苏教版高中化学必修化学方程式大全

高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇

一、专题一：

酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3、SiO2等

1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）

2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O

碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、Na2O、MgO等

3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如Al2O3

7、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

2H

2

27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

物质的检验：

28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：

(NH4)2SO4 + 2NaOH △

2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

NH4Cl+ NaOH△NH3↑ + NaCl+ H2O

30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：

AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3

AgNO3 + NH4Cl ＝AgCl↓ + NH4NO3

二、专题2：

（1）氯、溴、碘

31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O 电解

2NaOH + H2↑+ Cl2↑

32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）△

MnCl2+Cl2↑ +2H2O

33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na==2NaCl（观察到白烟产生）

铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）

铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu点燃CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）

氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H2点燃2HCl（观察到苍白色的火焰）

34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO

新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑

新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先

后，向新制氯水中滴入AgNO3，现象反应的离子方程

式。向新制氯水中滴入Na2CO3溶液,现象

反应的离子方程式是

35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2

36、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cl2=2KCl+I2（试纸变蓝）

39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：Cl2+2KBr＝2KCl+Br2

氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br2+2NaI==2NaBr+I2

40、用硝酸银溶液检验Cl-（白色沉淀）、Br -（淡黄色沉淀）、I-（黄色沉淀）

Ag++Cl - =AgCl↓ Ag++Br - =AgBr↓ Ag++I - =AgI↓

（2）、钠

41、钠投入水中，现象：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（浮、熔、游、红）

光照

钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O+CuSO 4= Cu(OH )2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 42、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 2＝2Na 2O 钠在空气中燃烧：2Na 2O+O 2

△

2Na 2O 2

43、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti 44、工业上制备金属钠：2NaCl

电解

2Na+Cl 2↑

45、氧化钠与水：Na 2O+H 2O==2NaOH

46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl 47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3

除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO 3

△

Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑

49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO 4==BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ （3）、镁

51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀：

Ca(OH)2+MgCl 2==Mg(OH)2↓+CaCl 2

52、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 53、工业制备金属镁：MgCl 2

电解

Mg+Cl 2↑

54、镁条在氮气中燃烧：3Mg+N 2

点燃

Mg 3N 2

55、镁与盐酸反应：Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑

56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+CO 2

点燃

2MgO+C

三、专题3： （1）、铝

57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应)：Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 58、制备氢氧化铝：

（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl

由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？ NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H 2O （2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO 2

NaAlO 2+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+NaHCO 3

由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO 2 +H 2O ，不用强酸，为什么？ Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 59、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3

△

Al 2O 3+3H 2O