酸碱滴定习题答案
(完整版)酸碱滴定答案
酸碱滴定习题答案一、单项选择1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。
V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。
若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则( C )A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝02. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )A. 0.2400B. 0.024C. 2.004D. 20.403. 用0.1 mol·L-1的HCl滴定0.1 mol·L-1NaOH的pH突跃范围9.7-4.3, 用0.01 mol·L-1的HCl滴定0.01 mol·L-1NaOH的pH突跃范围是（ D ）A. 8.7~4.3B. 5.3~8.7C. 4.3~8.7D. 8.7~5.34. 标定HCl溶液常用的基准物有( A )A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾5. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ）A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小Ｃ. [H+][OH-] 的乘积不变Ｄ. [OH-] 浓度增加6. 某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( C )A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差8. 用HCl Na2CO3( A )A. [H+B. [H+C. [H+] =D. [H+]=K aθC酸/C碱9. （ DA . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将（C ）A. 无影响B. 偏高C. 偏低D.不能确定11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（D ）A. 体积无法比较B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多D. 体积基本相同12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
7章酸碱滴定法答案
第7章 酸碱滴定法习题解答1、写出下列物质的PBENH 4CN Na 2HPO 4 (NH 4)2HPO 4 NaNH 4HPO 4NaAc+H 3BO 3 H 2SO 4+HCOOH（1）NH 4CN 的PBE ：[H +]=[NH 3]+[OH]- [HCN]（2）Na 2HPO 4的PBE ：[H +]=[-34PO ]+[OH -]-[-42PO H ]-2[H 3PO 4] （3）(NH 4)2HPO 4的PBE ：[H +]=2[NH 3]+ [-34PO ]+[OH -]-[-42PO H ]-2[H 3PO 4] （4）NaNH 4HPO 4的PBE ：[H +]=[NH 3]+ [-34PO ]+[OH -]-[-42PO H ]-2[H 3PO 4] （5）NaAc+H 3BO 3的PBE ：[H +]=[OH -]+[-32BO H ]+2 [-23HBO ]+3[-33BO ]-[HAc] （6）H 2SO 4+HCOOH 的PBE ：[H +]=[OH -]+[-3HSO ]+2[-23SO ]+[COOH -] 2、下列物质能否分步滴定，应选用何种指示剂，为什么？（1）0.10mol ·L -1H 2C 2O 4 （2）0.10mol ·L -1H 2SO 4（3）0.10mol ·L -1洒石酸 （4）0.10mol ·L -1柠檬酸（5）0.10mol ·L -1联氨 （6）0.10mol ·L -1乙二胺解：（1）0.10mol ·L -1H 2C 2O 4（pk al =1.25 pk a2=4.19）∵ Ck ＇a1＞10-8 Ck ＇a2＞10-8 K a1/K a2＜104∴两级解离的H +能滴定，且一起被滴定（即不能分步滴定），产物为碱∵ Ck b1/K w ＞20，C/K b1＞500∴[OH -]=619414211027.231.010103·---⨯=⨯==。
酸碱滴定技巧习题及答案
酸碱滴定技巧习题及答案本文档提供了一些关于酸碱滴定技巧的题及答案，旨在帮助提高您的实验操作能力。
1. 选择题1. 在酸碱滴定实验中，下列哪种指示剂最适合于测定强酸和强碱的滴定终点？a. 溴酚蓝b. 酚酞c. 溴酚绿d. 甲基橙正确答案：b. 酚酞2. 某酸溶液和氢氧化钠溶液进行滴定反应，滴定终点为颜色由红变黄。
下列可能的指示剂中，最适合用于此滴定反应的是：a. 酚酞b. 倍他司汀c. 甲基红d. 甲基橙正确答案：a. 酚酞3. 对于滴定弱酸和强碱的实验，下列哪种指示剂最适合于测定滴定终点？a. 酸性石蕊试剂b. 酸碱指示剂c. 自然光d. 紫色薄荷酮指示剂正确答案：a. 酸性石蕊试剂2. 简答题1. 酸碱滴定实验的基本原理是什么？酸碱滴定实验是通过滴加已知浓度的酸或碱溶液，直到滴定终点，从而确定未知溶液的酸碱浓度。
滴定时使用指示剂，当溶液达到滴定终点时，指示剂会发生颜色变化。
2. 在酸碱滴定实验中，为什么要选择适当的指示剂？适当选择指示剂是为了确保在滴定终点时能够准确地观察到颜色变化。
不同的酸碱反应对应不同的指示剂，选择合适的指示剂可以提高实验的准确性和可重复性。
3. 酸碱滴定实验中，应注意哪些操作技巧？- 在滴定过程中要缓慢滴加滴定液，以免滴过多无法回滴。
- 用洗瓶清洗容量瓶和滴定管，避免实验物质残留影响结果。
- 实验过程中要注意保持实验装置的干净和无污染。
- 在滴定实验前要进行预实验，以确定适当的滴定液体积。
以上是关于酸碱滴定技巧的题及答案，希望对您有所帮助。
参考资料：。
4酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H２CO3的共轭碱是__ＨCO３-_＿_;ＣO32-的共轭酸是__ HCＯ3-__。
2．已知吡啶的Kb＝1.7x10－９，其共轭酸的Ka=＿_＿_Ka＝５.9Ｘ1０-６_＿＿___。
3．酸碱反应的实质是＿＿_＿＿_＿，根据质子理论，可以将___＿_____＿_____ ＿__＿＿__＿___和都统一为酸碱反应。
（离解、水解、中和、质子自递)4．酸的浓度是指酸的_＿＿_浓度，用符号_____＿表示，规定以＿_____为单位；酸度是指溶液中＿____的浓度，常用符号__＿__表示,习惯上以_____表示。
(分析，C，ｍoｌ／L,H+,[Ｈ＋]，pH)5．标定NaＯH常用的基准物有＿＿＿__＿、___＿＿＿。
(邻苯二甲酸氢钾,草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO４－，ＮH4＋,HPＯ42-,ＨCO3-，H2O,苯酚。
答:HPO42-, NH3 , PＯ43- , CO３2- , OH- , Ｃ6H5O-7.写出下列碱的共轭酸:H2PO4－,ＨC2Ｏ４-,ＨＰO42-，HＣＯ3-,H２O，Ｃ2H5ＯH。
答：H3ＰO4,H２C2Ｏ4，H２ＰO４-，H2CO３，H3Ｏ＋,C2H5OH2+8．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的ｐH。
9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定？如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?（1）CH2ClCＯOH,HＦ,苯酚，羟胺，苯胺。
（2)CCl3CＯＯH，苯甲酸，吡啶,六亚甲基四胺。
答：(1)ＣH2CｌCOＯH,ＨF，苯酚为酸，其ｐKa分别为2.８6，3.46,9.95。
CH2ClCOＯH,HＦ很容易满足cＫａ≥１0－8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。
苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。
1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。
2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。
分析化学酸碱滴定法课后答案.doc
(2)Na2CO3⑶(NH4)2HPO4(4)(NHQ3PO4 NH4H2PO4 第四章酸碱滴定法思考题1.从质子理论来看下面各物质对分别是什么？哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc (Ac) Ka=1.75X10-5；NH3 (NH4+)Ka=5.7XW10；HF (F) Ka=6.8X IO：HCO「(CO「)Ka2=5.61X10-11酸的强弱顺序：H3PO4(H2PO4-) Kai=7.52X10-3；HCN (CN「)Ka=6.2X W10(CH2) 6N ((CH2) 6NH+) Ka=1.4X10-9H3PO4 >HF> HAc> (CH2)6N4H+ > HCN > NH4+ > HCO3- 碱的强弱顺序：CO3- > NH3 >CN > (CH2) 6N4>A C >F > H2PO4-2.写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1 )NH4CN [HCN] + [H3O+] = [NH3] + [OH ]2[H2CO3] + [HCOj] + [H3O+] = [OH ]2 旧3PO4] + [H2PO4] + fH3O+] = [NH3] + [OH]+[PO431 3[H3PO4] + 2[H2PO4]+[HPO42]+[H3O+] = [NH3] + [OH] [H3PO4] + [H3O+] = [NH3] + [HPO42]+2[PO43]+[OH]3.欲配制pH为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共猊碱二氯乙酸(1.30)二氯乙酸(2.86)甲酸(3.74)乙酸(4.76)苯酚(9.95) 答：选二氯乙酸(缓冲溶液pHepKa=2.86)5.NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定(1)强酸；(2)弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时:(1)若用甲基橙为指示剂，终点pH@4,消耗2mol强酸，即2molNaOH 与CO2反应生成1 molNaCO3仍消耗2mol强酸，基本无影响；(2) 若用酚猷作指示剂，终点pH^9,生成NaHCO3，即2molNaOH与CO2反应生成1 molNaCCh只消耗Imol 强酸，有显著影响。
酸碱滴定习题答案
2 a. 0.10 mol/L H 3BO3 K a1=5.8×10-10 ( pK a1=9.24)cK a1 >20 Kw c/K a1 >500，[H+]=1a cK =24.91010.0-⨯=10-5.12pH=5.12b. 0.10 mol/L H 2SO 4 Ka 2=10-2解法1： 将H 2SO 4看作H+和HSO 4－ (强酸＋一元酸)[H+]=Ca+[SO 42-]+[OH-] 不忽略[H+]2-(c-Ka 2)[H+])-2cKa 2=0 [H+]=Ca+Ca 22][a a K H K ++[H+]=2a a K C - + = 11.0063.0045.01.01024)01.01.0(2)01.010.0(22=+=⨯⨯+--- pH=0.96解法2. HSO4 H+ + SO42-0.1-x 0.1+x xKa 2= = =10-20.1x+x 2=-0.01x+10-3x 2+0.11x-10-3=0x= =-0.055+ =0.0085[H+]=0.1+0.0085=01108 pH=0.96e. 0.20mol/L H 3PO 4， Ka 1＝10-2.12 Ka 2=10-7.20 Ka 3=10-12.36 pKa 2-pKa 1>1.6 按一元酸处理cKa1=0.2×10-2.12＞20Kw c/Kw<500用近似式 [H +]=c K K K a a a 121122++-=()12.2212.212.2102.0210210---⨯++-=-0.0038+00152.00000144.0+=0.035pH=1.453. a. 0.050 mol/L NaAc HAc Ka=10-4.74 Ac=10-9.26cKb=0.05Kw 201026.9>⨯- c/Kb=500pOH=5.28 pH=8.72c. 0.10 mol/L NH 4CNNH +4 Ka’=10-9.26 HCN Ka=10-9.21 (6.2)1010-⨯ cKa’=0.126.910-⨯>10Kw c=0.1>>Ka[∴H +]=24.921.926.9101010'---=⨯=KaKa24.9=∴pHe. 0.050 mol/L 氨基乙酸 氨基乙酸盐 Ka1=4.5⨯10-3 （10-2.35） Ka2=2.5⨯10-10 (10-9.60)[H +]=121)(a w a a K c K cK K ++ cK a2=0.05⨯2.5⨯10-10 > 20K w c=0.05 <10 K a1[H +]=121a a a K c c K K +=6360.935.21002.1105.405.005.01010----⨯=⨯+⨯⨯ pH=5.99g 0.10 mol/L H 2O 2 溶液K a =1.8⨯10-12; cK a1=0.01⨯1.8⨯10-12 <20 K w ; c/K a2=0.01/1.8⨯10-13 >500[H +]=141210108.101.0--+⨯⨯=+w a K cK=1.67⨯10-7pH=6.78i 将0.06 mol/LHCl 和0.05 mol/LCH 2ClCOONa 溶液等体积混合，求pH解：反应后生成氯乙酸和剩余HCl Ka (ClCH2COOH)=1.4⨯10-3浓度 c HCl =0.06/2=0.03 mol/L c ClCH2COOH =0.05/2=0.025强H ++ 一元弱酸 [H +]=c A +c B a aK H K ++][[]2a a c K H +-= =)05.001.0(104.14)104.101.0(2104.101.0333+⨯+⨯-+⨯---- =0.0144 pH=1.848.欲将100 mol/L HCl 溶液的pH 从1.00增加到4.44，需加入固体NaAc 多少克（忽略溶液体积的变化）?解：pH=pKa+lg Ac HAc c c -4.44=4.74+lg Ac HAc c c -5.0=-H A C AC c c所以设总加入c Ac-后x 摩尔5.01.01.0==--H A CAC c c x 所以x=0.15 m =82⨯0.15⨯100/1000=1.29.今由某弱酸HB 及其盐配制缓冲溶液，其中HB 浓度 0.25 mol/L ，于此100ml 缓冲溶液中加入 200mg NaOH (忽略体积变化)，所得溶液 pH=5.60 ，问原缓冲溶液的pH 为多少？（设HB Ka=5.0⨯10-6）解：加入NaOH 摩尔浓度 05.010040/102003=⨯- mol/L它与HB 反应生B -=0.05 molpH=pKa+lgHB B c c 5.6=5.3+lg 05.025.005.0-+B c c B =0.35 原 pH=5.3+lg 44.525.035.0= 14 用0.2000mol/LBa(OH)2滴定0.1000mol/LHAc 至化学计量点时，溶液的pH 等于多少？解：设HAc 的体积为V ，滴入4BaSO 的体积为χV0.1V 0.2V 2 12HAcBaSO 4χ⇔ 25V .022.01V .0V =⨯=χ∴至计量点时，溶液组成2)Ac (Ba ，总体积25V .0V +L /04m o l .025V.105V .025V .0V 25V .02.0C 2)Ac (Ba ==+⨯= L /08m o l .0204.02C C 2)A c (Ba A c =⨯==500K / C 20K K C b A c w b A c >>∴[]18.526.9b Ac 101008.0K C OH ---=⨯== 18.5POH = 82.8PH =（ []66-514a wb Ac 710.61067.6108.11008.0K K K C OH ----⨯=⨯=⨯=⨯== 83.8PH17.5POH == ）18 称取纯一元弱酸HB0.8150g ，溶于适量水中。
(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
酸碱滴定习题及答案
上一页
下一页
本章目录
－ 已知： 已知：H3PO4+12MoO42－+2NH4++22H+=
(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+11H2O (NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+24OH－=
－ － 12 MoO42－+ HPO42－+2NH4++13H2O
5
上一页
下一页
本章目录
解：P~H3PO4~24OH-~1/2P2O5
0.1000×( 36.03− 26.15) / 1000 c( H3PO ) = 4 50.00 / 1000 0.1000× 9.88 / 1000 −1 ( = = 0.0198 mol ⋅ L ) 50.00 / 1000
上一页 下一页
3
本章目录
0.1000×( 26.15− 9.88) 1000× 2 c( H2SO4 ) = ( = 0.0163 mol ⋅ L−1 ) 50.00 1000
0.1000×( 30.00− 20.00) . ×1420 1000 w( Na2HPO ) = = 14.20% 4 1.000
2
上一页
下一页
本章目录
2 含有 3PO4和H2SO4的混合液 含有H 的混合液51.00ml两 两 滴定。 份，用0.1000mol·L－1NaOH滴定。第一份用 滴定 甲基橙作指示剂， 甲基橙作指示剂 ， 需 26.15ml NaOH到达终 到达终 点 ； 第 二 份 用 酚 酞 作 指 示 剂 需 36.03ml NaOH到达终点， 计算试样中两种酸的浓度 。 到达终点， 到达终点 计算试样中两种酸的浓度。 磷酸pKa1=2.12； pKa2=7.21；甲基橙变色范围 解： 3.1~4.4；酚酞变色范围8.0~9.8
第5章_酸碱滴定法答案
第5章_酸碱滴定法答案1．写出下列溶液的质⼦条件式。
a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应⽽来，所以参考⽔准选为HCl, NH3和H2O质⼦条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]c. 直接取参考⽔平：H3PO4 , HCOOH , H2O质⼦条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2．计算下列各溶液的pH3．计算下列各溶液的pHi．mol·L-l HCI和mol·L-l氯⼄酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。
解: a NaAc为⼀元弱碱, 其K b=K w/K HAc=×10-10i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl所以原溶液可以看成L的ClCH2COOH和LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发⽣离解，则ClCH2COOH ?ClCH2COO- + H+x + x所以有(0.01)0.05x xx+-= Ka= ?10-3解得x = ?10-3mol/L那么[H+] = L pH = -log [H+] =4.⼈体⾎液的PH为,H2CO3,HCO3-和CO2-在其中的分布分数各为多少H2CO3 Ka1=×10^-7 Ka2=×10^-11(引⾃张祖德⽆机化学) H2CO3的分布分数=[H+]^2 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} =[10^]^2 / {[10^]^2+ [10^]××10^-7 + ×10^-7 ) ××10^-11}=HCO3-的分布分数= [H+]×Ka1 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2}= {10^××10^-7}/ {[10^]^2+ 10^××10^-7 + ×10^-7 ××10^-11}=CO32-的分布分数= Ka1×Ka2/ { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2}= {×10^-7 ××10^-11}/ {[10^]^2+ 10^××10^-7 + ×10^-7 ××10^-11}=5．某混合溶液含有 mol·L -l HCl 、×10-4 mol·L -l NaHSO 4和×10-6 mol·L -l HAc 。
第四章 酸碱滴定法答案
（2）同上，因为HAc的Ka=1.7×10-5，cKa＞108，所以可用NaOH滴定；而硼酸H3BO3的实际形式为HBO2∙H2O，Ka=5.4×10-10，cKa＜108，故不能用NaOH标准溶液直接滴定。
3、计算下列溶液pH
①0.10mol/LNaH2PO4；②0.05mol/L醋酸＋0.05mol/L醋酸钠；③0.1mol/L醋酸钠；④0.10mol/LNH4CN；⑤0.10mol/LH3BO3；⑥0.05mol/LNH4NO3
第4章酸碱滴定法
1、NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用于滴定（1）强酸（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？
答：（1）滴定强酸时：
若用甲基橙：CO32-→ H2CO3，消耗2molH+，无影响。
若用酚酞：碱性变色，CO32-→ HCO3-，消耗1molH+，结果偏高。
（2）滴定弱酸时：计量点pH＞7，只能用酚酞，结果偏高。
2、为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？
解：（1）Na2B4O7∙10H2O可看成是H3BO3和NaH2BO3按1：1组成的，则
B4O72-+5H2O=2H2BO3-+2H3BO3
H2BO3-的 ，由于cKb＞108，
故可用HCl标准溶液滴定。
⑤0.10mol/L H3BO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算
⑥0.05mol/L NH4NO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算
4、已知水的离子积常数Ks=10-14，乙醇的离子积常数Ks=10-19.1，求：
(1)纯水的pH和乙醇的pC2H5OH2。
(完整版)酸碱滴定答案
酸碱滴定习题答案一、单项选择1. 用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。
V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。
若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则( C )A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝02. 下列数据中有效数字不是四位的是( B )A. 0.2400B. 0.024C. 2.004D. 20.403. 用0.1 mol·L-1的HCl滴定0.1 mol·L-1NaOH的pH突跃范围9.7-4.3, 用0.01 mol·L-1的HCl滴定0.01 mol·L-1NaOH的pH突跃范围是（ D ） A. 8.7~4.3B. 5.3~8.7C. 4.3~8.7D. 8.7~5.34. 标定HCl溶液常用的基准物有( A )A . 无水Na2CO3 B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾5. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（C ）A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小Ｃ. [H+][OH-] 的乘积不变Ｄ. [OH-] 浓度增加6. 某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( C )A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的 ( D )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差8. 用HCl Na2CO3( A )A. [H+B. [H+C. [H+D. [H+]=K aθC酸/C碱9. （A . 对照实验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数10. NaOH溶液从空气中吸收了CO2,现以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，其NaOH的含量分析结果将（ C ）A. 无影响B. 偏高C. 偏低D.不能确定11. 中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？（D ）A. 体积无法比较B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多D. 体积基本相同12 . 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
第六章 酸碱滴定法答案
第六章酸碱滴定法答案第六章酸碱滴定法答案第六章酸碱滴定练习参考答案1．凡是能（给出）质子的物质是酸；凡是能（接受）质子的物质是碱。
2．各类酸碱反应共同的实质是（两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。
3．h2po4－的共轭碱是（b）（a） H3PO4（b）hpo42-（c）PO43-（d）oh-4的共轭酸。
nh3是（c）（a）nh2－（b）nh2oh2－（c）nh4+（d）nh4oh5．按质子理论，na2hpo4是（d）（a）中性物质（b）酸性物质（c）碱性物质（d）两性物质6下列物质中，两性物质为（c）(a)h2co3(b)氨基乙酸盐(c)氨基乙酸(d)氨基乙酸钠7．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强），其共轭碱的碱性就越（弱）。
8.相同浓度的CO32-、S2-和C2O42-水溶液的碱度（从大到小）顺序为（c）(已知h2co3pka1=6.38pka2=10.25h2spka1=6.88pka2=14.15h2c2o4pka1=1.22pka2=4.19)（a） CO32->S2->C2O42-（b）S2->C2O42->CO32-（c）S2->CO32->C2O42-（d）C2O42->S2->CO32-9。
共轭酸碱对的Ka和KB之间的关系为（b）（a）kakb=1（b）kakb=kw（c）ka/kb=kw（d）kb/ka=kw10．对于三元酸，ka1.（kb3）=kw。
11．nh3的kb=1.8×10－5，则其共轭酸为（nh4+）的ka为（5.6×10－10）。
12.以下平衡式的英文缩写分别是(请填a,b,c)。
（1）物质平衡公式（b）（a）PBE（2）电荷平衡公式（c）（b）MBE（3）质子平衡公式（a）（c）CBE13．给出nah2po4溶液的质子条件式时，一般以（h2po4-）和（h2o）为零水准。
14.在给定的弱酸（碱）平衡体系中，每种存在形式的平衡浓度由（溶液H+浓度）确定。
大学酸碱滴定试题及答案
大学酸碱滴定试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 消耗标准溶液的体积B. 指示剂颜色的变化C. 滴定过程中溶液pH的变化D. 滴定管的刻度答案：B2. 酸碱滴定中，强酸滴定强碱，选择的指示剂是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴甲酚绿D. 甲基红答案：A3. 在酸碱滴定中，滴定管的校准方法是：A. 用标准溶液校准B. 用蒸馏水校准C. 用待测溶液校准D. 用任何溶液校准答案：A4. 滴定分析中，滴定管的“0”刻度在：A. 滴定管的上端B. 滴定管的下端C. 滴定管的中间D. 滴定管的任意位置答案：B5. 酸碱滴定中，滴定终点的pH值范围是：A. 3.0-4.0B. 4.3-5.0C. 8.3-9.3D. 10.0-11.0答案：C二、填空题（每空1分，共30分）1. 在酸碱滴定中，如果滴定管没有用_________溶液润洗，可能会导致滴定结果偏高。
答案：待测2. 滴定分析中，滴定管的“0”刻度位于滴定管的_________，而满刻度位于_________。
答案：下端；上端3. 酸碱滴定中，如果滴定管的刻度不准确，可以通过_________来校准。
答案：标准溶液4. 在酸碱滴定中，如果滴定终点判断错误，可能会导致_________结果偏高或偏低。
答案：测定5. 酸碱滴定中，如果滴定管的活塞或旋塞漏液，应该_________。
答案：更换或修理三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述酸碱滴定中，如何判断滴定终点？答案：在酸碱滴定中，滴定终点的判断通常依赖于指示剂颜色的突变。
当滴入最后一滴标准溶液时，溶液的颜色会发生明显变化，并且这种颜色变化在半分钟内不恢复，即可认为达到了滴定终点。
2. 为什么在酸碱滴定中，滴定管需要用待测溶液进行润洗？答案：在酸碱滴定中，滴定管需要用待测溶液进行润洗，以确保滴定管内壁上不会残留其他物质，从而避免对滴定结果产生影响。
润洗可以确保滴定管内壁与待测溶液的性质一致，减少误差。
酸碱滴定法习题及答案
第七章酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O31、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C)PO43- (D) OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O36. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN ±1 B、pKIN±0.05916/n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的( )。
第五章酸碱滴定法习题答案
第五章 酸碱滴定法1．写出下列各酸的共轭碱：H 2O ，H 2C 2O 4，H 2PO 4-，HCO 3－，C 6H 5OH ，C 6H 5NH 3+，HS －，Fe(H 2O)63+，R －NH +CH 2COOH答： 酸 H 2O H 2C 2O 4H 2PO 4－ HCO 3－C 6H 5OH C 6H 5NH 3+共轭碱 OH －HC 2O 4－ HPO 42－CO 32－C 6H 5O －C 6H 5NH 3酸 C 6H 5NH 3+ HS －Fe(H 2O)63+ R －NHCH 2COOH 共轭碱C 6H 5NH 3S 2－Fe(H 2O)5(OH)2+R －NHCH 2COO －2. 写出下列各碱的共轭酸：H 2O ，NO 3－，HSO 4－，S 2－，C 6H 5O －，C u (H 2O)2(OH)2，(CH 2)6N 4，R—NHCH 2COO －，COO -C O O-。
答： 碱 H 2O NO 3－ HSO 4－S 2－C 6H 5O－共轭酸 H 3O +HNO 3H 2SO 4 HS －C 2H 5OH共轭酸 Cu(H 2O)3(OH)+ (CH 2)6N 4H +R －NHCHCOOHCOO -C O O -H3. 根据物料平衡和电荷平衡写出：（1）(NH 4)2CO 3，（2）NH 4HCO 3溶液的PBE ，浓度为c （mol·L －1）。
答：（1）MBE ：[NH 4+]+[NH 3]=2c ； [H 2CO 3]+[HCO 3－]+[CO 32－]=c334 CBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH －]+[HCO 3－]+2[CO 32－]PBE ：[H +]+2[H 2CO 3] +[HCO 3－]=[NH 3]+[OH －] （2）MBE ：[NH 4+]+[NH 3]=c ； [H 2CO 3]+[HCO －]+[CO 2－]=c CBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH －]+[HCO 3－]+2[CO 32－]PBE ：[H +]+[H 2CO 3]=[NH 3]+[OH －]+[CO 32－]4. 写出下列酸碱组分的MBE 、CEB 和PBE （设定质子参考水准直接写出），浓度为c （mol·L －1）： （1）KHP （2）NaNH 4HPO 4 （3）NH 4H 2PO 4 （4）NH 4CN 答：（1）MBE ：[K +]=c[H 2P]+[HP －]+[P 2－]=cCBE ：[K +]+[H +]=2[P 2－] +[HP －] +[OH －]PBE ：[H +]+[H 2P]=[P 2－]+[OH －]（2）MBE ：[Na +]=c ， [NH 3]+ [NH 4+]=c[H 2PO 4－]+[H PO ]+[HPO 3442－]+[PO 43－]=c CBE ：[Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH －]+2[HPO 42－]+3[PO 43－] +[HPO 42－] PBE ：[H +]+[H 2PO 4－]+2[H 3PO 4]=[OH －]+[NH 3]+[PO 3－]（3）MBE ：[NH 3]+ [NH 4+]=c[H 3PO 4]+[H 2PO 4－]+[HPO 42－]+[PO 43－]=cCBE ：[NH 4+]+[H +]=[H 2PO 4－]+2[HPO 42－]+3[PO 43－]+[OH －]PBE ：[H +]+[H 3PO 4]=[OH －]+[NH 3]+[HPO 42－]+2[PO 43－] （4）MBE ：[NH 3]+ [NH 4+]=c[CN －]+[HCN]=cCBE ：[NH 4+]+[H +]=[OH －]+[CN －]PBE ：[HCN]+[H +]=[NH 3]+[OH －]5. （1）讨论两种一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题，推导其H +浓度计算公式。
酸碱滴定法课后练习及参考答案
酸碱滴定法课后练习及参考答案一、选择题1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2．H2PO4－的共轭碱是（）（A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－3．NH3的共轭酸是（）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）（A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4（C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（）（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强7．按质子理论，Na2HPO4是（）（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.879．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1310．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO416．标定盐酸溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾17．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO318．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（）（A）0.25g左右（B）1 g左右（C）0.1 g左右（D）0.45 g左右19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响20．若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（）（A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1<V2 （D）V1=2V223．某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1<V2，其组成为（）（A）NaOH-Na2CO3 （B）Ｎa2CO3（C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO324．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（）（A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。
-酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H2ＣO３得共轭碱就是__HＣO3-__＿;CO３2－得共轭酸就是__ HCO3-__。
2．已知吡啶得Ｋb=1、７x１0-９，其共轭酸得Kａ=____Ｋａ＝５、9X1０－6＿___＿_。
3．酸碱反应得实质就是____＿__,根据质子理论，可以将_＿＿＿＿＿_ ____＿___ ＿__＿_＿＿____与都统一为酸碱反应。
（离解、水解、中与、质子自递)4．酸得浓度就是指酸得＿___浓度，用符号__＿＿__表示,规定以______为单位;酸度就是指溶液中_____得浓度，常用符号_＿__＿表示,习惯上以___＿_表示。
(分析,Ｃ，mol／L,H+,[H＋]，pH)5．标定NaOH常用得基准物有_____＿、__＿＿__。
(邻苯二甲酸氢钾,草酸) 6．写出下列酸得共轭碱:Ｈ2PO4－,NH4+,HPO４2-，HCO３-，H２O，苯酚。
答：HPＯ42-, ＮH3 ,PO43－, ＣO３2-，OH- ,C６H5O-7、写出下列碱得共轭酸:H2PO4-，HＣ2O4-,HＰＯ４２-,HCＯ3－，H２O,C2H5OＨ。
答:H３ＰＯ４，H2C2O4,H2ＰＯ４-,H2ＣO３,H3O+,C2Ｈ5OH２+8、酸碱滴定中指示剂得选择原则就是什么？答:酸碱滴定中指示剂得选择原则就是使指示剂得变色范围处于或部分处于滴定得pＨ突跃范围内;指示剂得变色点等于或接近化学计量点得pH。
9、下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么？(１）CH2ClCOＯＨ，HF，苯酚,羟胺,苯胺。
(2)CCl３CＯＯH，苯甲酸,吡啶,六亚甲基四胺。
答:(１)ＣＨ2CｌＣOOＨ,HF,苯酚为酸，其pKa分别为2、8６,3、46,9、９5。
CH2ClCOOH,HF很容易满足ｃK a≥10-8得准确滴定条件,故可用NaＯH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。
苯酚得酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
第六章 酸碱滴定法答案
第六章酸碱滴定法练习题参考答案1．凡是能（给出）质子的物质是酸；凡是能（接受）质子的物质是碱。
2．各类酸碱反应共同的实质是（两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。
3．H2PO4－的共轭碱是（B）（A）H3PO4（B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－4．NH3的共轭酸是（C）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+（D）NH4OH5．按质子理论，Na2HPO4是（D）（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质6. 下列物质中属于两性物质的是 ( C )(A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐 (C) 氨基乙酸(D) 氨基乙酸钠7．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强），其共轭碱的碱性就越（弱）。
8. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF性强弱(由大至小)的顺序是 ( C )(已知 H2CO3p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25H2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15H2C2O4p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19 )(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32-(C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32-9．共轭酸碱对的K a与K b的关系是（B）（A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w（C）K a/K b =K w（D）K b /K a =K w 10．对于三元酸，K a1.（K b3）=K w。
11．NH3的K b=1.8×10－5，则其共轭酸为（NH4+）的K a为（ 5.6×10－10）。
12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。
(1) 物料平衡式（B）（A） PBE(2) 电荷平衡式（C）（B） MBE(3) 质子平衡式（A）（C） CBE 13．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（H2PO4-）和（H2O）为零水准。
分析化学 第四章 酸碱滴定法(课后习题答案)
KW Ka
c sp
1.0 10-14 1.7 10-5
0.05
5.4 10-6
mol
/
L
pOH 5.27
pH=8.73
②林邦误差公式
H 6.31010mol / L, OH 1.6105mol / L, csp 0.05mol / L
2
pH 9.20 8.73 0.47
TE% 10pH 10-pH 100%
第二计量点时，酚羟基被中和，消耗标准溶液：5.19-3.58=1.61(ml)
0.1790 5.19 3.58 188.0
1-羟基-α-萘酸%=
1000 100% 38.64%
0.1402
0.1790 3.58 1.61 172.0
α-萘酸%=
1000 100% 43.26%
0.1402
9. 解：
pH 2.00
pOH 14.00 2.00 12.00
HClO4 在乙醇中：
C2
H5OH
2
0.0100mol
/
L
pC2H5OH2 2.00
pC2H5O 19.10 2.00 17.10 5. 解： ①
W
c V NaOH NaOH
M HA 1000
M HA
W 1000 c V NaOH NaOH
3
第四章 酸碱滴定法（答案） 1. 答： ①滴定强酸，可以完全反应，对结果没有影响。 ②滴定弱酸，NaOH 能中和弱酸，Na2CO3 不能中和弱酸，需要消耗更多的标准 溶液，将带来正误差，导致分析结果偏高。 2. 答：硼砂（Na2B4O7·10H2O）为 H3BO3 和 H2BO3 的混合物，硼酸的 pKa1 9.27 ，
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1. H2CO3的共轭碱是 HCO3- ; CO32-的共轭酸是HC03-。
2. 已知吡啶的 Kb=1.7x10-9,其共轭酸的 Ka= ______ Ka=5.9X10 -6 _______ 。
3. _______________________ 酸碱反应的实质是___________________________ 根据质子理论，可以将____________ 和都统一为酸碱反应。
（离解、水解、中和、质子自递）4. ____________________ 酸的浓度是指酸的度，用符号________ 表示，规定以________________________ 为单位；酸度是指溶液中_____ 的浓度，常用符号______ 表示，习惯上以______ 表示。
（分析,C，mol/L, H+，［H+］，pH）5. _____________________________ 标定NaOH常用的基准物有、。
（邻苯二甲酸氢钾，草酸）6. 写出下列酸的共轭碱：H2PO4-, NH4+，HPO42-, HCO3-，H2O,苯酚。
答：HPO42-, NH3 , PO43-, CO32-, OH-, C6H5O-27. 写出下列碱的共轭酸：H2PO4-, HC2O4-, HPO4 -, HCO3-, H2O, C2H5OH。
答：H3PO4, H2C2O4, H2PO4-, H2CO3, H3O+, C2H5OH2+8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。
9. 下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定？如果可以，应选用哪种指示剂？为什么？（1）CH2CICOOH , HF,苯酚，羟胺，苯胺。
（2）CCl3COO H,苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。
答：（1） CH2CICOOH , HF,苯酚为酸，其 pKa 分别为 2.86, 3.46, 9.95。
CH2CICOOH , HF很容易满足cK a>10的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。
苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
羟胺，苯胺为碱，其 pK b分别为8.04,9.34,羟胺只要浓度不是太稀，可以满足 cK b>10的准确滴定条件，故可用 HCI标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。
苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
（2） CCbCOOH ,苯甲酸为酸，其pK a分别为0.64和4.21,很容易满足cK a>10 的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。
吡啶，六亚甲基四胺为碱，其 pK b分别为8.77和8.85，不能满足cK b>l0的准确滴定条件，故不能用酸碱滴定法直接测定。
10. 为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸？试加以说明。
答：因为醋酸的pK a为4.74，满足cK a>l0的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定；硼酸的pK a为9.24,不满足cK a>10的准确滴定条件，故不可用NaOH标准溶液直接滴定。
11. 判断并改错1）当用NaOH溶液滴定HCI时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。
（不灵敏，越大）2）酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。
（pH<8,无色；pH>10,红色）3）标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。
（对照）4）一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
（小于）5）指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内（部分在突跃范围）12. 计算 0.10mol • L-1HF 和 0.20mol • L-1 HOAc 溶液的 pH 值。
解：已知C HF =0.10 mol • L-1，©仲）=103.18，C HO AC =0.20 mol • L-1，4 74K af（HOAc）故[H ]=（血/心人C HB/K afB）1/2-（0.10/103.18 0.20/104.74）"23 -1= 8.4 10 （mol • L ）pH=2.08113. 计算 0.10mol • L-NH4OA C溶液的 pH 值。
解：已知 c=0.10mol • L-1，NH4 的心=109.26二心”，HOA C的K af 4.74=10 K af 2v cK wf/K afi 20, cK af2 20，故用最简式计算，即:[H ] =[1/(K afl K af2)]"2-(IO*26 IO。
74)1/27 -1= 1.0 10 (mol • L )pH=7.0014. 已知试样可能含有 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或它们的混合物，以及其它不与酸作用的物质。
今称取试样2.0000g，溶解后用甲基橙指示终点，以10.5000mol L・-HCl溶液滴定，消耗HCI溶液32.00mL。
同样质量的试样，当用酚酞指示终点时，消耗HCI标准溶液12.00mL。
求试样中各组分的质量分数。
解：当用HCI溶液滴定到酚酞变色时，发生下述反应：Na s PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl 消耗滴定剂体积 V1mL当用HCI溶液滴定到甲基橙变色时，发生下述反应：Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa z HPO4+HCl=NaH 2PO4+NaCl 消耗滴定剂体积 V2mLv V2(32.00mL) >2V1(12.00mL)此试样应为Na2PO4和Na2HPO4的混合物(试样中不会含有NaH2PO4) 根据反应式可知：n Na3PO4=n HCl ，n Na2 H PC>4 = n HCl即：V1M辱卩。
4''Na3PO4m Na2 HPO4M Na2HPO4fl (V2-2VJmNa3 PO4G100%C HCl V1 M Na3 PO4G100%0.5 0 00 1 2.00 16 3^9100%l 02.0000 %= 4 9. 1 7%1000%142.0'，Na 2HPO 4mNla 2 HPO 42100% G0.5000(32.00x1 2. 00x2)2.0000=28.40%试样含 Na 3PO 449.17%,含 Na 2HPO 428.40%。
15. 分别以N&CO 3和硼砂(Na 2B 4O 7 IOH 2O)标定 HCI 溶液(大约浓度为 0.2mol 『)，希望用去的HCI 溶液为25mL 左右。
已知天平本身的称量误差为 ±).1mg(0.2mg),从减少称量误差所占的百分比考虑，选择哪种基准物较好？解：欲使HCI 消耗量为25mL ，需称取2种基准物的质量m 1和m 2可分别计 算如下：Na 2CO 3: Na 2CO 3 2HCI =2 Na Cl CO 2 H 2O根据反应式可知:1nNa 2CO 3 =^Cl即：nNa 2CO 31 C VC HCI VHCIMNa 2CO 3 23ITl 0.2 25 10 =2— 106.0T =0.2650g :0.26g硼砂： Na 2B 4O 7 1OH 2O+2HCI=4H 3BO 3+2NaC 「+5H 2O 同理：0.2 25 10 — 2T2381.4m 2 =0.9535g : 1g可见以Na 2CO 3标定HCI 溶液，需称0.26g 左右，由于天平本身的称量误差 为0.2mg,称量误差为：0.2 10°/0.26 =7.7 10 八 0.08%同理，对于硼砂，称量误差约为 0.02%。
可见Na 2CO 3的称量误差约为硼砂 的4倍，所以选用硼砂作为标定 HCI 溶液的基准物更为理想。
计量点产物为NaNO 2, [OH 一]…05 K w0.05 >10$，且 K 1 / K 2 <10⑷查得 H 3PO 4 的 pKa1=2.12,pKa2=7.20, pKa 3=12.36,湖大《分析化学》第二版课后习题答案 题2.3用NaOH 或HCI 标准溶液滴定下列物质的溶液，求化学计量点(一个或 两个)时溶液的pH,并指出用何种指示剂。
-1(1) O.IOmol L H 2CO 3 _i(2) O.IOmol L 1HNO 2(3) O.IOmol L’丙二酸，pKa i =2.80, pKa 2=6.10⑷0.10mol L -1, Na 3PO 4解 ⑴查得 H 2CO 3 的 pKa 1=6.38, pKa 2=10.25 可用NaOH 标准溶液滴定至NaHCO 3,此时，有 [H ]「心冬 2“0*32所以计量点pH=8.23，可用酚酞作为指示剂。
⑵查得HNO 2的pKa=3.29,可用NaOH 标准溶液直接滴定10"x ■ --10°.°29-7=9X107pOH=6.O pH=8.0 可用酚酚制为指示剂 (3)因为 cKa110", cKa所以 当用NaOH 标准溶液滴定时，两级H +同时被滴定 计量点产物为丙二酸钠[OH — C sp Km-5=2.0 X 0pOH=4.7 pH=9.3可用酚酞作为指示剂[H H . K a 2K a ；"0^pH=9.8[H ]二.K 92K a ；=10 呂7pH=4.7题2.4 设酸碱指示剂Hln 的变色范围有 2.4个pH 单位，若观察到刚显酸式色或[In-]或刚显碱式色，即[HIn]= 15.85[I n] [Hln] [I n 158516.85 -94.05%HNO 2 的浓度为 0.05mol L -1, cK a =10 J3.29N&P04的 p Kq =1.64, pKb 2=6.8, pKb ^=11.9因为 cKq =10“ , C K SA IO' , Kq/K b 2：＞104所以用HCI 标准溶液可分别滴定第一级和第二级电离的 OH —,第一计量点，产物为Na 2HPO 4可选用酚酞作为指示剂第二计量点产物为NaH 2PO 4可选用甲基红作为指示剂碱式色的比率是相等的，此时 Hln 或In —所点的质量分数是多少?= 1.2根据题意有设[HIn]=1.00，贝U即，此时，ln —所点的质量分数为94.05%同理，刚显酸式色时，[HIn]所占的质量分数也为94.05%题2.5 将0.12mol L -1HCl 与0.10mol 『NaNO 2溶液等体积混合，溶液的 pH 是 多少？若将0.10mol L -1HCl 与0.12mol L -1 NaNO 2溶液等体积混合，溶液的pH 又是多少?解 0.12mol L -1HCl 与0.10mol L -1NaNO 2等体积混合后，剩余HCI 的浓度为0.02h^mol L -1[NO2] = CHNO^' NO -3.2910一-0.05 23 29 10^ +10 丄29 = 0.0 0 3 因为CHCl：：：20[NO 2_]右 （10, —10」29） +0.05（10工 _10，.29）2+ 4疋10丄29（0.01）[H ]2= 0.012 pH=1.92又，O.IOmol L ・-1HCI 与0.12mol 『NaNO 2等体积混合后，剩余 NaNO 2的浓 度为 O.OImol L -1HNO 2 的浓度为 0.05mol L-1组成缓冲溶液P H =PKa+lg0S= 2.59。