酸碱中和滴定试题版
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亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用 已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。 完成下列填空： (1)．将 4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为 1.100 mol/L 的硫酸滴 定，至终点时耗用硫酸 20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol/L。 (2)．上述滴定中，若滴定管规格为 50 mL，甲醛水溶液取样不能超过 mL。 (3)．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的 氢氧化钠溶液滴定。 HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O 已知 H2O2 能氧化甲酸生成二氧化碳和水。 如果 H2O2 用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ； 如果 H2O2 过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 。 变式练习： 一、 考查中和滴定仪器的使用与实验操作 1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1) (2014·全国|)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗( ) (2) (2014·全国|)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差( ) (3) (2015·江苏)中和滴定中，滴定管用所盛装的反应液润洗 2-3 次( ) (4) (2013·天津)滴定前滴定管内无气泡，终点读书时有气泡，所测体积偏小( )
(5) (2015·安徽)
此图记录终点读数为 12.20mL(
)
(6) (2014·山东理综，10B) ( ) － (7) (2014·安徽理综，9D)测定 NaOH 溶液浓度，可用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH 溶液、0.100 0 mol·L 1 盐酸 达到目的( ) (8) (2012·福建理综，10C)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等( ) －1 (9) (2012·浙江理综，12C)用 0.200 0 mol·L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液(混合液中两种酸的 － 浓度均约为 0.1 mol·L 1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( ) (10) (2011·浙江理综，8C) “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏 水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( ) 二、 考查滴定操作中指示剂的选择、终点的判断。 2．[2013·山东理综，29(3)]利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用 一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________。 3： （2015 全国ǁ）用如图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用 0.100 0 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O322I-+S4O62-)，指示 剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： (1)锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为
(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
二、酸碱中和滴定的误差分析 1．原理(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) cA·VA cB＝ VB VB——准确量取的待测液的体积； cA——标准溶液的浓度。 故有：cB 正比于 VA。
2．常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： VA cB 步骤 操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 洗涤 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出 取液 液体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点 时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止 滴定后反加一滴 NaOH 溶液无变化 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或 读数 前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或 前俯后仰) 典例导悟 3 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性 － 学习小组在实验室中配制 1 mol·L 1 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法 中正确的是________。 A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B．如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用 100 mL 容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的 NaOH 溶液的浓度将偏大 E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大 课堂练习
酸碱中和滴定专题
1．主要仪器 (1)滴定管 滴定管分为________滴定管和________滴定管。 酸性溶液装在________滴定管中， 碱性溶液装在________滴 定管中。如图所示：
(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。 2．主要试剂 标准液、待测液、________、蒸馏水。 3．实验操作(用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液) (1)准备 滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。 锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定 左手__________________，右手__________________，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记 下读数。 (3)计算 平行滴定________次，取平均值求出结果。 4．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的 pH 石蕊 <5 红色 5～8________ >8 蓝色 <3.1______ 甲基橙 3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色 >10____ 酚酞 <8 无色 8～10________ 问题思考 ＋ 5．KMnO4(H )溶液、溴水、Na2CO3 溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？ 6．(1)中和滴定的关键是什么？
三．指示剂选择
强碱滴定弱酸选用酚酞（变色范围：8.2—10.0）
例：NaOH 滴定 CH3COOH 中和产物为 CH3COONa
强酸滴弱碱选用甲基橙（变色范围：3.1—4.4）
例：HCl 滴定 NH3.H2O 的中和产物为 NH4Cl
强Fra Baidu bibliotek滴定：选用酚酞或甲基橙
酸碱中和滴定及应用
例题：（2015 上海 26）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的
(5) (2015·安徽)
此图记录终点读数为 12.20mL(
)
(6) (2014·山东理综，10B) ( ) － (7) (2014·安徽理综，9D)测定 NaOH 溶液浓度，可用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH 溶液、0.100 0 mol·L 1 盐酸 达到目的( ) (8) (2012·福建理综，10C)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等( ) －1 (9) (2012·浙江理综，12C)用 0.200 0 mol·L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液(混合液中两种酸的 － 浓度均约为 0.1 mol·L 1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( ) (10) (2011·浙江理综，8C) “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏 水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( ) 二、 考查滴定操作中指示剂的选择、终点的判断。 2．[2013·山东理综，29(3)]利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用 一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________。 3： （2015 全国ǁ）用如图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用 0.100 0 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O322I-+S4O62-)，指示 剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： (1)锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为
(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
二、酸碱中和滴定的误差分析 1．原理(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) cA·VA cB＝ VB VB——准确量取的待测液的体积； cA——标准溶液的浓度。 故有：cB 正比于 VA。
2．常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： VA cB 步骤 操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 洗涤 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出 取液 液体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点 时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止 滴定后反加一滴 NaOH 溶液无变化 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或 读数 前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或 前俯后仰) 典例导悟 3 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性 － 学习小组在实验室中配制 1 mol·L 1 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法 中正确的是________。 A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B．如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用 100 mL 容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的 NaOH 溶液的浓度将偏大 E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大 课堂练习
酸碱中和滴定专题
1．主要仪器 (1)滴定管 滴定管分为________滴定管和________滴定管。 酸性溶液装在________滴定管中， 碱性溶液装在________滴 定管中。如图所示：
(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。 2．主要试剂 标准液、待测液、________、蒸馏水。 3．实验操作(用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液) (1)准备 滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。 锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定 左手__________________，右手__________________，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记 下读数。 (3)计算 平行滴定________次，取平均值求出结果。 4．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的 pH 石蕊 <5 红色 5～8________ >8 蓝色 <3.1______ 甲基橙 3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色 >10____ 酚酞 <8 无色 8～10________ 问题思考 ＋ 5．KMnO4(H )溶液、溴水、Na2CO3 溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？ 6．(1)中和滴定的关键是什么？
三．指示剂选择
强碱滴定弱酸选用酚酞（变色范围：8.2—10.0）
例：NaOH 滴定 CH3COOH 中和产物为 CH3COONa
强酸滴弱碱选用甲基橙（变色范围：3.1—4.4）
例：HCl 滴定 NH3.H2O 的中和产物为 NH4Cl
强Fra Baidu bibliotek滴定：选用酚酞或甲基橙
酸碱中和滴定及应用
例题：（2015 上海 26）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的