酸碱中和滴定课件课件优秀课件

②锥形瓶中待测液溅出（ 偏低 ）
三.气泡处理不当： ①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ 偏高） ②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ 偏低 ）
四.观察时视线有误：
偏低 偏低
不能确定
偏高
五.终点判断有误： ①滴定不足（偏低） ②滴定过量（ 偏）高
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高）
2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
答案： 25.60mL
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
５、滴定过程
６、数据处理
１、检查
加入少量水检查活塞或 橡胶管是否漏水，再检查 活塞转动是否灵活。
2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）
洗涤剂
B.在滴定管上端
C 在托盘天平刻度尺的正中
D 在托盘天平刻皮尺的右边
2、（00年上海）下列实验操作中错误的（C ）
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口
C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形 瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
紫
蓝
无色
粉红
红
5、滴定
★用滴定管或移液管量取10mL的待测液 放入锥形瓶中
★向锥形瓶中加入2-3滴指示剂
★左手__控__制__滴__定__管__活__塞___ ，
右手_摇__动__锥__形__瓶__，眼睛注视 _锥__形__瓶__中_溶__液__颜__色__的__变_化_______。
★滴定终点的判断：加入最后一滴标 准液时指示剂刚好变色，且半分钟内 不褪色
★ 重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值 计算
6.读数 20
20
20
21
21
21
平视：凹液面 俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切
20
或在同一水平线上
21
7、计算滴定结果。
操作2～３次取平均值代入公式计算：
cB
=
cAVA VB
cA=
cBVB VA
三、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判 断不准等。
自来水
标准液润洗
（2～3次）
蒸馏水
锥形瓶不能用待测液润洗
3、向滴定管和锥形瓶中加液
1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹
上；
迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在
“0”刻度以下。 记下准确读数。
2）、取待测NaOH溶液： 注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；
迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；
调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读 数。
往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。
4、指示剂的选择 选择原则：终点时指示剂的颜色变
化明显灵敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般 不用石蕊作中和滴定的指示剂。
强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙
红
橙
黄
红
例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定
22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴 定完成时，用去HCl溶液20.00mL。 通过中和滴定测得NaOH溶液的物质 的量浓度是多少？
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后
以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需
NaOH 溶液的体积(A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
3、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠 润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 （ 偏高） 4、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质 量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准 盐酸溶液进行滴定。偏低
练习：
1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确
的是
B（ ）
A.在量筒的上端
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶
液体积的仪器——滴定管
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
14
12
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平 的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中
【当堂检测】
1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置
正确的是
（B）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C 在托盘天平刻度尺的正中
D 在托盘天平刻度尺的右边
2.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛
入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻
根据原理：待测量的计算式。
c 待 = c标·V标 V待
误差分析：c（待）= cV（（标待V））（标）
在分析过程中将误差归结到V（标）上
几种具体情况分析： 一.洗涤①未用标准液润洗滴定管（ 偏高 ）
②未用待测液润洗滴定管（ 偏低 ） ③用待测液润洗锥形瓶（ 偏高 ）
二.漏溅液体 ①漏液 漏滴
（ 偏高 ）
2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确
浓度的溶液）、待测液 ⑵适当的指示剂
仪器的使用
1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数
的三 构、 造滴 特定 点管
应读到小数 两位 点后几位？
仪器的使用
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面 俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切
20
或在同一水平线上
21
仪器的使用
10
8
溶 6
液 的4
pH 2 1
0
0
5
20.02mL
1Biblioteka Baidu.7 10.7 9.7
7 突跃范围
19.98mL
4.3 3.3 2.28
10
15
20
25
30
12.5
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL) “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
二、酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
酸碱中和滴定课件课件优秀课 件
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸 或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量 浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液） 的方法叫做酸碱中和滴定。
2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)