第四章 酸碱滴定习题课
酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－1下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN；(2)HCOOH；(3)苯酚；(4)苯甲酸。
已知H3PO4的p K a=，p K a=，p K a=。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=，p K b1=。
试计算在和时H2A、HA--1，求pH＝时的三种形式的平和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为·L衡浓度。
分别计算H2CO3(p K a1=，pK a2=在pH=，及时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
已知HOAc的p Ka = ，NH3·H2O的pKb=。
计算下列各溶液的pH值：(1) mol·L-1HOAc ；(2) mol·L-1 NH3·H2O；(3) mol·L-1 NH4Cl；(4) mol·L-1 NaOAc。
计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚；(2)丙烯酸；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)。
解：(1) 苯酚计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
计算下列溶液的pH：(1)·L-1NaH2PO4；(2) mol·L-1K2HPO4。
计算下列水溶液的pH(括号内为p K a)。
(1)·L-1乳酸和·L-1乳酸钠；(2) mol·L-1邻硝基酚和·L-1邻硝基酚的钠盐(3)·L-1氯化三乙基胺和mol·L-1三乙基胺；(4)·L-1氯化丁基胺和·L-1丁基胺。
一溶液含1.28 g·L-1苯甲酸和gl·L-1苯甲酸钠，求其pH值。
4酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H２CO3的共轭碱是__ＨCO３-_＿_;ＣO32-的共轭酸是__ HCＯ3-__。
2．已知吡啶的Kb＝1.7x10－９，其共轭酸的Ka=＿_＿_Ka＝５.9Ｘ1０-６_＿＿___。
3．酸碱反应的实质是＿＿_＿＿_＿，根据质子理论，可以将___＿_____＿_____ ＿__＿＿__＿___和都统一为酸碱反应。
（离解、水解、中和、质子自递)4．酸的浓度是指酸的_＿＿_浓度，用符号_____＿表示，规定以＿_____为单位；酸度是指溶液中＿____的浓度，常用符号__＿__表示,习惯上以_____表示。
(分析，C，ｍoｌ／L,H+,[Ｈ＋]，pH)5．标定NaＯH常用的基准物有＿＿＿__＿、___＿＿＿。
(邻苯二甲酸氢钾,草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO４－，ＮH4＋,HPＯ42-,ＨCO3-，H2O,苯酚。
答:HPO42-, NH3 , PＯ43- , CO３2- , OH- , Ｃ6H5O-7.写出下列碱的共轭酸:H2PO4－,ＨC2Ｏ４-,ＨＰO42-，HＣＯ3-,H２O，Ｃ2H5ＯH。
答：H3ＰO4,H２C2Ｏ4，H２ＰO４-，H2CO３，H3Ｏ＋,C2H5OH2+8．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的ｐH。
9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定？如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?（1）CH2ClCＯOH,HＦ,苯酚，羟胺，苯胺。
（2)CCl3CＯＯH，苯甲酸，吡啶,六亚甲基四胺。
答：(1)ＣH2CｌCOＯH,ＨF，苯酚为酸，其ｐKa分别为2.８6，3.46,9.95。
CH2ClCOＯH,HＦ很容易满足cＫａ≥１0－8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。
苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。
酸碱滴定实验习题及答案
酸碱滴定实验习题及答案
1. 实验目的
本实验旨在通过酸碱滴定的实验方法，测定溶液的酸碱度。
2. 实验内容
准备一组酸解液和一组碱解液，分别使用酸性指示剂和碱性指示剂，进行滴定实验。
记录滴加滴数以及溶液的颜色变化。
3. 实验题
1) 什么是酸碱滴定实验？
酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 酸性指示剂和碱性指示剂有哪些常用的?
常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 酸碱滴定实验中，为什么要记录滴加滴数以及溶液的颜色变化？
记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 请简述酸碱滴定实验的步骤。
酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
4. 答案
1) 酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
以上是关于酸碱滴定实验习题及答案的文档内容。
第四章 酸碱滴定(课后练习题参考答案)
第四章酸碱滴定（课后练习题参考答案）3．配制pH=3左右的缓冲溶液，选一氯乙酸（pKa=2.86）。
4．NaOH标准溶液溶液吸收了空气中CO2,则2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O用于滴定酸时，若用甲基橙作指示剂，测定结果无影响若用酚酞作指示剂，测定结果偏高。
（1）用上述溶液滴定强酸时，可选甲基橙作指示剂，对测定结果无影响（2）用上述溶液滴定弱酸时，只能选酚酞作指示剂，测定结果偏高。
5．（1）偏低（2）偏高（3）偏低6．采用双指示剂（酚酞，甲基红）法，用HCl标准溶液滴定。
若（1）V1=V2≠0,为Na3PO4(2)V1=0, V2＞0为Na2HPO4或Na2HPO4，NaH2PO4(3)V1＞V2＞0为Na3PO4，Na2HPO4(4)V1=V2=0, 为NaH2PO4对于（2），用NaOH标准溶液滴定，酚酞为指示剂，若V(NaOH)=0,则为Na2HPO4；若V(NaOH)＞0，为Na2HPO4，NaH2PO49．（1）滴定突跃范围pH: 9.7-4.3，选甲基橙，甲基红，中性红，酚酞（2）滴定突跃范围pH: 7.75-9.7，选中性红，酚酞（3）滴定突跃范围pH: 6.25-4.3选甲基橙，甲基红11．（1）草酸：Ka1=5.6×10-2, K a2=1.5×10-4,有一个突跃，计量点产物为Na2C2O4，选酚酞作指示剂（2）抗坏血酸：Ka1=9.1×10-5, K a2=2.0×10-12,有一个突跃，计量点产物为C6H7O6Na（两性物质），pH SP=(pKa1+pKa2)/2=7.85，选中性红。
（3）柠檬酸：Ka1=7.4×10-4, K a2=1.7×10-5, K a3=4.0×10-7只有一个突跃，计量点产物为C3H4OH(COONa)3,选酚酞13.查附录3得甲酸的p K a=3.75，所以计量点时-[OH ]= 1pH p pOH p (p p lg )21(p p lg )21(14 3.75lg 0.05)8.222w w w a w a K K K K c K K c =-=---=++=++= 选酚酞为指示剂14.（1）因为HA HA(NaOH)(NaOH)m c V M =，所以 -1HA -11.250g 337.1g mol (NaOH)(NaOH)0.0900mol L 0.04120LHA m M c V ===⋅⋅⨯ （2）-1-1-1pH p lg 0.0900mol L 0.04120L 0.3630mol L 0.00824L p 4.30lg4.920.3630mol L 0.00824L ba aa c K c K =+⋅⨯-⋅⨯=-=⋅⨯ 即HA 的51.2010a K -=⨯计量点-A 1pH=(p p lg )21 1.250g [14 4.92lg ]8.762337.1g/mol (0.041200.05000)Lw a K K c ++=++=⨯+ (3)选择酚酞作指示剂。
分析化学第五版第四章酸碱滴定法课后答案
第四章 酸碱滴定法思考题1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc （Ac -）Ka=×10-5； H 3PO 4（H 2PO 4-）Ka 1=×10-3；NH 3（NH 4+）Ka=×10-10； HCN （CN -）Ka=×10-10 HF （F -）Ka=×10-4； （CH 2）6N （（CH 2）6NH +）Ka=×10-9 HCO 3-（CO 3-）Ka 2=×10-11 酸的强弱顺序：H 3PO 4 > HF > HAc> (CH 2)6N 4H + > HCN > NH 4+ > HCO 3-碱的强弱顺序：CO 3- > NH 3 > CN - >（CH 2）6N 4 >Ac - > F - > H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -](2)Na 2CO 3 2[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -](3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-] +2[PO 43-]+[OH -]3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱 二氯乙酸（）二氯乙酸（） 甲酸（） 乙酸（） 苯酚（） 答：选二氯乙酸（缓冲溶液pH ≈pKa=）5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时：(1) 若用甲基橙为指示剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH ≈9，生成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显着影响。
(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
第四章酸碱滴定例题
由于
所以
Ka2· Kb2 = 10-14
pKb2 = 14 - pKa2 = 14 - 7.20 = 6.80
即
Kb2=1.6×10 -7
例：求H2PO4－和PO43-的Kb
2014年10月9日2时35分
0.5000 mol· L-1HCl溶液滴定时需用 32.00 mL。同样质量的试样， 当用酚酞指示终点，需用 HCl 标准溶液12.00 mL。求试样中各 组分的质量分数。（pKa1~pKa3: 2.12, 7.20, 12.36) 解：滴定到酚酞变色时，发生下述反应： Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl
wNa3PO4 = 0.4917 = 49.17%
甲基橙指示终点时 , 用去的 HCl 消耗在两部分：中和
Na 3 PO 4 和试样中原有的 Na 2 HPO 4 到 NaH 2 PO 4 所需的 HCl量，后者用去的HCl溶液体积为： 32.00 mL－2×12.00 mL = 8.00 mL
0.5000 mol L 8.00 10 L
2014年10月9日2时35分
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§4.9 酸碱滴定法结果计算示例 例1：纯 CaCO3 0.5000 g, 溶于50.00 mL HCl 溶液中，
用 NaOH 溶液回滴，消耗 6.20 mL。1.000 mL NaOH
溶液相当于1.010 mL HCl 溶液。求两种溶液的浓度。
解：
6.20 mL×1.010 = 6.26 mL
2014年10月9日2时35分
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第四章 酸碱滴定法课后习题及解答
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1HOAc ；(2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl；(4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
分析化学课后习题答案
解：
（1）0.10mol·L-1HOAc
cKa>10Kw，c/Ka>105
所以应采用最简式计算：
[H+]= = =10－2.87mol·L-1
pH=2.87
（2）0.10mol·L－1NH3·H2O
cKb>10Kw，c/Kb>105
（3）0.01 mol·L－1HOAc + 1.0 mol·L－1NaOAc。
这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲容量）有什么不同？加入稍多的酸或稍多的碱时，哪种溶液的pH将发生较大的改变？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？
答：在上述三种缓冲溶液中，第一种缓冲溶液的缓冲能力最大，其他两种溶液的缓冲能力都比较小，这是因为缓冲溶液的浓度越高，溶液中共轭酸碱的浓度越接近，即ca: cb≈1时，缓冲溶液的缓冲能力越大。
解：
（1）0.1mol·L－1的NaH2PO4
已知H3PO4的pK =2.12，pK =7.20，p =12.36
cK =0.1×10－7.20>>10Kw，c/K =0.1/10－2.12>10
所以应采用最简式计算：
pH= （pK + pK ）= (2.12+7.20)= 4.66
（2）0.05mol·L－1K2HPO4
pH=8.32时，δ2=0.011，δ1=0.978，δ0=0.011
pH=9.50时，δ2≈0，δ1=0.849，δ0=0.151
5．已知HOAc的pKa= 4.74，NH3·H2O的pKb= 4.74。计算下列各溶液的pH：
（1）0.10mol·L－1HOAc；（2）0.10mol·L－1NH3·H2O；
分析化学第五版-第四章-酸碱滴定法课后答案
分析化学第五版-第四章-酸碱滴定法课后答案第四章 酸碱滴定法思考题1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc （Ac -）Ka=1.75×10-5； H 3PO 4（H 2PO 4-）Ka 1=7.52×10-3；NH 3（NH 4+）Ka=5.7×10-10； HCN （CN -）Ka=6.2×10-10 HF （F -）Ka=6.8×10-4； （CH 2）6N （（CH 2）6NH +）Ka=1.4×10-9 HCO 3-（CO 3-）Ka 2=5.61×10-11 酸的强弱顺序：H 3PO 4 > HF > HAc> (CH 2)6N 4H + > HCN > NH 4+ > HCO 3-碱的强弱顺序：CO 3- > NH 3 > CN - >（CH 2）6N 4 >Ac - > F - > H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -](2)Na 2CO 3 2[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -](3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-] +2[PO 43-]+[OH -]3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱二氯乙酸（1.30）二氯乙酸（2.86） 甲酸（3.74） 乙酸（4.76） 苯酚（9.95） 答：选二氯乙酸（缓冲溶液pH ≈pKa=2.86）5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时：(1) 若用甲基橙为指示剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH ≈9，生成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显著影响。
(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
-酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H2ＣO３得共轭碱就是__HＣO3-__＿;CO３2－得共轭酸就是__ HCO3-__。
2．已知吡啶得Ｋb=1、７x１0-９，其共轭酸得Kａ=____Ｋａ＝５、9X1０－6＿___＿_。
3．酸碱反应得实质就是____＿__,根据质子理论，可以将_＿＿＿＿＿_ ____＿___ ＿__＿_＿＿____与都统一为酸碱反应。
（离解、水解、中与、质子自递)4．酸得浓度就是指酸得＿___浓度，用符号__＿＿__表示,规定以______为单位;酸度就是指溶液中_____得浓度，常用符号_＿__＿表示,习惯上以___＿_表示。
(分析,Ｃ，mol／L,H+,[H＋]，pH)5．标定NaOH常用得基准物有_____＿、__＿＿__。
(邻苯二甲酸氢钾,草酸) 6．写出下列酸得共轭碱:Ｈ2PO4－,NH4+,HPO４2-，HCO３-，H２O，苯酚。
答：HPＯ42-, ＮH3 ,PO43－, ＣO３2-，OH- ,C６H5O-7、写出下列碱得共轭酸:H2PO4-，HＣ2O4-,HＰＯ４２-,HCＯ3－，H２O,C2H5OＨ。
答:H３ＰＯ４，H2C2O4,H2ＰＯ４-,H2ＣO３,H3O+,C2Ｈ5OH２+8、酸碱滴定中指示剂得选择原则就是什么？答:酸碱滴定中指示剂得选择原则就是使指示剂得变色范围处于或部分处于滴定得pＨ突跃范围内;指示剂得变色点等于或接近化学计量点得pH。
9、下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么？(１）CH2ClCOＯＨ，HF，苯酚,羟胺,苯胺。
(2)CCl３CＯＯH，苯甲酸,吡啶,六亚甲基四胺。
答:(１)ＣＨ2CｌＣOOＨ,HF,苯酚为酸，其pKa分别为2、8６,3、46,9、９5。
CH2ClCOOH,HF很容易满足ｃK a≥10-8得准确滴定条件,故可用NaＯH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。
苯酚得酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
最新第四章 酸碱滴定法课后习题及答案资料
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1HOAc ；(2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl；(4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
分析化学 第四章 酸碱滴定法(课后习题答案)
KW Ka
c sp
1.0 10-14 1.7 10-5
0.05
5.4 10-6
mol
/
L
pOH 5.27
pH=8.73
②林邦误差公式
H 6.31010mol / L, OH 1.6105mol / L, csp 0.05mol / L
2
pH 9.20 8.73 0.47
TE% 10pH 10-pH 100%
第二计量点时，酚羟基被中和，消耗标准溶液：5.19-3.58=1.61(ml)
0.1790 5.19 3.58 188.0
1-羟基-α-萘酸%=
1000 100% 38.64%
0.1402
0.1790 3.58 1.61 172.0
α-萘酸%=
1000 100% 43.26%
0.1402
9. 解：
pH 2.00
pOH 14.00 2.00 12.00
HClO4 在乙醇中：
C2
H5OH
2
0.0100mol
/
L
pC2H5OH2 2.00
pC2H5O 19.10 2.00 17.10 5. 解： ①
W
c V NaOH NaOH
M HA 1000
M HA
W 1000 c V NaOH NaOH
3
第四章 酸碱滴定法（答案） 1. 答： ①滴定强酸，可以完全反应，对结果没有影响。 ②滴定弱酸，NaOH 能中和弱酸，Na2CO3 不能中和弱酸，需要消耗更多的标准 溶液，将带来正误差，导致分析结果偏高。 2. 答：硼砂（Na2B4O7·10H2O）为 H3BO3 和 H2BO3 的混合物，硼酸的 pKa1 9.27 ，
第四章酸碱滴定例题
解： c· Ka = 10-4×10-9.24 = 5.8×10-14 ＜ 10Kw 水解离产生的[H+]项不能忽略。 c/ Ka = 10-4/10-9.24 = 105.24 >> 105 可以用总浓度 c 近似代替平衡浓度 [H3BO3]
[H ] c K a KW 10 4 10 9.24 10 14 2.6 10 7 mol L1
[H ]
pH = 3.89
0.04 10 6.38 1.3 10 4 mol L1
2 K a 2 2 10 10.25 1 4 [H ] 1.3 10
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8
例10：计算 0.20 mol· L-1 Na2CO3溶液的 pH。
[H+]＝c. 若c<1.0x10-8mol∙L-1, 主要是水的解离 例.计算3.0x10-8mol∙L-1 HCl 的[H+] 解：按质子条件式，
[ H ] Kw
[H+]=[Cl-]+[OH-]= c + [OH-]
[H+]2 - c[H+] - Kw=0
[H ] 1 (3.0 10 8 (3.0 10 8 ) 2 4 10 14 ) 1.2 10 7 mol L1 2
c NaOH 1.00 10 L 0.2284 mol L 1.010 10 L
cNaOH = 0.2307 mol· L-1
3
1
3
2014年10月9日2时35分
13
试样可能含 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或其混合物,及 例2 ：
惰性物质。称取试样 2.000 g, 溶解后用甲基橙指示终点 , 以
酸碱滴定习题课稿
酸碱滴定习题课稿1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
（）2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
（）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
（）4．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
（）5．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
（）10、溶解样品时，加入30mL蒸馏水，此时可用50mL量筒量取。
（）11、凡是基准物质都可用直接法配制成标准溶液。
（）12、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。
（）答案1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6. √7. ×8.√9.√ 10. √11. √12. ×3、下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是：A.KMnO4；B.K2Cr2O7；C.Na2S2O3；D. KSCN4、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A.反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大8、下列标准溶液可用直接法配制的有（）A.H2SO4B.KOHC.Na2S2O3D.K2Cr2O79、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）A.邻苯二甲酸氢钾B.H2C2O4·2H2OC.硼砂D.As2O310、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）A.直接滴定法B.间接滴定法C.返滴定法D.氧化还原滴定法11、滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物12、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析13、直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂15、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4：1、D 2、C 3、B 4、D 5.C 6.A 7. B 8.D 9.A 10. B 11.A 12.C 13.A1、在滴定分析法中，标准溶液的浓度常用_________和_________来表示。
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10. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH
溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2] ( C )
(A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g
(C) 0.4 g ~ 0.8 g
(D) 0.8 g ~ 1.6 g
11．当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液
2
2
1 2
0.050 0.020
2
5.0 10 ( mol )
4
[ Ca ] 1.0 10 ( mol / L )
[ OH ] 2.0 10 ( mol / L )
K sp [ Ca ][ OH ]
2
2
4.0 10
6
二、填空题： 1．含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液 的质子条件式为____________________
[H+]+[HSO4-] = [OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] ________________________________________。
6. 用NaOH滴定HAc,以下几种情况下造成的误差属于哪
一类?
系统误差 (1) 选酚酞为指示剂滴定至pH=9.0_____ 随机误差
(2) 选酚酞为指示剂,确定终点颜色时稍有出入 __
(B) NH3和NH2(D) HSO4- 和SO42-
6．将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄 色,该溶液的酸碱性为 (A) 中性 (B) 碱性 (D )
(C) 酸性
(D) 不能确定其酸碱性
7. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指 示剂显红色的溶液是 (A) 氨水+醋酸 (
B
)
(B) 氢氧化钠+醋酸
m NH 2 CH 3COOH 0.1 75.07 / 10 0.75( g )
3. 为配制pH为7.20的磷酸盐缓冲溶液(总浓度为1 mol/L)
500 mL, 应取1.0 mol/L H3PO4和1.0 mol/L Na2HPO4溶液
各几毫升? (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)
(C) Ka/Kb=Kw 4．水溶液呈中性是指
(B) Ka· b=Kw K
(D) Kb/Ka=Kw ( B )
(A) pH = 7
(C) pH + pOH = 14
(B) [H+] = [OH-]
(D) pOH = 7
5.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 (
A
)
(A) H2CO3和CO32(C) HCl和Cl-
[H ]
[ OH ]
_______
cb K b
b) 0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95,pKa2 =
5.41)
______________
[H ]
K a1 K a 2
c) 0.10 mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22, pKa2 = 4.19)
2
[ H ] K a1 [ H ] K a1 K a 2
0.20 (10 ) (10 ) 10
5 2 5
10
5
10
5
10
6
0.10 mol / L
12. 某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时 他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为 ( B )
mol/L Na2CO3混合, 所得溶液的质子条件式是
[H+] = [HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ___________________________________________。
9. 用甲醛法测定工业NH4)2SO4中氨的质量分数w(NH3),
把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2
[H+]-0.30 = [OH-]+[SO42-]
H+
+H+
H2O
-H+ -H+ -H+
OHHSO4- 0.20mol/L SO42-
H2SO4 HSO4-
HCl -H+
Cl-
0.10mol/L
2． 写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式 a) 0.10 mol/L 三乙醇胺(pKb = 6.24)
已知: 氨基乙酸盐H2A+的Ka1 = 4.5×10-3, Ka2 =
2.5×10-10, Mr(NH2CH3COOH) = 75.07。
解 ： 设 加 入 HCl溶 液 后 的 浓 度 为 c a mol / L ,以 HA 为 质 子 参 考 水 平 ，
其 质 子 平 衡 式 为 ： [H ] [ H 2 A ] [ A ] c a 所 以 c a [H ] [ H 2 A ]
[ Ac ] [ HAc ] 0.5 0.05 mol / L
m NaAc 0.15 100 82.0 10
3
1.23( g )
2．欲配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol/L的缓冲溶液
100 mL,使其溶液的pH为2.00,需氨基乙酸多少克?需
加入1.0 mol/L的强酸或强碱多少毫升?
入NaAc后溶液体积的变化)? [Mr(NaAc) = 82.0,
pKa(HAc) = 4.74]
解 ： 根 据 pH pK a lg
即 ： 4.44=4.74 lg
[ Ac ] [ HAc ]
[ Ac ] [ HAc ]
[ Ac ] [ H Ac ]
0.5
加 入 NaAc 使 HCl定 量 转 变 为 HAc,[HAc] ＝ 0.10mol/L 同 时 还 需 过 量 NaAc
试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110 。已
确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原
Na2B4O7 10H2O失水 因是 。
三、计算题：
1．欲将100ml 0.10 mol/L HCl溶液的pH从1.00增加
至4.44时,需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加
解 ： pH = pK a lg
ca cb
, pH 7.2时 ， c H
2
2 PO 4
= c HPO 2
4
设 取 xmLH 3 PO 4 , ymLHPO 4
x 1.0 y 1.0 500 1.0
x y 1 3
磷酸盐MBE
得 ： x＝125 mL ), y 375( mL ) （
(3) 选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4
过失 _____
(4) 碱式滴定管中气泡未赶出
过失 ____
7. 已知柠檬酸(H3A)的pKa1 = 3.13, pKa2 = 4.76, pKa3 =
10 10 6.40。则其共轭碱的Kb1=_______ 、 Kb2 = ______; 质子 104.76 103.13 化常数 K = ___________、 K 3 = __________。 2
4．测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数, 称
中, H2A的浓度为
(设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00)
( B
)
(A) 0.15 mol/L
(C) 0.075 mol/L 解： [ H 2 A ] c H A H
2 2A
(B) 0.10 mol/L
(D) 0.050 mol/L
cH 2 A
5 2
[H ]
2
mN ms 100%
3
2( cV ) H 2 SO 4 M N ms
100%
2 20.00 10 0.2500 14.0 0.2800
100%
50%
11．以甲基橙为指示剂，用0.1molL-1 HCl滴定
0.1molL-1的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O7 10H2O
(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH溶液去测定某试样
偏高 中HAc,得到的w(HAc)将会_______。又若用以测定 无影响 HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。(填
偏高、偏低或无影响)
5．用稀 H2SO4 溶液滴定 Na2CO3 溶液至第二化学计 量点时,溶液的质子条件式是:
(A) 1/10
解： [ H C O 3 ]
[ H 2C O3 ]
(B) 10
HCO H
3
(C) 1/2
K a1 [ H ] [H ]
2
(D) 2
K a1 [H ]
2C O3
10 10
6.38 7.38
10
13.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl
3.3( g )
10．克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处
理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的
H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)为
50％ ____________。[Ar(N)=14.00]
解：
N
2 NH 3 ~ 2 N ~ H 2 SO 4
第四章
酸 碱 滴 定