酸碱滴定习题课件
合集下载
酸碱滴定法课件
参考水准: H2O, HA HA与H2O间质子转移:HA+H2O H3O+ + AH2O与H2O间质子转移:H2O+H2O H3O++OH-
参考水准 酸型 碱型
得失质子数相等: [H3O + ] = [A -] + [OH-]
酸型
碱型
零水准 得质子产物
零水准 失质子产物
质子条件式: [H+] = [A-] + [OH -]
(三）电荷平衡（CBE）： 在平衡状态，溶液中正离子所带电
荷总数与负离子所带电荷总数相等。 （ “电中性”规则）
CBE练习 例1：C mol/mL的HAC的电荷平衡式
[H +] = [AC-] +[OH-]
例2：C mol/mL的H3PO4的电荷平衡式 [H +] = [H2PO4-] +2[HPO42-] + 3[PO43-] + [OH-]
例3：C mol/mL的Na2HPO4的电荷平衡式 [Na+] + [H+] = [H2PO4-] +2[HPO42-] +3[PO43-]+ [OH-]
例4：C mol/mL的NaCN的电荷平衡式 [Na+] + [H +] = [CN-] + [OH-]
你现在学习的是第19页，课件共146页
（四）质子平衡（PBE）：酸碱反应达平衡时酸失去
+ [OH-]
（2）
将（1）式带入（2）式
质子条件式 [H +] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-]
你现在学习的是第21页，课件共146页
酸碱中和滴定高三复习.pptx
三、步骤
1、滴定前的准备： ①查漏 ②洗涤③润洗 ④注液 ⑤排气泡 ⑥调整液面 ⑦读数
2、滴定：
如:用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH (1).用碱式滴定管量取（或用移液管移取）10mL待 测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚 酞作指示剂。 (2).把锥形瓶放在滴定管的下面，用盐酸标准溶液滴 定至终点并记下滴定管液面的刻度V2. (3).重复操作3次，求平均值。
酸碱中和滴定
一、原理 二、药品和主要仪器
1.试剂：标准溶液(已知浓度的某溶液)、 待测溶液(要测浓度的某溶液)， 指ห้องสมุดไป่ตู้剂（酚酞）。
2.主要仪器： 酸式滴定管（不能盛放碱性溶液）、碱式滴定管(不能盛 放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定 管夹、烧杯等.
滴定管的特点和使用方法：
第2页/共6页
注意：手：_____________眼：__________ 滴定终点的判断：________________
第4页/共6页
四、误差分析 ：
(1).盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗. (2).滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定， 到终点后消失. (3).锥形瓶用待测液进行润洗. (4).滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。 (5).滴定后，仰视滴定管读数。 (6).滴定前，俯视滴定管读数。 (7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。 (8). 盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液 (9).滴定时，待测液溅出了锥形瓶 。
第5页/共6页
感谢您的观看！
第6页/共6页
课件《酸碱中和滴定》精美PPT课件_人教版1
碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
公式
D 【练习】酸碱完全中和时，它们一定相等的是( ) A . 酸与碱的物质的量 B . 酸与碱的物质的量浓度 C . 酸电离出的H+ 和碱电离出的OH- 的物质的量 D . 酸能电离的H+ 和碱能电离的OH- 的物质的量
【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？
3第、3课向盐时酸酸中碱滴中加和N滴aO定H原溶理液，使用甲基橙做指示剂。 0【2思mL考）】盐观酸察，酸pH碱=滴定管。结构上的区别，思考其原因。 00mml l KDMn1O0.4溶液
滴定突跃
在滴定终点前后 ±0.1%（滴定分析允 许误差）范围内， 溶液pH将发生急剧 变化，这种pH的突 然改变叫滴定突跃。
pH
13
11
9
酚酞
7
5 甲基橙
3
1
突 反应终点 跃
范 围
V(酸)
【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 1、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用酚酞做指示剂。 2、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用酚酞做指示剂。 3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 4、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用甲基橙做指示剂。
2 PART
如何准确测酸/碱体积
需要尽可能准确，量筒的准确度不够 需要方便把酸/碱滴加到碱/酸中
酸式 滴定管
碱式 滴定管
【思考】观察酸碱滴定管结构上的区别，思考其原因。
酸式滴定管活塞处磨砂处理，不能盛装碱性溶液 碱式滴定管下部有胶管，不能盛装酸性及强氧化性溶液
【练习】准确量取20.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是
3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 恰完全反应时用盐酸 mL，pH= 。 【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？ ①准确测量参加反应的V(酸) 、V(碱)。 放液至所需刻度或滴定终点 00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 0ml D 10. ②准确判断中和反应终点。 第二节 溶液的酸碱性与pH 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 0ml D 10. 0ml B 40ml C 小于40. 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
公式
D 【练习】酸碱完全中和时，它们一定相等的是( ) A . 酸与碱的物质的量 B . 酸与碱的物质的量浓度 C . 酸电离出的H+ 和碱电离出的OH- 的物质的量 D . 酸能电离的H+ 和碱能电离的OH- 的物质的量
【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？
3第、3课向盐时酸酸中碱滴中加和N滴aO定H原溶理液，使用甲基橙做指示剂。 0【2思mL考）】盐观酸察，酸pH碱=滴定管。结构上的区别，思考其原因。 00mml l KDMn1O0.4溶液
滴定突跃
在滴定终点前后 ±0.1%（滴定分析允 许误差）范围内， 溶液pH将发生急剧 变化，这种pH的突 然改变叫滴定突跃。
pH
13
11
9
酚酞
7
5 甲基橙
3
1
突 反应终点 跃
范 围
V(酸)
【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 1、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用酚酞做指示剂。 2、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用酚酞做指示剂。 3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 4、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用甲基橙做指示剂。
2 PART
如何准确测酸/碱体积
需要尽可能准确，量筒的准确度不够 需要方便把酸/碱滴加到碱/酸中
酸式 滴定管
碱式 滴定管
【思考】观察酸碱滴定管结构上的区别，思考其原因。
酸式滴定管活塞处磨砂处理，不能盛装碱性溶液 碱式滴定管下部有胶管，不能盛装酸性及强氧化性溶液
【练习】准确量取20.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是
3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 恰完全反应时用盐酸 mL，pH= 。 【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？ ①准确测量参加反应的V(酸) 、V(碱)。 放液至所需刻度或滴定终点 00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 0ml D 10. ②准确判断中和反应终点。 第二节 溶液的酸碱性与pH 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 0ml D 10. 0ml B 40ml C 小于40. 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
《酸碱滴定法教学》课件
滴定管的洗涤
使用蒸馏水、洗液等洗涤剂进行清 洗，确保滴定管内壁干净无残留。
滴定管的准备
检查滴定管是否漏水，并使用所装 溶液润洗2-3次。
指示剂的选择与使用
指示剂的种类
根据酸碱反应的滴定终点 选择合适的指示剂。
指示剂的配制
按照指示剂说明书配制适 当浓度的指示剂溶液。
指示剂的使用
在滴定过程中适时加入指 示剂，观察颜色变化判断 滴定终点。
04
酸碱滴定法的实验操作
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握酸碱滴定法的基本原理和 操作方法。
学会使用滴定管、移液管等实 验仪器。
了解酸碱指示剂的作用和使用 方法。
培养实验操作技能和数据处理 能力。
实验原理与步骤
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴加酸或碱标准溶液，利用酸碱指示 剂的变色反应来指示滴定终点。
行的程度和条件。
化学物质分离与提纯
03
在化学分析中，酸碱滴定法可以用于分离和提纯某些化学物质
，如通过酸碱反应分离和提纯某些金属离子。
在环境监测中的应用
测定水体PH值
酸碱滴定法可以用于测定水体的PH值，了解水体 的酸碱性质和污染程度。
气体分析
在环境监测中，酸碱滴定法可以用于分析气体中 的酸性或碱性物质，如二氧化碳、硫化氢等。
通过实验结果的分析和讨论， 加深对酸碱滴定法原理和操作 方法的理解，提应用
在化学分析中的应用
确定物质的含量
01
酸碱滴定法可以用于确定物质中的某些离子或官能团的含量，
如硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等。
化学反应平衡研究
02
通过酸碱滴定法可以研究化学反应平衡常数，了解化学反应进
酸碱滴定(193页PPT课件)
總反應 HAc H 2O
H 3O Ac
H2O的
酸1
作用？
堿2
酸2
共軛
堿1
共軛
1
H2O作為堿
如果沒有作為“堿”的水存在，HAc 就無法實現在水中的電離。
H+ 不能在水中單獨存在，而是以水合 質子H9O4+ 形式存在， 此處簡化成H3O+。
為書寫方便，通常也將H3O+ 寫成 H+。 以上反應式則簡化為：
Ac H2O NH3 H2O S2 H2O
OH HAc Kb 109.24 OH NH4 Kb 104.75 OH HS K b 101.08
堿的強弱次序為： S2-＞NH3＞Ac-
1
對於共軛酸堿對
❖如果酸性越強，則其共軛堿的鹼性 則越小；
❖同理，如果鹼性越強，則其共軛酸 的酸性則越小。
1
[H2C2O4 ] [HC2O4 ] [C2O24 ] cH2C2O4
H2C2O4
[H 2C2O4 ] cH2C2O4
1
1
[HC
2O
4
]
[C
2O
2 4
]
[H 2C2O4 ] [H 2C2O4 ]
H2C2O4 Ka1H HC2O4 Ka2 H C2O24
1
H2C2O4 Ka1H HC2O4 Ka2 H C2O24
HA
[HA ] cHA
[HA] [HA] [A ]
1
HA
[HA ] cHA
[HA] [HA] [A ]
1
1
HA H2O
H3O A
1 [A ] 1 K K [H3O][A]
[HA] [H ] a
《滴定操作练习》PPT课件
②加2 ~ 3滴 甲基红
指示剂
③用 盐酸 溶液 滴定
④直至加1滴或半 滴盐酸后, 溶液由 黄色变为橙色, 即 为终点颜色
反复重复⑤ ⑥ 两步, 直到既能正 确辨认终点颜色,又能掌握边滴 边摇和控制滴定速度、以及加一
滴或半滴溶液的操作技术。
⑥再用 HCl 溶液 滴定至橙 色
精选课件ppt
⑤然后再加 0.5 ~ 1 mL NaOH溶液, 溶液变黄色,
无名指和小指向手心方向半弯曲、轻轻贴在 尖嘴左侧。
拇指在活塞柄的靠近操 作者一侧，
食指和中指在活塞柄的 另一侧，
在转动活塞的同时，
中指和食指应稍微弯曲，
轻轻往手心方向用力，
防止活塞松脱，造成漏液。
精选课件ppt
16
2. 碱式滴定管 左手无名指及小指夹住末端玻璃尖管，
拇指与食指向一侧捏乳胶管， 使溶液在玻璃球旁空隙处流出。
摇动时使溶液向同一方向
作圆周运动， 眼睛注意溶液落点周围颜
色的变化，
开始时，滴定速度可稍快些，
但不能流成“水线” 精选课件ppt
21
接近终点时，应改为加一滴、摇几下。
最后，每加半滴、即摇动锥形瓶。
直至溶液出现明显的颜色变化。
在烧杯中进行滴定时，
将烧杯放在白磁板上, 调节滴定管高度, 使滴定管 下端伸入烧杯约1cm左右。
精选课件精选课件pptppt2525滴定操作和滴定终点辨认练习1用hcl溶液滴定naoh从碱式滴定管放出约20mlnaoh溶液于锥形瓶中甲基红指示剂盐酸溶液滴定滴盐酸后溶液由黄色变为橙色为终点颜色然后再加05mlnaoh溶液溶液变黄色再用hcl溶液滴定至橙反复重复两步直到既能正确辨认终点颜色又能掌握边滴边摇和控制滴定速度以及加一滴或半滴溶液的操作技术
第五章酸碱滴定法2ppt课件
Z
2 i
(
1
I
I
0.30I )
I 1
2
i
ci
Z
2 i
c1···cn分别为第1···n种离子的浓度。
—Z—1··戴·Zn维分斯别经为第验1公···n式种(离I 子≤ 的0.电1 荷m数ol。·k价g态-1的对稀I 影溶响液较)
大
第五章 酸碱滴定法
12
lg i
0.512
Z
2 i
(
1
I
I
0.30I )
第五章 酸碱滴定法
23
2.缓冲溶液的配制
单一两性物质 具有一定浓度的共轭酸碱对 浓度较高的强酸或强碱 用多元弱酸和弱碱组成的缓冲体系(缓冲范围较宽） 可选用一定浓度的多种弱酸或弱碱组分与一定浓度的
NaOH或HCl组成
第五章 酸碱滴定法
24
- pH曲线
10
102
8
H+
HAc+Ac -
标准缓冲溶液
组成 用途
一定浓度的共轭酸碱 对如： HAc-NaAc
一定浓度的单一两性物（逐级离解常 数相差较小如酒石酸氢钾）,或共轭酸 碱对（如NaH2PO4-Na2HpO4)
控制溶液的酸度
测量溶液pH时的参考溶液
第五章 酸碱滴定法
4
一、缓冲溶液pH的计算
(一) 一般缓冲溶液
以 HA-NaA为例
物料平衡方程: [HA] + [A-] = cHA + cA- ① 电荷平衡方程:
26
例3 欲配制pH＝5.00的缓冲溶液500毫升，已用去6.0mol/L HAc 34.0mL，问需要NaAc·3H2O 多少克？
解 ：cHAc=6.0×34.0/500=0.41 mol/L 由[H+]=[HAc]Ka/[Ac-] 得： [Ac-]=[HAc]Ka/[H+] =0.41×1.8×10-5/1.0×10-5
分析化学—酸碱滴定法-精ppt课件
生成带正负电荷的离子时，单位体积中正电荷 的总数等于负电荷的总数，或者说正电荷的总 浓度等于负电荷的总浓度。
.
若溶液中存在 i 种正离子和 j 种负离子，则
i种正离子的电荷浓度= j 种负离子的电荷浓度。
式中，某种离子的电荷浓度在数值上用该离子 的平衡浓度与其电荷数的绝对值之积来表示。电 解质溶液的这种电中性规则被称为电荷平衡，其 数学表达式称为电荷平衡式（CBE）。对于水溶 液中的电荷平衡，还应该包括水本身离解产生的 H＋和OH－。
例:计算HC2O4-的Kb值? 解: H2C2O4 Ka1 HC2O4- Ka2 C2O42-
Kb2
Kb1
H 2 O C 4 H H 2 C 2 O 4Kb2
已知H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5
所以
K b2K K a1w 1 5. . 0 1 9 1 0 0 124 1.7 1 013 .
例： 0.1mol / L(NH4)2HPO4溶液的PBE
［H2PO4-］+2[H3PO4]+[H+]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
例： 0.1mol / L H2SO4溶液的PBE
[H+] = [OH-] +[HSO4-] +2[SO42-]
依据质子平衡式，可以得到溶液中H+（或OH-） 浓度与有关组份的关系式，有此关系式即可计 算出酸碱平衡体系中H+的浓度。
.
例如：HCl在水中的离解便是HCl分子与水分子 之间的质子转移作用：
HCl + H2O
H3O+ + Cl-
酸1 碱2
酸2 碱1
作为溶剂的水分子,同时起着碱的作用。
.
若溶液中存在 i 种正离子和 j 种负离子，则
i种正离子的电荷浓度= j 种负离子的电荷浓度。
式中，某种离子的电荷浓度在数值上用该离子 的平衡浓度与其电荷数的绝对值之积来表示。电 解质溶液的这种电中性规则被称为电荷平衡，其 数学表达式称为电荷平衡式（CBE）。对于水溶 液中的电荷平衡，还应该包括水本身离解产生的 H＋和OH－。
例:计算HC2O4-的Kb值? 解: H2C2O4 Ka1 HC2O4- Ka2 C2O42-
Kb2
Kb1
H 2 O C 4 H H 2 C 2 O 4Kb2
已知H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5
所以
K b2K K a1w 1 5. . 0 1 9 1 0 0 124 1.7 1 013 .
例： 0.1mol / L(NH4)2HPO4溶液的PBE
［H2PO4-］+2[H3PO4]+[H+]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
例： 0.1mol / L H2SO4溶液的PBE
[H+] = [OH-] +[HSO4-] +2[SO42-]
依据质子平衡式，可以得到溶液中H+（或OH-） 浓度与有关组份的关系式，有此关系式即可计 算出酸碱平衡体系中H+的浓度。
.
例如：HCl在水中的离解便是HCl分子与水分子 之间的质子转移作用：
HCl + H2O
H3O+ + Cl-
酸1 碱2
酸2 碱1
作为溶剂的水分子,同时起着碱的作用。
高中化学实验之酸碱滴定 PPT
13、0
19、 20、 20、 96 00 04
10、0 7、0 4、0
30、 00
1、7
绘制中与滴定曲线曲线
PH
强酸滴定强碱
12
10
8 6
反应终点
突 pH 变
范 围
4
2
0 10
20 30
40 V(HCl) / ml
误差分析
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标 — V待
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待得误差
①强酸与弱碱中与滴定-- 用甲基橙(酸性范围内变色) ②强碱与弱酸中与滴定-- 用酚酞(碱性范围内变色) ③强酸与强碱中与滴定-- 既可用酚酞,又可用甲基橙
(根据达到终点后溶液得酸碱性来选)
常用酸碱指示剂 得变色范围
甲基橙 甲基红 酚酞
3、1 4、 4
红 橙黄
4.4 6.2
红 橙黄
8.2 10.0
锥形瓶——盛放待测溶液,有利于振荡操作
酸碱中与滴定操作步骤: (1) 准备阶段:润洗、排气泡、调整液面 (2) 滴定阶段:读数、滴定、确定终点、读数 (3) 数据处理 、 画出曲线
cAVA cB= VB
滴 定 管 保 持 垂 直
左手
滴加速度先快后慢 右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变化
[问题1]酸碱中与滴定终点就是pH=7,而常用 指示剂没有在pH=7时变色得,其滴定终点得变 色点并不就是pH=7,这样对中与滴定终点得判 断有没有影响？
0、
1000mol/LHCl
滴定 NaOH
(20mL 0、 1000mol/L)
滴 入 剩 余 过量HCl pH
19、 20、 20、 96 00 04
10、0 7、0 4、0
30、 00
1、7
绘制中与滴定曲线曲线
PH
强酸滴定强碱
12
10
8 6
反应终点
突 pH 变
范 围
4
2
0 10
20 30
40 V(HCl) / ml
误差分析
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标 — V待
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待得误差
①强酸与弱碱中与滴定-- 用甲基橙(酸性范围内变色) ②强碱与弱酸中与滴定-- 用酚酞(碱性范围内变色) ③强酸与强碱中与滴定-- 既可用酚酞,又可用甲基橙
(根据达到终点后溶液得酸碱性来选)
常用酸碱指示剂 得变色范围
甲基橙 甲基红 酚酞
3、1 4、 4
红 橙黄
4.4 6.2
红 橙黄
8.2 10.0
锥形瓶——盛放待测溶液,有利于振荡操作
酸碱中与滴定操作步骤: (1) 准备阶段:润洗、排气泡、调整液面 (2) 滴定阶段:读数、滴定、确定终点、读数 (3) 数据处理 、 画出曲线
cAVA cB= VB
滴 定 管 保 持 垂 直
左手
滴加速度先快后慢 右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变化
[问题1]酸碱中与滴定终点就是pH=7,而常用 指示剂没有在pH=7时变色得,其滴定终点得变 色点并不就是pH=7,这样对中与滴定终点得判 断有没有影响？
0、
1000mol/LHCl
滴定 NaOH
(20mL 0、 1000mol/L)
滴 入 剩 余 过量HCl pH
实验二酸碱滴定操作练习ppt实用资料
表2—1 NaOH溶液滴定HCl溶液 （指示剂：酚酞）
滴定编号 项目
移取HCl溶液的体积（cm3）
1 25.00
2 25.00
消耗NaOH溶液的体积（cm3）
3次间VNaOH最大差值（cm3）
3 25.00
表2—2 HCl 溶液滴定NaOH溶液 （指示剂：酚酞）
滴定编号 项目
移取NaOH溶液的体积（cm3）
实验二、酸碱滴定操作练习
一、目的要求 二、实验原理 三、实验用品 四、实验步骤 五、思考题
目的要求
1. 掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、涂油和排气泡法。 2. 学会酸式、碱式滴定管的使用。 3. 学会移液管的洗涤和使用。 4. 学会正确的把握滴定终点。 5. 掌握有效数字、精密度和准确度的概念。
实验原理
完液体后要停一定时间？最后留于管尖的液体如何处理，为什么？ 7. 接近终点时，为什么要用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁？
1 25.00
2 25.00
消耗HCl溶液的体积（cm3）
3次间VHCl最大差值（cm3）
3 25.00
思考题
1. 在滴定分析实验中，滴定和移液管为何需要用滴定剂和要移取液润洗3次?滴定中使用 的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗呢？为什么？
2. HCl溶液与NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH时采 用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl时却使用酚酞作为指示剂？
n数C据酸记×录V酸按溶表= 2液m-3C进润碱行×洗。V碱，然后将NaOH溶液倒入碱式滴定管，赶走气泡，调节滴定管内溶
实00验”刻室度常线用处的，指置示于剂滴有定酚管酞架（上变。色范围pH 8.
在通消学滴过耗会定 滴 N移a分定液O析，管H溶液实根的液验据洗的的中上涤体弯，式和积滴即使液（定可用c面和计。m移算3至）液出“管酸为或0何碱.0需溶0要液”刻用的滴浓度定度线剂。和处要，移取置液于润洗滴3次定?滴管定架中使上用。的锥用形H瓶C是l否溶也液要用将滴已定剂洗润净洗呢的？为什么？ 酸掌通式碱握过中滴 有 ，定效n是是数，12利字根摩5用、据尔c酸精上酸m碱密式所3中度即移含和和可H液+反准计的应确算管摩测度出尔润定的酸量酸概或洗，或念碱m3碱。溶是遍浓液1摩，度的尔的浓然碱定度所后量。含分准O析H确方-的法移摩。尔取量2，5C.是00酸、cm碱溶3H液C的l量溶浓液度，于V是25滴0定c体m积3。3。数据记
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
9. 强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的
乘积达（ ），才可能选择指示剂指示。
A: ≥10-8 B: <10-8 C: >10-2 D: >10-9
PPT学习交流
3
10.标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）。
A.硼砂
B.K2Cr2O7 C.CaCO3
苯二甲酸氢钾
D.邻
11. 由于滴定突跃不明显，不能用HCl标准溶液
（1.000mol/L）进行直接滴定的是（ ）。
A. NH3.H2O (Ka=1.8×10-5)
B. 二乙胺
(Kb=1.3×10-3)
C. 乙二胺 (Kb1=8.5×10-5 , Kb2=7.1×10-8) D. 苯胺
(Kb=4.0×10-10)
12．用含少量水分的基准物质Na2CO3标定盐酸溶液,
Ka1 1102,
Ka1 1102,
Ka2 1107, a2
Ka3
1109
7
D、H B （ 2
Ka1 1103,
Ka2 1106,
） ）
8. 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ ）. A: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl B: 1.0mol/L NaOH 滴定1.0mol/L HCl C: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc D: 1mol/L NaOH滴 定1mol/L HAc
B 9.7～5.3 C 8.7～4.3 D 8.7～5.3
PPT学习交流
5
12. NH4CN水溶液中的质子条件为（ ）
A [H+]=[NH3]+[OH-]
B [H+]+2[HCN]=[OH-]
C [H+]+[HCN]=[NH3]
D [H+]+[HCN]=[OH-]+[NH3]
E [H+]+[NH4+]=[CN-]+[OH-]
确的
Байду номын сангаас
A. [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+2[NH3]+[PO43-]
B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)
C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)
酸碱滴定法
一、单选题
1. 强碱滴定弱酸（Ka=1.0105 ）宜选用的指示剂为:
（）
A. 甲基橙； B. 酚酞 C. 甲基红
D. 铬黑T
2. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是:
（）
A. pH突跃范围 B. 指示剂的变色范围
C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构
3. 某一弱酸型指示剂，在 pH= 4.5 的溶液中呈纯碱色。
以甲基橙为指示剂，结果将（ ）
A. 偏低
B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高
PPT学习交流
4
13．根据非水溶剂的分类，乙醇属于（ ） A、惰性溶剂 B、碱性溶剂 C、酸性溶剂 D、两性溶剂
14、在（ ）溶剂中，醋酸、盐酸和高氯酸的酸强度都相同。 A、纯水 B、浓硫酸 C、液氨 D、甲基异丁酮
15．根据酸碱质子理论，下列说法中不妥的是（ ）
酞终点时耗去酸V1 mL，继续以甲基橙饿指示剂时又耗去酸
V2 mL。试根据V1与V2的关系判断试液的组成：
A.当V1= V2时，为
；
B. V1< V2时，为
；
C. V1= 0，V2>0时，为
；
D. V1= V2=0时，为
。
7．某酸碱指示剂的pK=9.4，则该指示剂的理论变色范围和
3.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件
是
。
4、在非水酸碱滴定中，滴定碱的标准溶液常用 醋酸溶液，其中少量的水分应加入 除去。
的冰
PPT学习交流
7
5、用酸碱滴定法测定CaCO3的含量，采用 滴定 方式，若终点时滴定过量，将使结果偏 。
6.有一磷酸钠盐或其混合溶液，进用HCl标准溶液滴定至酚
13．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：
A.滴定突跃的范围；
B.指示剂的变色范围；
C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的
大小
14 弱碱性物质，使其碱性增强，应选择（ ）溶剂. A: 酸性 B: 碱性 C: 中性 D: 惰性
以失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液的浓度, 结果将
A. 偏低
E.指示剂应在pH＝7.00时变色
5. 某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液
滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mLl,继以甲基
红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是
A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2
D.V1＞
V2
E.V1＜V2
6. 下列叙述(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正
B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高
PPT学习交流
6
二、填空题
1. 0.30mol.L1 的H2A(pKa1=2,p Ka2=4)溶液，以 0.30mol.L1 NaOH标准溶液滴定，将出现 个滴定 突跃，化学计量点时产物为___________ , 这时溶液的 pH值为__________。
2. 滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为 ________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存 在的差异而引起的误差称为________。
A C
水HP中O最42-强的的共酸轭是酸H是3O+H2PO42B
酸越强，其共轭碱越弱
D H3O+的共轭酸是OH-
16．用浓度为0.10mol/L的盐酸滴定同浓度NaOH的溶液， pH值突跃范围是9.7～4.3。用浓度为0.010mol/L的盐酸滴定 同浓度的NaOH溶液时，pH值突跃范围是（ ）
A 9.7～4.2
该指示剂的
KHIn约为 （ ）
A. 3.2104 B. 3.2105
C. 3.2106 D.
3.2107
PPT学习交流
1
4. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）
A. Ka＝KHIn
B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符
C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内
D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内
D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PPOPT学4习)=交c流(OH-)+c(NH3)+c(PO43-).
2
7、用1mol/LNaOH滴定1mol/L的多元酸，能产生两个滴定
突跃的是（ ）。
A、H3A （ Ka1 1103,
） Ka2 1106, Ka3 1109
K 110, B、H B （ 3 C、H A （ ） 2