第八单元金属和金属材料导学案解析

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

一.学习目标：

1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2.了解常见金属的物理性质（重点）。

3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。

4.认识合金比纯金属具有更广泛的用途。

二.自主学习

1.金属材料包括和。其中_____合金应用最广泛，被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的性，可以用来制造人造骨头。

2.大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，

金为色），有良好的导性、导性。

3.金属的用途是由本身的决定的。如铜可以拉成细丝、压成薄片是因为铜有良好的性。钨用于制造灯丝，是因为钨的点高。银被广泛应用于电子制造业，是因为银的性优良。

4.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金。它是物（填“纯净”、“混合”）。一般而言，合金比组成它的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的。人类最早使用的合金是。

三.合作探究：

知识点一：几种重要的金属

1.金属材料多种）

金属材料的使用历史：_____器时代→_____器时代→铝的利用→钛合金的利用

阅读课文P2~3，了解金属共同的物理性质。

2.金属共有的物理性质

①常温下一般为体，（汞为液态），有光泽。②大多数呈色（铜为紫红色，金为黄色）。

③有良好的导性、导性和延展性。

3.金属的差异性

阅读课文P3表8-1。认识不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。

分组讨论：课本P4页。

4.金属之最

①地壳中含量最多的金属元素②人体中含量最多的金属元素

③年产量最多的金属④导电、导热性最好的金属

⑤熔点最低的金属⑥熔点最高的金属

知识点二：合金

1.定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金的形成过程属于变化，合金属于物。（物质类别）

比较最常见的铁合金：生铁和钢，填下表：

2.

实验8-1：比较黄铜片和铜片、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小? 比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、

实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定，硬度一般都比纯金属更____ ，熔点一般都比纯金属更____，抗腐蚀性能力更___ ，拉伸强度更__ ，用途更。

阅读P6～7内容。

1.常见合金：不锈钢（铬镍钢）；锰钢：硬度大、韧性好；黄铜（铜锌合金，外观似黄金）；青铜（铜锡合金）。

2.钛合金的特点：熔点高、密度小、机械性能好，耐腐蚀，与人体“相容性”好。

5.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题：

①.青铜属于（填“单质”、“化合物”、“合金”中之一）

②.“湿法炼铜”的原理可用铁和硫酸铜溶液反应，化学方程式表示为

课题2.金属的化学性质（第一课时）

一.学习目标：

1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物（盐）溶液的置换反应，利用这些反应解释一些日常生活中的化学问题（重点、难点）。

二.自主学习：

1.金属与氧气的反应

①.镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。

②.铁在点燃时、铜在加热时能与氧气反应，其化学方程式分别为、

。

③.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。

④.铝抗腐蚀性好的原因是

2.金属与酸的反应（写出化学反应方程式）

①.锌和稀硫酸的反应②.镁和稀盐酸的反应

③.铁和稀硫酸反应④.锌与稀盐酸反应。

3.置换反应：一种______跟一种_______反应生成另一种______和另一种_______的反应。以前我们学过的化学反应，请举一例：（请写化学方程式）。

三.合作探究：

知识点一：金属与氧气的反应

回顾：

探究一.铝、铜与空气中氧气的反应。

常温下：4Al + 3O2═2Al2O3加热时： 2Cu + O2△2CuO

思考：黄金在常温或加热时能与氧气反应吗？

结论：镁、铝、铁、铜、金五种金属中，和比较活泼，和次之，最不活泼讨论：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？。知识点二.金属与盐酸、稀硫酸的反应

交流讨论

1.上述四种金属中能跟酸反应最剧烈的是,其次是,再次是，不跟酸反应是。

2. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？。结论：金属活动性 > > >

小结：置换反应

1.定义：一种______与一种________反应生成另一种______和另一种________的反应。

2.特征：A +BC ═B +AC（取而代之）

探究三：金属与某些化合物（如盐）溶液的反应

交流讨论

1.为什么要用砂纸打磨铝丝？。

2.上述能发生反应属于哪种基本反应类型？。

3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？。

4.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？①

②，③。

课题2.金属的化学性质（第二课时）

一..学习目标

1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；

2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。（重点、难点）

二.知识回顾

完成下列反应方程式：

①.铁和稀盐酸：②.镁和稀盐酸：

③.锌和稀硫酸：④.铝和稀硫酸：

三.自主学习

1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易程度主要与金属性有关。

2.金属活动性的顺序是。

①.金属与酸的反应，只有排在前面的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，金属与酸反应

就越

②.金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在它的金属从其盐溶液里置换出来。

3.我国劳动人民在古代就发明了法冶金技术，利用金属与化合物溶液发生的置换反应的原理来冶炼金

属，并一直沿用至今。

四.合作探究

知识点三：金属活动顺序表

1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：

2.规律：

①.在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________

②.位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的__________

③.位于的金属能把位于的金属从它们的化合物（盐）溶液里________出来。

注意：

1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气。

2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等。

3.金属与其他金属的盐反应时需注意是“前金置后金，盐可溶”。

4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属