高中化学必修：硫酸
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A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般 不产生H2； B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ； C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性
[讨论] 在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀 硫酸，试设计简单的方法区别它们。
[思考2]: 请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途 三、硫酸的用途
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成， 品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。
Cu + 2H2SO4 △= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
[讨论] 该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应中起 什么作用?注意与稀硫酸做比较
3．强氧化性
Cu + 2H2SO4 △= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O C + 2H2SO4（浓）△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中 浓硫酸作氧化剂
硫酸的制备酸雨形成过程中的化学反应方程式。 形成过程 ① SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 = 2H2SO4 ② 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4
[思考1]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？
S
?
H2SO4
0 +4 +6
+6
S
SO2? SO3
H2SO4
请完成教材90页交流与讨论
一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸 1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉） S+O2 点＝燃 SO2
高温
4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3 3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）
二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
[实验探究１] 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
三、浓硫酸的特性
1．吸水性 2．脱水性:按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分 子。
[实验探究2] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。
1．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在 铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。 （2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。 （3）浓硫酸的强腐蚀性。 （4）洒石灰。
SO3 + H2O ==H2SO4
动画
请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用 稀硫酸的性质： 1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
[课堂练习] 1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考： （1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐 出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？ （2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？ （3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？ （4）如何处理被泄露的硫酸呢？
参考答案：
现象
结论及解释
颜色 白-棕-黑
蔗糖脱水炭化
体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
有气体生成 浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
[实验探究3] 铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中 物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。
[讨论] 在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀 硫酸，试设计简单的方法区别它们。
[思考2]: 请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途 三、硫酸的用途
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成， 品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。
Cu + 2H2SO4 △= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
[讨论] 该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应中起 什么作用?注意与稀硫酸做比较
3．强氧化性
Cu + 2H2SO4 △= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O C + 2H2SO4（浓）△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中 浓硫酸作氧化剂
硫酸的制备酸雨形成过程中的化学反应方程式。 形成过程 ① SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 = 2H2SO4 ② 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4
[思考1]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？
S
?
H2SO4
0 +4 +6
+6
S
SO2? SO3
H2SO4
请完成教材90页交流与讨论
一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸 1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉） S+O2 点＝燃 SO2
高温
4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3 3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）
二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
[实验探究１] 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
三、浓硫酸的特性
1．吸水性 2．脱水性:按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分 子。
[实验探究2] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。
1．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在 铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。 （2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。 （3）浓硫酸的强腐蚀性。 （4）洒石灰。
SO3 + H2O ==H2SO4
动画
请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用 稀硫酸的性质： 1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
[课堂练习] 1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考： （1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐 出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？ （2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？ （3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？ （4）如何处理被泄露的硫酸呢？
参考答案：
现象
结论及解释
颜色 白-棕-黑
蔗糖脱水炭化
体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
有气体生成 浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
[实验探究3] 铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中 物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。