人教版化学《化学能与热能》PPT课件
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人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)
旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。
化学能与热能课件ppt
(√ )
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(× )
(4)吸热反应在任何条件都不能发生
(× )
(5)Na 转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( × )
解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( × )
解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(
)
B.E1 为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化 能
C.正反应的热效应 பைடு நூலகம்H＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应 ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热
反应
题组一 活化能与反应热
1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( D )
该图表示的正反应放热，ΔH 为 负值，逆反应吸热，ΔH 为正值。
I 考点二 热化学方程式
1.概念 表示参加反应 物质的量 和 反应热
的关系的化学方
程式。
2.意义 表明了化学反应中的 物质 变化和 能量 变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示：2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水时放
解析
断裂 1 mol S—S 键吸收能量 280 kJ，断裂 3 mol F—F 键吸 收能量 3×160 kJ，则吸收的 总 能 量 为 Q 吸 ＝ 280 kJ ＋ 3×160 kJ＝760 kJ，释放的总 能量为 Q 放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s) ＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝ 760 kJ·mol－1－1 980 kJ·mol－1 ＝－1 220 kJ·mol－1。
人教版化学《化学能与热能》实用课件
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
3．举例
化学键变化 拆开1 mol N≡N 拆开1 mol H—H 形成1 mol N—H
能量变化 吸收942 kJ 吸收436 kJ 放出391 kJ
则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ
化学反应 放出能量
化学反应 吸收能量
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
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人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
3．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （BC） A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化 C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量 D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因 （1）从化学反应的本质角度考虑
在化学反应中: 断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
3．举例
化学键变化 拆开1 mol N≡N 拆开1 mol H—H 形成1 mol N—H
能量变化 吸收942 kJ 吸收436 kJ 放出391 kJ
则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ
化学反应 放出能量
化学反应 吸收能量
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
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人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
3．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （BC） A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化 C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量 D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
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化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因 （1）从化学反应的本质角度考虑
在化学反应中: 断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
人教版化学《化学能与热能》优质课件
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
H—H Cl —Cl
断
断
开
开
形 成
·· ·· ··
H · ＋ ·C····l → H C····l
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
人教版化学必修二2.1 化学能与热能 同步课堂课件
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某些化学键的键能(KJ/mol)
键
键能
H对学－于反H某应个，确如4定 何36的 判化 断
C它l－是C放l 出能2量42.还7 是
Br－吸B收r 能量1呢93.？7
键 C－H O－H N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I
152.7
H－Cl
431.8
C－C
347.7
H－I
298.7
➢键能越大
吸
热
热
反
反
应 生成物的总能量低
应 反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程，可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
人教版化学必修二2.1 化学能与热能 同步课堂课件
（1）如果反应物所具有的总能量高于生成物所具
有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能 量以热的形式释放出来；
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
人教版化学必修二2.1 化学能与热能 同步课堂课件
人教版化学必修二2.1 化学能与热能 同步课堂课件
在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知H－H 键 能为436 kJ，Cl－Cl键能为247 kJ，H－Cl键
化学能与热能PPT教学课件
化学变化中除有新物质生成外，
常伴随着放热、发光、变色、放出
气体、生成沉淀等现象发生。
利用化学反应：
一是制取新物质； 二是利用反应中的 能量.
一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放
小结
1、化学反应有新物质生成，伴 有能量变化，常表现为热量 变化 (还有光能、电能等)。
放热反应：有热量放出的化学反应 吸热反应：有热量吸收的化学反应
思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管
（3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
分组实验 3 ：酸与碱的中和反应
反应物及 酸 HCl 20mL 1mol/L HNO3 20mL 1mol/L 其用量
化学能与热能的相互转化
分组实验 1：盐酸与铝片的反应
现象
结论
有气泡放出，温度升高。 反应放出热量。
分组实验 2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
现象
结论
有刺激性气味，烧杯底部 反应吸收热量。 很冷，烧杯下面的玻璃片
被冻在一起。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
1、下列说法不正确的是（ ） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随
着能量的变化
B．物质燃烧和中和反应均放出热量 C．分解反应肯定是吸热反应 D．化学反应是吸热还是放热决定于生成
物具有的总能量和反应物具有的总能量
巩固练习：
1. 下列物质加入水中显著放热的是：
A.生石灰
常伴随着放热、发光、变色、放出
气体、生成沉淀等现象发生。
利用化学反应：
一是制取新物质； 二是利用反应中的 能量.
一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放
小结
1、化学反应有新物质生成，伴 有能量变化，常表现为热量 变化 (还有光能、电能等)。
放热反应：有热量放出的化学反应 吸热反应：有热量吸收的化学反应
思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管
（3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
分组实验 3 ：酸与碱的中和反应
反应物及 酸 HCl 20mL 1mol/L HNO3 20mL 1mol/L 其用量
化学能与热能的相互转化
分组实验 1：盐酸与铝片的反应
现象
结论
有气泡放出，温度升高。 反应放出热量。
分组实验 2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
现象
结论
有刺激性气味，烧杯底部 反应吸收热量。 很冷，烧杯下面的玻璃片
被冻在一起。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
1、下列说法不正确的是（ ） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随
着能量的变化
B．物质燃烧和中和反应均放出热量 C．分解反应肯定是吸热反应 D．化学反应是吸热还是放热决定于生成
物具有的总能量和反应物具有的总能量
巩固练习：
1. 下列物质加入水中显著放热的是：
A.生石灰
化学能与热能ppt课件
• 3．有关反应热的计算 • (1)利用热化学方程式计算ΔH • ①写出热化学方程式。 • ②根据热化学方程式中物质之间、物质与反应热之间的关系直接 求算物质的量或反应热。
• (2)利用盖斯定律计算ΔH • ①采用叠加法导出相应的热化学方程式。 • 叠加时应遵循数学运算规则： • a．当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物 质前的化学计量数和ΔH需同乘以该化学计量数。当某物质或ΔH 移到“===”另一边时就变为异号。
ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 新化学键形成释放的能量 新化学键形成释放的能量大于旧化学 小于旧化学键断裂吸收的 键断裂吸收的能量 能量 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
常见反
1.燃烧反应2.中和反应3.金属与H2O(
1.大多数的分解反应2.盐 类的水解反应3.NH4Cl(s)
• [例1]已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说 法正确的是( ) • A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 • B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
• 2．中和反应反应热的测定 • (1)装置如图
• (2)注意事项 • ①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板(或硬纸板)的作用是 ________，减少实验过程中热量的损失。 • ②为保证酸(碱)完全中和，常使碱(酸)稍稍________。 • ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值________。
变式训练
• [解析]需要加热的反应也可能是放热反应，如铁与硫粉的反应， 故选项A错误；不管是哪种酸与哪种碱的反应，中和反应的实质 是相同的，都是氢离子与氢氧根离子的反应，故选项B正确；将 化学能转化为电能的装置为原电池，水力发电是将机械能转化为 电能，故选项C、D错误。
人教版高中化学必修二2.1《化学能与热能》课件.ppt
8．在 25℃、101kPa 的条件下，断裂 1 mol H—H 键吸收 436 kJ 能量，断裂 1 mol Cl—Cl 键吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol H—Cl 键放出 431 kJ 能量。
二、化学能与热能的相互转化 1． 两条基本的自然定律 (两 个 守 恒)：________定 律 、 ________定律。 2．吸热反应和放热反应 (1)定义 吸热反应：吸收热量的化学反应。 放热反应：放出热量的化学反应。 (2)实验探究
①
现 象有 温度变化用 用产部水 手 温生感银 轻 度到柱 触 计发试 测热管 量底 ，
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础训预练习
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物 中化学键的________和生成物中________。 2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1) 物 质 中 的 原 子 ( 或 原 子 团 ) 之 间 是 通 过 ________ 相 结 合 的。
(2) 当 物 质 发 生 化 学 反 应 时 ， 断 开 反 应 物 中 的 化 学 键 要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能量。
(3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 释放能量，如图________所示； (2)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 吸收能量，如图________所示。
化学能与热能.PPT课件
早
简.
现
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代
.
多能源结构时期
.
１、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，
对该反应的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
.
２.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
提示: Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和 Q= 2×431 －（436＋247）＝179 kJ
现象
结论
铝与盐酸反应，放出 大量气泡，温度升高
该反应是 放热反应
.
实验2－2
现象： 1、玻璃片（小木板）会与小烧杯
粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论： 该反应是吸热反应
.
实验2－3
盐酸温度 （℃）
（2）若E断< E成，放出能量。 .
反应物 的能量
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的. 总能量+吸收的热量
二、化学能与热能的相互转化 化学反应中的能量变化， 通常表现为
热量的变化－吸热或放热。
人教版高中化学课件-化学能与热能
第二章 化學反應與能量
第1節 化學能與熱能 (第1課時)
一、化學鍵與化學反應中能量變化關係
化學鍵1mol
斷開
形成
H—H
-436KJ +436KJ
C—H
-415KJ +415KJ
形成１1molH2 放出熱量436KJ
分解１1molCH4 吸收4ⅹ415=1600KJ
結論:化學鍵的斷裂和形成是化學反應 中能量變化的主要原因
3. 碳與CO2氣體的反應： C + CO2 ＝2CO 4. 碳與水蒸氣的反應：C + H2O＝△CO + H2 5. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO =△ H2O+Cu
鞏固練習：
1. 下列物質加入水中顯著放熱的是：
A.生石灰
B.酒精
C.固體NaCl D.固體NaOH
2. 下列反應中既屬於氧化還原反應同時又 是吸熱反應的是：
反應物的總能量高 生成物的總能量高
放出熱量
吸收熱量
生成物的總能量低 反應物的總能量低
反應物總能量
反應物總能量
高於生成物總能量 低於生成物總能量
（化學能——熱能） （熱能——化學能）
放出熱量
吸收熱量
一、化學鍵與化學反應中能量變化關係
放熱反應 Ｅ(反應物)＞Ｅ(生成物)
(化學能釋放) Ｅ(反)-Ｅ(生)=Ｅ(放)
實驗2－2 ：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
現象
結論
有刺激性氣味，燒杯底部 反應吸收熱量。 很冷，燒杯下麵的玻璃片
被凍在一起。
實驗2－3 ：酸與堿的中和反應
反應物及其
HCl
用量
20mL 1mol/L
混合前溫度
第1節 化學能與熱能 (第1課時)
一、化學鍵與化學反應中能量變化關係
化學鍵1mol
斷開
形成
H—H
-436KJ +436KJ
C—H
-415KJ +415KJ
形成１1molH2 放出熱量436KJ
分解１1molCH4 吸收4ⅹ415=1600KJ
結論:化學鍵的斷裂和形成是化學反應 中能量變化的主要原因
3. 碳與CO2氣體的反應： C + CO2 ＝2CO 4. 碳與水蒸氣的反應：C + H2O＝△CO + H2 5. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO =△ H2O+Cu
鞏固練習：
1. 下列物質加入水中顯著放熱的是：
A.生石灰
B.酒精
C.固體NaCl D.固體NaOH
2. 下列反應中既屬於氧化還原反應同時又 是吸熱反應的是：
反應物的總能量高 生成物的總能量高
放出熱量
吸收熱量
生成物的總能量低 反應物的總能量低
反應物總能量
反應物總能量
高於生成物總能量 低於生成物總能量
（化學能——熱能） （熱能——化學能）
放出熱量
吸收熱量
一、化學鍵與化學反應中能量變化關係
放熱反應 Ｅ(反應物)＞Ｅ(生成物)
(化學能釋放) Ｅ(反)-Ｅ(生)=Ｅ(放)
實驗2－2 ：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
現象
結論
有刺激性氣味，燒杯底部 反應吸收熱量。 很冷，燒杯下麵的玻璃片
被凍在一起。
實驗2－3 ：酸與堿的中和反應
反應物及其
HCl
用量
20mL 1mol/L
混合前溫度
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1. 化学反应产生出的许多新物质， 可以满足人们的物质生活需要！
2. 化学反应提供的能量推动人类社会 不断的进步。
反应中的能量变化
反应中常伴随着 能量变化，能量 的形式有多种， 如热能、光能、 电能、声能等
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能和热能
第一课时
思考
化学反应过程中为什么会有能量 的变化？
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
重难点——利用键能计算反应热
2. 已知键能数据: H－H：436 kJ/mol, N≡N：936kJ/mol, N-H：391KJ/mol,
计算N2+3H2=2NH3的反应中的能量变化
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
【课堂练习】
1.下列说法中不正确的是( B )
A. 任何化学反应都伴有能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热能的变化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，化学反应吸收能量
反应物的总能量 >生成物的总能量
放热反应
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
二、宏观角度——化学反应中能量变化原因（图像）
将水由低处抽向高处需 提供能量（电能转换为 机械能，再转换为势能）
分析化学反应：
Cl —Cl
断 键
吸 收 能
吸
断收 键能
·· ··
量
H· ＋
·C····l：量 →
H
C··l ··
一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
பைடு நூலகம்
取决于反应物断键吸收的总能量与生成物形成新键放 出的总能量的相对大小
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
一、化学键与化学反应中能量变化的关系——微观角度
在化学反应中:
重点
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量
化学反应 放出能量
放热反应
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
化学反应 吸收能量
吸热反应
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
➢键能越大
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
化学键越牢固 含该键的分子越稳定
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
重难点——利用键能计算反应热
1. 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ/mol， Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断
HH
H +H
化学键断裂：吸收能量
H +H
HH
化学键形成：放出能量
436 kJ/mol
键能：形成1 mol化学键释放的能量和断开1 mol 该 化学键所需能量是相同的，称之为键能。
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
该反应是 放热 反应
❖ 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：
436kJ＋247kJ＝683 kJ，
❖ (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：
431kJ＋431kJ＝862 kJ，
❖ (3)反应中放出的热量的计算：
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
862kJ—683kJ=179kJ
某些键的键能(kJ/mol)
键 对于键某能个确定的化键 H－H 学反应43，6 如何判C－断H Cl－Cl它吸是2收放42能出.7量能呢量？还O是－H Br－Br 193.7 N－H
I－I 152.7 H－Cl
C－C 347.7 H－I
键能 415.0 462.8 390.8 431.8 298.7
化学反应本质 微观角度
反应物中旧化学键的断裂 生成物中新化学键的形成
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析 化学反应中能量变化的原因。
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系——微观角度
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
H—H
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ
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二、宏观角度——化学反应中能量变化原因（图像）
水由高处向低处流要释放 能量（势能转换为动能）
分析化学反应：
反应物的总能量 <生成物的总能量
吸热反应
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二、宏观角度——化学反应中能量变化原因（图像）
能 反应物总能量
能
量
量
释放能量
生成物总能量 吸收能量
生成物总能量
反应物总能量
0
反应过程
第二章 化学反应与能量
高中化学必修二
能源与人类
能源是人类赖以生存和发展的物质 基础，我们每时每刻、分分秒秒都 离不开它。迄今为止，人类所能利 用的能源主要是化学能、电能、以 及核能等等。但是，由于人类大量 开发和浪费资源，造成了资源的不 合理利用从而引发了不可回避的能 源危机。
思考
很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的 探索, 究竟化学反应的魅力何在?
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重难点——利用键能计算反应热
3、已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，
且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，
水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气
中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
0
反应过程
一个化学反反应应是物否总为能量放热> 还生成是物吸总热能取量决于是什放么热呢反？应 结取论决：于反反应应物物总总能量能<量生与成生物成总能物量总能是量吸的热相反对应大小
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
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2. 化学反应提供的能量推动人类社会 不断的进步。
反应中的能量变化
反应中常伴随着 能量变化，能量 的形式有多种， 如热能、光能、 电能、声能等
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能和热能
第一课时
思考
化学反应过程中为什么会有能量 的变化？
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重难点——利用键能计算反应热
2. 已知键能数据: H－H：436 kJ/mol, N≡N：936kJ/mol, N-H：391KJ/mol,
计算N2+3H2=2NH3的反应中的能量变化
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【课堂练习】
1.下列说法中不正确的是( B )
A. 任何化学反应都伴有能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热能的变化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，化学反应吸收能量
反应物的总能量 >生成物的总能量
放热反应
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二、宏观角度——化学反应中能量变化原因（图像）
将水由低处抽向高处需 提供能量（电能转换为 机械能，再转换为势能）
分析化学反应：
Cl —Cl
断 键
吸 收 能
吸
断收 键能
·· ··
量
H· ＋
·C····l：量 →
H
C··l ··
一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
பைடு நூலகம்
取决于反应物断键吸收的总能量与生成物形成新键放 出的总能量的相对大小
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系——微观角度
在化学反应中:
重点
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量
化学反应 放出能量
放热反应
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
化学反应 吸收能量
吸热反应
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➢键能越大
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化学键越牢固 含该键的分子越稳定
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重难点——利用键能计算反应热
1. 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ/mol， Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断
HH
H +H
化学键断裂：吸收能量
H +H
HH
化学键形成：放出能量
436 kJ/mol
键能：形成1 mol化学键释放的能量和断开1 mol 该 化学键所需能量是相同的，称之为键能。
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该反应是 放热 反应
❖ 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：
436kJ＋247kJ＝683 kJ，
❖ (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：
431kJ＋431kJ＝862 kJ，
❖ (3)反应中放出的热量的计算：
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862kJ—683kJ=179kJ
某些键的键能(kJ/mol)
键 对于键某能个确定的化键 H－H 学反应43，6 如何判C－断H Cl－Cl它吸是2收放42能出.7量能呢量？还O是－H Br－Br 193.7 N－H
I－I 152.7 H－Cl
C－C 347.7 H－I
键能 415.0 462.8 390.8 431.8 298.7
化学反应本质 微观角度
反应物中旧化学键的断裂 生成物中新化学键的形成
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析 化学反应中能量变化的原因。
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系——微观角度
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
H—H
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ
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二、宏观角度——化学反应中能量变化原因（图像）
水由高处向低处流要释放 能量（势能转换为动能）
分析化学反应：
反应物的总能量 <生成物的总能量
吸热反应
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二、宏观角度——化学反应中能量变化原因（图像）
能 反应物总能量
能
量
量
释放能量
生成物总能量 吸收能量
生成物总能量
反应物总能量
0
反应过程
第二章 化学反应与能量
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能源与人类
能源是人类赖以生存和发展的物质 基础，我们每时每刻、分分秒秒都 离不开它。迄今为止，人类所能利 用的能源主要是化学能、电能、以 及核能等等。但是，由于人类大量 开发和浪费资源，造成了资源的不 合理利用从而引发了不可回避的能 源危机。
思考
很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的 探索, 究竟化学反应的魅力何在?
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重难点——利用键能计算反应热
3、已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，
且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，
水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气
中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
0
反应过程
一个化学反反应应是物否总为能量放热> 还生成是物吸总热能取量决于是什放么热呢反？应 结取论决：于反反应应物物总总能量能<量生与成生物成总能物量总能是量吸的热相反对应大小
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
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