4酸碱滴定习题答案

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酸碱滴定法课后习题和答案解析

第四章酸碱滴定法习题4－1下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN；(2)HCOOH；(3)苯酚；(4)苯甲酸。

已知H3PO4的p K a=，p K a=，p K a=。

求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。

已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=，p K b1=。

试计算在和时H2A、HA--1，求pH＝时的三种形式的平和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。

若该酸的总浓度为·L衡浓度。

分别计算H2CO3(p K a1=，pK a2=在pH=，及时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。

已知HOAc的p Ka = ，NH3·H2O的pKb=。

计算下列各溶液的pH值：(1) mol·L-1HOAc ；(2) mol·L-1 NH3·H2O；(3) mol·L-1 NH4Cl；(4) mol·L-1 NaOAc。

计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。

(1)苯酚；(2)丙烯酸；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)。

解：(1) 苯酚计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。

(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。

计算下列溶液的pH：(1)·L-1NaH2PO4；(2) mol·L-1K2HPO4。

计算下列水溶液的pH(括号内为p K a)。

(1)·L-1乳酸和·L-1乳酸钠；(2) mol·L-1邻硝基酚和·L-1邻硝基酚的钠盐(3)·L-1氯化三乙基胺和mol·L-1三乙基胺；(4)·L-1氯化丁基胺和·L-1丁基胺。

一溶液含1.28 g·L-1苯甲酸和gl·L-1苯甲酸钠，求其pH值。

第4章酸碱滴定法(1)

第4章酸碱滴定法(1)第4章酸碱滴定法（1）一、选择题（28分）1、在水溶液中共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是：(A) Ka・Kb=14 (B) Ka・Kb=Kw (C) Kb/Ka=Kw (D)Ka/Kb=Kw2、已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。

今有一磷酸盐溶液的pH＝4.66，则其主要存在形式是：(A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4- (D) H2PO4-+ H3PO4 3、根据酸碱质子理论，下列各组中均可视为碱的一组物质是：(A) Ac-，NH3，H3O+ (B) Cl-，OH-，NH4+ (C) HS-，S2-，H2O (D) PO43-，H2PO4-，H3PO44、NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是（NH3的pKb为4.74)- - - -(A) NH4+ + H2PO4= NH3 + H3PO4 (B) H2PO4+ H2PO4= H3PO4 +HPO42- ---(C) H2PO4+ H2O = H3PO4 +OH (D) H2PO4 + H2O = HPO42 + H3O+ 5、六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲pH范围是 (pKb((CH2)6N4)=8.85)(A) 4 ~ 6 (B) 6 ~ 8 (C) 8 ~10 (D) 9 ~116、欲用等浓度的H3PO4和NaOH溶液配制pH=7.20的缓冲溶液，则两溶液的体积比应为： (A) 2�U1(B) 1�U2 (C) 1�U1 (D) 2�U37、0.1mol/L NaOAc溶液，[H+]的计算公式应选：(A) [H]??c?Ka (B) [H?]?KacKw?Kb (D) [H]??(C) [H]??Kw?Kacc8、下列溶液中，pH值最小的是：(A) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的0.2mol/L HCl(B) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的0.2mol/L H2SO4 (C) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的0.2mol/L NH4Cl (D) 0.2mol/L 氨水中加入等体积的蒸馏水9、将pH=4.00的强酸与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值是：(A) 8.00 (B) 7.00 (C) 11.69 (D) 9.6810、中性水溶液是指(A) pH=7 (B) [H+]=[OH-] (C) pH+pOH=14 (D) pOH=711、按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是：(A) Ac- (B) H2BO3- (C) C2O42- (D) ClO4-12、已知0.050mol/L一元弱酸HA溶液的pH=3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是：(A) 10.50 (B) 9.20 (C) 9.00 (D) 8.5014、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：(A) Na2CO3 (B) NH4Cl (C) NaHCO3 (D) NaCl二、填空题（26分）1、已知柠檬酸的pKa1~ pKa3分别为3.13，4.76，6.40。

酸碱滴定法课后练习及参考答案

酸碱滴定法课后练习及参考答案一、选择题1共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是()(A)KaKb = 1 (B)KaKb =Kw (C)Ka/Kb =Kw (D)Kb /Ka =Kw2. H2P04的共轭碱是()(A)H3PO4 (B) HPO42－ (C) PO43－ (D) OH－3. NH3的共轭酸是()( A) NH2－( B) NH20H－2 ( C) NH4+ ( D) NH40H4. 下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是( )(A)HCN－NaCN (B) H3P04－Na2HP04( C) +NH3CH2C00－HNH2CH2C0－0 ( D) H30+－0H－5. 下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是( )SO42－( A) H2C03－C032－ ( B) NH3－NH2－( C) HCl－Cl －( D) HS04－6. 下列说法错误的是( )(A)H2O乍为酸的共轭碱是0H-(B)H2O乍为碱的共轭酸是H30+(C)因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱(D)HAc碱性弱，则H2AC+的酸性强7. 按质子理论，Na2HPO4^()(A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质& 浓度为mol/L HAc(pKa= 溶液的pH是()( A) ( B) ( C) ( D)9•浓度为mol/LNH4CI (pKb= 溶液的pH是()( A) ( B) ( C) ( D)10. pH的HCI溶液和pH的NaOH溶液等体积混合后pH是()( A) 14 ( B) 12 ( C) 7 ( D) 611. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合(B)指示剂应在pH时变色(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内(D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12. 将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为((A)中性 (B)碱性 (C)酸性 (D)不定13. 将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为((A)中性 (B)碱性 (C)酸性 (D)不定14•浓度为mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是()( A)HC00H(pKa=( B) H3B03(pKa= (C)NH4NO2(pKb=(D)H2O2(pKa=12)15.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为()(A) NH3的Kb 太小(B) (NH4)2SO4不是酸(C) NH4+勺Ka 太小(D) (NH4)2SO4 中含游离H2SO416．标定盐酸溶液常用的基准物质是( )(A)无水Na2CO3 (B)草酸(H2C2O4 2H2Q(C) CaCQ3 ( D)邻苯二甲酸氢钾17. 标定NaQH溶液常用的基准物质是( )(A)无水Na2CQ3( B)邻苯二甲酸氢钾(C)硼砂(D)CaCQ318. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为g/mol ,用它来标定mol/L 的NaQH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾( )(A)左右 (B) 1 g左右 (C) g左右 (D) g左右19. 作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定H CL则所标定的HCL浓度将()(A)偏高(B)偏低(C)产生随机误差(D)没有影响20. 若将H2C2Q4 2H2Q基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaQH溶液的浓度时，结果将()(A)偏高(B)偏低(C)产生随机误差(D)没有影响21. 用NaQH溶液分别滴定体积相等的H2SQ4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SQ4和HAc 两溶液中( )(A)氢离子浓度相等(B)H2SQ4和HAc的浓度相等(C)H2SQ4的浓度为HAc 的1/2(D)两个滴定的PH突跃范围相同22. 含NaQH和Na2CQ3混合碱液，用HCI滴至酚酞变色，消耗V1 mL继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL,其组成为()( A) V1=V2 ( B) V1>V2 ( C) V1<V2 ( D) V1=2V223. 某混合碱液，先用HCI滴至酚酞变色，消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂，又消耗V2mL已知V1<V2，其组成为()(A) NaQH-Na2CQ3( B)N a2CQ3( C) NaHCQ3( D) NaHCQ3-Na2CQ324. 关于缓冲溶液，下列说法错误的是( )(A)够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显着变化的溶液称缓冲溶液。

四版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案

+第六章酸碱滴定法习题参考答案1. 写出下列各酸的共轭碱H 2O ：OH －；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；--233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O －；+356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+252)(OH O)Fe(H ；-：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++--2. 写出下列各碱的共轭酸H 2O ：H 3O +；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：-；S 2－：HS －；C 6H 5O －：C 6H 5OH ；222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +；--：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP－ 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++-+-(2) NH 4HCO 3MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+--+4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHPMBE ：c =+]K [ c =++][P ][HP P][H 22--CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2-++++=+--质子参考水准 -HPH 3O + H 2O OH －PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22-++=+--H + +H + H 2P-H ++H +P 2－MBE ：c =+][Na c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH ][Na 3424424---++++++=++- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34PO H 3O + H 2O OH －PBE ：][NH ][PO ][OH ]PO [H 2]PO [H ][H 3344342++=++--+-(3) NH 4H 2PO 4MBE ： c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-42PO HH 3O +H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+(4) NH 4CNMBE ：c =++][NH ]NH [34 c =+][CN [HCN]-CBE ： ]OH [][CN ][NH ]H [4-+++=+-质子参考水准+4NH NH 3H 3O + H 2O OH －PBE ： ]OH [][NH ][HCN ]H [3-++=+-H + -H + +H + +2H +-42PO H H 3PO 4-H + +H +-H + -2H ++H +H 3PO 4 -H ++H +-H +-34PO -24HPO +H +HCN -H ++H +-H +CN －MBE ： c 2][NH ]NH [34=++ c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34PO H 3O + H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+8. 下列酸碱溶液浓度均为 mol/L ，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定若能滴定，应选择什么标准溶液和指示剂（1）HF K a = ×10－4根据判据c sp K a = ××10－4= ×10－5>10－8，∴能采用等浓度的NaOH 标准溶液直接准确滴定；化学计量点为 mol/L 的NaF 溶液。

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(2)Na2CO3⑶(NH4)2HPO4(4)(NHQ3PO4 NH4H2PO4 第四章酸碱滴定法思考题1.从质子理论来看下面各物质对分别是什么？哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc (Ac) Ka=1.75X10-5；NH3 (NH4+)Ka=5.7XW10；HF (F) Ka=6.8X IO：HCO「(CO「)Ka2=5.61X10-11酸的强弱顺序：H3PO4(H2PO4-) Kai=7.52X10-3；HCN (CN「)Ka=6.2X W10(CH2) 6N ((CH2) 6NH+) Ka=1.4X10-9H3PO4 >HF> HAc> (CH2)6N4H+ > HCN > NH4+ > HCO3- 碱的强弱顺序：CO3- > NH3 >CN > (CH2) 6N4>A C >F > H2PO4-2.写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1 )NH4CN [HCN] + [H3O+] = [NH3] + [OH ]2[H2CO3] + [HCOj] + [H3O+] = [OH ]2 旧3PO4] + [H2PO4] + fH3O+] = [NH3] + [OH]+[PO431 3[H3PO4] + 2[H2PO4]+[HPO42]+[H3O+] = [NH3] + [OH] [H3PO4] + [H3O+] = [NH3] + [HPO42]+2[PO43]+[OH]3.欲配制pH为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共猊碱二氯乙酸(1.30)二氯乙酸(2.86)甲酸(3.74)乙酸(4.76)苯酚(9.95) 答：选二氯乙酸(缓冲溶液pHepKa=2.86)5.NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定(1)强酸；(2)弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时:(1)若用甲基橙为指示剂，终点pH@4,消耗2mol强酸，即2molNaOH 与CO2反应生成1 molNaCO3仍消耗2mol强酸，基本无影响；(2) 若用酚猷作指示剂，终点pH^9,生成NaHCO3，即2molNaOH与CO2反应生成1 molNaCCh只消耗Imol 强酸，有显著影响。

2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。

答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。

若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。

又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。

答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。

答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。

答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。

2018高二化学选修4酸碱中和滴定练习题(含答案)

酸碱中和滴定）一：误差分析（分析V标例题1、（1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。

用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___；②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____例题2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A..参加反应的酸和碱的物质的量相等B.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C.反应混合液的pH=7D.能用适当的酸碱指示剂来判断例题3、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是三、典型练习：1、分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2。

V1和V2的关系正确的是（）A.V2 =10V1B.V1>10 V2C.V2<10V1D.V2>10V12、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管3、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A.滴定管B.量筒C.移液管D.量杯4、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（）A.不能确定B.为40毫升C.为10毫升D.大于40毫升5、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（）A.NaOH和H2SO4的质量百分比浓度相等B. NaOH和H2SO4的物质的量浓度相等C. NaOH的物质的量浓度是H2SO4的物质的量浓度的两掊D. NaOH溶液的pH值和H2SO4溶液的pH值之和等于146、向盛有100毫升0.5摩尔/升硫酸的溶液中加入25毫升0.8摩尔/升的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5摩尔/升的氢氧化钠溶液（）A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL7、用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH为（）A.4B.7.2C.10D.11.38、某一元强酸稀溶液跟一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液pH=7。

(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析

第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。

4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。

求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。

4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。

试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。

若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。

4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。

4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。

计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。

4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。

(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。

解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。

(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。

4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。

分析化学第四章思考题答案

第四章酸碱滴定法【思考题解答】1.在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：--+>>244SO HSO H r r r 试加以说明。

答：离子强度对活度系数的影响是与离子的电荷和离子的体积有关，电荷越高，影响越大，体积越大，影响越大，而受电荷的影响程度大于体积的影响程度，而上述三种离子的体积大小为H +<SO 42-<HSO 4-，但SO 42-是2价离子，所以三种离子的浓度系数的大小顺序为--+>>244SO HSO H r r r 。

2. 于苹果酸溶液中加入大量强电解质，苹果酸酸的浓度常数K c a1和K c a2之间的差别是增大还是减少？对其活度常数K 0a1和K 0a2的影响又是怎样？答：-+==-+4111][]][[042242HSO H a c a r r K O C H O HC H K-+-==--+2424222042242][]][[O c H O HC a ca r r r K O HC O C H K当加入大量强电解质，溶液的离子强度增大时，离子的活度系数均减小离子的价奋越高，减小的程度越大，所以这时K c a1和K c a2均增大。

由于22242424H C O C O HC O r r r --<<，所以K c a1增加幅度大，K c a2增加幅度小，所以K c a1和K c a2之间的差别是增大了，由于浓度常数只与温度有关而与离子强度无关，所以K 0a1和K 0a2不受影响。

3. 在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？（1）43PO H —42HPO Na 不是（2）42SO H —-24SO 不是（3）32CO H —-23CO 不是（4）-+-COO CH NH COOH CH NH 2223 不是（5）+Ac H 2—-Ac 不是（6）+H N CH 462)(—462)(N CH 是4. 判断下列情况对测定结果的影响（1）标定NaOH 溶液时，若邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。

第四章酸碱滴定法答案

而NaAc的，由于cKb＜108，故不能用HCl标准溶液直接滴定。
（2）同上，因为HAc的Ka=1.7×10-5，cKa＞108，所以可用NaOH滴定；而硼酸H3BO3的实际形式为HBO2∙H2O，Ka=5.4×10-10，cKa＜108，故不能用NaOH标准溶液直接滴定。
3、计算下列溶液pH
①0.10mol/LNaH2PO4；②0.05mol/L醋酸＋0.05mol/L醋酸钠；③0.1mol/L醋酸钠；④0.10mol/LNH4CN；⑤0.10mol/LH3BO3；⑥0.05mol/LNH4NO3
第4章酸碱滴定法
1、NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用于滴定（1）强酸（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？
答：（1）滴定强酸时：
若用甲基橙：CO32-→ H2CO3，消耗2molH+，无影响。
若用酚酞：碱性变色，CO32-→ HCO3-，消耗1molH+，结果偏高。
（2）滴定弱酸时：计量点pH＞7，只能用酚酞，结果偏高。
2、为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？
解：（1）Na2B4O7∙10H2O可看成是H3BO3和NaH2BO3按1：1组成的，则
B4O72-+5H2O=2H2BO3-+2H3BO3
H2BO3-的，由于cKb＞108，
故可用HCl标准溶液滴定。
⑤0.10mol/L H3BO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算
⑥0.05mol/L NH4NO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算
4、已知水的离子积常数Ks=10-14，乙醇的离子积常数Ks=10-19.1，求：
(1)纯水的pH和乙醇的pC2H5OH2。

第四章-酸碱滴定法

第四章酸碱滴定法（65题）（一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。

1．酸碱滴定法的标准溶液是（）。

A．NaOH B．Na2CO3C．HAcD．NH3·H2O E．Na2B4O7·10H2O2．标定HCl溶液的基准物质是（）。

A．NaOH B．Na2CO3C．HAcD．NH3·H2O E．KHC8H4O43. 标定NaOH溶液的基准物质是（）。

A．HAc B．Na2CO3C．KHC8H4O4D．NH3·H2O E. NaOH4. 测定HAc含量选用的指示剂为（）。

A．石蕊 B. 甲基橙 C. 酚酞D．甲基红 E. 中性红5. 用甲基橙为指示剂测定Na2CO3含量，其HCl与Na2CO3反应完全时，物质的量之比为（）。

A．2:1 B. 1:2 C. 1:1D．3:1 E. 1:36. NaOH标准溶液测定HAc含量时，用酚酞为指示剂，终点颜色是（）。

A．无色 B. 淡红色 C. 红色D．黄色 E. 橙色7. HCl标准溶液测定NH3·H2O含量，应选择的指示剂是（）。

A．甲基橙 B. 酚酞 C. 百里酚酞D．中性红 E. 以上均可8. 可用碱标准液直接测定的物质的条件为（）。

A．cKa≥10-8的酸 B. cKb≥10-8的碱 C. NaOHD．NH3·H2O E. H2CO39. 可用酸标准溶液直接测定的物质的条件为（）。

A．cKa≥10-8的酸 B. cKb≥10-8的碱 C. NaOHD．NH3·H2O E. H2CO310. 测定硼砂含量实践操作正确的是（）。

A．左手控制滴定管活塞流速，右手旋摇锥形瓶B. 右手控制滴定管活塞流速，左手旋摇锥形瓶C. 用托盘天平称取硼砂质量D．用移液管移取谁的体积E. 将硼砂加热溶解后立即加入指示剂11. 在用邻苯二甲酸氢钾基准物标定NaOH的实践操作中，正确的是（）。

A．用酸式滴定管盛装NaOH溶液B. 排碱式滴定管尖端气泡时，是将胶管中的玻璃珠往上移动C. 用碱式滴定管盛装NaOH溶液D．排碱式滴定管尖端气泡时，是将胶管中的玻璃珠往下移动E. 选用甲基橙指示剂指示终点12.酚酞指示剂的变色范围及颜色是（）。

分析化学答案

第四章酸碱滴定法思考题4-11．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么答：1定义不同;质子理论认为,凡是能给出质子的物质是酸,凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为,电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸,离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱;2使用范围不同;电离理论具有一定的局限性,它只适用于水溶液,不适用于非水溶液,也不能解释有的物质如NH3虽不含OH－,但具有碱性的事实,而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑;3对于酸碱反应的本质认识不同;质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程,而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应;2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－,NH4+,HPO42－,HCO3－,H2O, 苯酚;答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-,NH3,PO43－,CO32－,OH－,C6H5O－;3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－,HC2O4－,HPO42－,HCO3－,H2O,C2H5OH;答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4,H2C2O4,H2PO4－,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+;4．从下列物质中,找出共轭酸碱对：HOAc,NH4+,F－,CH26N4H+,H2PO4－,CN－,OAc－,HCO3－,H3PO4,CH26N4,NH3,HCN,HF,CO32－答：由酸碱质子理论可知,上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－,NH4+-NH3,HF-F －,CH26N4H+-CH26N4,H3PO4-H2PO4－,HCN-CN－,HCO3－- CO32－;5．上题的各种共轭酸和共轭碱中,哪个是最强的酸哪个是最强的碱试按强弱顺序把它们排列起来;答：4题中的各种共轭酸碱中,最强的酸是H3PO4,最强的碱是CO32－;酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、CH26N4H+、HCN、NH4+、HCO3－;碱性由强到弱的顺序为：CO32－、NH3、CN－、CH26N4、OAc－、F－、H2PO4－;6．HCl要比HOAc强得多,在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HOAc溶液中,哪一个的H3O+较高它们中和NaOH的能力哪一个较大为什么答：HCl溶液中H3O+较高,HCl和HOAc中和NaOH的能力相同;因为HCl给出质子的能力强,在水溶液中几乎全部离解,为一强酸；而HOAc给出质子的能力比较弱,在水溶液中只能部分离解,因此HCl溶液中H3O+较高;因为相同物质的量的HCl和HOAc可以中和相同物质的量的NaOH,所以HCl和HOAc 中和NaOH的能力相同;7．写出下列物质在水溶液中的质子条件：1NH3·H2O；2NaHCO3；3Na2CO3;答：1NH3·H2O PBE: H+ + NH4+ = OH－2NaHCO3PBE: H+ + H2CO3= OH－+ CO3 2－3Na2CO3PBE: H+ + HCO32－+ 2H2CO3 = OH－8．写出下列物质在水溶液中的质子条件：1NH4HCO3；2NH42HPO4；3NH4H2PO4;答：1NH4HCO3PBE: H+ + H2CO3= OH－+ NH3 + CO32－2NH42HPO4 PBE: H+ + H2PO4－+ 2H3PO4 = OH－+ NH3 + PO43－3NH4H2PO4PBE: H+ + H3PO4 = OH－+ NH3 + 2PO43－+ HPO42－9．为什么弱酸及其共轭碱所组成的混合溶液具有控制溶液pH的能力如果我们希望把溶液控制在强酸性例如pH<2或强碱性例如pH>12;应该怎么办答：由弱酸及其共轭碱HA-A－所组成的混合溶液之所以能够控制溶液的pH,是因为当向该溶液中加入少量酸时,溶液中的A－将与加入的H+ 反应生成HA,从而使溶液中H+变化很小；相反,当加入少量碱时,溶液中存在的HA将与加入的OH－发生反应,使溶液中OH－基本保持恒定;欲把溶液控制在强酸性例如pH<2,可采用浓度较高的强酸性溶液；相反,欲把溶液控制在强酸性例如pH>12,可采用浓度较高的强碱性溶液;10．有三种缓冲溶液,它们的组成如下：11.0 mol·L－1HOAc + 1.0 mol·L－1NaOAc；21.0 mol·L－1HOAc + 0.01 mol·L－1NaOAc；30.01 mol·L－1HOAc + 1.0 mol·L－1NaOAc;这三种缓冲溶液的缓冲能力或缓冲容量有什么不同加入稍多的酸或稍多的碱时,哪种溶液的pH将发生较大的改变哪种溶液仍具有较好的缓冲作用答：在上述三种缓冲溶液中,第一种缓冲溶液的缓冲能力最大,其他两种溶液的缓冲能力都比较小,这是因为缓冲溶液的浓度越高,溶液中共轭酸碱的浓度越接近,即c a : c b≈1时,缓冲溶液的缓冲能力越大;当向溶液中加入稍多酸时,第二种溶液的pH将发生较大的变化；加入稍多碱时,第三种溶液的pH将发生较大的变化；第一种溶液仍具有较好的缓冲作用;11．欲配制pH 为3左右的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱括号内为pK a ： HOAc4.74,甲酸3.74,一氯乙酸2.86,二氯乙酸1.30,苯酚9.95;答：欲配制pH 为3左右的缓冲溶液,应选用一氯乙酸及其共轭碱组成的溶液;12．下列各种溶液pH 是=7,>7还是<7,为什么NH 4NO 3,NH 4OAc,Na 2SO 4,处于大气中水的H 2O;答：上述溶液中,pH=7的溶液是NH 4OAc 、Na 2SO 4溶液；pH<7的是 NH 4NO 3和处于大气中的H 2O;因为NH 4OAc 为弱酸弱碱盐,H +='a a K K ,其中K a =10-9.26,K a '=10-4.74,所以,pH=7； Na 2SO 4为强酸强碱盐,所以其溶液的pH=7；NH 4NO 3为强酸弱碱盐,NH 4+可给出质子,使溶液的pH<7；处于大气中的水会吸收空气中的SO 2、CO 2气体,生成H 2SO 3、H 2CO 3,由于二者均为二元弱酸,可给出质子使溶液呈酸性,因此其pH<7;习题4-11．下列各种弱酸的pK a 已在括号内注明,求它们的共轭碱的pK b ； 1 HCN9.21；2 HCOOH3.4；3 苯酚9.95；4 苯甲酸4.21;解：根据pK a + pK b =14可得：(1) CN －：pK b =14－9.21=4.792 HCOO －：pK b =10.263 C 6 H 5O －：pK b =4.054 C 6 H 5COO －：K b =9.792．已知H 3PO 4的pK 1a =2.12,pK 2a =7.20,pK 3a =12.36;求其共轭碱PO 43－的pK 1b , HPO 42－的pK 2b 和H 2PO 4－的pK 3b 解：pK 1b =14－pK 3a = 14－12.36 =1.64pK 2b =14－pK 2a = 14－7.20 = 6.80 pK 3b =14－pK 1a = 14－2.12 = 11.883．已知琥珀酸CH 2COOH 2以H 2A 表示的pK 1a =4.19, pK 2a =5.57;试计算在pH4.88和5.0时H 2A 、HA －和A 2－的分布系数δ2、δ1和δ0;若该酸的总浓度为0.01mol ·L －1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度;解： δ2 =211][][][22a a a K K H K H H +++++ =65552525107.2104.6104.61032.1)1032.1(1032.1------⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯）（=0.145δ1 =2111][][][22a a a a K K H K H H K +++++=0.710δ0 =1－δ1－δ2=1－0.10－0.145=0.145同理可以求得pH=5.0时,δ2= 0.109,δ1= 0.702,δ0= 0.189pH=4.88,c=0.01mol ·L －1时,三种存在形式的平衡浓度分别为：H 2A=c δ2=0.01×0.145=0.00145mol ·L －1HA －=c δ1=0.01×0.710=0.00710 mol ·L －1A 2－=c δ0=0.01×0.145=0.00145 mol ·L －14．分别计算H 2CO 3 pK 1a =6.38, K 2a =10.25 在pH=7.10,8.32及9.50时,H 2CO 3, HCO 3－和CO 32－的分布系数δ2、δ1和δ0;解：计算过程同上,结果如下：pH=7.10时,δ2=0.160,δ1=0.830,δ0≈0pH=8.32时,δ2=0.011,δ1=0.978,δ0=0.011pH=9.50时,δ2≈0,δ1=0.849,δ0=0.1515．已知HOAc 的pK a = 4.74,NH 3·H 2O 的pK b = 4.74;计算下列各溶液的pH ： 10.10mol ·L －1HOAc ；20.10mol ·L －1NH 3·H 2O ；30.15mol ·L －1NH 4Cl ；40.15mol ·L －1NaOAc;解：10.10mol ·L -1HOAccK a >10K w ,c/K a >105所以应采用最简式计算：H +=a cK =-4.74100.10⨯=10－2.87mol ·L -1pH=2.8720.10mol ·L －1NH 3·H 2OcK b >10K w ,c/K b >105所以OH －=b cK = -4.74100.10⨯ =10－2.87mol ·L -1pOH=2.87,pH=14－2.87=11.1330.15mol ·L －1NH 4Cl已知NH 3的pK b =4.74,则NH 4Cl 的pK a =14－4.74=9.26cK a >10K w ,c/K a >105所以H +=a cK =-9.26100.15 ⨯=10－5.04 mol ·L －1pH=5.0440.15mol ·L －1NaOAc由HOAc 的pK a =4.74可知NaOAc 的pK b =14－4.74=9.26cK b >10K w ,c/K b >105所以OH －=b cK =-9.26100.15 ⨯=10－5.04 mol ·L －1pOH=5.04,pH=14－5.04=8.966．计算浓度为0.12mol ·L －1的下列物质水溶液的pH 值括号内为pK a ; 1苯酚9.95；2丙烯酸4.25；3吡啶的硝酸盐C 5H 5NHNO 35.23;解：1苯酚9.95cK a >10K w ,c/K a >105所以H +=a cK =-9.95100.12 ⨯=10－5.44 mol ·L －1pH=5.442丙烯酸4.25cK a >10K w ,c/K a >105所以H +=a cK =-4.25100.12 ⨯=10－2.59 mol ·L －1pH=2.593吡啶的硝酸盐C 5H 5NHNO 35.23cK a >10K w ,c/K a >105H +=a cK =-5.23100.12 ⨯=10－3.08 mol ·L －1pH=3.087．计算浓度为0.12 mol ·L －1的下列物质水溶液的pHpK a 见上题;1苯酚钠；2丙烯酸钠；3吡啶;解：1苯酚钠已知苯酚的pK a =9.95,所以苯酚钠的pK b =14－9.95=4.05cK b >10K w ,c/K b >105所以OH －=b cK =05.41012.0-⨯=10－2.49 mol ·L －1pOH=2.49,pH=14－2.49=11.512丙烯酸钠计算过程同1,得：pH=8.663吡啶计算过程同1：pH=9.158．计算下列溶液的pH ：10.1mol ·L －1的NaH 2PO 4；20.05mol ·L －1K 2HPO 4 解：10.1mol ·L －1的NaH 2PO 4已知H 3PO 4的pK 1a =2.12,pK 2a =7.20,p 3a K =12.36 cK 2a =0.1×10－7.20>>10K w ,c/K 1a =0.1/10－2.12>10 所以应采用最简式计算： pH=21pK 1a + pK 2a =212.12+7.20= 4.66 20.05mol ·L －1K 2HPO 4c 3a K <10K w ,c/ K 2a =0.05/10－7.20>10 所以H +=c K cK K w a a )(32+=2.0×10－10 mol ·L －1pH=9.709．计算下列水溶液的pH 括号内为pK a ;10.10mol ·L －1乳酸和0.10mol ·L －1 乳酸钠3.76；解：pH= pK a +lg ab c c =3.76+ lg 10.010.0=3.76 由于c a >>OH －－H +,c b >>H +－OH －,所以采用最简式是允许的;20.010mol ·L －1邻硝基酚和0.012mol ·L －1邻硝基酚的钠盐7.21；解：pH=pK a +lg a b c c =7.21+ lg 010.0012.0=7.29由于c a >>OH －－H +,c b >>H +－OH －,所以采用最简式是允许的;30.12mol ·L －1氯化三乙基胺和0.01mol ·L －1三乙基胺7.90；解：pH= pK a +lg a b c c =7.90+lg 12.001.0=6.82 由于c a >> OH －－H +,c b >> H +－OH －,所以采用最简式是允许的;40.07mol ·L －1氯化丁基胺和0.06mol ·L －1丁基胺10.71;解：pH= pK a +lg a b c c =10.71+ lg 07.006.0=10.64 由于c a >> OH －－H +,c b >> H +－OH －,所以采用最简式是允许的;10．一溶液含1.28g ·L －1苯甲酸和3.65g ·L －1苯甲酸钠,求其 pH;解：c a =1.28g ·L －1=0.0105mol ·L －1 ,c b =3.65g ·L －1=0.0253mol ·L －1所以pH= pK a +lg a b c c = 4.21+ lg 0105.00253.0= 4.59 由于c a >>OH －－H +,c b >>H +－OH －,所以采用最简式是允许的;11．下列三种缓冲溶液的pH 各为多少如分别加入1mL6mol ·L －1 HCl 溶液,它们的pH 各变为多少1100mL1.0 mol ·L －1 HOAc 和1.0 mol ·L －1 NaOAc 溶液；解：pH= pK a +lg a b c c =4.74+lg 0.10.1=4.74 加入1mL6mol ·L －1 HCl 溶液后c a =1100160.1100+⨯+⨯=101106,c b =1100160.1100+⨯-⨯=10194 pH=pK a +lg ab c c =pK a +lg 10694=4.69 2100mL0.050mol ·L －1HOAc 和1.0mol ·L －1NaOAc 溶液；解：pH=pK a +lg a b c c = 4.74+lg 050.00.1=6.04 加入1mL6mol ·L －1HCl 溶液后c a =110016050.0100+⨯+⨯=10111,c b =1100160.1100+⨯-⨯=10194 pH= pK a +lg a b c c =4.74+lg 1194=5.67 3100mL0.070mol ·L －1 HOAc 和0.070mol ·L －1NaOAc 溶液;解：pH= pK a +lg ab c c = 4.74, 加入1mL 6mol ·L －1 HCl 溶液后pH=pK a +lg a b c c = 4.74+lg 16070.010016070.0100⨯+⨯⨯-⨯=3.63; 计算结果可以说明：缓冲溶液的浓度越高,溶液中共轭酸碱的浓度越接近,即 c b :c a ≈1时,缓冲溶液的缓冲能力越大;12．当下列溶液各加水稀释十倍时,其pH 有何变化计算变化前后的pH; 10.10mol ·L －1 HCl ；解：稀释前：H +=0.10mol ·L －1,pH=1.00稀释后：H +=0.010mol ·L －1,pH=2.0020.10mol ·L －1NaOH ；解：稀释前：OH －=0.10mol ·L －1,pOH=1.00,pH=14－1.00=13.00稀释后：OH －=0.010mol ·L －1,pOH=2.00,pH=14－2.00=12.0030.10mol ·L －1 HOAc ；解：已知HOAc 的pK a =4.74,稀释前：H +=74.41010.0-⨯=10－2.87,pH=2.87 稀释后：HOAc 的浓度为0.010mol ·L －1,H +=74.410010.0-⨯=10－3.37, pH=3.3740.10mol ·L －1NH 3·H 2O+0.10mol ·L －1NH 4Cl解：已知NH 3·H 2O 的pK b =4.74,稀释前：pOH=pK b +lg ba c c =4.74,pH=14－4.74=9.26稀释后：NH 3·H 2O 的浓度为0.010mol ·L －1,NH 4Cl 的浓度为0.010mol ·L －1pOH=pK b +lg ba c c =4.74,pH=14－4.74=9.26 由于c a >>OH －－H +,cb >>H +－OH －,所以采用最简式是允许的;13．将具有下述pH 的各组强电解质溶液,以等体积混合,所得溶液的pH 各为多少 1pH1.00+pH2.00解：pH=1.00：H +=0.10mol ·L －1；pH=2.00：H +=0.010mol ·L －1等体积混合后H +=VV V 201.01.0⨯+⨯=0.055mol ·L －1pH=1.262pH1.00+pH5.00解：pH=1.00：H +=0.10mol ·L －1；pH=5.00：H +=0.000010mol ·L －1混合后溶液H +=VV V 2000010.010.0⨯+⨯=10－1.30 pH=1.303pH13.00+pH1.00解：pH=13.00：OH －=0.10mol ·L －1；pH=1.00：H +=0.10mol ·L －1;等体积混合后溶液呈中性,所以pH=7.00；4pH14.00+pH1.00解：pH=14.00：OH －=1.00mol ·L －1；pH=1.00：H +=0.10mol ·L －1等体积混合后OH －=VV V 210.000.1⨯-⨯= 0.45mol ·L －1 pOH=0.35,pH=13.655pH5.00+pH9.00解：pH=5.00：H +=1.00×10－5mol ·L －1；pH=9.00：OH －=1.00×10－5mol ·L －1;等体积混合后,溶液呈中性,所以pH=7.00;14．欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L;用了16.0mol ·L －1氨水420mL,需加NH 4Cl 多少克解：已知NH 3的pK b =4.74,则NH 4+的pK a =9.26据题意得：c b =16.0×420×10－3=6.72mol ·L －1pH=pK a +lga b c c ,即：10.0=9.26+lg a c 72.6 所以 c a =1.22mol ·L －1=65.3g ·L －115．欲配制500mL pH=5.0的缓冲溶液;用了6mol ·L －1HOAc34mL,需加NaOAc ·3H 2O多少克解：已知HOAc 的pK a =4.74,c a =500346⨯=0.41mol ·L －1 由pH=pKa+lg a b c c ,得：5.0=4.74+lg 41.0b c 所以c b =0.75mol ·L －1,m=0.75×136×500×10－3=51g16．需配制 pH=5.2的溶液;应在1L0.01 mol ·L －1苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠解：已知苯甲酸的pK a =4.21由pH=pK a +lg a b c c ,得：5.2=4.21+lg 01.0b c 所以c b =0.098mol ·L －1,m=0.098×144.09×1=14g17．需要pH=4.1的缓冲溶液,分别以HOAc+NaOAc 和苯甲酸+苯甲酸钠HB+NaB 配制,试求 N a O A c /H O A c 和 N a B /H B ,若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1 mol ·L －1,哪种缓冲溶液更好解释之;解：若以HOAc+NaOAc 配制,根据pH=pK a +lg a b c c 得：4.1=4.74+lg ab c c ,即： NaOAc/HOAc=0.23若以苯甲酸+苯甲酸钠HB+NaB 配制,则4.1=4.21+lg ][][HB NaB ,NaB/HB=0.78 若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1 mol ·L －1,苯甲酸+苯甲酸钠缓冲溶液更好;原因：当两种缓冲溶液的酸的浓度均为0.1 mol ·L －1时,苯甲酸+苯甲酸钠缓冲溶液的总浓度大于HOAc+NaOAc 溶液的总浓度,且其NaB/HB 更接近1,因此,苯甲酸+苯甲酸钠溶液的缓冲能力比HOAc+NaOAc 溶液大,缓冲效果更好;18．将一弱碱 0.950g 溶解成100mL 溶液,其 pH 为11.0,已知该弱碱的相对分子质量为125,求弱碱的pK b ;解：c b =10.0125950.0⨯= 0.076mol ·L －1 OH －=b cK =b K ⨯076.0=0.001解得：K b = 1.3×10－5 即：pK b =4.88。

《分析化学》第4章》酸碱滴定复习题及答案

一、判断题1、(酸碱的概念)水是一种酸碱两性溶剂。

(√)2、(酸碱强弱的判断) 甲酸的pKa=3.74，乙酸的pKa=4.74，所以乙酸的酸强度比甲酸高。

(×)3、(酸碱强弱的判断) 硼酸的pKa=9.24，氢氟酸的pKa=3.20，所以硼酸的酸强度比氢氟酸高。

(×)4、(共轭酸碱的强弱关系) 某酸的酸强度越弱，则其共轭碱的碱强度越强。

(√)5、(指示剂的加入量) 滴定分析中多加指示剂可使滴定终点变色更明显，故应多加指示剂。

(×)6、(混合指示剂) 混合指示剂的变色范围常比单一指示剂变色范围窄，故用正确的混合指示剂可使终点误差变小。

(√)7、酸碱滴定突跃是指滴定体系在计量点附近误差允许范围内的pH值急骤变化。

(√)8、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。

(×)9、可依据滴定曲线获得滴定突跃范围，进而选择合适的指示剂。

(√)10、一般不可以利用盐酸标准溶液滴定醋酸钠而获得醋酸钠的浓度，因为醋酸根的碱性不够强。

(√)11、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙。

(√)12、HCl滴定NaOH时，用酚酞作指示剂优于甲基橙。

(×)13、用NaOH滴定酸时，都可选酚酞作指示剂。

(×)14、NH3质子条件式为[H+]+[NH4+] = [OH-]。

(√)15、NaHCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [CO32-]+[OH-]。

(√)16、Na2CO3质子条件式为[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] = [OH-]。

(×)17、NH4HCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [NH3]+[CO32-]+[OH-]。

(√)18、酸碱滴定中指示剂的变色范围最好完全处于滴定的pH突跃范围内。

(√)19、苯胺的pK b=9.34，其碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。

(√)20、醋酸钠NaOAc呈碱性，可用强酸直接滴定法测定其含量。

酸碱滴定法(答案)

P73 第四章酸碱滴定法思考题与习题1.写出下列溶液的质子条件式。

答：①NH 4Cl ：[H +]=[NH 3﹒H 2O]+[OH -] ②NaHSO 4：[H +]=[SO 42-]+[OH -]③Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[PO 43-]+[OH -]2.某酸碱指示剂HIn 的K HIn =10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH 为多少？答：理论变色点pH=4，变色范围pH3~53. 下列0.1mol/L 一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？解：① NH 4Cl10a 105.6-⨯=K故不能被准确滴定,811a a 10105.6--<⨯=K c②NaAc10514a w b 105.9101.710---⨯=⨯==K K K 故不能被准确滴定,811b b 10105.9--<⨯=K c③ClCH 2COOH故能被准确滴定,84a a 10101.4-->⨯=K c(mol/L)101.9101.410120.1][OH NaA 0.1mol/L 6414b b ----⨯=⨯⨯⨯==K c ，点时生成氢氧化钠溶液滴定，用量计学化pOH=5.72， ④HOCH 2CH 2NH 2故能被准确滴定,86b b 10101.3-->⨯=K c(mol/L)104.02103.110120.1/][H Cl NH CH HOCH 0.1mol/L 6514bw a a a 322---+⨯=⨯⨯⨯==K K c K c ，化学计量点时生成盐酸溶液滴定，用pH=5.4，故选择甲基红指示剂4.试判断下列多元酸能否准确分布滴定？滴定到那一级？有几个滴定突跃？解：①0.1 mol/L 草酸，4a22a1101.5,105.6--⨯=⨯=K K有一个滴定突跃同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定，+------<⨯=⨯⨯=>⨯⨯=>⨯⨯=H 10103.73101.5105.610101.50.05,10105.60.14242a2a184a2a 82a1a K K K c K c②0.1 mol/L 氢硫酸19a28a1101.0,108.9--⨯=⨯=K K有一个滴定突跃可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定，+------->⨯=⨯⨯=<⨯⨯=≈⨯=⨯⨯=H 10108.9101.0108.910101.00.05,10100.89108.90.1411198a2a1819a2a 888a1a K K K c K c③0.01 mol/L 砷酸12a37a23a1105.1,101.7,105.5---⨯=⨯=⨯=K K K812a3a 87a2a 83a1a 10105.130.01,10101.720.01,10105.50.01------<⨯⨯=<⨯⨯=>⨯⨯=K c K c K c有一个滴定突跃可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定，+-->⨯=⨯⨯=H 10103.2101.7105.54473a2a1K K④0.1 mol/L 邻苯二甲酸6a23a1103.7,101.1--⨯=⨯=K K只有一个滴定突跃同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定，+------<⨯=⨯⨯=>⨯⨯=>⨯⨯=H 10103.0103.7101.110103.70.05,10101.10.14263a2a186a2a 83a1a K K K c K c5.用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选碱性溶剂，哪些宜选酸性溶剂？答：①吡啶，选酸性溶剂 ②苯酚，选碱性溶剂 ③枸橼酸钠，选酸性溶剂 ④苯甲酸，选碱性溶剂 ⑤乙酸钠，选酸性溶剂6. 用0.10 mol/LNaOH 标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾(简写KHB)，计算化学计量点的pH 。

分析化学第四章酸碱滴定法(课后习题答案)

KW Ka
c sp
1.0 10-14 1.7 10-5
0.05
5.4 10-6
mol
/
L
pOH 5.27
pH=8.73
②林邦误差公式
H 6.31010mol / L, OH 1.6105mol / L, csp 0.05mol / L
2
pH 9.20 8.73 0.47
TE% 10pH 10-pH 100%
第二计量点时，酚羟基被中和，消耗标准溶液：5.19-3.58=1.61(ml)
0.1790 5.19 3.58 188.0
1-羟基-α-萘酸%=
1000 100% 38.64%
0.1402
0.1790 3.58 1.61 172.0
α-萘酸%=
1000 100% 43.26%
0.1402
9. 解：
pH 2.00
pOH 14.00 2.00 12.00
HClO4 在乙醇中：
C2
H5OH
2
0.0100mol
/
L
pC2H5OH2 2.00
pC2H5O 19.10 2.00 17.10 5. 解： ①
W
c V NaOH NaOH
M HA 1000
M HA
W 1000 c V NaOH NaOH
3
第四章酸碱滴定法（答案） 1. 答： ①滴定强酸，可以完全反应，对结果没有影响。 ②滴定弱酸，NaOH 能中和弱酸，Na2CO3 不能中和弱酸，需要消耗更多的标准溶液，将带来正误差，导致分析结果偏高。 2. 答：硼砂（Na2B4O7·10H2O）为 H3BO3 和 H2BO3 的混合物，硼酸的 pKa1 9.27 ，

第四章酸碱滴定法(七版)课后答案

第四章酸碱滴定法1．NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2，当用于滴定（1）强酸（2）弱酸时，对测定结果有何影响？答：（1）滴定强酸时：若用甲基橙：CO 32- → H 2CO 3 ，消耗2molH +，无影响。

若用酚酞：碱性变色，CO 32- → HCO 3-，消耗1molH +，使测定强酸浓度偏高。

（2）滴定弱酸时：计量点pH ＞7，只能用酚酞，结果偏高。

2．为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？解：（1）Na 2B 4O 7∙10H 2O 可看成是H 3BO 3和NaH 2BO 3按1：1组成的，则B 4O 72-+5H 2O=2H 2BO 3-+2H 3BO 3H 2BO 3-的145b 10101018105410.K ..---⨯==⨯⨯，由于cK b ＞10-8，故可用HCl 标准溶液滴定。

而NaAc 的1410b 5101059101710.K ..---⨯==⨯⨯，由于cK b ＜10-8，故不能用HCl 标准溶液直接滴定。

（2）同上，因为HAc 的K a =1.7×10-5，cK a ＞10-8，所以可用NaOH 滴定；而硼酸H 3BO 3 K a =5.4×10-10，cK a ＜10-8，故不能用NaOH 标准溶液直接滴定。

3．计算下列溶液pH①0.10mol/LNaH 2PO 4；②0.05mol/L 醋酸＋0.05mol/L 醋酸钠；③0.1mol/L 醋酸钠；④0.10mol/LNH 4CN ；⑤0.10mol/LH 3BO 3；⑥0.05mol/LNH 4NO 3 解：①mol/L 1019.2]H [521-+⨯=⋅=a a K K 66.4pH =②缓冲溶液 76.4p lg p pH ==+=a ab a Kc c K③-6[OH ]76710mol/L .-===⨯ 12.5pOH = pH 888.=④mol/L 1089.5106.5102.6']H [101010---+⨯=⨯⨯⨯=⋅=a a K K 23.9pH = ⑤mol/L 1035.71.0104.5]H [610--+⨯=⨯⨯=⋅=c K a 13.5pH =⑥+6[H ]52910mol/L .-===⨯ p H 528.= 4．已知水的离子积常数K s =10-14(即K w =K s =10-14)，乙醇的离子积常数K s =10-19.1，求：（1）纯水的pH 和乙醇的pC 2H 5OH 2。

-酸碱滴定法课后习题及答案

第四章酸碱滴定法习题4-14.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共腕碱的pK b;(1)HCN(9.21);(2)HCOOH(3.74);(3)苯酚(9.95);(4)苯甲酸(4.21)。

解(I)HCN的共轨碱CN的&L%K10MpA b=4.79。

4HCOOH的共轨碱HCOO的K h=^==人3103山1024力4,=10.26。

(3)笨酚的共现麻的弧=£=猾不=10-，p&=4.05。

K in-14(4)苯甲酸的共翅碱的K h=^=^^=105.pKh=A,109.7904.2已知H3PO4的pK a=2.12,pK a=7.20,pK a=12.36。

求其共腕碱PO43-的pK b1,HPO42-的pK b2.和H2PO4-H pK b30解K.io_1[K%=j^=^^L=l°pKb[=L64K in N木尸U=I。

pKb,=6,802人％10,约2K in11乩、=^^=I。

m=I。

口巴pK n=1L884.3已知琥珀酸（CH2COOH）2（以H2A表示）的pK al=4.19,pK b1=5.57。

试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数&、&和2。

若该酸的总浓度为0.01molL」1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。

解用H?A 表示城珀酸,设8?、/和力分别为H.A 、HA 和的分布系数。

pH=4.88时)卜了十/中二+降/WX10 (070)10-5.0X 2,|_10-4-B X 10-5.0_|_1(>«.19X1Q 5.57U,「U-一国+了+&必+1+&8101-19X10-5-1O-5-OX 2+1O-4-19X10-5-0+10«•'O XIO -5.57pH=4.880cH A =0.01mol •L1时=0.01mol*L 1X0.145=1.4X10-s mol •L -'JIA1A 乂3=0.01mcl •L 1XO.710WT+K /HF +KA10-4・88X2 10 4.88X2+107.I9x1(J K/H1 $.88+io-4-19xio-5-57=0,145 &=[H+]2+K 、[H+1+K 、K 10-29义10 4.88 10-4.88X2+10-4.19*10-«.88,|_1(>-4.l9X10-5.57 K.K 含=12M —[H+了十K 、[H+j+SR二0.710_1O -4"X1O-^57_—10—+]04.19X]0T.88+10LT*[0-5.57—，145pH=5.0时一[FT 了十十。

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第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H２CO3的共轭碱是__ＨCO３-_＿_;ＣO32-的共轭酸是__ HCＯ3-__。

2．已知吡啶的Kb＝1.7x10－９，其共轭酸的Ka=＿_＿_Ka＝５.9Ｘ1０-６_＿＿___。

3．酸碱反应的实质是＿＿_＿＿_＿，根据质子理论，可以将___＿_____＿_____ ＿__＿＿__＿___和都统一为酸碱反应。

（离解、水解、中和、质子自递)4．酸的浓度是指酸的_＿＿_浓度，用符号_____＿表示，规定以＿_____为单位；酸度是指溶液中＿____的浓度，常用符号__＿__表示,习惯上以_____表示。

(分析，C，ｍoｌ／L,H+,[Ｈ＋]，pH)5．标定NaＯH常用的基准物有＿＿＿__＿、___＿＿＿。

(邻苯二甲酸氢钾,草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO４－，ＮH4＋,HPＯ42-,ＨCO3-，H2O,苯酚。

答:HPO42-, NH3 , PＯ43- , CO３2- , OH- , Ｃ6H5O-7.写出下列碱的共轭酸:H2PO4－,ＨC2Ｏ４-,ＨＰO42-，HＣＯ3-,H２O，Ｃ2H5ＯH。

答：H3ＰO4,H２C2Ｏ4，H２ＰO４-，H2CO３，H3Ｏ＋,C2H5OH2+8．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的ｐH。

9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定？如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?（1）CH2ClCＯOH,HＦ,苯酚，羟胺，苯胺。

（2)CCl3CＯＯH，苯甲酸，吡啶,六亚甲基四胺。

答：(1)ＣH2CｌCOＯH,ＨF，苯酚为酸，其ｐKa分别为2.８6，3.46,9.95。

CH2ClCOＯH,HＦ很容易满足cＫａ≥１0－8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。

苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。

分别为8．04,９．34，羟胺只要浓度不是太稀,可以满羟胺，苯胺为碱,其pKｂ足ｃK b≥１0－8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定,以甲基橙为指示剂。

苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。

(2）CCl 3COOH,苯甲酸为酸,其p Ｋa 分别为0.6４和4.21，很容易满足cK ａ≥１0-8的准确滴定条件，故可用Na ＯＨ标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。

吡啶,六亚甲基四胺为碱，其pK b 分别为8.77和８.8５，不能满足cK b ≥10-8的准确滴定条件,故不能用酸碱滴定法直接测定。

10．为什么N ａOH 标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸?试加以说明。

答：因为醋酸的pK a 为4.74，满足cK a ≥10-８的准确滴定条件，故可用NaOH 标准溶液直接滴定；硼酸的pK a 为9．24,不满足cK a ≥10-８的准确滴定条件,故不可用NaOH 标准溶液直接滴定。

11.判断并改错1) 当用NaOH 溶液滴定ＨＣl 时,酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。

(不灵敏，越大)2) 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色,在碱性溶液中呈现红色。

（pH ＜8, 无色；pH>1０，红色）3) 标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。

(对照）4) 一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。

（小于)5) 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内(部分在突跃范围） 12. 计算0.10m ｏl ·L -1H Ｆ和0.２0mol ·Ｌ-1 HOAc 溶液的pH 值。

解:已知HF 0.10c =mol ·L －1, 3.18af(HF)10K =，HOA 0.20c c =ｍｏl ·L -1, 4.74af(HOAc)10K = 故 ﻩ ﻩ1/2HA afA HB afB [H ](//)c K c K +=+ ﻩﻩﻩ3.184.741/2(0.10/100.20/10)=+ﻩﻩﻩﻩ 38.410-=⨯(mol ·L -1）pH=２.0８1３. 计算０.10mo ｌ·Ｌ-1NH 4OAc 溶液的pH 值。

解:已知c ＝0.10m ｏl ·L -１,4NH +的9.26af af 110K K ==，ＨOAc 的4.74af af 210K K ==。

wf a f 1/20cK K >，af 220cK >，故用最简式计算，即：ﻩﻩ ﻩﻩ 1/2af 1af 2[H ][1/()]K K +=ﻩﻩ 9.26 4.741/2(1010)--=⨯ﻩﻩ ﻩﻩ 71.010-=⨯(mol ·L -1)pH ＝7.0014. 已知试样可能含有Na 3PO ４、Na 2HPO ４、NaH 2P Ｏ4或它们的混合物，以及其它不与酸作用的物质。

今称取试样 2.0０00ｇ,溶解后用甲基橙指示终点，以０.500０ｍo ｌ·L -1 ＨCl 溶液滴定，消耗H Ｃｌ溶液32.００mL 。

同样质量的试样，当用酚酞指示终点时,消耗HCl 标准溶液12.0０mL 。

求试样中各组分的质量分数。

解：当用HCl 溶液滴定到酚酞变色时，发生下述反应: ﻩﻩ ﻩNa ３ＰO ４+HCl=N ａ２ＨＰＯ4＋NaCl消耗滴定剂体积V 1mL当用HC ｌ溶液滴定到甲基橙变色时，发生下述反应: ﻩﻩ N ａ3P Ｏ4＋ＨCl ＝Ｎａ2HPO 4+NaCl ﻩ ﻩﻩﻩNa 2HPO 4＋ＨC ｌ=ＮaH 2P Ｏ4+Na Ｃlﻩ消耗滴定剂体积V ２mLV ２(32.０0mL) > 2V １(12.00m Ｌ)∴ 此试样应为Ｎa 2PO 4和Na ２HP Ｏ４的混合物（试样中不会含有NaH 2PO 4）根据反应式可知：34Na PO HCl n n =,24Na H PO HCl n n = 即:3434Na PO HCl 1Na PO V M m C =⋅2424Na HPO HCl 21Na HPO (V 2V )M m C =⋅-3434Na PO NaPO 100%Gm ω=⨯34HCl 1Na PO V 100%GC M ⋅⋅=⨯30.500012.00163.9010100%2.0000-⨯⨯⨯=⨯ 49.17%= 2424Na HPO Na HPO 100%Gm ω=⨯30.5000(32.0012.002)10142.0100%2.0000--⨯⨯⨯=⨯ =28．4０%试样含Na 3ＰO 4４９.17％，含Na ２HPO 4２8.40%。

１5. 分别以Ｎa 2ＣO 3和硼砂(Na 2B ４O 7·1０H 2O ）标定ＨC ｌ溶液（大约浓度为０．2mo ｌ·L －1），希望用去的H Ｃｌ溶液为25mL 左右。

已知天平本身的称量误差为±０.１ｍg(０．２mg ）,从减少称量误差所占的百分比考虑，选择哪种基准物较好？解:欲使ＨCl 消耗量为25mL ，需称取２种基准物的质量m 1和m 2可分别计算如下:232322Na CO :Na CO 2HCl 2Na Cl CO H O +=++根据反应式可知： 23Na CO HCl 12n n =ﻩ 即：2323Na CO HCl HCl Na CO 12n C V M =⋅ ﻩﻩﻩ310.225102106.0m -⨯⨯=⨯ ﻩﻩ10.26500.26m g g =≈硼砂:Ｎa 2B 4Ｏ7·1０H 2O ＋２ＨＣl=４Ｈ３BO 3+2NaCl -+5Ｈ2O 同理：320.225102381.4m -⨯⨯=⨯ﻩﻩ20.95351m g g =≈可见以Na 2CO 3标定HCl 溶液，需称0.26g 左右，由于天平本身的称量误差为0．２mg ，称量误差为：340.210/0.267.7100.08%--⨯=⨯≈同理,对于硼砂,称量误差约为0.０２%。

可见Ｎa ２ＣＯ3的称量误差约为硼砂的4倍，所以选用硼砂作为标定ＨCl 溶液的基准物更为理想。

湖大《分析化学》第二版课后习题答案题2.3 用NaOH 或HCl 标准溶液滴定下列物质的溶液，求化学计量点（一个或两个）时溶液的ｐＨ,并指出用何种指示剂。

（1) ０．10m ｏｌ·L -1H 2CO 3 (２) 0.１0ｍol·L -1HN Ｏ2（３) ０.10ｍｏl·Ｌ-1丙二酸,ｐK ａ1＝2．80,pKa 2=6．1０ (4) 0．10ｍol·L -1，Na 3PO ４解 (1)查得H 2CO 3的p Ｋa 1＝6.3８，pKa 2=10.25 可用Ｎa ＯＨ标准溶液滴定至NaH ＣO 3,此时，有32.810][21-+==a a K K H所以计量点pH=8.２3，可用酚酞作为指示剂。

(２)查得HNO 2的ｐKa=3.29，可用ＮａＯH 标准溶液直接滴定。

计量点产物为N ａNO ２,a wK K OH ⨯=-05.0][ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ029.014101005.0-⨯=ﻩﻩ ﻩﻩﻩ =9×１０-７ pOH=６.0 pH=8.0 可用酚酚制为指示剂(3) 因为8101->a cK ,8102->a cK ,且42110/<K K所以当用Na ＯH 标准溶液滴定时,两级H +同时被滴定计量点产物为丙二酸钠1][b sp K c OH =-ﻩﻩ231.0a w K K =ﻩﻩ＝２.0×10－5 ｐOH ＝4．7 p Ｈ=9.3 可用酚酞作为指示剂 (4)查得H 3ＰO 4的1a pK =2.12,2a pK =7．20,3a pK ＝1２.36， N ａ３ＰO ４的1b pK ＝１.６4，2b pK =６.8，3b pK =11.9因为8101-=b cK ,2810b cK ->，410/21>b b K K所以用HCl 标准溶液可分别滴定第一级和第二级电离的OH —, 第一计量点，产物为Na 2HPO 48.910][32-+==a a K K H p Ｈ＝９．8ﻩﻩﻩﻩ ﻩﻩﻩﻩ 可选用酚酞作为指示剂第二计量点产物为N ａH 2PO 47.410][32-+==a a K K H pH ＝4．７ ﻩ ﻩﻩﻩ可选用甲基红作为指示剂题２.4 设酸碱指示剂HIn 的变色范围有2．4个pH 单位,若观察到刚显酸式色或碱式色的比率是相等的,此时ＨIn 或In —所点的质量分数是多少？解根据题意有2.1][][lg =-HIn In 或2.1][][lg =-In HIn 或刚显碱式色，即85.15][][=-HIn In设[ＨI ｎ]=1.0０，则ﻩﻩﻩ%05.9485.1685.5][][][=1=+--In HIn In即,此时,In —所点的质量分数为94.05％同理，刚显酸式色时,[HI ｎ］所占的质量分数也为94.0５%题２.５将0.1２mo ｌ·L -１HCl 与０.10ｍol·L -１NaNO 2溶液等体积混合，溶液的ｐH 是多少？若将0.10mo ｌ·Ｌ-１HCl 与0．12mol·L -１ NaNO 2溶液等体积混合,溶液的ｐH 又是多少？解０.12mol·L －1ＨC ｌ与0.1０mol·Ｌ－1NaNO 2等体积混合后，剩余HC ｌ的浓度为01.0202.0=m ｏｌ·L -1HNO 2的浓度为0.0５mol·L －1,29.310-=a cK-=-22][2NO HNO c NO δ003.010101005.029.3229.3=+⨯=---因为][202-<NO c HCl ﻩ 2)01.0(104)1010(05.0)1010(][29.3229.3229.32-----+⨯+-+-=Hﻩ012.0=ﻩﻩ pH=1.92又,０.10m ｏｌ·L -１HCl 与0．12mol·L －１NaN Ｏ2等体积混合后，剩余NaNO 2的浓度为０．01ｍol·L －1HNO 2的浓度为0．05ｍol·Ｌ-1 组成缓冲溶液 05.001.0lg+=a pK pHﻩ59.2=。