电化学原理
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NaHSO4 （C）
(09安徽.12)Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理 念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应 为：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A、石墨电极上产生氢气 B、铜电极发生还原反应 C、铜电极直接流电源的负极
安徽2010- 11.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电 解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可 表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
C
NaCl溶液
能量转 化方式 反应类型及 是否自发
原电池
化学能→电能
自发的氧化还原 反应
NaCl溶液
电解池
电能→化学能
自发/非自发的 氧化还原反应均
可
对比分析
负正 极极
MFge
角度二：装置构成和电极判断
A
CAl
正负极 极
阴 极
Fe
ห้องสมุดไป่ตู้C阳 极
NNaaCOl溶H液溶液
原电池
装置不同 无外加直流电源
NaCl溶液 电解池
电化学
1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出 电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电 源的种类及其工作原理。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐 蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
分析该电池的装置和原理
原理
原
电 池
过程
电极产物
电极反应物
2e-
OH-
Na+
2H+ 2H2O 2OH- O2-
H2-2e-
盐桥的作用： 使Cl-向锌盐方向移
动，K+向铜盐方向移动， 使Zn盐和Cu盐溶液一直 保持电中性，从而使电 子不断从Zn极流向Cu极。
巩固练习
（2012福建）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断
正确的是( A
)
A．Cu 电极上发生还原反应
B．电子沿Zn →a → b → Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
H+ Na+ NaCl溶液
电解池
负极→阴极； 阳极→正极 阳离子→阴极； 阴离子→阳极
对比分析
角度四：电极反应和放电顺序
A
Fe
C
Fe
C
电极反 应类型
放电
顺序
NaCl溶液
NaCl溶液
原电池
电解池
负极→氧化反应 正极→还原反应
阳极→氧化反应 阴极→还原反应
阳极：活性阳极> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>…… 阴极：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>……
安徽2013-10. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种 热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－ KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应 为：PbSO4 + 2LiCl + Ca === CaCl2 + Li2SO4 + Pb。
下列有关说法正确的是
有外加直流电源
直接判 活泼金属→负极；
电源负极→阴极；
断电极 不活泼金属或碳→正极 电源正极→阳极
对比分析
角度三：电子流向和离子流向
e-
负 Fe 极
A
e-
C
正
阴
e-
Fe
极极
e- 阳
C
极
H+ Na+ OH- ClNaCl溶液
原电池
电子流向 离子流向
负极→正极
阳离子→正极； 阴离子→负极
OH- Cl-
（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面 上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗， 在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主 要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向 b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成 铁锈
C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
(2012安徽∙11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实 验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段 时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下 列有关描述正确的是 含酚酞的饱和食盐水
D．断开K1，闭合K2时，石墨电 极作正极
A．电子通过外电路从b极流向a极
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
(11安徽.12)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能 利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反 应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
考点2：电极反应式的书写
以铝为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面 形成氧化膜。写出阳极的电极反应式，并总结 书写电极反应式的步骤.
注意： 判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判 断，要看反应的具体情况，例如：a.Al在强碱性溶液 中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al 在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等 金属作负极，Fe、Al作正极。
注意：1、判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来 判断，要看反应的具体情况，例如：a.Al在强碱性溶液中比Mg 更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝 化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正 极。 2.盐桥问题：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
B. 放电过程中，Li+向负极移动
D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
(2012四川∙11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精 检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
+2e-
0.5O2
装置
失e-
电子
负极
导体
石墨(H2)
石墨 导线
电解质 得e-
溶液
正极
NaOH 石墨(O2)
如果向氯化钠水溶液中滴加 酚酞，会产生什么现象？
分析电解池的思路：
分析体系中存在的离子
阴阳离子的移动方向
电子从哪流出
阴极谁得电子 阳极谁失电子
对比分析 Fe
角度一：能量转化和物质转化
A C
Fe
注意：从多池中识别两池
指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。 e-
e-
e-
e-
e-
原电池
－
+
阳
阴
电解池
Ⅰ
Ⅱ
写出下列装置的各电极名称。 原电池
负极 Pb
PbO2 正极
（D）
H2SO4
阴极 Cu Ag
（A） AgNO3
阳
阴极 纯
极 Cu
阳 极粗
铜
（B） CuSO4
阴P极t Pt 阳 极
(09安徽.12)Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理 念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应 为：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A、石墨电极上产生氢气 B、铜电极发生还原反应 C、铜电极直接流电源的负极
安徽2010- 11.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电 解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可 表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
C
NaCl溶液
能量转 化方式 反应类型及 是否自发
原电池
化学能→电能
自发的氧化还原 反应
NaCl溶液
电解池
电能→化学能
自发/非自发的 氧化还原反应均
可
对比分析
负正 极极
MFge
角度二：装置构成和电极判断
A
CAl
正负极 极
阴 极
Fe
ห้องสมุดไป่ตู้C阳 极
NNaaCOl溶H液溶液
原电池
装置不同 无外加直流电源
NaCl溶液 电解池
电化学
1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出 电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电 源的种类及其工作原理。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐 蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
分析该电池的装置和原理
原理
原
电 池
过程
电极产物
电极反应物
2e-
OH-
Na+
2H+ 2H2O 2OH- O2-
H2-2e-
盐桥的作用： 使Cl-向锌盐方向移
动，K+向铜盐方向移动， 使Zn盐和Cu盐溶液一直 保持电中性，从而使电 子不断从Zn极流向Cu极。
巩固练习
（2012福建）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断
正确的是( A
)
A．Cu 电极上发生还原反应
B．电子沿Zn →a → b → Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
H+ Na+ NaCl溶液
电解池
负极→阴极； 阳极→正极 阳离子→阴极； 阴离子→阳极
对比分析
角度四：电极反应和放电顺序
A
Fe
C
Fe
C
电极反 应类型
放电
顺序
NaCl溶液
NaCl溶液
原电池
电解池
负极→氧化反应 正极→还原反应
阳极→氧化反应 阴极→还原反应
阳极：活性阳极> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>…… 阴极：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>……
安徽2013-10. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种 热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－ KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应 为：PbSO4 + 2LiCl + Ca === CaCl2 + Li2SO4 + Pb。
下列有关说法正确的是
有外加直流电源
直接判 活泼金属→负极；
电源负极→阴极；
断电极 不活泼金属或碳→正极 电源正极→阳极
对比分析
角度三：电子流向和离子流向
e-
负 Fe 极
A
e-
C
正
阴
e-
Fe
极极
e- 阳
C
极
H+ Na+ OH- ClNaCl溶液
原电池
电子流向 离子流向
负极→正极
阳离子→正极； 阴离子→负极
OH- Cl-
（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面 上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗， 在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主 要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向 b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成 铁锈
C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
(2012安徽∙11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实 验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段 时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下 列有关描述正确的是 含酚酞的饱和食盐水
D．断开K1，闭合K2时，石墨电 极作正极
A．电子通过外电路从b极流向a极
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
(11安徽.12)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能 利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反 应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
考点2：电极反应式的书写
以铝为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面 形成氧化膜。写出阳极的电极反应式，并总结 书写电极反应式的步骤.
注意： 判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判 断，要看反应的具体情况，例如：a.Al在强碱性溶液 中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al 在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等 金属作负极，Fe、Al作正极。
注意：1、判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来 判断，要看反应的具体情况，例如：a.Al在强碱性溶液中比Mg 更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝 化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正 极。 2.盐桥问题：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
B. 放电过程中，Li+向负极移动
D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
(2012四川∙11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精 检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
+2e-
0.5O2
装置
失e-
电子
负极
导体
石墨(H2)
石墨 导线
电解质 得e-
溶液
正极
NaOH 石墨(O2)
如果向氯化钠水溶液中滴加 酚酞，会产生什么现象？
分析电解池的思路：
分析体系中存在的离子
阴阳离子的移动方向
电子从哪流出
阴极谁得电子 阳极谁失电子
对比分析 Fe
角度一：能量转化和物质转化
A C
Fe
注意：从多池中识别两池
指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。 e-
e-
e-
e-
e-
原电池
－
+
阳
阴
电解池
Ⅰ
Ⅱ
写出下列装置的各电极名称。 原电池
负极 Pb
PbO2 正极
（D）
H2SO4
阴极 Cu Ag
（A） AgNO3
阳
阴极 纯
极 Cu
阳 极粗
铜
（B） CuSO4
阴P极t Pt 阳 极