人教化学必修一方程式总结

1、检验(除去)粗盐中硫酸盐的化学方程式：NaSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

2、除去粗盐中的氯化镁杂质：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

3、除去粗盐中的氯化钙杂质：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

4、检验氯化钠中的氯离子：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

5、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

6、金属钠在空气中自然氧化：4Na + O2 = 2Na2O （银白色变暗）

点燃

7、金属钠在空气中燃烧：2Na + O2 = Na2O2（生成淡黄色粉末）

8、金属钠和水反应：2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ (反应剧烈，放出大量热，产生氢气)

9、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）

10、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

11、氧化钠与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

点燃

12、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O + O2 = 2Na2O2

13、氧化钠在空气中变质：Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3

14、过氧化钠与水反应：2Na202 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

15、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2

16、过氧化钠与酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑

17、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

18、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3·10H2O

19、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3 + 2HCl(过量) = 2NaCl + CO2↑ + H2O

Na2CO3 + HCl(少量) = NaHCO3 + NaCl

20、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑

21、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O

NaHCO 3 + Ca(OH)2 = 2H 2O + Na 2CO 3 + CaCO 3↓

22、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO 3 = Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O

23、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3

24、少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O （澄清石灰水变浑浊）

25、过量二氧化碳通入澄清石灰水：先：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O

后：CO 2 + CaCO 3 + H 2O = Ca(HCO 3)2

总反应方程式：Ca(OH)2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3)2 （澄清石灰水先浑浊，后变澄清）

26、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO 3)2 = CO 2↑ + CaCO 3 + H 2O

27、金属铝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3

28、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 = Al 2O 3 + 2Fe

（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

29、金属铝与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑

30、金属铝与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ （NaAlO 2偏铝酸钠）

31、实验室制氢氧化铝：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH 4)2SO 4（白色沉淀）

32、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3 + 3H + =Al 3+ + 3H 2O

33、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O （AlO 2- 偏铝酸根）

34、氧化铝溶于强酸：Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O （氧化铝为两性氧化物）

35、氧化铝溶于强碱：Al 2O 3 + 2OH - + 3H 2O = 2AlO 2- + H 2O

36、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 = Al 2O 3 + 3H 2O

37、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ 高温

点燃

38、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al 3+ + 4OH - = AlO 2-

+ 2H 20

39、偏铝酸根离子与酸的反应：AlO 2- + H + + H 20 = Al(OH)3↓

40、单质铁和水蒸汽反应：3Fe + 4H 2O(g) = Fe 3O 4 + 4H 2↑

41、氧化亚铁与酸反应：FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2O

42、氧化铁与酸反应：Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O

43、硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成白色沉淀后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该过程： FeSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 +Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O =4Fe(OH)3(红褐色沉淀）

44、氢氧化亚铁与酸反应：Fe(OH)2 + 2H + = Fe

2+ + 2H 2O 45、氢氧化铁与酸反应：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O

46、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 = Fe 2O 3 + 3H 2O

47、检验铁离子的方法：加入KSCN 溶液，现象是溶液变为血红色。（对二价铁离子无影响）

48、铁离子与亚铁离子的相互转换：2Fe 3+ + Fe =3Fe 2+ 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -

49、制造印刷线路板：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu

2+ 50、高炉炼铁的主要反应：Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

51、半导体硅与氧气的反应：Si + O 2 = SiO 2 （自然界没有游离态的硅）

52、工业上制粗硅：SiO 2 +2C = Si + 2CO ↑ （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO 2）

53、由粗硅制纯硅：Si(粗) + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 = Si(纯) + 4HCl

54、硅与氟气的反应：Si + 2F 2 = SiF 4

55、硅与氢氟酸的反应：Si + 4HF = SiF 4 + 2H 2

56、制作黏合剂：Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑

57、玻璃与烧碱反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H2O （Na 2SiO 3的水溶液称为水玻璃）

58、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO 2 + CaO = CaSiO 3 高温 高温

高温

高温

高温