化学能与热能.PPT课件

点燃
= 2HCl
断
断
形
开
开
成
·· ··
H · ＋ ·C····l： → H C····l
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
.
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 量吸 开收
能
断 量吸 开收
能
·· ··
H· ＋
· C····l ：
→
H
C··l ··
现象
结论
铝与盐酸反应，放出 大量气泡，温度升高
该反应是 放热反应
.
实验2－2
现象： 1、玻璃片（小木板）会与小烧杯
粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论： 该反应是吸热反应
.
实验2－3
盐酸温度 （℃）
反应过程
.
反应物
吸收 能量
反应过程
那么一个化学反应吸收能量还是 放出能量是由什么决定的呢？
取决于反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。
或者从断开化学键吸收的能量与形
成化学键放出的能量的相对大小考虑
.
课堂小结
（1）若E反> E生，放出能量。 （2）若E反< E生，吸收能量。
或者
（1）若E断> E成，吸收能量。
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
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【思考与交流】
生活中哪些事实说明了在化学反应中 伴随着能量的变化？
.
一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放
.
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.
第一节 化学能与热能
化学反应的本质是？
.
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
.
H2
H—H
+ Cl2
Cl —Cl
.
(5)金属与酸的反应：如 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 (6)物质的缓慢氧化。 常见的吸热反应： (1)大多数分解反应：如 NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑。 (2)以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应：如 C＋ H2O=高==温==CO＋H2；CO＋CuO==△===Cu＋CO2。 (3) 某 些 晶 体 间 的 反 应 ： 如 Ba(OH)2·8H2O ＋ 2HN4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O。
.
科学视野
生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热反 应。只是二者条件不同（前者在体温 条件和酶的催化作用下发生的），且 前者更加合理有效。
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科学视野
1、社会发展与能源利用
（×103kj/d)
1000
750
500
250
0
会
会
会
会
社
社
社
社
Hale Waihona Puke Baidu
始
业
业
息
原
农
工
信
期
单
代
且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应
物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键
形成新化学键的过程
.
5．化学反应 A2＋B2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说
法正确的是
( c)
A．该反应是吸热反应 B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键能放出 x kJ 的
早
简.
现
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
.
柴草时期
化石能源时期
.
多能源结构时期
.
１、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，
对该反应的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能量 C．断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量 D．2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能
量 .
9．已知：1 mol N2 的共价键断裂(或生成)吸收(或释放)942 kJ 能量，1 mol H2 的共价键断裂(或生成)吸收(或释放)436 kJ 能量，1 mol NH3 的共价键断裂(或生成)吸收(或释放)1 173 kJ 能量。 (1)从理论上分析 1 mol N2 和 3 mol H2 在一定条件下化合 生成 2 mol NH3 时，是释放能量还是吸收能量？ (2)若 2 mol NH3 在一定条件下分解为 1 mol N2 和 3 mol H2，是释放能量还是吸收能量？能量为多少？ (3)若 2 mol N2 和 4.5 mol H2 在一定条件下化合生成氨时， 是释放能量还是吸收能量？能量是多少？(假设反应物完 全转化)
NaOH溶液温度 （℃）
中和反应后温度 （℃）
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
.
思维拓展 4．常见的放热反应和吸热反应各有哪些？
答案 常见的放热反应： (1)所有的燃烧反应：剧烈发光放热的化学反应。如：木炭、 H2、CH4 等在氧气中的燃烧，H2 在 Cl2 中的燃烧。 (2)酸碱中和反应：H＋＋OH－===H2O。 (3)大多数化合反应。例外：C＋CO2=高==温==2CO(吸热反应)。 (4)铝热反应：如 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe。
生成物
反应物
.
3．在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能
量的是 A．2H2＋O2=点==燃==2H2O B．CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
C．CaO＋CO2===CaCO3 D．CH3CH2OH＋3O2点燃 2CO2＋3H2O
(B )
.
４、下列说法中正确的是（AD ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而
能发生
.
２.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
提示: Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和 Q= 2×431 －（436＋247）＝179 kJ
放出的能量
断开化学键 吸收的能量 放出能量
< 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
吸收能量
.
从反应物和生成物的总能量来考虑
先看实例：
.
放出能量的反应
反应物的总能量高
吸收能量的反 应
生成物的总能量高
生成物的总能量低
﹢
能量
能量
﹢
. 反应物的总能量低
能 量
反应物
规律
能 量
生成物
放出 能量
生成物
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变
化的主要原因。 .
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
从化学反应中的 化学键的断开与形成来考虑
当物质发生化学反应时，断开反 应物中的化学键要（吸收能量 ）；
而形成生成物中的化学键要（ 放出能量）
吸收和释放能量不相等
小结：任何化学反应都伴随能量变化
.
> 形成化学键
（2）若E断< E成，放出能量。 .
反应物 的能量
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的. 总能量+吸收的热量
二、化学能与热能的相互转化 化学反应中的能量变化， 通常表现为
热量的变化－吸热或放热。
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实验2－1