最新酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法练习题
酸碱滴定法练习题一、选择题1、以NaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度均增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是：(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 150%2、HCl溶液中约含有0.10 mol/L H3BO3（p K a=9.24）。
欲测定其中HCl的含量，用约0.10 mol/L NaOH标准溶液滴定，应选用的指示剂是：(A) 百里酚蓝（第一次变色）（p K a=1.7）(B) 甲基红（p K a=5.0）(C) 百里酚蓝（第二次变色）（p K a=8.9）(D) 酚酞（p K a=9.1）3、用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可知用0.010 mol/L NaOH 滴定0.010 mol/L HAc时的pH突跃范围为：(A) 6.7~8.7 (B) 6.7~10.7 (C) 7.7~8.7 (D) 7.7~10.74. 用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc（p K a=4.74）时的pH突跃范围为7.7~9.7，若滴定的是相同浓度的某一元弱酸HB（p K a=2.74）时，其pH突跃范围为：(A) 8.7~10.7 (B) 6.7~9.7 (C) 6.7~10.7 (D) 5.7~9.75、滴定某0.1 mol/L的两性物质HA−（p K a1=3，p K a2=7）应选用的标准溶液为：(A) HCl (B) NaOH (C) HCl和NaOH均可(D)不能滴定6、用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 酒石酸（p K a1=3.04，p K a2=4.37）溶液时，在滴定曲线上将出现几个滴定突跃：(A) 一个(B) 两个(C) 不出现(D) 条件不充分，无法判断7、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的某三元酸H3A（K a1=7.4×10−3，K a2=6.0×10−8，K a3=4.1×10−13）溶液，下列叙述正确的是：(A) 不能分步滴定，只能测定其H+总量(B) 只能正确滴定至第一化学计量点(C) 三级离解都可以分步滴定(D) 能正确滴定至第二化学计量点8、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：(A) 滴定突跃范围(B) 指示剂颜色的变化和滴定方向(C) 指示剂的变色范围(D) 指示剂分子的摩尔质量9、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是：(A) 草酸（p K a1=1.22，p K a2=4.19）(B) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）(C) 硫化钠（p K b1=0.92，p K b2=6.76）(D) 亚硫酸（p K a1=1.9，p K a2=7.20）10、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是：(A) 乙二胺（p K b1=4.07，p K b2=7.15）(B) 邻苯二甲酸（p K a1=2.95，p K a2=5.41）(C) 亚磷酸（p K a1=1.30，p K a2=6.60）(D) 联氨（p K b1=5.52，p K b2=14.12）11、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（HAc的p K a=4.74）：(A) 提高反应物浓度直接滴定(B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂，使变色点恰与化学计量点一致(D) 以上方法均达不到12、用NaOH标准溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（c HA，K a）时，下列关于滴定突跃的叙述中不正确的是：(A) 增大c HA，滴定突跃的上限部分向上扩展(B) K a增大，滴定突跃的下限部分将向下延伸(C) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃向上下均有扩展(D) 当K a一定时，增大c HA，滴定突跃上限部分加长13、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为：(A) NH3的K b太小(B) NH4+的K a太小(C) (NH4)2SO4不是酸(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO414、移取20.00 mL KHC2O4·2H2O试液两份，其中一份酸化后用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL，另取一份试液，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至酚酞变色时，消耗的NaOH体积是：(A) 20.00 mL (B) 15.00 mL (C) 30.00 mL (D) 25.00 mL15、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为：(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性二、填空题1、下列情况将对结果产生怎样的影响？（偏高、偏低或无影响）。
酸碱滴定的准确度计算练习题
酸碱滴定的准确度计算练习题一、选择题1. 下列哪个指标适合作为酸碱滴定的终点指示剂？A. 甲基橙B. 溴酚蓝C. 亚硫酸钠D. 重铬酸钾2. 下列哪个物质可以用作酸碱滴定的标准溶液？A. 醋酸B. 氨水C. 酒精D. 盐酸3. 在酸碱滴定中，若所加试剂量过多，会造成滴定结果的：A. 偏小B. 偏大C. 不受影响D. 难以确定4. 若要测定一种强酸溶液的浓度，以下哪种碱溶液适合作为滴定试剂？A. 氢氧化锂B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化钙5. 酸碱滴定时，滴定过程中溶液颜色的变化是由什么引起的？A. 酸碱中和反应B. 光的散射C. 颜料的吸收D. 温度变化二、填空题1. 当滴定试剂的滴定度为0.1 mol/L时，如果滴定终点指示剂的消色反应中，滴定液的体积为20 mL，溶液的浓度为______ mol/L。
2. 已知酸溶液的浓度为0.2 mol/L，加入50 mL的酸溶液，用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定，滴定终点提示液的体积为30 mL，求酸溶液的浓度为_____ mol/L。
3. 需要测定一种碱溶液的浓度，已知该碱溶液的浓度为0.5 mol/L，加入50 mL的碱溶液，用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定，滴定终点提示液的体积为20 mL，求该碱溶液的浓度为_____ mol/L。
三、计算题1. 已知一种酸溶液的浓度为0.1 mol/L，试用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为50 mL，求该酸溶液的体积为______ mL。
2. 需要测定一种酸溶液的浓度，已知该酸溶液的体积为100 mL，用0.2 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为20 mL，求该酸溶液的浓度为_____ mol/L。
3. 已知一种碱溶液的浓度为0.5 mol/L，试用0.1 mol/L的盐酸溶液进行滴定，滴定终点提示液的体积为40 mL，求该碱溶液的体积为______ mL。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。
2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。
3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。
4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。
5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。
6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=p K(HIn)时，指示剂呈中间色。
7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。
8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。
9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。
10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K a o控制。
11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。
12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。
13、硼酸的K a1o=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。
14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。
16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。
17、甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1:3。
18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。
二、选择题1、有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合。
酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法习题及答案1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O32、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是哪个？A) 0.1mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1mol/L NaAc [pKa(HAc)=4.74] (D) 0.1mol/L NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是什么？A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是哪个？A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是哪个？A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O36.酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么？A) 指示剂变色范围与化学计量点完全符合B) 指示剂应在pH=7.00时变色C) 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D) 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是哪个？A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围是什么？A、pKIN±1B、pKIN±0./nC、Ф，IN±1D、Ф，IN±0./n9、下列操作哪一种是正确的？没有提供选项，无法回答。
1.在滴定之前，使用操作溶液将滴定管淋洗几次。
2.在称量某物之前，应冷却至室温再进行称量。
酸碱中和滴定考题(含答案)
第四节 酸碱中和滴定年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____一、填空题(共10题，题分合计29分)1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准0.100 mol/LI 2水滴定。
这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________。
其准确称取10.00 g 钢样，氧气流中充分燃烧，将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液，从中取出20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定终点时，用去碘水12.5 mL ，则此种钢样含硫量为__________。
2.体积和pH 都相同的Na 2CO 3、Na 2S 溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。
3.用标准NaOH 溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL 待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH 溶液21.02 mL。
重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL ，则待测HCl 的浓度为___________mol/L 。
4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取m g 样品，溶于水制成V 1mL 溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为C mol/L 的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V 2mL ，则此工业烧碱的纯度为_____________。
5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。
酸碱滴定法
酸碱滴定法一、选择题1、NaOH 标准溶液保存不当，吸收了CO 2，使部分NaOH 变成了Na 2CO 3。
用这瓶NaOH 溶液标定HCl 溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果: A.偏高； B.偏低； C.准确； D.不能确定2、用HCl 标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH 溶液的总碱量时，必须采用的指示剂为:A.酚酞（8.0~10.0）；B.中性红（6.8~8.0）；C.溴百里酚酞（6.7~7.6）；D.甲基橙（3.1~4.4） 3、 若用碱标准溶液滴定H 3AsO 4(K a1=6.3⨯10-3，K a2=1.0⨯10-7，K a3=3.2⨯10-12)，中的两个H +,宜选用的指示剂为: A.甲基橙； B.甲基红； C.酚酞；D.溴酚蓝(3.0~4.6)4、用甲醛法测定铵盐中氮(M N =14.01g ⋅mol -1)的含量。
0.15g 试样耗去20mL0.10mol ⋅L -1NaOH 溶液，则试样中N 的含量约为: A.40%;B.23%;C.19%;D.9%5、对于浓度为c(mol ⋅L -1)的二元弱碱Na 2A 溶液，其中[A 2-]为: A.cK K K K K a1a2a1a1a2[ H H ⋅++⋅++][]2; B.c K K K [[][]H ]H H a1a1a2+++⋅2;C.cK K K K K b1b2b1b1b2H H ⋅++⋅++[][];D.cK K K K b1b1b1b2H H H [][][]+++++⋅26、某酸碱指示剂（一元弱酸）在酸性溶液中无色，在碱性溶液中(pOH=3.60)为蓝色。
若此时有25的酸分子离解，则该指示剂的pK a 值是: A.9.85;B.10.58;C.11.58;D.8.587、某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。
该指示剂的K HIn 约为:A.3.2⨯10-4;B.3.2⨯10-5;C.3.2⨯10-6;D.3.2⨯10-78、假设酸碱指示剂HIn 变色范围为2.60个pH 单位。
酸碱滴定法练习
酸碱滴定一、单项选择题（ A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
1A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。
1A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶（ B）3、用c（HCl）=0.1 mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 1A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
（ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 1A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： 1A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( B )6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. 1A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.（ C）7、用NaAc•3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是 1A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（B）将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升升（D）将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是 1A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：6（ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是 2A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7（ A）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是 2A、 NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO3( A )11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 2 A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)( C )12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是 2A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3( C ) 13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是 2A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7( D )14、用NaAc•3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5） 2A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升（ A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 ） 2A、 NaH2PO4B、 Na2HPO4C、 Na3PO4D、 NaH2PO4 + Na2HPO4（ A）16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。
滴定操作的考试试题
滴定操作的考试试题
一、选择题（每题5分，共20分）
1.滴定分析中，用于准确量取一定体积待测溶液或标准溶液的玻璃仪器是：
A.移液管
B.量筒
C.烧杯
D.容量瓶
2.下列哪项不是影响滴定终点判断准确性的因素？
A.指示剂的选择
B.滴定速度
C.溶液的颜色深浅
D.滴定管的精度
3.在酸碱滴定中，使用酚酞作为指示剂时，滴定终点颜色变化为：
A.由无色变为红色
B.由红色变为无色
C.由黄色变为绿色
D.由蓝色变为无色
4.下列关于滴定管使用的说法，错误的是：
A.使用前应检查是否漏水
B.读数时应平视液面
后应及时清洗干净
C.滴定管可长时间盛放标准溶液
D.使用
二、填空题（每空2分，共20分）
5.滴定分析的基本步骤包括______、______、______和计算。
6.在进行氧化还原滴定时，常用的指示剂有______和______。
7.滴定管读数应读到______位，估读到______位。
8.使用甲基橙作为指示剂进行酸碱滴定时，溶液由______色变为______色即为滴定终点。
9.为了减小滴定误差，滴定过程中应控制滴定速度，使其______。
三、简答题（每题10分，共30分）
10.简述什么是滴定终点，并说明它与化学计量点的区别。
11.在进行中和滴定时，如何选择合适的指示剂？请举例说明。
12.分析滴定过程中可能产生误差的原因，并提出减少误差的措施。
四、实验设计题（20分）
13.设计一个实验方案，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，包括所需仪器、试剂、操作步骤、数据处理方法以及可能的误差来源分析。
(完整版)酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法测试题姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿一、选择题（40%）1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（）pHA.2～8B.3～7C.4～6D.5～74. 配制好的HCl需贮存于( )中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶B.塑料瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.白色橡皮塞试剂瓶5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A.0.1mol·L－1苯酚Ka =1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3Ka=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺Kb =1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF Ka=3.5×10－46.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是（）A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.HCl溶液滴定Na2CO3D.NaOH溶液滴定HCl7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42-8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO310.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法测试题姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿一、选择题（40%）1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（）pHA.2～8B.3～7C.4～6D.5～74. 配制好的HCl需贮存于( )中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶B.塑料瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.白色橡皮塞试剂瓶5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A.0.1mol·L－1苯酚Ka =1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3Ka=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺Kb =1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF Ka=3.5×10－46.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是（）A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.HCl溶液滴定Na2CO3D.NaOH溶液滴定HCl7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42-8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO310.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
酸碱中和滴定习题
酸碱中和滴定习题一、选择题1．为测定苛性钾的纯度，取0.56 样品溶于水制成溶液。
取此溶液25.00 用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）A．96% B．48% C．% D．56%2．把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为（）A．1 B．2.7 C．3 D．3.33．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）A．50mL 量桶B．10 mL 量桶C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管4．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）。
①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5．实验室用标准盐酸溶液测定某溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。
下列操作可能使测定结果偏低的是________（填写标号）。
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。
B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。
E．盛溶液润洗。
6．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH值是A．4 B．7.2 C．10 D．11.37．把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸浓度相同，它们的浓度是A．0.5mol·L-1 B．0.1mol·L-1C．0.05mol·L-1 （D）1mol·L-18．中和10mL氨水需用0.2mol·L-1的盐酸4mL，若在10mL氨水中加入0.2mol·L-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是A．B．C．D．9．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管10．如图为10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
酸碱中和滴定测试题
酸碱中和滴定测试题一、选择题（每小题有一个或二个正确选项，每小题3分，共60分）1. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值2、酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。
放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是A. 与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍3、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是A. ⑥③①②⑤④B. ①②⑥④③⑤C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥4. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3＞V2＞V1B. V3＝V2＝V1C. V3＞V2＝V1D. V1＝V2＞V35 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定6. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项7、. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是无色 浅红色 红色 红色 浅红色 黄色①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. ①③④B. ②⑤ C . ②③⑤ D . ④8、下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是A 、在量筒的上端B 、在滴定管的上端C 、在托盘天平刻度尺的正中D 、在温度计的下方9、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是A 、参加反应的酸和碱的物质的量相等B 、参加反应的酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的量量相等C 、反应后混合液pH=7D 、反应后混合液一定显中性10、用0.01mol ·L -1NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL ，需NaOH 溶液体积最大的是A 、盐酸B 、硫酸C 、高氯酸D 、醋酸11、下列实验操作所用仪器合理的是A 、用25mL 的碱式滴定管量取14.8mL 的KMnO 4溶液B 、用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C 、用托盘天平称取25.20gNaClD 、用100mL 容量瓶配制80mL0.1mol ·L -1的盐酸12、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A 、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B 、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C 、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D 、盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前NaOH 溶液润洗2-3次13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO 2；丙中通入一定量的SO 2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是A 、V 甲=V 乙＞V 丙B 、V 丙＞V 乙＞V 甲C 、V 乙＞V 丙＞V 甲D 、V 甲=V 乙=V 丙14、以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞8.2-10现用0.1000mol ·L -1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 、都可以用B 、只能用③C 、可以用①或②D 、可以用②或③15．99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值A. 0.4B. 2C. 12D. 13.616、将a g 含NaOH 的样品溶解在bmL0.1mol ·L -1的硫酸中，再加入cmL0.1mol ·L -1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是A 、[（b-c ）/125a]×100%B 、[（b-2c ）/125a]×100%C 、[（b-c ）/250a]×100%D 、[（8b-8c ）/a]×100%17、取等体积0.05mol ·L -1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少量CO 2；④作对照。
第四章-酸碱滴定法
第四章酸碱滴定法（65题）（一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。
1．酸碱滴定法的标准溶液是（）。
A．NaOH B．Na2CO3C．HAcD．NH3·H2O E．Na2B4O7·10H2O2．标定HCl溶液的基准物质是（）。
A．NaOH B．Na2CO3C．HAcD．NH3·H2O E．KHC8H4O43. 标定NaOH溶液的基准物质是（）。
A．HAc B．Na2CO3C．KHC8H4O4D．NH3·H2O E. NaOH4. 测定HAc含量选用的指示剂为（）。
A．石蕊 B. 甲基橙 C. 酚酞D．甲基红 E. 中性红5. 用甲基橙为指示剂测定Na2CO3含量，其HCl与Na2CO3反应完全时，物质的量之比为（）。
A．2:1 B. 1:2 C. 1:1D．3:1 E. 1:36. NaOH标准溶液测定HAc含量时，用酚酞为指示剂，终点颜色是（）。
A．无色 B. 淡红色 C. 红色D．黄色 E. 橙色7. HCl标准溶液测定NH3·H2O含量，应选择的指示剂是（）。
A．甲基橙 B. 酚酞 C. 百里酚酞D．中性红 E. 以上均可8. 可用碱标准液直接测定的物质的条件为（）。
A．cKa≥10-8的酸 B. cKb≥10-8的碱 C. NaOHD．NH3·H2O E. H2CO39. 可用酸标准溶液直接测定的物质的条件为（）。
A．cKa≥10-8的酸 B. cKb≥10-8的碱 C. NaOHD．NH3·H2O E. H2CO310. 测定硼砂含量实践操作正确的是（）。
A．左手控制滴定管活塞流速，右手旋摇锥形瓶B. 右手控制滴定管活塞流速，左手旋摇锥形瓶C. 用托盘天平称取硼砂质量D．用移液管移取谁的体积E. 将硼砂加热溶解后立即加入指示剂11. 在用邻苯二甲酸氢钾基准物标定NaOH的实践操作中，正确的是（）。
A．用酸式滴定管盛装NaOH溶液B. 排碱式滴定管尖端气泡时，是将胶管中的玻璃珠往上移动C. 用碱式滴定管盛装NaOH溶液D．排碱式滴定管尖端气泡时，是将胶管中的玻璃珠往下移动E. 选用甲基橙指示剂指示终点12.酚酞指示剂的变色范围及颜色是（）。
(完整版)酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法测试题姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿一、选择题（40%）1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（）pHA.2～8B.3～7C.4～6D.5～74. 配制好的HCl需贮存于( )中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶B.塑料瓶C.白色磨口塞试剂瓶D.白色橡皮塞试剂瓶5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A.0.1mol·L－1苯酚Ka =1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3Ka=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺Kb =1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF Ka=3.5×10－46.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是（）A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.HCl溶液滴定Na2CO3D.NaOH溶液滴定HCl7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42-8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO310.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
酸碱滴定法的应用练习题
酸碱滴定法的应用练习题一、填空1、0.001mol/L的NaOH溶液的pH=2、酸碱指示剂的变色范围为，选择指示剂的原则为，指示剂的变色范围应落在滴定的之内。
3、如同Na2CO3和NaHCO3混合物含量的测定一样，在一次滴定中先后使用两种不同的指示剂来指示滴定的两个终点，这种方法称为法。
4、有一弱酸溶液，已知其浓度为0.1mol/L，若其Ka=1.8×10-5，则其溶液的[H+]=5、用HCl标准溶液滴定NH3·H2O，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用的HCl体积分别以V（甲基橙）与V（酚酞）表示，则V（甲基橙）与V（酚酞）的关系是：；若是用NaOH标准溶液滴定HCl，则。
6、用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定HAc至酚酞变色，将导致结果(偏低、偏高、不变)，用它滴定HCl至甲基橙变色，将导致结果(偏低、偏高、不变)。
7、某混合碱试样，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点用量为V1mL，继续用HCl滴至甲基橙终点用量为V2mL，若V2＜V1，则混合碱的组成为。
8、有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，也可能是它们的混合物。
今用HCl标准溶液滴定，酚酞终点时消耗HCl V1mL，若取同样量碱液用甲基橙为指示剂滴定，终点时用去HCl V2mL，试由V1与V2关系判断碱液组成；(1)V1=V2时，组成为。
(2)V2=2V1时，组成为。
(3)V1＜V2＜2V1时，组成为。
(4)V2＞2V1时，组成为。
(5)V1=0、V2＞0时，组成为。
9、混合碱组成的判断：利用双指示剂法测定混合碱，首先滴定到酚酞变色，消耗HCl标准溶液的体积为V1，继续滴定到甲基橙变色又消耗HCl标准溶液V2，则下列情况下混合碱的组成为：（1）V1＜V2≠0（2）V1=V2≠0二、选择1、pH=1.0和pH=3.0的两种强电解质溶液等体积混合后，溶液的pH值是（）A.1 .0B. 1.5C. 2.0D. 1.32、用0.1000mol·L-1 HCl溶液滴定0.1000mol·L-1氨水溶液，化学计量点时的pH值为（）A. 等于7.00B. 大于7.00C. 小于7.00D. 等于8.003、不能用NaOH溶液滴定比醋酸更弱的酸是因为（）A、它们不能发生酸碱反应B、没有明显的pH突越C、pH突越过大D、反应过于剧烈4、将0.10mol/LHAc与0.10mol/LNaOH溶液等体积相混合后，该混合溶液的pH是（）A、5.28B、7.00C、8.72D、9.00、5、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc溶液时，最合适的指示剂是（）A、甲基红B、酚酞C、甲基橙D、亚甲基蓝6、用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定0.1000mol·L-1氨水溶液，滴定终点时pH值为5.28，应选用下列何种指示剂（）A. 溴酚蓝（3.0~4.6）B. 甲基红（4.4~6.2）C. 甲基橙（3.1~4.4）D. 中性红（6.8~8.0）7、标定NaOH溶液时，若采用部分风化H2C2O4 .2H2O ，则标定所得的NaOH浓度（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定8．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）A、无水Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D、CaCO39、测定硼酸纯度时，为使之转化为较强酸，可于溶液中加入（）A、甲醇B、甘油C、乙醇D、甘露醇10、称量氨水试样采用的适宜称量器皿为（）A、称量瓶B、安瓿C、锥形瓶D、小烧杯11、国家标准规定基准Na2CO3使用前的干燥方法为（）A、105~110℃灼烧至恒重；B、180℃灼烧至恒重；C、270~300℃灼烧至恒重；D、500~600℃灼烧至恒重；12、国家标准规定基准/邻苯二甲酸氢钾使用前的干燥方法为（）A、105~110℃灼烧至恒重；B、（180±2）℃灼烧至恒重；C、270~300℃灼烧至恒重；D、（120±2）℃灼烧至恒重；13、有某一溶液，使甲基橙和甲基红均显黄色，则溶液的pH范围为（）A、≤6.2B、≥4.4C、4.4~6.2D、≥6.214、Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（）。
酸碱滴定反应 练习题
酸碱滴定反应练习题酸碱滴定反应练题1. 题目1一种酸性溶液含有硫酸（H2SO4）和水溶液。
为了测定其中酸的摩尔浓度，用0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，需要30mL的NaOH溶液完全中和这种酸性溶液。
求这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度。
解答设酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为n（mol/L）。
根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和硫酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{H2SO4}} \times V_{\text{H2SO4}}$$代入已知数据，得到$$0.1 \times 0.03 = n \times 0.03$$解得$$n = 0.1 \, \text{mol/L}$$所以，这种酸性溶液中硫酸的摩尔浓度为0.1 mol/L。
2. 题目2一种强碱溶液(如NaOH溶液)含有未知浓度的NaOH。
为了测定其中碱的摩尔浓度，需要15mL的NaOH溶液完全中和10mL的盐酸溶液。
求这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度。
解答设强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为n（mol/L）。
根据滴定反应的化学方程式，可以得到NaOH和盐酸的摩尔比为1:1，即$$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}}$$根据滴定的反应计算式$$n_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}} \times V_{\text{HCl}}$$代入已知数据，得到$$n \times 0.015 = 0.1 \times 0.01$$解得$$n = 0.0667 \, \text{mol/L}$$所以，这种强碱溶液中NaOH的摩尔浓度为0.0667 mol/L。
3. 题目3一种酸性溶液含有未知浓度的HCl。
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酸碱滴定法测试题
姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿
一、选择题（40%）
1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH
滴定，消耗
NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）
A. 200
B.300
C.150
D.250
2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为
A.甲基红（4.4～6.4）
B.酚酞（8.0～10.0）
C.中性红（6.8～8.0）
D.甲酚红（7.2～8.8）
3.某酸碱指示剂的pK
Hln
=5，其理论变色范围是（）pH
A.2～8
B.3～7
C.4～6
D.5～7
4. 配制好的HCl需贮存于( )中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶
B.塑料瓶
C.白色磨口塞试剂瓶
D.白色橡皮塞试剂瓶
5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）
A.0.1mol·L－1苯酚K
a =1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H
3
BO
3
K
a
=7.3×10－10
C.0.1mol·L－1羟胺K
b =1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF K
a
=3.5×10－4
6.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于
7.00的是（）
A.NaOH滴定HAc
B.HCl溶液滴定NH
3·H
2
O
C.HCl溶液滴定Na
2CO
3
D.NaOH溶液滴定HCl
7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )
A.H
2CO
3
和CO
3
2- B. NH
3
和NH
2
- C.HCl和Cl- D. HSO
4
- 和SO
4
2-
8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）
A.硼砂和EDTA
B.草酸和K
2Cr
2
O
7
C.CaCO
3
和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V
1
mL，继以甲基
橙作指示剂又耗去HCl溶液V
2mL,若V
2
＜V
1
，则该碱样溶液是
（）
A.Na
2CO
3
B.NaOH
C.NaHCO
3
D.NaOH+Na
2
CO
3
10.Na
2CO
3
和NaHCO
3
混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指
示剂是（）。
A.酚酞、百里酚蓝
B.酚酞、百里酚酞
C.酚酞、中性红
D.酚酞、甲基橙
11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）
A. HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B .HAc～NH
4
Ac
C.NH
3•H
2
O (Kb=1.8×10-5)～NH
4
Cl D.KH
2
PO
4
-Na
2
HPO
4
12. OH-的共轭酸是( )
A. H+
B. H
2O C.H
3
O+ D.O2-
13. 水溶液呈中性是指( )
A.pH = 7
B. [H+] = [OH-]
C.pH+pOH = 14
D. pOH = 7
14. 浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）
A.4.87
B.3.87
C.2.87
D.1.87
15. 测定(NH
4)
2
SO
4
中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为
（）
A.NH
3的K
b
太小 B.(NH4)
2
SO
4
不是酸 C.NH
4
+的K
a
太
小.(NH4)
2SO
4
中含游离H
2
SO
4
16.滴定分析法主要适合于
（）
A 微量分析法
B 痕量分析法
C 微量成分分析
D 常量成分分析
17.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用
0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）
A、9.7-4.3
B、8.7-4.3
C、
8.7-5.3 D、10.7-3.3
18.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。
在指示剂变
色时停止滴
定的这一点称为（）
A.等电点
B.滴定误差
C.滴定
D.滴定终点
19. 影响平衡常数的因素是( )
A.反应物和产物的浓度
B.溶液的酸度
C.温度
D.催化剂
20. 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是( )
A.0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液
B.0.1 mol/L NH
4
Ac-0.1 mol/L HAc溶液
C. 0.1 mol/L NH
4
Ac溶液
D.0.1 mol/L NaAc溶液
二、判断题（28%）
1.分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。
（）
2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。
（）
3.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
( )
4.在滴定分析中，化学计量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。
( )
5.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
（）
6.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH
3·H
2
O时，它们化学计量点的pH
均为7。
（）
7.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L－1NaCN。
已知HCN的K=4.9×10－10。
（）
8.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。
（）
则用间接法配制。
9.HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO
4
（）
10.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。
（）
11.双指示剂就是混合指示剂。
（）
12.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。
（）
13.根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。
（）
14.强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
（）
三、填空题（25%）
1.根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：；；
；。
2.某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。
3.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是。
4.根据下表所给数据,判断在以下滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。
5. 各类酸碱反应共同的实质是。
6.最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。
7.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。
8. 各种缓冲溶液的缓冲能力可用来衡量，其大小与
和有关。
9.酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是
10.间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。
这种操作过程称为。
11.在pH＜3.1时甲基橙为色，在pH＞9.6时酚酞为色。
12.硼酸是_ __元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与__ __反应，可使硼酸的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。
四、计算题（7%）
1.试样中含有Na
2CO
3
和NaHCO
3
两种物质及惰性杂质，称取试样0.3065g，用0.1031
mol·L-1
HCl溶液滴至酚酞终点，耗去酸液23.10 mL，继续用盐酸滴至溴甲酚绿终点,需加盐酸26.81
mL,求各组分质量分数。
M r(Na2CO3)=105.99 M r(NaHCO3)=84.01。