酸碱中和滴定试题版

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酸碱中和滴定试题

开始测试一、选择题1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管2、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2C．10 D．11.33、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考右图，从下表中选出正确的选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管 A．碱酸石蕊（乙）B．酸碱酚酞（甲）C．碱酸甲基橙（甲）D．酸碱酚酞（乙）4、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol· L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL5、将ag含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A． B．C． D．6、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10, 现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（） A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③7、称量一定质量的NaOH固体配成标准溶液，去滴定未知物质的量浓度的盐酸（甲基橙作指示剂）时，下列情况会使测定结果偏低的是（）A．用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸B．用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸C．用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸D．用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸8、等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A．V a＞10V b B．V a＝10V bC．V b＜10V a D．V b＞10V a9、25℃时，向VmL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中c(Cl－)＝c(Na＋),则此时a＋b为（）A．13 B．14C．15 D．不能确定10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

酸碱中和滴定练习题

1、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（）A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性2、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（）A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL3、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液5向CH3COOH CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO46、（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②该滴定操作中应选用的指示剂是；③在G操作中如何确定终点？。

化学平衡练习题酸碱中和反应的滴定计算

化学平衡练习题酸碱中和反应的滴定计算化学平衡练习题：酸碱中和反应的滴定计算酸碱中和反应是化学中常见且重要的反应类型之一。

滴定计算是在化学实验中应用广泛的一种计算方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。

本文将通过一系列化学平衡练习题，详细介绍酸碱中和反应的滴定计算。

练习题1：已知浓硫酸的质量浓度为0.1mol/L，滴定时需用氢氧化钠溶液进行中和反应。

某位实验员取20mL硫酸溶液，滴定时需用30mL质量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定至中和终点。

求硫酸的摩尔浓度。

解答：根据酸碱中和反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O可以得知，1 mol的硫酸可以与2 mol的氢氧化钠完全反应。

设硫酸的摩尔浓度为x mol/L，则硫酸的摩尔数为0.02x。

氢氧化钠的摩尔浓度为0.2 mol/L，氢氧化钠的摩尔数为0.03×0.2 = 0.006 mol。

根据化学平衡，在滴定完全进行时，硫酸和氢氧化钠的摩尔数应相等，即0.02x = 0.006。

解这个方程，可得x ≈ 0.3 mol/L，即硫酸的摩尔浓度约为0.3 mol/L。

练习题2：已知盐酸溶液的浓度为0.1mol/L，滴定时需用氢氧化铝溶液进行中和反应。

某位实验员取15mL盐酸溶液，滴定时需用20mL质量浓度为0.15mol/L的氢氧化铝溶液滴定至中和终点。

求盐酸的摩尔浓度。

解答：根据酸碱中和反应的化学方程式：HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O可以得知，1 mol的盐酸可以与1 mol的氢氧化铝完全反应。

设盐酸的摩尔浓度为x mol/L，则盐酸的摩尔数为0.015x。

氢氧化铝的摩尔浓度为0.15 mol/L，氢氧化铝的摩尔数为0.02×0.15 = 0.003 mol。

根据化学平衡，在滴定完全进行时，盐酸和氢氧化铝的摩尔数应相等，即0.015x = 0.003。

解这个方程，可得x ≈ 0.2 mol/L，即盐酸的摩尔浓度约为0.2 mol/L。

酸碱中和滴定习题

酸碱中和滴定习题一、选择题1．为测定苛性钾的纯度，取0.56 样品溶于水制成溶液。

取此溶液25.00 用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）A．96% B．48% C．% D．56%2．把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为（）A．1 B．2.7 C．3 D．3.33．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）A．50mL 量桶B．10 mL 量桶C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管4．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）。

①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5．实验室用标准盐酸溶液测定某溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。

下列操作可能使测定结果偏低的是________（填写标号）。

A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。

B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。

C．滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。

D．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。

E．盛溶液润洗。

6．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是A．4 B．7.2 C．10 D．11.37．把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸浓度相同，它们的浓度是A．0.5mol·L-1 B．0.1mol·L-1C．0.05mol·L-1 （D）1mol·L-18．中和10mL氨水需用0.2mol·L-1的盐酸4mL，若在10mL氨水中加入0.2mol·L-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是A．B．C．D．9．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管10．如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。

酸碱中和滴定水解,离子浓度比较习题

酸碱中和滴定习题一、选择题1、酸碱完全中和时（）A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D、溶液呈中性2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（）A.烧杯 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:2D、1:2:35、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）A、V3>V2>V1B、V3>V2=V1C、V3=V2>V1D、V1=V2>V3，6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A、加入5mL盐酸再进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用7、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（）A、加入的盐酸量不足B、加入的盐酸过量C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LD、c(NH4+)<c(Cl-)8、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A、弱碱B、一元强碱C、多元强碱D、任何强碱9、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va 和Vb，则它们之间的关系是（） A、Va >10VbB、Vb=10VaC、Va<10VbD、Vb>10Va10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。

酸碱中和滴定练习题及答案精编版

酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。

001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。

酸碱中和滴定习题

酸碱中和滴定习题新郑三中酸碱中和滴定1、有⼀⽀50mL酸式滴定管中盛盐酸，液⾯恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛⼊量筒内，所得液体体积⼀定是（）A. a mLB.（50―a）mLC. ⼤于（50―a）mLD. ⼤于a mL2、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏⽔②⽤蒸馏⽔洗涤玻璃仪器③⽤标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，⽤待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液⾯（记录初读数）⑤取⼀定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥3、⽤0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏⼤的操作有（）A、将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空⽓中较长时间，以酚酞为指⽰剂测定B、以甲基橙为指⽰剂，当甲基橙变红时停⽌滴定C、移液管⽤蒸馏⽔冲洗后直接移取待测液D、滴定终点读数时俯视4、以下仪器、⽤蒸馏⽔洗净后便可⽴即使⽤⽽不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定⽤的锥形瓶；②中和滴定⽤的滴定管；③容量瓶；④配制⼀定量、⼀定物质的量浓度的NaOH溶液，⽤于称量的⼩烧杯；⑤量筒（中和热测定）；⑥移液管(量取醋酸)。

A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑥5、⽤某仪器量⼀液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所⽤的仪器可能是（）A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶6、⽤已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选⽤指⽰剂选⽤滴定管A 碱酸⽯蕊（⼄）B 酸碱酚酞（甲）C 碱酸甲基橙（⼄）D 酸碱酚酞（⼄）7、⽤标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH 杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确C．盛装未知液的锥形瓶⽤蒸馏⽔洗过后再⽤未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂⼀滴溶液8、⽤已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏⾼的是【】A．酸式滴定管未⽤待测溶液润洗B．碱式滴定管未⽤待装溶液润洗C．锥形瓶未⽤待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有⽓泡，滴定后⽓泡消失9、⽤标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是【】A．⽤蒸馏⽔冼净滴定管后，装⼊标准盐酸进⾏滴定B．⽤蒸馏⽔冼净锥形瓶后，再⽤NaOH液润洗，⽽后装⼊⼀定体积的NaOH溶液C．⽤甲基橙做指⽰剂，当溶液由黄⾊变成橙⾊，⽴刻读数盐酸体积。

酸碱中和滴定练习题(汇编)

酸碱中和滴定练习题一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题1、把PH=3 （[H+]=0。

001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml 的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。

化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择

化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，通过滴定试液与待测溶液发生反应，根据滴定试液的浓度和用量来确定待测溶液中的物质含量。

其中，酸碱滴定是最为常见的类型之一。

本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，包括酸碱中和计算与指示剂的选择。

1. 实验题 1某次实验中，已知浓硫酸标定液的浓度为0.1mol/L，取20mL的硫酸标定液进行滴定时，需用到准确浓度的氨水，试问氨水的浓度应为多少？解析：根据酸碱滴定的反应方程，可以得知氨水和硫酸反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以得到硫酸与氨水的摩尔比为1:2。

由此，可建立以下方程式：C(H2SO4)*V(H2SO4) = C(NH3)*V(NH3)*2其中，C为物质浓度，V为物质用量。

设氨水的浓度为C(NH3)，V(H2SO4)为硫酸的用量，V(NH3)为氨水的用量，C(H2SO4)为硫酸的浓度。

已知硫酸用量V(H2SO4)为20mL，浓度C(H2SO4)为0.1mol/L，则可以代入以上方程式求解氨水的浓度C(NH3)。

0.1 * 20 = C(NH3) * 2 * V(NH3)解得氨水的浓度C(NH3)为0.1mol/L。

因此，氨水的浓度应为0.1mol/L。

2. 实验题 2某次实验中，需要用0.1mol/L的硝酸钠标定溶液对一定量的硫酸进行滴定。

已知滴定反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O试问，在滴定过程中，应选择什么指示剂来标定溶液的中和点？解析：根据滴定反应的化学方程式，可得知硫酸与氢氧化钠反应形成硫酸钠和水。

在滴定过程中，当硫酸和氢氧化钠反应完全时，酸碱中和点即到达。

因此，选择酸碱指示剂来标定溶液的中和点。

在硫酸与氢氧化钠反应过程中，适合使用酚酞指示剂。

酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，当溶液中的酸被完全中和后，出现瞬间的粉红色。

(完整word版)经典酸碱中和滴定的练习

酸碱中和滴定练习一、滴定实质1. 酸碱完全中和时（）A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C.酸与碱的质量相等D.溶液呈中性2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.酸碱性无法判断3. 下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后溶液显黄色二、仪器和药剂的判断1. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（）A. 大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL2. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL3. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL4. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管5. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）三、指示剂的选择练习1. 以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③2. （08高考）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。

酸碱中和滴定练习题

酸碱中和滴定练习题1．在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用( )A．用自来水洗B．用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次C．用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次D．用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次2．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2．40”D．滴定达终点时，俯视读数3．若在滴定过程中，选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在( )A．酸式滴定管中 B．碱式滴定管中C．酸式滴定管，碱式滴定管均可 D．只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中4．在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积( )A．25ml B．大于25ml C．小于25ml D．不能确定5．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不发生改变，然后用同浓度的盐酸滴定，完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )A．V甲=V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲 C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲=V乙=V丙6．当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是( )A．酸式滴定滴至终点，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10ml蒸馏水C．酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定D．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，用标准液洗2~3次7．下列有关中和滴定实验的操作顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．③⑤①②④B．⑤①②③④ C．③⑤②①④ D．③①②④⑤8．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3．9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是( )A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由黄变橙C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由橙色变黄色9．分析下列操作对滴定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视（2）未用标准液润洗滴定管（3）用待测液润洗锥形瓶（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（9）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（10）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（11）滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（13）滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁10．草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配成100．00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_________(填序号)还缺少的仪器有(填名称) 。

(完整版)化学竞赛(酸碱中和滴定分析含答案)

化学竞赛（酸碱中和滴定分析含答案）配制标准液：•例题1：0.02000 mol.L-1标准溶液的配制题目：欲配制0.02000 标准溶液250.0 mL，问应称取多少克？解：用直接法配制该标准溶液，需准确称取基准,并定容至250.00 mL。

(M()=294.18 g.mol-1)在实际工作中，称取1.471 g样品是不容易的。

常采取称量大致量的样品(本例中可称取(1.5±0.1)g,称准至0.1 mg位)，然后溶解并定容于250 mL容量瓶中，再根据所称样品及容量瓶体积计算出的准确浓度。

•例题2：用硼砂标定HCl溶液题目：为标定HCl溶液，称取硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.4710 g，用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗25.20 mL。

求HCl溶液的浓度。

(M(Na2B4O7·10H2O)=381.36 ) 解：根据滴定反应，有1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。

（参考答案）答：2.标定HCl溶液时，准确称取0.3042克，灼烧成以后，溶于水用HCl滴定，用甲基橙作指示剂，用去HCl22.38 mL,计算HCl溶液的浓度。

（参考答案）答：3.有一含与NaOH的混合物。

现称取试样0.5895克，溶于水中，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl 24.08 mL,加入甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗去HCl 12.02 mL.试计算试样中与NaOH的百分含量。

（参考答案）答：4.某试样含有、及其它惰性物质。

称取试样0.3010克，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl47.70 mL,计算试样中与的百分含量。

(完整版)酸碱滴定法测试题

酸碱滴定法测试题姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿一、选择题（40%）1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（）pHA.2～8B.3～7C.4～6D.5～74. 配制好的HCl需贮存于( )中。

A.棕色橡皮塞试剂瓶B.塑料瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.白色橡皮塞试剂瓶5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A.0.1mol·L－1苯酚Ka =1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3Ka=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺Kb =1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF Ka=3.5×10－46.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是（）A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.HCl溶液滴定Na2CO3D.NaOH溶液滴定HCl7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42-8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO310.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。

高二化学关于酸碱中和滴定曲线的计算练习题

高二化学关于酸碱中和滴定曲线的计算练
习题
1. 某实验中，我们需要测定一种强酸的浓度，使用了一种已知
浓度的强碱进行滴定。

已知强酸溶液的摩尔浓度为0.05 mol/L，滴
定时，滴加了15 mL的强碱溶液后，指示剂的颜色发生了变化。

已
知强酸和强碱的质量反应比为1:1。

请计算该酸溶液的摩尔浓度。

2. 在另一次实验中，我们需要测定一种弱酸的浓度，同样使用
了一种已知浓度的强碱进行滴定。

已知弱酸溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L，滴定时，滴加了30 mL的强碱溶液后，指示剂的颜色发生
了变化。

已知弱酸和强碱的质量反应比为1:2。

请计算该酸溶液的
摩尔浓度。

3. 又一次实验中，我们需要测定某个酸的浓度，使用了一种已
知浓度的强碱进行滴定。

已知该酸溶液的摩尔浓度为0.05 mol/L，
滴定时，滴加了20 mL的强碱溶液后，指示剂的颜色发生了变化。

已知该酸和强碱的质量反应比为2:1。

请计算该酸溶液的摩尔浓度。

4. 在最后一个实验中，我们需要测定一种弱酸的浓度，同样使用了一种已知浓度的强碱进行滴定。

已知弱酸溶液的摩尔浓度为0.2 mol/L，滴定时，滴加了40 mL的强碱溶液后，指示剂的颜色发生了变化。

已知弱酸和强碱的质量反应比为1:1。

请计算该酸溶液的摩尔浓度。

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1. 强酸溶液的摩尔浓度为0.05 mol/L。

2. 弱酸溶液的摩尔浓度为0.05 mol/L。

3. 酸溶液的摩尔浓度为0.025 mol/L。

4. 酸溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。

酸碱中和滴定(习题精练含解析)

酸碱中和滴定1．下列实验操作和数据记录都正确的是()A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL2．(2015 北京八中)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次3．右图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10―12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍7．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙8．某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.39．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()A．装待测液的锥形瓶中有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数10.(2015 广东高考)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、填空题1．(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为________mL。