高一化学必修一方程式总结(可编辑修改word版)

高一化学《必修一》方程式总结

第一、二章：

1、硫酸根离子的检验:B a C l2+N a2S O4=B a S O4↓+2N a C l

2、碳酸根离子的检验:C a C l2+N a2C O3=C a C O3↓ +2N a C l

3、银离子的检验：C l－+A g＋=A g C l↓

高温

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

点燃

6.镁在二氧化碳中燃烧：2M g＋C O22M g O＋C

第三章：

一、钠

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2Na2O2

2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O

3、Na2O 在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O2

4、金属锂在空气中燃烧：4L i＋O2△2L i2O

5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2↑

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H2↑

Na2O 、Na2O2的相关反应：

1、碱性氧化物 Na2O 与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH

2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）

2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑

2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑

3、碱性氧化物 Na2O 与 CO2的反应 Na2O ＋ CO2＝ Na2CO3

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：

2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2

5、 Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3Na2O2＋ SO2＝ Na2SO4

6、N a2O＋2H C l＝2N a C l＋H2O

7、2N a2O2＋4H C l＝4N a C l＋2H2O＋O2↑

NaHCO3 与 Na2CO3

1、小苏打受热分解： 2NaHCO3△Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑

2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3＋ NaOH △Na2CO3＋ H2O

3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：

NaHCO3＋ NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O HCO3－＋ OH －＝ H2O ＋CO32－

4、向 NaOH 溶液中通入少量 CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

5、继续通入过量 CO2：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3

6、苏打（纯碱）与盐酸反应：

①盐酸中滴加纯碱溶液

N a2C O3＋2H C l＝2N a C l＋H2O＋C O2↑C O32－＋2H＋＝H2O＋C O2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

N a2C O3＋H C l＝N a H C O3＋N a C l C O32－＋H＋＝H C O3－

N a H C O3＋H C l＝N a C l＋H2O＋C O2↑H C O3－＋H＋＝H2O＋C O2↑

7、(1)N a2C O3溶液、N a H C O3溶液与C a(O H)2反应：

N a2C O3＋C a(O H)2＝C a C O3↓＋2N a O H

N a H C O3＋C a(O H)2（多）＝C a C O3↓＋N a O H＋H2O

2N a H C O3＋C a(O H)2（少）＝C a C O3↓＋N a2C O3＋2H2O

8、N a2C O3溶液、N a H C O3溶液与C a C l2反应：

N a2C O3＋C a C l2＝C a C O3↓＋2N a C l

N a H C O3溶液与C a C l2不反应；

A l

点燃

1、铝与氯气反应：2A l＋3C l22A l C l3

2、铝片与稀盐酸反应

2A l＋6H C l＝2A l C l3＋3H2↑2A l＋6H＋＝2A l3＋＋3H2↑

3、铝与氢氧化钠溶液反应

2A l＋2N a O H＋2H2O＝2N a A l O2＋3H2↑

2A l＋2O H－＋2H2O＝2A l O2－＋3H2↑

△电解

4、4A l＋3O22A l2O3电解熔融的氧化铝：2A l2O34A l＋3O2↑

高温

5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2A l＋F e2O32F e＋A l2O3

△

6、不稳定性：2A l(O H)3A l2O3＋3H2O

7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备A l(O H)3】

A l2(S O4)3＋6N H3?H2O＝2A l(O H)3↓＋(N H4)2S O4

A l3＋＋3N H3?H2O＝A l(O H)3↓＋3N H4＋

8、向N a A l O2溶液中通入C O2

2N a A l O2＋C O2＋3H2O＝2A l(O H)3↓＋N a2C O3

2A l O2－＋C O2＋3H2O＝2A l(O H)3↓＋C O32－

9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

A l2O3＋2N a O H2N a A l O2＋H2O A l2O3＋2O H－＝2A l O2－＋H2O

10、氧化铝溶于盐酸：

A l2O3＋6H C l＝2A l C l3＋3H2O A l2O3＋6H＋＝2A l3＋＋3H2O 11、

A l(O H)

溶液中加盐酸：

3

A l(O H)3＋3H C l＝A l C l3＋3H2O A l(O H)3＋3H＋＝A l3＋＋3H2O 12、

A l(O H)3与N a O H溶液反应：

A l(O H)3＋N a O H N a A l O2＋2H2O A l(O H)3＋O H－＝A l O2－＋2H2O

13、铝盐、偏铝酸盐反应生成A l(O H)33A l O2－＋A l3＋＋6H2O＝4A l(O H)3↓

Fe

1、铁与硫加热反应Fe ＋ S FeS

2、铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4

3.铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl3

高温

4、高温下铁与水蒸气反应：3Fe ＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

5、铁与盐酸反应：

F e＋2H C l＝F e C l2＋H2↑F e＋2H＋＝F e2＋＋H2↑ 6.

铁的氧化物F e O、F e2O3、F e3O4溶于盐酸中：

1)F e O＋2H C l＝F e C l2＋H2O F e O＋2H＋＝F e2＋＋H2O

2)F e2O3＋6H C l＝2F e C l3＋3H2O F e2O3＋6H＋＝2F e3＋＋3H2O

3)F e3O4＋8H C l＝F e C l2＋2F e C l3＋4H2O F e3O4＋8H＋＝F e2＋＋2F e3＋＋4H2O 7.F e(O H)2、F e(O H)3的制备：

1)F e S O4＋2N a O H＝F e(O H)2↓＋N a2S O4F e2＋＋2O H－＝F e(O H)2↓氯化铁

中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

2）F e C l3＋3N a O H＝F e(O H)3↓＋3N a C l F e3＋＋3O H－＝F e(O H)3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）

4F e(O H)2＋O2＋2H2O＝4F e(O H)3

△

4）不稳定性：2F e(O H)3F e2O3＋3H2O

8.Fe2＋、Fe3＋之间的转化：

1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）

2F e C l2＋C l2＝2F e C l32F e2＋＋C l2＝2F e3＋＋2C l－

2）氯化铁溶液中加入铁粉：

2F e C l3＋F e＝3F e C l22F e3＋＋F e＝3F e2＋

3）用K S C N检验F e3＋的存在：离子方程式：F e3＋+3S C N－=F e(S C N)3（血红色）

4）印刷电路板：2F e C l3＋C u＝2F e C l2＋C u C l2

2 3

第四章：

硅

（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：

高温

S i O 2 ＋ 2C

S i ＋ 2C O ↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）

（2）硅单质与氢氟酸、S i +4H F = S i F 4 ↑+ 2H 2↑ （3）硅单质与 NaOH 溶液反应：

S i + 2N a O H + H 2O = N a 2S i O 3 +2H 2↑ S i 及其化合物： （一）二氧化硅

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应 S i O 2 ＋ 2N a O H ＝ N a 2S i O 3 ＋ H 2O

S i O 2 ＋ 2O H － ＝ S i O 32－ ＋ H 2O

（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：S i O + C a O

高温

C a S i O

（3）二氧化硅与氢氟酸反应：S i O 2 + 4H F = S i F 4↑+ 2 H 2O （二）硅酸（H 2S i O 3）

（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N a 2S i O 3 + C O 2 + H 2O = N a 2C O 3 + H 2S i O 3↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：N a 2S i O 3 + 2H C l = 2N a C l + H 2S i O 3（胶体） （3）硅酸受热分解：H 2S i O 3

△

S i O 2 ＋ H 2O

（4）工业制玻璃原理：S i O 2 + N a 2C O 3 高温 N a 2S i O 3 + C O 2↑

S i O 2 + C a C O 3

高温

C a S i O 3 + C O 2↑

氯

（一）氯气

（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

M n O2＋4H C l(浓)M n C l2＋C l2↑＋2H2O M n O2＋4H＋＋2C l－M n2＋＋C l2↑＋2H2O

2、氯气性质：

A、金属和氯气的反应：

点燃

（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：C u＋C l2C u C l2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

点燃

（2）氯气和金属钠反应：2N a＋C l22N a C l

点燃

（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2F e＋3C l23F e C l3

（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2＋C l2点燃2H C l

（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF

B、氯气与水反应

（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、C l－、C l O－、O H－、C l2、H C l O、H2O）

C l2＋H2O＝H C l＋H C l O C l2＋H2O＝H＋＋C l－＋H C l O

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

（7）C l2＋2N a B r＝B r2＋2N a C l C l2＋2B r－＝B r2＋2C l－

（8）C l2＋2N a I＝2N a C l＋I2C l2＋2I－＝I2＋2C l－

（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：光2H照C l O2H C l＋O2↑ C、氯气和碱和的反应：

（10）工业制漂白粉的原理：

2C a(O H)2＋2C l2＝C a(C l O)2＋C a C l2＋2H2O

2C a(O H)2＋2C l2＝2C a2＋＋2C l O－＋2C l－＋2H2O

（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：

C a(C l O)2＋C O2＋H2O＝C a C O3↓＋2H C l O2H C l O C a2＋＋2C l O－＋C O2＋H2O＝C a C O3↓＋2H C l O 光照H C l＋O

2

↑

（12）制漂白液（或氯气尾气处理）：C l2＋2N a O H=N a C l+N a C l O+H2O

4 2 2

2 2

硫和氮的化合物： （1）硫与非金属：S + O2 点燃

SO2 H2+ S △ H2S △

△

（2）硫与金属： Fe + S

FeS

2Cu + S

Cu2S

（3）二氧化硫与水反应：SO2 +H2O H2SO3

（4）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 （5）二氧化硫与碱反应：S O 2 + 2N a O H = N a 2S O 3 + H 2O S O 2 + C a (O H )2 = C a S O 3↓ + H2O

（6）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O （7）二氧化硫通入氯水中：S O 2 + C l 2 + 2H 2O = 2H C l + H 2S O 4（C l 2 可换作 B r 2、I 2）

催化剂

（8）二氧化硫被 O2 氧化：2SO2 + O2

2SO3

△

（9）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

（10）三氧化硫与碱反应：S O 3 + C a (O H )2 = C a S O 4↓ + H 2O

催化剂

（12） 工业合成氨：N 2 ＋ 3H 2

高温高压

2NH 3

（13） 氨的催化氧化 ：4NH 3 ＋5O 2 4NO ＋ 6H 2O （14） NH 3 在水中的反应：NH 3 + H 2O

NH 3? △

（15） 氨水受热分解：NH3?H2O

NH3↑ + H2O

NH4＋ + OH －

△

（16）实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2

CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O

（17） 碳酸氢铵受热分解 ：NH 4HCO 3

△

NH 3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑

（18） 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl

△

（19） 氯化铵受热分解：NH 4Cl

NH 3↑ + HCl ↑

（20） 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(N H 4)2S O 4 ＋2N a O H

△ △

2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O NH 4＋ ＋ OH －

NH 3 ↑＋ H 2O

（21） 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验 NH 4＋的方法）

NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3↑＋H 2O ＋ NaNO 3

NH ＋ ＋ OH － ＝ NH 3↑＋H 2O

（22） 氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N ＋ O 放 电

2NO 2NO ＋ O 2NO

（23） 二氧化氮溶于水 ：3NO 2 ＋ H 2O

2HNO 3 ＋ NO

H 2O

3NO2＋H2O 2H＋＋2NO －＋NO

3

（24）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO3（25）NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO ＋3O2＋2H2O ＝4 HNO3（26）NO、NO2的回收：NO

+ NO + 2NaOH = 2Na NO2＋H2O

2

5、浓硫酸、HNO3与Cu 反应：

Al、Fe 遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

（27）Cu 与浓HNO3加热：Cu＋4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （28）Cu 与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （29）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑

（30）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

（31）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓）2H2O＋CO2↑＋4NO2↑