第四章 酸碱滴定习题课

入NaAc后溶液体积的变化)? [Mr(NaAc) = 82.0,
pKa(HAc) = 4.74]
解 ： 根 据 pH pK a lg
即 ： 4.44=4.74 lg
[ Ac ] [ HAc ]

[ Ac ] [ HAc ]


[ Ac ] [ H Ac ]
0.5
加 入 NaAc 使 HCl定 量 转 变 为 HAc,[HAc] ＝ 0.10mol/L 同 时 还 需 过 量 NaAc
(A) [NH3] = 0.20mol/L (B) [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L
(C) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L
(D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L
[ Ac ] [ HAc ] 0.5 0.05 mol / L

m NaAc 0.15 100 82.0 10
3
1.23( g )
2．欲配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol/L的缓冲溶液
100 mL,使其溶液的pH为2.00,需氨基乙酸多少克?需
加入1.0 mol/L的强酸或强碱多少毫升?
(B) NH3和NH2(D) HSO4- 和SO42-
6．将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄 色,该溶液的酸碱性为 (A) 中性 (B) 碱性 (D )
(C) 酸性
(D) 不能确定其酸碱性
7. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指 示剂显红色的溶液是 (A) 氨水+醋酸 (
B
)
(B) 氢氧化钠+醋酸
10. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH
溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2] ( C )
(A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g
(C) 0.4 g ~ 0.8 g
(D) 0.8 g ~ 1.6 g
11．当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液
2
2


1 2
0.050 0.020
2
5.0 10 ( mol )
4
[ Ca ] 1.0 10 ( mol / L )
[ OH ] 2.0 10 ( mol / L )
K sp [ Ca ][ OH ]
2
2
4.0 10
6
二、填空题： 1．含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液 的质子条件式为____________________
第四章
酸 碱 滴 定
习
题
讲
解
一、选择题：
1．OH-的共轭酸是 (A) H+ (C) H3O+ 2. HPO42-的共轭碱是 (A) H2PO4(B) H2O (D) O2( B )
( C (B) H3PO4
)
(C) PO43-
(D) OH-
3. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是 (
B )
(A) Ka· b=1 K
3.3 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约______ g。
{Mr [(NH4)2SO4]=132} 解：
( NH 4 ) 2 SO 4 ~ 2 NaOH
m ( NH 4 ) 2 SO 4 1 2 ( cV ) NaOH M ( NH 4 ) 2 SO 4 10
3
0.5 25 10 0.2 132 10
试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110 。已
确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原
Na2B4O7 10H2O失水 因是 。
三、计算题：
1．欲将100ml 0.10 mol/L HCl溶液的pH从1.00增加
至4.44时,需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加
2
[ H ] K a1 [ H ] K a1 K a 2

0.20 (10 ) (10 ) 10
5 2 5
10
5
10
5
10
6
0.10 mol / L
12. 某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时 他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为 ( B )
______________
K a 1 ( c a [ H ])

3．c(Na2CO3) = c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是
[Na ] = 2c 和 [H2CO3]+[HCO3 ]+[CO3 ] = c ______________________________。
+ 2-
4．某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液
[H+]-0.30 = [OH-]+[SO42-]
H+
+H+
H2O
-H+ -H+ -H+
OHHSO4- 0.20mol/L SO42-
H2SO4 HSO4-
HCl -H+
Cl-
0.10mol/L
2． 写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式 a) 0.10 mol/L 三乙醇胺(pKb = 6.24)
[H ]

[ OH ]

_______
cb K b
b) 0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95,pKa2 =
5.41)
______________
[H ]

K a1 K a 2
c) 0.10 mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22, pKa2 = 4.19)
＝ 0.01 (1.0 10 ) 0.1
2 2
+


+

(1.0 10 ) 4.5 10
2
2
3
1.0 10
2
4.5 10
3
2.5 10
10
7.9 10 ( mol / L )
V HCl 7.9 10
2
2
100 / 1.0 7.9( mL )
已知: 氨基乙酸盐H2A+的Ka1 = 4.5×10-3, Ka2 =
2.5×10-10, Mr(NH2CH3COOH) = 75.07。
解 ： 设 加 入 HCl溶 液 后 的 浓 度 为 c a mol / L ,以 HA 为 质 子 参 考 水 平 ，
其 质 子 平 衡 式 为 ： [H ] [ H 2 A ] [ A ] c a 所 以 c a [H ] [ H 2 A ]
标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉
淀的Ksp为
(A) 1.6×10-5
(
(B) 8.0×10-6
D
)
(C) 2.0×10-6
解：
(D) 4.0×10-6
Ca (OH ) 2 2 HCl CaCl 2 2 H 2O
nCa ( OH ) 2
2
1 2
n HCl 1 ( cV ) HCl
(3) 选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4
过失 _____
(4) 碱式滴定管中气泡未赶出
过失 ____
7. 已知柠檬酸(H3A)的pKa1 = 3.13, pKa2 = 4.76, pKa3 =
10 10 6.40。则其共轭碱的Kb1=_______ 、 Kb2 = ______; 质子 104.76 103.13 化常数 K = ___________、 K 3 = __________。 2
(C) 氢氧化钠+盐酸
(D) 六次甲基四胺+盐酸
(
C
8．欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择 (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74)
)
9．在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合 溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是 ( D )
(C) Ka/Kb=Kw 4．水溶液呈中性是指
(B) Ka· b=Kw K
(D) Kb/Ka=Kw ( B )
(A) pH = 7
(C) pH + pOH = 14
(B) [H+] = [OH-]
(D) pOH = 7
5.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 (
A
)
(A) H2CO3和CO32(C) HCl和Cl-
mN ms 100%
3
2( cV ) H 2 SO 4 M N ms
100%
2 20.00 10 0.2500 14.0 0.2800
100%
50%
11．以甲基橙为指示剂，用0.1molL-1 HCl滴定
0.1molL-1的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O7 10H2O
解 ： pH = pK a lg
ca cb
, pH 7.2时 ， c H
2
2 PO 4

= c HPO 2
4ห้องสมุดไป่ตู้
设 取 xmLH 3 PO 4 , ymLHPO 4
x 1.0 y 1.0 500 1.0
x y 1 3
磷酸盐MBE
得 ： x＝125 mL ), y 375( mL ) （
m NH 2 CH 3COOH 0.1 75.07 / 10 0.75( g )
3. 为配制pH为7.20的磷酸盐缓冲溶液(总浓度为1 mol/L)
500 mL, 应取1.0 mol/L H3PO4和1.0 mol/L Na2HPO4溶液
各几毫升? (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)
中, H2A的浓度为
(设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00)
( B
)
(A) 0.15 mol/L
(C) 0.075 mol/L 解： [ H 2 A ] c H A H
2 2A
(B) 0.10 mol/L
(D) 0.050 mol/L
cH 2 A
5 2
[H ]
2
3.3( g )
10．克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处
理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的
H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)为
50％ ____________。[Ar(N)=14.00]
解：
N

2 NH 3 ~ 2 N ~ H 2 SO 4
(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH溶液去测定某试样
偏高 中HAc,得到的w(HAc)将会_______。又若用以测定 无影响 HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。(填
偏高、偏低或无影响)
5．用稀 H2SO4 溶液滴定 Na2CO3 溶液至第二化学计 量点时,溶液的质子条件式是:
[H+]+[HSO4-] = [OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] ________________________________________。
6. 用NaOH滴定HAc,以下几种情况下造成的误差属于哪
一类?
系统误差 (1) 选酚酞为指示剂滴定至pH=9.0_____ 随机误差
(2) 选酚酞为指示剂,确定终点颜色时稍有出入 __
mol/L Na2CO3混合, 所得溶液的质子条件式是
[H+] = [HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ___________________________________________。
9. 用甲醛法测定工业NH4)2SO4中氨的质量分数w(NH3),
把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2
4．测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数, 称
(A) 1/10
解： [ H C O 3 ]
[ H 2C O3 ]
(B) 10
HCO H
3
(C) 1/2
K a1 [ H ] [H ]
2
(D) 2

K a1 [H ]

2C O3

10 10
6.38 7.38
10
13.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl
-7.60 -9.24
8.（1） 将20mL 0.10mol/L NaOH溶液和10 mL 0.10
mol/L H2SO4混合, 所得溶液的质子条件式是
[H+]+[HSO4-] = [OH-] __________________________________________。
（2） 将20 mL 0.10 mol/L HCl 和 20 mL 0.05