酸碱滴定法习题及答案

第七章酸碱滴定法练习题及答案
一、单选题：
1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )
(A) NaOH (B) Na
2CO
3
(C) Na
2
SO
3
(D) Na
2
S
2
O
3
1、HPO
4
2-的共轭碱是-----------------------------------( )
(A) H
2PO4- (B) H
3
PO
4
(C)PO
4
3- (D) OH-
2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )
(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH
4
Cl
[pKb(NH
3
) = 4.75]
3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )
(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw
4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )
(A) NaCl (B) NaHCO
3 (C) NH
4
Cl (D) Na
2
CO
3
5、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )
(A) NaOH (B) Na
2CO
3
(C) Na
2
SO
3
(D) Na
2
S
2
O
3
6. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合
（B）指示剂应在pH =7.00时变色
（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
7、下列操作中正确的是
A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点
B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点
C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点
D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点
8、酸碱指示剂的变色范围
A、pK
IN ±1 B、pK
IN
±0.05916/n C、Ф，
IN
±1 D、Ф，
IN
±0.05916/n
9、下列操作哪一种是正确的( )。

A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次
B.称量某物时,未冷至室温就进行称量
C.发现某砝码有腐蚀时,仍使用该砝码
D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗锥形瓶
10、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为( )。

A.25ml
B.25.0ml
C.25.00ml
D.25.0000ml
11、在酸碱中和滴定时,不会引起误差的操作是( )。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,留有少许蒸馏水便注入待测液,再滴定
B.锥形瓶用待测液洗过后,直接注入待测液,再滴定
C.移液管用蒸馏水洗净后,直接用来移取待测液
D.滴定管用蒸馏水冼净后,直接注入标准溶液,再滴定
12、试管,烧杯等玻璃仪器,刷干净的标准是( )。

A.只要容器壁上没有附着化学物质即可
B.容器壁上附有小水滴
C.容器壁上没有水
D.容器壁上附着的水均匀,没有水滴凝聚或成股流下
13、配制20%的食盐溶液500g,不需要下列哪种仪器:( )。

A.托盘天平
B.烧杯
C. 玻棒
D.500ml容量瓶
14、用移液管量取一定量液体时,最后残留在移液管尖嘴部分的液体,一定( )。

A.要吹进液体中去
B.不能吹进液体中去
C.吹不吹无所谓,因为对所量取的液体的体积影响不大
15、现需配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,请从下列量器中选用一最合适的量器( )。

A.容量瓶
B.移液管
C.量筒
D.酸式滴定管
16、按质子理论Na2HPO4是:( )。

A.中性物质
B.酸性物质
C.碱性物质
D.两性物质
17、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达.在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:( )。

A.等当点
B.滴定
C.滴定终点
D.滴定误差
18.0.2000 mol/LNaOH溶液对H
2SO
4
的滴定度为（）g·mL－1
（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098
19．NH
3
的共轭酸是（）
（A）NH
2－（B）NH
2
OH2－（C）NH
4
+ （D）NH
4
OH
20．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）
（A）H
2CO
3
－CO
3
2－（B）NH
3
－NH
2
－（C）HCl－Cl－（D）HSO
4
－－SO
4
2－
21．按质子理论，Na
2HPO
4
是（）
（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质
22．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定
23．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定
24．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）
（A）无水Na
2CO
3
（B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO
3
25、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液,应称取(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?( )
A.0.4g
B.1g
C.4g
D.10g
E.40g
26、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:( )
A.等当点
B.滴定分析
C.滴定
D.滴定终点
E.滴定误差
27、欲配制浓度3mol/LH2SO4溶液,在100ml纯水中应加入浓H2SO4多少毫升?( )
A.50ml
B.20ml
C.10ml
D.5ml
E.2ml
28. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析29、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?
A、0.84mL
B、8.4mL
C、1.2mL
D、12mL
30、下面不宜加热的仪器是
A、试管
B、坩埚
C、蒸发皿
D、移液管
31、滴定度是与用每mL标准溶液相当的（）表示的浓度。

A、被测物的体积
B、被测物的克数
C、标准液的克数
D、溶质的克数
32、欲配制0.2mol/L 的H
2SO
4
溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取
浓酸。

A、量筒
B、容量瓶
C、酸式滴定管
D、移液管
34、（）只能量取一种体积。

A、吸量管
B、移液管
C、量筒
D、量杯
35、欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100mL纯水应加入浓H2SO4多少mL?( )
A.50mL
B.20mL c.10mL D.5mL
二、多选题
1、标定HCL溶液常用的基准物质有:( )。

A.无水Na
2CO
3
B.邻苯二甲酸氢钾
C.硼砂
D.CaCO
3
E. 草酸
2、下列仪器在冼净后,不必用标准溶液润洗的有( )。

A.中和滴定的滴定管
B.量取待测溶液的移液管
C.中和滴定用的锥形瓶
D.配制标准溶液的容量瓶
三、判断题
（×）1、已知某指示剂的pK
HIn
=5.30，HIn显黄色，In-显蓝色，过渡色为绿色，则指示剂
在pH=4.00的溶液中显蓝色。

（×）2、酸碱指示剂选择的依据是化学计量点。

（×）3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。

（×）4、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。

5、PH值越小，溶液酸性越强（√）。

6、摩尔是物质的质量的单位。

(×)
7、PH值越小，溶液酸性越强（√）。

四、填空题
1．溶液温度对指示剂变色范围（）（是/否）有影响。

2．NaOH滴定HAc应选在（）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH
3
应选在（）性范围内变色的指示剂，这是由（）决定的。

3、下列物质的水溶液呈酸性、中性或碱性?
NaCl NaAc Na2CO3 NaHSO4
4.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（）固体。

5.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（）。

6.称取0.3280g H
2C
2
O
4
·2H
2
O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则c NaOH=（）。

7.T
NaOH/HCl
=0.003000g/mL表示每（）相当于0.003000（）。

8、以硼砂为基准物标定HCL溶液反应为:
Na2B4O7＋H2O=2NaH2BO3＋2H3BO3
NaH2BO3＋HCL=NaCL＋H3BO3
Na2B4O7与HCL反应的物质的量之比为:( )
9、甲基橙的变色范围是PH( ).当溶液的PH小于这个范围的下限时,指示剂呈现( )色,当溶液的PH大于这个范围时则呈现( )色。

答案：
1．是
2．弱碱，弱酸，化学计量点的pH值
3.中性、碱性、碱性、酸性。

4.2.0g
5.0.01988mol/L
6.0.2018mol/L
7.mLHCl溶液、gNaOH 固体
8.1:2
9. 3.1～4.4 红黄
计算题
1．要求在滴定时消耗0.2mol/L NaOH溶液25～30mL。

问应称取基准试剂邻苯二
甲酸氢钾（KHC
8H
4
O
4
）多少克？如果改用H
2
C
2
O
4
·2H
2
O作基准物,应称取多少克?
答： 1.0~1.2g 、 0.32~0.4 g
2、欲配0.5mol/LNaOH 溶液200ml,问需称固体NaOH 多少克? 解:∵1mol NaOH 的质量是40克，即M NaOH =40g
∴要配制200ml 0.5mol/L NaOH 溶液需固体NaOH 的质量m: =nM=CVM =0.5×0.2×40=4克。

3、如何由12mol/L 浓盐酸配制成0.3mol/L 盐酸5升? 解: ∵C 1V 1=C 2V 2
则: V 1=( C 2V 2 )/(C 1)=0.3×5/12=0.125升
4、计算0.01mol/LNaOH 溶液的PH 值
解:∵NaOH 是强电解质,在溶液中完全电离
∴0.01mol/L NaOH 溶液的〔OH -〕=0.01mol/L =1(×)10-2mol/L
POH=-lg 〔OH -〕=-lg(1×10-2)=2 ∴PH=14-POH=14-2=12
5、用0.2369g 无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35ml 盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？
解：Na 2CO 3的相对分子质量为106.0 则c （HCl ）=0.2369/[22.35×（106.0/2000）]mol/L=0.2000 mol/L
答：该盐酸溶液的物质的量浓度c （HCl ）=0.2000 mol/L 。

6、已知某盐水溶液中含氯化钠80g/L ，问该溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？
解：氯化钠（NaCl ）的相对分子质量为58.44，即该氯化钠溶液1L 中含58.44g 为1mol 。

现每升含NaCl80g ，应为： 80
58.44 mol/L=1.3689 mol/L 答：该溶液中氯化钠的物质的量浓度为c （NaCl ）=1.3689 mol/L 。

6、 称取无水碳酸钠基准物0.1500g ，标定HCl 溶液时消耗HCl 溶液体积25.60mL ，
计算HCl 溶液的浓度。

已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol （5分） 答.c(HCl)=0.1106 mol/L （5分）
7、欲测定苹果的总酸度，称得一苹果样品重300g ，经组织捣碎机搅拌后移入250mL 的容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度，过滤，得到滤液为200mL ，分别取滤液10mL 放入三个同规格洁净的锥形瓶内，然后分别加入经煮沸后冷却的水50mL ，2滴酚酞指示剂，用
0.1020mol/L 的标准氢氧化钠滴定，三份样品分别消耗11.18mL 、11.22mL 、11.20mL ，另滴一份空白消耗标准碱溶液0.02ml ，求苹果中总酸度含量？（K 乳酸=0.090、K 苹果酸=0.067、K 柠檬酸=0.064）
解：(100V V V C K X m ⨯⨯⨯⨯总0吸
－V）＝
1(11.180.10200.067250
1000.636%30010
X ⨯⨯⨯⨯=－0.02）＝
X1=0.6355%,X2=0.6378%, X3=0.6367%,平均值0.637%
8、欲测定奶粉中蛋白质的含量，现取0.9500g 奶粉，经消化后转移至100ml 的容量瓶且定容至刻度，取10mL 样液和过量的NaOH 加入微量凯氏装置后，用硼酸进行吸收，用0.0100mol/L 的盐酸进行滴定，消耗盐酸12.50mL ，空白为0，求奶粉中蛋白质含量？（奶粉的蛋白质系数为6.38） 解：100.0140
100V V C X F ⨯⨯⨯⨯⨯（－）＝
m 10/100
(12.50.01000.0140
6.3810011.75%0.9500X ⨯⨯⨯⨯=⨯－0）＝10/100。