钠的化合物焰色反讲义应及计算精简版
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精品
钠的化合物焰色反 应及计算精简版
三、Na2CO3和NaHCO3
（1）物理性质
化学名称
碳酸钠
俗称
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
无水物 结晶水合物 化学式
Na2CO3 Na2CO3•10H2O
色态
白色 粉末
无色 晶体
溶解性
很大
NaHCO3
白色 固体
较大
注意：可溶性碳酸盐的溶解性大于可溶性碳酸氢盐 ，难溶性碳酸盐的溶解度小于其碳酸氢盐
通入过量的CO2
③如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？
加入适量的NaOH
6、Na2CO3与NaHCO3的相互转化：
+CO2+H2O（仅限溶液中）
Na2CO3 ①固体加热
NaHCO3
②加入氢氧化钠溶液
（3） Na2CO3和 NaHCO3的用途
碳酸钠的用途
①发酵剂 ②制造玻璃制品
玻璃纤维 纳米自净玻璃
预测下列实验现象并解释：
① 向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸 现象：立即产生无色无味气体
② 向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 现象：开始没有气体产生
③ 向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液。 现象：立即产生无色无味气体
【思考】
1、Na2CO3和NaHCO3与同浓度盐酸反应的实验现象 2、如何鉴别HCl和Na2CO3溶液?
鉴别的情况下，不用焰色反应来鉴别） （2）制作焰火的原料
焰色反应的步骤：
①洗：用稀盐酸浸洗铂丝
②烧：将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上
灼烧, 直至火焰恢复原来颜色为止。
③蘸：用灼烧后的铂丝（可用铁丝等代替）
蘸取待测物质
④烧：将沾有待测物的铂丝放在无色火焰上灼烧，
观察火焰的颜色。
⑤洗：用稀盐酸洗涤用过的铂丝。
NaHCO3+CaCl2
Na2CO3+NaHSO4 NaHCO3+NaHSO4
不反应
5、热稳定性
碳酸钠性质稳定， 碳酸氢钠受热分解
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ① 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2 ② 在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈
谢 谢 各 位 聆 听
结论
1.方程式中系数比=它们的物质的量之比 =体积比
2.方程式中各物质的质量比=系数与摩尔质量乘积 的比
计算类型
1.基本计算【上下物理量（单位）统一】
向含4 mol NaOH的NaOH溶液中加入过量Al粉， 求消耗的Al粉的质量，生成H2的物质的量和体 积。
2.差量法计算（也适用于托盘天平问题）
的是碳酸氢钠。
③ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ ④ 溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。
【思考】 ①如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？
加热到固体质量不再改变为止或不再 产生气体为止。
②如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？
③制肥皂
④造纸
碳酸氢钠的用途 ①发酵粉 ②治疗胃酸过多 ③灭火剂
四、焰 色 反 应
1、定义：某些金属或者它们的化合物在灼烧时
能产生特殊的颜色，这种现象在化学 上叫做焰色反应。
2、操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗。
★ 3、特例（要记住）：
钠元素：黄色 钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）：紫色 4、用途：（1）检验金属元素的存在（在其它方法可
★（2）化学性质 1、溶液酸碱性
都显碱性
2、与酸反应（强酸制弱酸）
①固体与盐酸都产生气体
②a、Na2CO3溶液与少量盐酸 Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl
b、Na2CO3溶液与过量盐酸
Na2CO3+2HCl =CO2↑+H2O+2NaCl ③NaHCO3溶液与盐酸 NaHCO3+HCl =CO2↑+H2O+NaCl 想一想： Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与醋酸的反应情况？
钡
黄绿色
锶
洋红色
铜
绿色
五、物质的量应用于化学方程式的计算
基本步骤： ①解：设未知数（或直接用各物质的相应物理
量符号表示未知量） ②正确书写化学（或离子）方程式,将已知的
各物理量（带单位）和未知量（用符号，不带单 位）列在方程式相应物质下面
③将已知数和未知数列式计算，计算时已知量 要带单位，未知量可不带单位。
④作答
知识回顾：化学方程式中系数比的意义及应用。
2CO + 分系体子积/个标数数况比：比:4224.N8 LA:：22N.41AL
O2 :
==== ：2
424.N8 AL
2CO2
物质的量比： 2mol ： 1mol ： 2mol
质wenku.baidu.com
量
比：2×562(8g
： ):
32 ： 32 (g) :
2×44 88(g)
200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共31g,与 足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了 15g，求原混合气体的物质的量。
3.混合物计算
将0.615 g Na和Al的混合物投入足量的水中， 得澄清溶液，向该溶液中逐滴加入1mol.L-1盐 酸至5mL时，刚好中和溶液中的NaOH，求 （1）混合物中Na和Al的质量 （2）生成H2的物质的量
思考：
1、焰色反应是化学变化还是物理变化？
焰色反应是金属元素的物理性质属于物理变化 2、 为什么用盐酸清洗而不用硫酸? 盐酸易挥发，不会对后面的离子检验造成干扰。
3、 在观察钾的焰色反应现象时,应怎样观察?为什 么?
要隔着蓝色的钴玻璃，以滤去钠元素黄光的干扰
钠 黄色
钾 紫色
铷
紫色
锂
紫红色
钙
砖红色
2、与酸氧反应（强酸制弱酸）
Na2CO3+CO2
NaHCO3+CO2
不反应
思考：如何除去CO2中的HCl气体
3、与碱反应（强碱制弱碱）
Na2CO3＋NaOH
不反应
NaHCO3 ＋ NaOH == Na2CO3 ＋ H2O
请推测Na2CO3与NaHCO3谁的碱性强？
4、与盐反应
Na2CO3+CaCl2
钠的化合物焰色反 应及计算精简版
三、Na2CO3和NaHCO3
（1）物理性质
化学名称
碳酸钠
俗称
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
无水物 结晶水合物 化学式
Na2CO3 Na2CO3•10H2O
色态
白色 粉末
无色 晶体
溶解性
很大
NaHCO3
白色 固体
较大
注意：可溶性碳酸盐的溶解性大于可溶性碳酸氢盐 ，难溶性碳酸盐的溶解度小于其碳酸氢盐
通入过量的CO2
③如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？
加入适量的NaOH
6、Na2CO3与NaHCO3的相互转化：
+CO2+H2O（仅限溶液中）
Na2CO3 ①固体加热
NaHCO3
②加入氢氧化钠溶液
（3） Na2CO3和 NaHCO3的用途
碳酸钠的用途
①发酵剂 ②制造玻璃制品
玻璃纤维 纳米自净玻璃
预测下列实验现象并解释：
① 向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸 现象：立即产生无色无味气体
② 向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 现象：开始没有气体产生
③ 向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液。 现象：立即产生无色无味气体
【思考】
1、Na2CO3和NaHCO3与同浓度盐酸反应的实验现象 2、如何鉴别HCl和Na2CO3溶液?
鉴别的情况下，不用焰色反应来鉴别） （2）制作焰火的原料
焰色反应的步骤：
①洗：用稀盐酸浸洗铂丝
②烧：将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上
灼烧, 直至火焰恢复原来颜色为止。
③蘸：用灼烧后的铂丝（可用铁丝等代替）
蘸取待测物质
④烧：将沾有待测物的铂丝放在无色火焰上灼烧，
观察火焰的颜色。
⑤洗：用稀盐酸洗涤用过的铂丝。
NaHCO3+CaCl2
Na2CO3+NaHSO4 NaHCO3+NaHSO4
不反应
5、热稳定性
碳酸钠性质稳定， 碳酸氢钠受热分解
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ① 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2 ② 在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈
谢 谢 各 位 聆 听
结论
1.方程式中系数比=它们的物质的量之比 =体积比
2.方程式中各物质的质量比=系数与摩尔质量乘积 的比
计算类型
1.基本计算【上下物理量（单位）统一】
向含4 mol NaOH的NaOH溶液中加入过量Al粉， 求消耗的Al粉的质量，生成H2的物质的量和体 积。
2.差量法计算（也适用于托盘天平问题）
的是碳酸氢钠。
③ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ ④ 溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。
【思考】 ①如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？
加热到固体质量不再改变为止或不再 产生气体为止。
②如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？
③制肥皂
④造纸
碳酸氢钠的用途 ①发酵粉 ②治疗胃酸过多 ③灭火剂
四、焰 色 反 应
1、定义：某些金属或者它们的化合物在灼烧时
能产生特殊的颜色，这种现象在化学 上叫做焰色反应。
2、操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗。
★ 3、特例（要记住）：
钠元素：黄色 钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）：紫色 4、用途：（1）检验金属元素的存在（在其它方法可
★（2）化学性质 1、溶液酸碱性
都显碱性
2、与酸反应（强酸制弱酸）
①固体与盐酸都产生气体
②a、Na2CO3溶液与少量盐酸 Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl
b、Na2CO3溶液与过量盐酸
Na2CO3+2HCl =CO2↑+H2O+2NaCl ③NaHCO3溶液与盐酸 NaHCO3+HCl =CO2↑+H2O+NaCl 想一想： Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与醋酸的反应情况？
钡
黄绿色
锶
洋红色
铜
绿色
五、物质的量应用于化学方程式的计算
基本步骤： ①解：设未知数（或直接用各物质的相应物理
量符号表示未知量） ②正确书写化学（或离子）方程式,将已知的
各物理量（带单位）和未知量（用符号，不带单 位）列在方程式相应物质下面
③将已知数和未知数列式计算，计算时已知量 要带单位，未知量可不带单位。
④作答
知识回顾：化学方程式中系数比的意义及应用。
2CO + 分系体子积/个标数数况比：比:4224.N8 LA:：22N.41AL
O2 :
==== ：2
424.N8 AL
2CO2
物质的量比： 2mol ： 1mol ： 2mol
质wenku.baidu.com
量
比：2×562(8g
： ):
32 ： 32 (g) :
2×44 88(g)
200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共31g,与 足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了 15g，求原混合气体的物质的量。
3.混合物计算
将0.615 g Na和Al的混合物投入足量的水中， 得澄清溶液，向该溶液中逐滴加入1mol.L-1盐 酸至5mL时，刚好中和溶液中的NaOH，求 （1）混合物中Na和Al的质量 （2）生成H2的物质的量
思考：
1、焰色反应是化学变化还是物理变化？
焰色反应是金属元素的物理性质属于物理变化 2、 为什么用盐酸清洗而不用硫酸? 盐酸易挥发，不会对后面的离子检验造成干扰。
3、 在观察钾的焰色反应现象时,应怎样观察?为什 么?
要隔着蓝色的钴玻璃，以滤去钠元素黄光的干扰
钠 黄色
钾 紫色
铷
紫色
锂
紫红色
钙
砖红色
2、与酸氧反应（强酸制弱酸）
Na2CO3+CO2
NaHCO3+CO2
不反应
思考：如何除去CO2中的HCl气体
3、与碱反应（强碱制弱碱）
Na2CO3＋NaOH
不反应
NaHCO3 ＋ NaOH == Na2CO3 ＋ H2O
请推测Na2CO3与NaHCO3谁的碱性强？
4、与盐反应
Na2CO3+CaCl2