高一化学必修一第三章化学方程式总结
高一必修一化学第三章重要方程式
高一必修一化学第三章重要方程式物质的分类是化学科目学习中至关重要的一个章节。
下面是由店铺为您带来的高一必修一化学第三章重要方程式，希望对同学们有所帮助。
高一必修一化学第三章重要方程式(一)1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3高一必修一化学第三章重要方程式(二)1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O高一必修一化学第三章重要方程式(三)1.铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2. 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl23. 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl24. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑高一必修一化学第三章重要方程式(四)1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25. 海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑。
高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式
高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式是化学学习的重点内容，接下来店铺为你整理了高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式，一起来看看吧。
高一化学必修一钠及其化合物化学方程式①Na和H2O的反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na+2CH3COOH===2CH3COO-+2Na++H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑④NaH和水的反应：NaH+H2O===Na++OH-+H2↑⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2===HCO3-⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：CO32-+Ca(OH)2===CaCO3↓+2OH-⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO32-+Ca2+===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO3-+OH-===CO32-+H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓高一化学必修一铝及其化合物化学方程式①Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO2-+4H+===Al3++2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-⑧将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO2-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O⑪向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑高一化学必修一铁及其化合物化学方程式①Fe和过量稀HNO3的反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)高温=====Fe3O4+4H2③Fe2O3和Al的反应：Fe2O3+Al高温=====2Fe+Al2O3④Fe2O3和CO的反应：Fe2O3+3CO高温=====2Fe+3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+⑥FeCl3与KSCN的反应：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-⑨Fe(OH)2长时间置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3⑩Fe3O4和HCl的反应：Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O⑫FeO和HCl的反应：FeO+2H+===Fe2++H2O[来源:Z|xx|]⑬FeO和稀HNO3的反应：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O⑭Fe(OH)2和HCl的反应：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O⑮Fe(OH)2和稀HNO3的反应：3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O⑯Fe(OH)3和HI的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-⑱FeBr2和Cl2等物质的量反应：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-⑲FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-高一化学必修一铜及其化合物化学方程式①Cu在硫蒸气中燃烧：2Cu+S△=====Cu2S②铜在空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3③用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解=====2Cu+4H++O2↑④Cu和浓HNO3的反应：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O⑤Cu和稀HNO3的反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O⑥Cu和浓H2SO4的反应：Cu+2H2SO4(浓)△=====Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
化学高中必修一第三章方程式
(1) 4Na + O2 = 2Na2O还原剂氧化剂(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH—+ H2↑还原剂氧化剂(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na++ 4OH—+ O2↑既是氧化剂，又是还原剂(4) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑还原剂氧化剂(5) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH—= 2AlO2—+ H2O(6)2Al2O3====4Al +3O2↑既是氧化剂，又是还原剂(7) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O(8) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(9) 2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O既是氧化剂，又是还原剂(10) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓(11) NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3AlO2—+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3—(12) NaAlO2 + 4HCl = AlCl3+NaCl+ 2H2O AlO2—+ 4H+ = Al3+ + 2H2O(13) AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 2H2O+3NaCl Al3++4OH—= AlO2—+ 2H2O(14) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓(15) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH—= Fe(OH)2↓(16) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3还原剂氧化剂(17) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O(18) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O(19)2Fe + 3Cl点燃2FeCl3还原剂氧化剂(20)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑还原剂氧化剂(21) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化剂还原剂2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+氧化剂还原剂(22) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—还原剂氧化剂(23) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Cu2+ + Fe = Fe2++ Cu氧化剂还原剂(24)2Cu + O2△2CuO还原剂氧化剂(25)CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CuO + 2H+== Cu2++ H2O(26)CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4Cu2++ 2OH—== Cu(OH)2↓(27) 4Na + O2 = 2Na2O还原剂氧化剂(28) Na2O+ CO2 = Na2CO3(29) Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+ H2O = 2Na++ 2OH—(30) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2既是氧化剂，又是还原剂(31) 2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH—+ CO2 = CO32-+ H2O(32) Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3—(33) NaOH+ CO2= NaHCO3OH—+ CO2= HCO3—(34) 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O(35) NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O OH—+HCO3—= CO32-+ H2O注：对物质的性质要进行分类整理。
高一化学必修一第三章化学方程式总结
高一化学必修一第三章化学方程式总结在高一化学必修一第三章中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学变化和化学反应原理的关键。
下面就让我们一起来总结一下这一章的主要化学方程式。
一、金属钠及其化合物1、钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O在这个反应中，钠在常温下与氧气接触，表面逐渐变暗，生成白色的氧化钠。
2、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂钠在空气中燃烧时，会产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。
3、钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑钠投入水中，浮在水面上迅速游动，熔化成小球，发出嘶嘶的响声，溶液变红，同时产生氢气。
4、氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH氧化钠溶于水生成氢氧化钠。
5、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与水反应会产生氧气和氢氧化钠。
6、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中，用于吸收二氧化碳并提供氧气。
二、金属铝及其化合物1、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝在空气中能与氧气形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。
2、铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气。
3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑这个反应体现了铝既能与酸反应，又能与碱反应的特性。
4、氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝是两性氧化物，能与酸反应。
5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O氧化铝也能与碱溶液反应。
6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸发生中和反应。
高一化学必修一第三章所有方程式
高一化学必修一第三章所有方程式化学是一门极其重要的学科，同样也是最具有挑战性的学科之一，尤其是高中化学涉及的内容更是庞杂且复杂，而在高一化学必修一第三章中，更让人困惑的是各种复杂的方程式。
这里，我梳理出所有高一化学必修一第三章所有方程式。
首先，是水的方程式：2H2 + O2 → 2H2O 燃烧二氧化碳的方程式：C (s) + O2 (g) → CO2 (g)；发生硫酸反应的方程式：2H2O2 → 2H2O + O2；乙醇氧化反应的方程式：C2H5OH → CO2 + 2H2O；氢氧化钠发生碱性水解反应的方程式：2NaOH + H2O2 → 2H2O + Na2O2；酐的水解的方程式：CH3CO2H → CH3CO2- + H+。
其次是高等反应的方程式，铜与氯化钾发生反应的方程式：Cu + 2KCl → CuCl2 + 2K；亚铁与氢氧化钠反应的方程式：Fe2 (OH)2 + 2NaOH → 2Fe (OH)3 + 2Na；水和氢氧化钠发生反应的方程式：2H2O + 2NaOH → 2 Na2O + 4H2；氢氧化物之间发生反应的方程式：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O；氯气的还原反应的方程式：2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2。
此外，还有复杂有机化学反应的方程式，如硝酸铵与乙醛反应的方程式：CH3CH2OH +HNO3 → CH3COOH + H2O + NO2；醋酸与硝酸铵反应的方程式：CH3COOH + HNO3 →CH3COONO2 + H2O；碳酸钠与硝酸铵发生反应的方程式：Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 +CO2 + H2O；咪唑发生水解反应的方程式：C3H3N3O3 + H2O → C3H3N3O3H + OH-；苯酚与亚磷酸钠发生反应的方程式：C6H5OH + NaH2PO4 → C6H5O- + HPO4 2-。
综上所述，高一化学必修一第三章所有方程式归纳如下：2H2 + O2 → 2H2OC (s) + O2 (g) → CO2 (g)2H2O2 → 2H2O + O2C2H5OH → CO2 + 2H2O2NaOH + H2O2 → 2H2O + Na2O2CH3CO2H → CH3CO2- + H+Cu + 2KCl → CuCl2 + 2KFe2 (OH)2 + 2N aOH → 2Fe (OH)3 + 2Na2H2O + 2NaOH → 2 Na2O + 4H22KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2CH3CH2OH + HNO3 → CH3COOH + H2O + NO2CH3COOH + HNO3 → CH3COONO2 + H2ONa2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2OC3H3N3O3 + H2O → C3H3N3O3H + OH-C6H5OH + NaH2P O4 → C6H5O- + HPO4 2-由此可见，高中化学必修课程所有的方程式，确实复杂难懂，但是只要仔细理解，梳理出来，也没有什么难不倒的。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
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第三章金属及其化合物一、钠1、钠与非金属反应2Na+S=Na2S钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na＋O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2 2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、消、变、）2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋H2 ↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑3、钠与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑4．钠与碱反应：实质是钠与水的反应5、钠与盐反应Na与盐溶液一般不发生置换反应,但与熔融的盐可发生置换 4Na+TiCl4 (熔融) Ti+4NaCl6、Na放入盐溶液时,先与水反应,它包括两种情况：（1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应, 例如：将Na放入CuSO4溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO47、工业制钠：电解熔融的NaCl, 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑8、氧化钠与水反应 Na2O＋ H2O ＝2NaOH9、氧化钠与CO2反应 Na2O＋ CO2 ＝Na2CO310、氧化钠与酸反应 Na2O＋2HCl ＝2NaCl＋H2O11、过氧化钠与水反应 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH －＋O2↑12、过氧化钠与CO2反应 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O213、过氧化钠与酸反应 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑14、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑15、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑16、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O溶液中：HCO3－＋OH －＝ H2O ＋ CO32－17、侯氏制碱法反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + NH4Cl二、铝相关方程式1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al＋3O2 2Al2O32、铝片与稀盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3、实验室制取 Al(OH)3铝盐溶液加氨水的离子方程式： Al3+ + 3NH3•H 2O= Al(OH)3↓+3NH4+4、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O36、Al2O3与盐酸反应的离子方程式： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O7、Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O8、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式： Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O9、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al(OH)3+OH- = AlO2- +2 H2O10、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O11、氧化铝制取铝： 2Al2O3 4Al + 3O2↑12、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ +4OH- = AlO2- + 2 H2O13、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O14、NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液的离子方程式： AlO2- + 4H+ = Al 3++ 2H2O15、氯化铝溶液中加入NaAlO2溶液的离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6 H2O ＝ 4Al(OH)3↓16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式： AlO2- +CO2+ 2H2O= Al (OH)3↓+ HCO3-17、氯化铝净水原理： AlCl3＋3H2O====Al(OH)3（胶体）＋3HCl三、其他金属化学方程式1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO2、镁在卤素单质、硫等反应 Mg+ Cl2 MgCl2Mg+ S MgS3Mg+N2 Mg3N23、与H2O反应（Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气）Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2↑4、与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象.所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸.5、与某些氧化物反应镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2 2MgO+C6、高温下铁与水反应 3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H27、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O8. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓9、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－10、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋11、用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)312、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑13、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑14、铁与盐酸、稀硫酸的反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）15、铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O16、铜与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O17、铜与浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O18、铜与浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OCu + 2FeCl3 ＝ 2FeCl2 + CuCl2Cu + 2AgNO3 ＝2Ag + Cu(NO3)2绝情wKX9 2014-09-23相关问题19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4) 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2S iO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HCl O41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl。
人教版高中化学必修1第三章化学反应方程式总结
人教版高中化学必修1第三章化学反应方程式总结人教版高中化学必修1 第三章化学反应方程式总结第三章化学反应方程式总结一、磷氮及其重要化合物之间的转化关系①②③④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、钠的燃烧2Na＋O==△2Na2O22、钠与水的反应，2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑3、氢氧化钠吸收一氧化碳而变质2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O4、碳酸氢钠加热分解2NaHCO△==Na32CO3＋H2O＋CO2↑二、铝及其化合物相互之间不锈钢的转化关系④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3⑥⑤○8⑦NaAlO21、铝表面生成氧化膜的反应4Al＋3O2==2Al2O32、川芎嗪氢氧化铝加热分解2Al（OH）△3==Al2O3＋3H2O3、氢氧化物氢氧化铝与盐酸亚胺反应Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O4、铝与盐酸的反应2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑5、八氧化铝与氢氧化钠反应Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋2H2O6、铝与氢氧化钠反应2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al（OH）3NaOH==NaAlO2＋2H2O8、偏铝酸根和酸不能共存的原因NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O==Al（OH）3＋NaCl三、铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe（SCN）31、铁在氧气中燃烧点燃3Fe＋2O2==Fe3O4铁与稀盐酸反应乙炔氢气Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑3、氯化亚铁溶液与氢氧化钠：先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色：FeCl2＋2NaOH==Fe（OH）2↓＋2NaCl4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe（OH）34、红褐色的与铁反应生成盐和水Fe（OH）3＋3HCl==FeCl3＋3H2O5、棕黄色的氯化铁溶液与氢氧化钠聚合反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀FeCl3＋2NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl6、常见的加成反应还原剂氯化亚铁与强氧化剂氯气反应2FeCl2＋Cl2==2FeCl37、要还原铁离子为亚铁离子需要加入还原剂如：Fe、Cu、2FeCl3＋Fe==3FeCl28、不溶性碱氢氧化铁加热分解2Fe（OH）3==Fe2O3＋3H2O9102、10、三价铁离子的检验：溶液变为（血）红色FeCl3＋3KSCN==Fe （SCN）3＋3KCl四、银及其化合物的转化：②①③SO4Cu（ＯＨ）２⑤1、铜在特定条件加热条件下和氧气亚胺△2Cu＋O2==2CuO2、氧化铜与硫酸反应CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O3、在蓝色硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成蓝色沉淀氢氧化铜CuSO4＋2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO44、曾清得则化为铜（湿法冶铜）CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO45、不溶性碱氢氧化铜加热分解Cu（OH）==CuO△2＋H2O第三章化学反应化学反应方程总结班级学号一、钠砷及其重要化合物之间的转化关系姓名①②③④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、钠的燃烧2Na＋O△2==Na2O22、钠与水的反应，2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑3、氢氧化钠吸收二氧化碳而腐坏 2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O4、碳酸氢钠挥发分解2NaHCO△==Na32CO3＋H2O＋CO2↑二、铝及其化合物之间的互动关系转化关系④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3⑥⑤○8⑦NaAlO21、铝表面生成氧化膜的反应4Al＋3O2==2Al2O32、不溶物氢氧化铝加热降解2Al（OH）△3==Al2O3＋3H2O3、氢氧化物氢氧化铝与盐酸反应Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O4、铝与盐酸的反应2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑5、三氧化铝与氢氧化钾反应Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋2H2O6、铝与氢氧化钠反应2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑7、氢氧化铝与硫酸氢氧化钠溶液副反应Al（OH）3NaOH==NaAlO2＋2H2O8、更偏和平相处铝酸根和酸不能共存的原因NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O==Al（OH）3＋NaCl三、铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe（SCN）31、铁在氧气中燃烧点燃3Fe＋2O2==Fe3O4铁与稀盐酸反应制取氢气Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑3、氯化亚铁硝酸与氢氧化钠：先生成白色沉淀，急速转化为灰绿色，最后变为红褐色：FeCl2＋2NaOH==Fe（OH）2↓＋2NaCl4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe （OH）34、红褐色的氢氧化铁与铁反应生成盐和水Fe（OH）3＋3HCl==FeCl3＋3H2O5、棕黄色的与溶液氯化铁氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀FeCl3＋2NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl6、常见的还原剂氯化亚铁与强氧化剂氯气2FeCl2＋Cl2==2FeCl37、要还原铁离子为亚铁离子醇钠需要加入还原剂如：Fe、Cu、2FeCl3＋Fe==3FeCl28、9102、不溶性胺碱氢氧化铁加热分解2Fe（OH）3==Fe2O3＋3H2O10、三价铁离子的抽样：溶液变为（血）红色FeCl3＋3KSCN==Fe （SCN）3＋3KCl四、锰及其化合物的转化：②①③SO4Cu（ＯＨ）２⑤1、锑在加热条件下条件和氧气反应△2Cu＋O2==2CuO2、氧化铜与乙酸反应CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O3、在蓝色硫酸铜溶液中重新组建加入氢氧化钠溶液后生成蓝色氢氧化铜沉淀CuSO4＋2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO44、曾清得则化为铜（湿法冶铜）CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO45、不溶性碱氢氧化铜加热分解△Cu（OH）2==CuO＋H2O一、写出下列方程式1、Na+O2=Na+O2Na+H2O=Na+HCl=2、将前段粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。
【高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式】高一化学必修一第三章1500字
【高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式】高一化学必修一第三章1500字化学方程式是化学反应的简洁表达方式，能够描述反应物与生成物之间的化学变化。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件构成，通过化学符号和化学式来表示。
化学方程式具有如下的基本要素：反应物和生成物的化学式、反应物和生成物的摩尔数、反应物和生成物之间的化学键和化学键类型、反应物之间的作用方式与活动指数。
化学方程式的平衡是指反应物和生成物的物质在定容中的物质比例与摩尔比例相等，或者是指反应物和生成物的物质的分子比例和反应的绝对物质量相等。
平衡的化学方程式可以用来确定反应物和生成物的化学生成的种类和数目，并通过实验数据计算反应的放热率、放热量、反应的放热率增量等。
化学方程式的平衡还可以用来确定反应的方向和速率，并用来分析反应动力学和平衡动力学。
在化学方程式中，反应物和生成物的物质包括化学元素和化学化合物。
化学元素可以用化学符号来表示，如氧气O2、氮气N2、氯气Cl2等。
化学化合物可以用化学式来表示，如氯化钠NaCl、二氧化碳CO2、硫酸H2SO4等。
化学化合物通过离子化合物或共价化合物来构成。
离子化合物由阳离子和阴离子组成，系通过离子键连接起来的，如氯化钠NaCl、硝酸铵NH4NO3、氟化铝AlF3等。
共价化合物通过共价键连接起来的，如二氧化碳CO2、甲烷CH4、硝酸HNO3等。
化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比例可以通过化学式的系数来表示。
化学式的系数代表了反应物和生成物之间摩尔比例的关系。
化学式的系数可以是正整数，也可以是小数。
当系数为正整数时，可以用来表示反应物和生成物的分子比例。
当系数为小数时，可以用来表示反应物与生成物每摩尔组成量的比例。
通过改变化学式的系数，可以用来调整化学方程式的合理性和平衡性。
一般来说，化学方程式中的化学式的系数应该是最简整数比。
反应物和生成物之间的化学键是通过物质中的化学连接来构成的。
化学键可以分为离子键、共价键、金属键和氢键等。
高中化学必修一第三章公式总结
第三章公式总结一、钠及其化合物的性质1、Na在常温下、加热条件下与O2反应的化学方程式：4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 ==== Na2O22、Na与H2O反应的现象：钠浮在水面上，立刻熔成一个闪亮的小球，钠在水面上不停游动，发出嘶嘶响声，反应后滴加酚酞溶液变成红色化学方程式：2Na + 2H2O ==2NaOH +H2↑离子方程式：2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑3、Na2O2与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O24、NaHCO3加热时的化学方程式：2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3与HCl反应的离子方程式：CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑NaHCO3与HCl反应的离子方程式：HCO3- + H+ === H2O + CO2↑NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：NaHCO3+ NaOH === H2O + Na2CO3离子方程式：HCO3 - + OH - = H2O + CO3 2-二、铝及其化合物的性质1、Al在常温下与O2反应的方程式4Al + 3O2 == 2Al2O32、Al与HCl反应的方程式：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑Al与NaOH反应的化学方程式：2Al+ 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑离子方程式：2Al+2OH- +2H2O === 2AlO2- + 3H2↑3、Al2O3与HCl反应的化学方程式：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O离子方程式：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3与NaOH反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O4、NH3·H2O与Al2(SO4)3制Al(OH)3的化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH 3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2 SO4离子方程式：Al3+ + 3NH 3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+Al(OH)3与HCl反应的离子方程式：Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2OAl(OH)3与NaOH反应的离子方程式：Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2OAl(OH)3加热分解的反应方程式：2Al(OH)3 ==== Al2O3 +3H2O三、铁及其化合物的性质1、Fe与HCl反应的离子方程式：Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑Fe与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Fe + Cu2+ === Fe2+ + CuFe与水蒸气反应的化学方程式：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H22、FeO与HCl反应的离子方程式：FeO+2H+＝Fe2++H2O氧化铁与HCl反应的离子方程式：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O3、制备Fe(OH)3的离子方程式：Fe3++3OH- ＝Fe(OH)3↓制备Fe(OH)2的离子方程式：Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的反应方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 Fe(OH)3加热分解的反应方程式：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O4、检验Fe3+的离子方程式：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）Fe2+与Fe3+的相互转化：Fe3+与Fe反应生成Fe2+的离子方程式：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+Fe2+与氯水反应生成Fe3+的离子方程式：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-。
高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl+ NaSO= BaSO↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl+ NaCO= CaCO↓ + 2NaCl3、银离子的检验： Cl+ Ag= AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO= FeSO+ Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋ CO2MgO ＋ C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O NaO2、钠块在空气中变暗：4Na＋O＝2NaO3、NaO在空气中加热（变黄）：2NaO＋O2NaO4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋ O2LiO5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2HO ＝ 2NaOH＋ H↑2Na ＋ 2HO ＝ 2Na＋ 2OH＋ H↑二、NaO 、NaO的相关反应：1、碱性氧化物NaO与水的反应：NaO＋HO＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、NaO是强氧化剂，可用于漂白）2NaO＋ 2HO ＝ 4NaOH ＋ O↑2NaO＋ 2HO ＝ 4Na＋4OH＋O↑3、碱性氧化物NaO与CO的反应NaO ＋ CO＝ NaCO4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2NaO＋ 2CO ＝ 2NaCO＋ O5、NaO ＋ SO＝ NaSONaO＋ SO＝ NaSO6、NaO ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ HO7、2NaO＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 HO ＋ O↑三、NaHCO与NaCO1、小苏打受热分解： 2NaHCO NaCO＋ HO ＋CO↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO＋ NaOH NaCO＋ HO3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO＋ NaOH ＝ NaCO＋ HO HCO＋ OH＝ HO ＋ CO4、向NaOH溶液中通入少量CO：2NaOH + CO= NaCO+ HO5、继续通入过量CO：NaCO+ CO+ HO = 2 NaHCO总反应方程式：NaOH + CO= NaHCO6、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液NaCO＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ HO ＋CO↑ CO＋ 2H＝ HO ＋ CO↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量NaCO＋ HCl ＝NaHCO＋ NaCl CO＋ H＝ HCONaHCO＋HCl＝NaCl＋HO＋CO↑ HCO＋H＝ HO ＋CO↑7、(1)NaCO溶液、NaHCO溶液与Ca(OH)反应：NaCO＋Ca(OH)＝ CaCO↓＋2 NaOHNaHCO＋Ca(OH)（多）＝ CaCO↓＋ NaOH ＋HO2NaHCO＋Ca(OH)（少）＝ CaCO↓＋ NaCO＋2HO8、NaCO溶液、NaHCO溶液与CaCl反应： NaCO＋CaCl＝ CaCO↓＋2 Na ClNaHCO溶液与CaCl不反应；四、铝1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2AlCl2、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl＋ 3H↑ 2Al ＋ 6H＝ 2Al＋3H↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2HO ＝ 2NaAlO＋3H↑（只有HO作氧化剂）2Al ＋ 2OH＋2HO ＝ 2AlO＋ 3H↑4、4Al ＋ 3O2Al O电解熔融的氧化铝：2AlO4Al ＋ 3O↑5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ FeO2Fe ＋ Al O6、不稳定性：2Al(OH)Al O＋ 3HO7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)】Al(SO)＋6NH·HO==2Al(OH)↓＋3(NH)SOAl＋ 3 NH·HO ＝ Al(OH)↓＋ 3NH8、向NaAlO溶液中通入CO2NaAlO＋CO（少）＋3HO ＝ 2Al(OH)↓＋ NaCO2AlO＋CO（少）＋3HO ＝ 2Al(OH)↓＋ CO NaAlO＋CO（多）＋2HO ＝ Al(OH)↓＋ NaHCOAlO＋CO（多）＋2HO ＝ Al(OH)↓＋ HCO 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液AlO＋ 2NaOH == 2NaAlO＋HO AlO＋ 2OH＝ 2AlO＋ HO10、氧化铝溶于盐酸：AlO＋ 6HCl ＝ 2AlCl＋ 3 HO AlO＋ 6H＝ 2Al＋3 HO氢氧化铝的两性电离 H+ AlO+ HO Al（OH）Al+ 3OH11、Al(OH)溶液中加盐酸：Al(OH)＋ 3HCl ＝ AlCl＋ 3HO Al(OH)＋ 3H＝ Al＋ 3HO12、Al(OH)与NaOH溶液反应：Al(OH)＋ NaOH == NaAlO＋2 HO Al(OH)＋ OH＝ AlO＋2 HO13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)：3AlO＋Al＋ 6HO ＝ 4 Al(OH)↓五、铁1、铁与硫加热反应： Fe ＋ S FeS2、铁与氧气中燃烧： 3Fe＋2O FeO3. 铁在氯气中燃烧： 2Fe＋3Cl2FeCl4、高温下铁与水蒸气反应：3Fe ＋ 4HO（g）FeO＋ 4H5、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl＋ H↑ Fe ＋ 2H＝ Fe＋ H↑6.铁的氧化物FeO 、FeO、FeO溶于盐酸中：1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl＋ HO FeO ＋ 2H＝ Fe＋ HO2)FeO＋ 6HCl ＝ 2FeCl＋ 3HO FeO＋ 6H＝ 2Fe＋ 3HO3)FeO＋ 8HCl ＝ FeCl＋2FeCl＋4HO FeO＋ 8H＝Fe＋2Fe＋4 HO7.Fe(OH)、Fe(OH)的制备：1) FeSO＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)↓＋NaSOFe＋ 2OH＝ Fe(OH)↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)↓＋3NaCl Fe＋ 3OH＝ Fe(OH)↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4Fe (OH)＋ O＋ 2HO ＝ 4Fe (OH)4）不稳定性：2Fe(OH)Fe O＋ 3HO8.Fe、Fe之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl＋ Cl＝ 2FeCl2 Fe＋ Cl＝ 2 Fe＋ 2Cl2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl＋ Fe ＝ 3FeCl2Fe＋ Fe ＝ 3Fe3）用KSCN检验Fe的存在：离子方程式：Fe+3SCNFe (SCN)（血红色）4）印刷电路板：2FeCl＋ Cu ＝ 2FeCl＋CuCl第四章：一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF↑+ 2H↑（3）硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2NaOH + HO = NaSiO+2H↑Si及其化合物：二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO＋ 2NaOH ＝ NaSiO＋ HO SiO＋ 2OH＝ SiO＋ HO（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO+ CaO CaSiO（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO+ 4HF = SiF↑+ 2 HO三、硅酸（HSiO）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaSiO+ CO+ HO = NaCO+ HSiO↓（2）硅酸钠与盐酸反应：NaSiO+ 2HCl = 2NaCl + HSiO↓（3）硅酸受热分解：HSiO SiO＋ HO（4）工业制玻璃原理：SiO+ NaCO NaSiO+ CO↑SiO+ Ca CO Ca SiO+ CO↑四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO＋4HCl(浓)MnCl＋Cl↑＋2HO MnO＋4H＋2Cl Mn＋Cl↑＋2HO(2)电解氯化钠溶液：2NaCl +2 HO 2NaOH + H↑+ Cl↑(氯碱工业)(3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na+ Cl↑2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl CuCl之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋ 3Cl3FeCl（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H＋ Cl2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H＋F＝2HFB、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl、HClO、HO）Cl＋ HO HCl ＋ HClOCl＋ HO ＝ H＋ Cl＋ HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl＋ 2NaBr ＝ Br＋ 2NaCl Cl＋ 2Br＝ Br＋ 2Cl（8）Cl＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ ICl＋2I＝I＋ 2Cl（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O ↑C、氯气和碱的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)＋ 2Cl＝Ca(ClO)＋ CaCl＋ 2HO2Ca(OH)＋2Cl＝2Ca＋2ClO＋2Cl＋2HO（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)+ 2Cl===Ca(ClO)+ CaCl+ 2HOCa(ClO)+ CO+ HO =CaCO↓ + 2HClO2HClO 2HCl + O↑（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl＋2NaOH = NaCl + NaClO + HO五、硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S + O SOH+ S HS（2）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S CuS（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO（4）二氧化硫与水反应：SO+ HO HSO（5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO+ CaO = CaSO（6）二氧化硫与碱反应：SO+ 2NaOH = NaSO+ HO SO+ Ca(OH)= CaSO↓ + HO（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2HS +SO= 3S↓ + 2HO（8）二氧化硫通入氯水中：SO+ Cl+ 2HO = 2HCl + HSO（Cl可换作Br、I）（9）二氧化硫被O氧化：2SO+ O2SO（10）三氧化硫与水反应：SO+ HO = HSO（11）三氧化硫与碱反应：SO+ Ca(OH)= CaSO↓ + HO(12)硫化氢气体通入氯水： HS+Cl=== 2HCl + S↓(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： NaSO+HSO(浓)===NaSO+HO+SO↑（14）工业合成氨：N＋ 3H2NH（15）氨的催化氧化：4NH＋5O4NO ＋ 6HO（16）NH在水中的反应：NH+ HO NH• HO NH+ OH（17）氨水受热分解：NH•HO NH↑ + HO（18）实验室制取氨气：2NHCl + Ca(OH)CaCl+ 2NH↑+ 2HO（19）碳酸氢铵受热分解：NHHCO NH↑＋ HO↑＋ CO↑（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH＝ NHCl（21）氯化铵受热分解：NHCl NH↑ + HCl↑（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH)SO＋2NaOH2NH↑＋NaSO＋2HO NH＋ OH NH↑＋ HO（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH的方法）NHNO＋ NaOH ＝ NH↑＋HO ＋ NaNONH＋ OH＝ NH↑＋HO（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N＋ O2NO 2NO ＋ O＝ 2NO（25）二氧化氮溶于水：3NO＋ HO ＝ 2HNO＋ NO3NO＋ HO ＝ 2H＋ 2NO＋NO（26）NO、O的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋ O＋ 2HO ＝ 4 HNO （27）NO 、O的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋ 3O＋ 2HO ＝ 4 HNO （28）NO、NO的回收：NO＋NO＋2NaOH===2NaNO＋HO(29)NO与氢氧化钠反应：2NO＋2NaOH===NaNO＋NaNO＋HO5、浓硫酸、HNO与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO、浓硫酸钝化（常温）（30）Cu与浓HNO加热：Cu＋4HNO(浓）＝ Cu(NO)＋2NO↑＋ 2HO （31）Cu与稀HNO反应：3Cu＋8HNO(稀）＝ 3Cu(NO)＋2NO↑＋ 4HO（32）铜与浓硫酸反应：Cu＋2HSO(浓）CuSO＋2HO＋SO↑（33）浓硫酸与木炭反应：C＋2HSO（浓）2HO＋CO↑＋2SO↑（34）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO（浓）2HO＋CO↑＋4NO↑。
化学必修一第三章化学方程式归纳
高一化学第三章化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O 2 Na2O22.钠与水反应： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（浮熔游响红）3.钠与硫酸反应： 2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.钠与盐溶液：钠先和水反应生成NaOH 和 H2，5.过氧化钠与二氧化碳： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑（制氧）6.过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O8 盐酸与碳酸钠：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②除碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3⑥除碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO 3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠中的碳酸氢钠： 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl NaHCO3与CaCl2不反应二、铝及其化合物1.铝与氧气： 4Al + 3O2 2Al2O33.铝和盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+ 3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O7.氢氧化铝和盐酸： Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O10.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO411.AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓（白）+3NaClAlCl3溶液中加过量NaOH：生成的Al(OH)3会溶于NaOH12.偏铝酸钠溶液中加少量盐酸：NaAlO2+ HCl + H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：生成Al(OH)3，然后溶于盐酸三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O42.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) 高温 Fe3O4 + 4H24.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl(红褐色)8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(白)10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（白-灰绿-红褐色）9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11.Fe还原FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl212.Cl2氧化FeCl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl313.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl214. Fe3+遇 SCN－显血红色第四章非金属及其化合物方程式总结一、硅及其化合物硅的还原性：Si+O 2SiO2制取粗硅：2C+SiO 2Si+2CO ↑②与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO CaSiO3③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O④与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O⑤硅酸盐与酸生成硅酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaClNa2SiO3+2H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸受热分解：H 2SiO3 SiO2+H2O。
高中化学必修1第三章化学方程式总结
高中化学必修1第三章化学方程式总结一、钠及其化合物（一）Na常温：4Na＋O2=2Na2O加热：2Na＋O2△2O2与酸：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑与碱：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑（浮、熔、游、响、红）1．金属钠①是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低。
②在自然界中以化合态存在2．钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉末是碳酸钠，3．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的粉末过氧化钠.4．将切开的小块钠投入滴有酚酞的水中现象为①浮在水面上②熔化成银白色的小球③四处游动④发出响声⑤溶液变红5．由于钠易与空气中的水或氧气反应,所以通常保存在煤油或石蜡油中.6．把金属钠投入到CuSO4溶液中,可观察到有（1）浮、熔、游、响（2）蓝色沉淀7．钠与酸反应比钠与水反应更剧烈（二）Na的对比(三)NaOH2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O （CO2较少）2OH－＋CO2=CO32－＋H2ONaOH＋CO2=NaHCO3（CO2较多）OH－＋CO2=HCO3－的比较区别碳酸钠与碳酸氢钠可用①与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性②碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠中刚开始无现象，后有气泡③除杂（括号内为杂质）：Na2CO3固体（NaHCO3）加热；Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOH；NaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO2二、铝及其化合物的转化关系（一）Al4Al＋3O2△2O32Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑22NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3（CO2较多）AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3（CO2较少）2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－（四）AlCl3（Al3＋）AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O（五）铝盐与强碱互滴（六）偏铝酸盐与盐酸互滴O②实验室制取Al(OH)3碱须用氨水③铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱④明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是Al3+与水反应形成Al(OH)胶体⑤焰色反应：是元素的性质，是物理变化；钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）；实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：洗，烧，蘸，烧，洗，烧三、铁及其化合物的转化关系（一）Fe3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（三）铁的氢氧化物（四）铁的盐溶液。
高中化学必修一第三章方程式
钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2 黄色火焰钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑氧化钠与水反应:Na2O+ H2O= 2NaOH氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3与硫的反应:2Na+S=Na2S2Al+3S=Al2S3Fe+S=FeS与卤素反应：2Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2Al2Cl32Fe+3Cl2=3FeCl3Fe+I2=FeI23Mg+N2=Mg3N2与水：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2Mg+2H2O（沸水）=Mg(OH)2+H2 ↑2Al+6H2O（沸水）=2Al(OH)3+3H2↑与酸Fe遇冷的浓硫酸或硝酸钝化，遇稀硝酸反应。
3Fe过量+8H+ +2NO3- =3Fe2+ +2NO↑+4H2OFe不足+4H+ +NO3- =Fe3+ +NO↑+2H2O上述两式可以这样理解：少量铁就被氧化得更彻底。
还有2Mg+CO2=2MgO+CCaO + H2O = Ca(OH)2铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3碳酸氢钠分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑铁系列：5Fe2+ +MnO4- +8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O2Fe3+ +2I- =2Fe3+ +I2浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O +SO2↑浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ +2H2O浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O +2NO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑。
高中化学必修1第三章化学方程式总结
高中化学必修1第三章化学方程式总结1、钠及其化合物（1）Na4Na ＋O 2=2Na2O 2Na ＋O 2△Na 2O 22Na ＋2HCl=2NaCl＋H 2↑ 2Na ＋2H ＋=2Na＋＋H 2↑2Na ＋2H 2O=2NaOH＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O=2Na++2OH－＋H 2↑2332NaOH ＋CO 2=Na2CO 3＋H 2O （CO 2较少） 2OH －＋CO 2=CO32－＋H 2ONaOH ＋CO 2=NaHCO3 （CO 2较多） OH －＋CO 2=HCO3－Na 2CO 3＋Ca(OH2=CaCO3↓+2NaOH CO 32－＋Ca 2＋=CaCO3↓Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO3 CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO3－Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H2O ＋CO 2↑ 2NaHCO 3△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋NaOH=Na2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO32－＋H 2ONaHCO 3＋HCl=NaCl＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H2O ＋CO 2↑（4）①石灰水中加入少量NaHCO 3 ：Ca(OH2＋NaHCO 3=CaCO3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ：Ca(OH2＋2NaHCO 3=CaCO3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO3↓＋CO 32－+2H2O（1）Al 4Al ＋3O 2△2O 32Al ＋6HCl=2AlCl3＋3H 2↑ 2Al ＋6H ＋=2Al3＋＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO2＋3H 2↑ 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO2－＋3H 2↑ （2）Al 2O 3Al 2O 3＋6HCl=2AlCl3＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋=2Al3＋＋3H 2OAl 2O 3＋2NaOH=2NaAlO2＋H 2O Al 2O 3＋2OH －=2AlO2－＋H 2O （3）Al(OH3制备：AlCl 3＋3NH 3·H 2O=A l(OH3↓＋3NH 4Cl Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH3↓＋3NH 4＋性质：2Al(OH3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH3＋3HCl=AlCl3＋3H 2O Al(OH3＋3H ＋=Al3＋＋3H 2OAl(OH3＋NaOH = NaAlO2＋2H 2O Al(OH3＋OH －= AlO2－＋2H 2O（4）NaAlO 2（AlO 2－）NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH3↓＋NaCl AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH3↓ N aAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH3↓＋NaHCO 3 （CO 2较多）AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH3↓＋HCO 3－2NaAlO 2＋3H 2O ＋CO 2=2Al(OH3↓＋Na 2CO 3 （CO 2较少）2AlO 2－＋3H 2O ＋CO 2=2Al(OH3↓＋CO 32－（5）AlCl 3（Al 3＋）AlCl 3＋3NaOH = Al(OH3↓＋3NaCl Al 3＋＋3OH －= Al(OH3↓AlCl 3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO2－＋2H 2O（1）Fe 3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4 3Fe ＋4H 2O(g高温Fe 3O 4＋4H 2Fe ＋2HCl=FeCl2＋H 2↑ Fe ＋2H ＋=Fe2＋＋H 2↑Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl2 Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe2＋2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3（2）FeCl 22FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl3 2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe3＋＋2Cl －FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH2↓＋2NaCl Fe 2＋＋2OH －= Fe(OH2↓ （3）FeCl 32FeCl 3＋Fe = 3FeCl2 Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe2＋2FeCl 3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl 2 2 Fe3＋＋Cu = 2 Fe2＋＋Cu 2＋FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH3↓＋3NaCl Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH3↓FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN3＋3KCl Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN 3（血红色）（4）Fe(OH2Fe(OH2＋2HCl = FeCl2＋2H 2O Fe(OH2＋2H ＋= Fe2＋＋2H 2O4Fe(OH2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（5）Fe(OH3Fe(OH3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe(OH3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋= 2Fe3＋＋3H 2O。
高一化学必修一第三章化学方程式归纳
高一化学必修一第三章化学方程式归纳在高一化学必修一的第三章中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解和掌握化学知识的关键。
下面就让我们一起来归纳一下这一章中的主要化学方程式。
首先是金属钠与水的反应，化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝2NaOH ＋ H₂↑ 。
这个反应非常剧烈，钠会在水面上迅速游动，并发出“嘶嘶”的响声，生成的氢气燃烧会产生淡蓝色火焰。
金属钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：点燃）。
产物是过氧化钠，这是一个重要的化合物。
金属钠与氧气在常温下反应的化学方程式为：4Na ＋ O₂＝2Na₂O 。
接下来是金属铝与氧气的反应，化学方程式为：4Al ＋ 3O₂＝2Al₂O₃。
铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，保护内部的铝不被进一步氧化。
金属铁与水蒸气的反应，化学方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝Fe₃O₄＋ 4H₂（条件：高温）。
金属氧化物的相关反应，如氧化钠与水的反应：Na₂O ＋ H₂O ＝2NaOH 。
过氧化钠与水的反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑ 。
过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂。
这个反应在呼吸面具和潜水艇中有着重要的应用。
碳酸钠与盐酸的反应，分两步进行。
第一步：Na₂CO₃＋ HCl ＝NaHCO₃＋ NaCl ；第二步：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑ 。
碳酸氢钠与盐酸的反应，化学方程式为：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
碳酸氢钠受热分解的反应：2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋CO₂↑ （条件：加热）。
碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋2NaOH 。
在学习这些化学方程式时，我们要理解反应的本质和条件，掌握反应物和生成物的性质。
通过多做练习题和实验，加深对这些方程式的记忆和理解。
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高一化学必修1化学方程式归纳小结
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O2
2.钠与水反应：2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O ＝2Na＋＋2OH－+ H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2= HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+ 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ NaOH+ H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓+ 2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al
O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2 +H2O
2
离子方程式：Al
O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O
2
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝NaAlO2+2H2O
离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al
O3+3H2O
2
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3
13.电解氧化铝：2Al
O34Al＋3O2↑
2
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4
铁与硫反应：Fe + S FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑_
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O
5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_
6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋_
12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。