高中化学选修三第一章第二节PPT课件
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②除H外，都是金属元素
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；
价电子层为ns2 np1-6(n≥2) ,
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外
②以非金属元素为主
注意：He在p区，但它无p电子
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 (镧系和
锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
特点：①均为金属元素；
②价电子总数=副族序数; 若总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-
9ns1-2规则，如：46Pd 4d10。
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；可理解 为电子先填满(n-1)d (n≥4) ，再填ns,即价 电子层为(n-1)d10ns1或2，
特点：①价电子总数=所在的列序数
的最外层电子的排布式？
ns1 (n表示电子层数)
2、写出每个周期最后一个元素的
最外层电子的排布式？
第一周期：s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数)
3、同族主族元素的价电子层有何规律？
相同
4、同族过渡元素的价电子层有何规律？
价电子层上的电子总数相等
5、零族元素的价电子层有何规律？
除氦外，其它相同
属数
期 布式 布
体
Li 3 2
2s1
10Ne
2s22p6
Na 11 3 K 19 4 Rb 37 5 Cs 55 6
3s1
18Ar
3s23p6
4s1
36Kr
4s24p6
5s1
54Xe
5s25p6
6s1
86Rn
6s26p6
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
Βιβλιοθήκη Baidu
结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围 电子层排布呈现周期性的变化：
第二节
一、原子结构与元素周期表
周期系：
碱金属 原子 周 电子排 简化电子 稀有气 简化电子排
序数 期 布式 排布式 体
布式
Li 3 2
10Ne
Na 11 3
18Ar
K 19 4
36Kr
Rb 37 5 Cs 55 6
54Xe 86Rn
思考每周期的规律：
碱金 属
Li
原子序 周
数
期
32
电子排 简化电子 稀有气 电子排布式 布式 排布式 体
[He] 2s1 10Ne
Na 11 3 K 19 4 Rb 37 5 Cs 55 6
[Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1
18Ar 36Kr 54Xe 86Rn
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
价电子层：外围电子排布
碱金 原子序 周 电子排 价电子排 稀有气 价电子排布
所以，是IB。
课堂练习
已知某元素在周期表中位于第五 周期、ⅥA族位置上。试写出该元素 基态原子的价电子排布式、电子排布 式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满
的，所以价电子排布为5s25p4，
电子排布式 [Kr]4d105s25p4
属P区
典例：
已知某元素的价电子层结 构为3d54s2，试确定其在周 期表中的位置。
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行）第VIII
族：三个纵行(第8、9、10），位 于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族：稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
元素周期表的五个分区
ⅠA
1
ⅡA
Ⅲ
2
3
4
s区
5
6
7镧系 锕系
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
d区
ds区
f区
二、元素周期表的重新分区
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价
电子层为ns1或2(n≥1)
特点：价电子数=主族序数=最外层电子数 注意：①并不是所有价电子层为ns1或2的元素
都在S区， He除外（它在p区）
每隔一定数目的元素，元素原子的外围电 子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期
性变化。 ➢最外层电子数：从1到8
元素周期系的形成是由于元素的原子核 外电子的排布发生周期性的重复。
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
短周期
第1周期(H--He)：2 种元素 第2周期(Li--Ne)：8 种元素 第3周期(Na--Ar)：8 种元素
第四周期，ⅦB族。
典例：
试确定32号元素在周期表 中的位置。
第四周期，ⅣA族
典例：
判断处于第三周期，ⅣA族元素的 价电子层结构、原子序数。
3s23p2，第14号元素
下列说法错误的是（ ）
A. S区元素的原子价电子层排布都是s结尾 B. d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾 C. ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾 D. p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾 E. 主族元素的原子价电子层排布都含s，但都
元素周期表从左到右族顺序依次为：
_Ⅰ_A__,_Ⅱ_A__,_Ⅲ_B__,_Ⅳ__B_,_Ⅴ_B__, _Ⅵ_B__,_Ⅶ_B_，第VIII 族；_Ⅰ__B__, Ⅱ__B__,_Ⅲ__A_,_Ⅳ__A_,_Ⅴ_A__, _Ⅵ_A__, _Ⅶ_A，零族
科 学 探 究：书14
1、写出每个周期开头第一个元素
不含d F. 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾 G. ds区元素的原子d轨道一定全满
s区、d区、ds区的元素最外层 电子数为1-2个电子，在反应中 易失去，所以都是金属。
原子结构与元素在周期表中的位置 是有什么的关系的？
（1）周期数=最大能层数（钯除外，因为
46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）
（2）外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 10+1=11（第11列）
周期
（横行）
第4周期(K--Kr)：18 种元素
长周期 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素
第6周期(Cs--Rn)：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期第7周期：26种元素 (应32种)
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
②均为金属元素；且d轨道电子一 般不参与化学键的形成。
5、f区：包括镧系与锕系； 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
说明：由于最外层电子数基本相同，
(n-1)d电子数也基本相同，因此 镧系元素化学性质相似；锕系元 素化学性质也相似。
问：为什么s区、d区、ds区的元素
都是金属(除H外)？
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；
价电子层为ns2 np1-6(n≥2) ,
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外
②以非金属元素为主
注意：He在p区，但它无p电子
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 (镧系和
锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
特点：①均为金属元素；
②价电子总数=副族序数; 若总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-
9ns1-2规则，如：46Pd 4d10。
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；可理解 为电子先填满(n-1)d (n≥4) ，再填ns,即价 电子层为(n-1)d10ns1或2，
特点：①价电子总数=所在的列序数
的最外层电子的排布式？
ns1 (n表示电子层数)
2、写出每个周期最后一个元素的
最外层电子的排布式？
第一周期：s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数)
3、同族主族元素的价电子层有何规律？
相同
4、同族过渡元素的价电子层有何规律？
价电子层上的电子总数相等
5、零族元素的价电子层有何规律？
除氦外，其它相同
属数
期 布式 布
体
Li 3 2
2s1
10Ne
2s22p6
Na 11 3 K 19 4 Rb 37 5 Cs 55 6
3s1
18Ar
3s23p6
4s1
36Kr
4s24p6
5s1
54Xe
5s25p6
6s1
86Rn
6s26p6
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
Βιβλιοθήκη Baidu
结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围 电子层排布呈现周期性的变化：
第二节
一、原子结构与元素周期表
周期系：
碱金属 原子 周 电子排 简化电子 稀有气 简化电子排
序数 期 布式 排布式 体
布式
Li 3 2
10Ne
Na 11 3
18Ar
K 19 4
36Kr
Rb 37 5 Cs 55 6
54Xe 86Rn
思考每周期的规律：
碱金 属
Li
原子序 周
数
期
32
电子排 简化电子 稀有气 电子排布式 布式 排布式 体
[He] 2s1 10Ne
Na 11 3 K 19 4 Rb 37 5 Cs 55 6
[Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1
18Ar 36Kr 54Xe 86Rn
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
价电子层：外围电子排布
碱金 原子序 周 电子排 价电子排 稀有气 价电子排布
所以，是IB。
课堂练习
已知某元素在周期表中位于第五 周期、ⅥA族位置上。试写出该元素 基态原子的价电子排布式、电子排布 式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满
的，所以价电子排布为5s25p4，
电子排布式 [Kr]4d105s25p4
属P区
典例：
已知某元素的价电子层结 构为3d54s2，试确定其在周 期表中的位置。
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行）第VIII
族：三个纵行(第8、9、10），位 于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族：稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
元素周期表的五个分区
ⅠA
1
ⅡA
Ⅲ
2
3
4
s区
5
6
7镧系 锕系
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
d区
ds区
f区
二、元素周期表的重新分区
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价
电子层为ns1或2(n≥1)
特点：价电子数=主族序数=最外层电子数 注意：①并不是所有价电子层为ns1或2的元素
都在S区， He除外（它在p区）
每隔一定数目的元素，元素原子的外围电 子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期
性变化。 ➢最外层电子数：从1到8
元素周期系的形成是由于元素的原子核 外电子的排布发生周期性的重复。
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
短周期
第1周期(H--He)：2 种元素 第2周期(Li--Ne)：8 种元素 第3周期(Na--Ar)：8 种元素
第四周期，ⅦB族。
典例：
试确定32号元素在周期表 中的位置。
第四周期，ⅣA族
典例：
判断处于第三周期，ⅣA族元素的 价电子层结构、原子序数。
3s23p2，第14号元素
下列说法错误的是（ ）
A. S区元素的原子价电子层排布都是s结尾 B. d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾 C. ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾 D. p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾 E. 主族元素的原子价电子层排布都含s，但都
元素周期表从左到右族顺序依次为：
_Ⅰ_A__,_Ⅱ_A__,_Ⅲ_B__,_Ⅳ__B_,_Ⅴ_B__, _Ⅵ_B__,_Ⅶ_B_，第VIII 族；_Ⅰ__B__, Ⅱ__B__,_Ⅲ__A_,_Ⅳ__A_,_Ⅴ_A__, _Ⅵ_A__, _Ⅶ_A，零族
科 学 探 究：书14
1、写出每个周期开头第一个元素
不含d F. 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾 G. ds区元素的原子d轨道一定全满
s区、d区、ds区的元素最外层 电子数为1-2个电子，在反应中 易失去，所以都是金属。
原子结构与元素在周期表中的位置 是有什么的关系的？
（1）周期数=最大能层数（钯除外，因为
46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）
（2）外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 10+1=11（第11列）
周期
（横行）
第4周期(K--Kr)：18 种元素
长周期 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素
第6周期(Cs--Rn)：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期第7周期：26种元素 (应32种)
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
②均为金属元素；且d轨道电子一 般不参与化学键的形成。
5、f区：包括镧系与锕系； 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
说明：由于最外层电子数基本相同，
(n-1)d电子数也基本相同，因此 镧系元素化学性质相似；锕系元 素化学性质也相似。
问：为什么s区、d区、ds区的元素
都是金属(除H外)？