人教版化学必修二第二章第一节《化学能与热能》课件
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人教版高中化学必修2第二章-第一节-化学能和热能 (共29张PPT)
②反应物的总能量小于生成物的总能量,反应吸收 能量。
3、任何化学反应都伴随能量的变化。
4、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律(一种 能量可以转化为另一种能量,总能量保持不变)。
2020/4/2
新余市第四中学
15
二、化学能与热能的相互转化
1、物质的稳定性与能量的关系
物质本身所具有的能量越低,物质就越稳定。
· ·
马
可
马
可
波
罗
波
游
罗
记
2020/4/2
新余市第四中学
3
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃
类等有机物(煤中含有大量的碳),它们燃 烧时放出热能。你一定想知道,这种能量从 何而来?它与化学物质和化学反应有什么关 系?石灰石(主要成分是碳酸钙)要经过高 温煅烧才能变成生石灰,高温提供的热能在 石灰石的分解反应中起到什么作用?
(1)用隔热装置,尽量减少热量散失; (2)酸碱的量要准确:n=C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好。
(3)温度计越精确越好 (4)注意控制反应时间 (5)多做几次,取平均值
2020/4/2新余市第四Fra bibliotek学23
在大烧杯底部垫泡沫塑料 (或纸条),使放入的小烧 杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料(或纸条), 大烧杯上用泡沫塑料板(或 硬纸板)作盖板,在板中间 开两个小孔,正好使温度计 和环形玻璃搅拌棒通过,以 达到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的,如 上图所示。该实验也可在保 温杯中进行。
键 释 放
释
能
放
量
能
量
H-Cl
H-Cl
3、任何化学反应都伴随能量的变化。
4、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律(一种 能量可以转化为另一种能量,总能量保持不变)。
2020/4/2
新余市第四中学
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二、化学能与热能的相互转化
1、物质的稳定性与能量的关系
物质本身所具有的能量越低,物质就越稳定。
· ·
马
可
马
可
波
罗
波
游
罗
记
2020/4/2
新余市第四中学
3
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃
类等有机物(煤中含有大量的碳),它们燃 烧时放出热能。你一定想知道,这种能量从 何而来?它与化学物质和化学反应有什么关 系?石灰石(主要成分是碳酸钙)要经过高 温煅烧才能变成生石灰,高温提供的热能在 石灰石的分解反应中起到什么作用?
(1)用隔热装置,尽量减少热量散失; (2)酸碱的量要准确:n=C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好。
(3)温度计越精确越好 (4)注意控制反应时间 (5)多做几次,取平均值
2020/4/2新余市第四Fra bibliotek学23
在大烧杯底部垫泡沫塑料 (或纸条),使放入的小烧 杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料(或纸条), 大烧杯上用泡沫塑料板(或 硬纸板)作盖板,在板中间 开两个小孔,正好使温度计 和环形玻璃搅拌棒通过,以 达到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的,如 上图所示。该实验也可在保 温杯中进行。
键 释 放
释
能
放
量
能
量
H-Cl
H-Cl
人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能14张ppt
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张p pt
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张p pt
课堂练习 (2011·聊城高一检测)下列说法中错误的是( C ) A.化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化 引起的 C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质 量多少无关 D.能量变化是化学反应的基本特征之一
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张p pt
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课堂练习 下列说法中不正确的是( D ) A.反应热的实质是反应物的总能量和生成物的总 能量的差值 B.化学反应的特征是有新物质生成 C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反 应 D.只要有化学键的断裂,一定发生化学反应
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张p pt
课堂练习 1、下列说法中正确的是( AC ) A.物质发生化学反应都伴随着能量变化. B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化. C.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与 生成物的总能量一定不同. D.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总 是高于生成物的总能量. E、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳 能转变成热能的过程
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张p pt
课堂练习 3、 下列物质加入水中显著放热的是:AD
A.生石灰
B.酒精
C.固体NaCl D.浓NaOH溶液
4、 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸
热反应的是: C
A.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应 B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2 D.甲烷与O2反应
注意:有些放热反应开始时需要加热启动,但不需 持续加热;而有些吸热反应可以自发进行,但大多 数需持续加热。
人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件
现象
结论
铝与盐酸反应,放出大量气泡, 该反应是放热 温度升高 反应
Page 17
Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
将约20g Ba(OH)2· 8H2O晶体研细后与约 10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放 在滴有几滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃 棒快速搅拌,闻气味,用手触摸杯壁下部, 试着用手拿起烧杯,观察现象。
E反应物 > E生成物 E反应物 < E生成物
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2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 大多数的化合反应
吸热反应
电离 强碱与铵盐 大多数的分解反应
Page 16
铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸,再插入用砂纸打磨光的铝条,观察现 象,并用温度计测量溶液温度的变化。
Page 8
(2)宏观:
水能的变化
水由高处向低处流释放能量
将水由低处抽向高处需提供能量
Page 9
化学能的变化
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 化学反应释放能量 化学反应吸收能量
Page 10
1.2 化学反应的能量 1.2.1 放热反应 液化气反应 生成二氧化碳和 水,反应过程中 放出大量的热, 可以供我们做饭 等生活需要。
Page 6
3.决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素
(1)微观
取决于所有断键吸收的总能量与所有形 成新键放出的总能量的相对大小
共价键的键能 在25℃,101KPa条件下,断开1molH-H 键要吸收436kJ的能量,而由H原子形成 1molH-H键要放出436kJ的能量,这个 能量就是H-H的键能
人教版高中化学必修2 第二章 第一节化学能与热能 上课课件
431kJ,判断该反应是( BD )
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
Page 34
5. 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破 坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释 放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )
化学中的能量与热能的相互转化又是怎 样发生的呢
Page 18
铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸,再插入用砂纸打磨光的铝条,观察现 象,并用温度计测量溶液温度的变化。
现象
结论
铝与盐酸反应,放出大量气泡, 该反应是放热
温度升高
反应
Page 19
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
Page 4
情感、态度与价值观
认识到在未来人类解决能源危机, 提高能源利用率和开发新能源等方面化 学科学与技术将做出新的特殊贡献,以 激发学生学习化学的兴趣。
Page 5
教学重难点
重点:
1.化学反应中能量变化的主要原因 2.化学能转化为热能的重大意义
难点:
从本质上理解化学反应中能量的变化。
Page 6
1. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小
(1)放热反应 (2)吸热反应
> E反应物 E生成物 < E反应物 E生成物
Page 15
2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
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5. 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破 坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释 放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )
化学中的能量与热能的相互转化又是怎 样发生的呢
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铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸,再插入用砂纸打磨光的铝条,观察现 象,并用温度计测量溶液温度的变化。
现象
结论
铝与盐酸反应,放出大量气泡, 该反应是放热
温度升高
反应
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Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
Page 4
情感、态度与价值观
认识到在未来人类解决能源危机, 提高能源利用率和开发新能源等方面化 学科学与技术将做出新的特殊贡献,以 激发学生学习化学的兴趣。
Page 5
教学重难点
重点:
1.化学反应中能量变化的主要原因 2.化学能转化为热能的重大意义
难点:
从本质上理解化学反应中能量的变化。
Page 6
1. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小
(1)放热反应 (2)吸热反应
> E反应物 E生成物 < E反应物 E生成物
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2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
人教版化学必修二2.1化学能与热能优质课件PPT
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现,他们之所以达不到自己孜孜以求的目标,是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清,使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此,真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线,有起也有落,但你 你的时间表,框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错,也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时,要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样,在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说,不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力,如果学会了把握困难带来的机遇,你自然会动力陡生。所以,困难不可怕,可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是,仅凭别人的一面之辞,把自己的个人形象建立在别人身上,就会面临严重束缚自己的。因此,只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己,应该经常自省。有时候我们不做一件事,是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时,往往会把必须做的事放在一边,或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲,尽管去做,不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情,一旦做起来了尽管乐在其中。所以, 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时,你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事,放松可以产生迎接挑战的 社会,面对工作,一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾,都不会去怜惜一个不努力的人,更不会去同情一个懒惰的人,一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟,成功需要自己去努力。当今社会的快速发展,各行各业的疲软,再加上每年几百万毕业生涌向社会,社会生存压力太大,以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀,看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车,我们心急如梵,害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己,太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料,塞满了电脑各大硬盘;报名流行的各种付费社群,忙的人仰马翻;于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗?这是有一次自己疲于奔命,病倒了,在医院打点滴时想到的。我时常恐慌,害怕自己浪费时间,就连在医院打点 浪费。想快点结束,所以乘着护士不在,自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了,过了差不多十分钟,真心忍不住了,只好叫护士帮我调到合适的速 就在想,平时做事和打点滴何尝不是一样,都是有一个度,你太急躁了、太想赶超,身体是受不了的。身体是革命的本钱,我们还年轻,还有大把的时间够我们改变, 1000前面的那个若是1都不存在了,后面再多的0又有什么用?我是一个急性子,做事风风火火的,所以对于想改变自己,是比任何人都要心急。这次病倒了,个人感觉 通乱忙乎才导致的,病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天,我跟自己的大学老师打了一个电话,想让老师帮我解惑一下,自己到底是怎么了。别人也很努力 我了,为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了?老师开着电脑,给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”,保龄球投掷对象是10个瓶子,你 是90分,而你如果每次能砸倒10个瓶子,最终得分是240分。故事讲完,老师问我明白啥意思没?我说大概猜到一点,你让我再努力点,对吗?不对!你已经够努力了 你,你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩,每一个场馆得分都是90分,而有些人,则是只在一个场馆玩,玩多了,他就能 倍,得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”,一个人选择好一处地基,就在那里一直坚持不懈的挖下去,而另一个人则是到处选地基,这边挖几米, 出水来了,而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先,你必须承认努力是必须的,只要你比别人努力了那么一点,你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后,我调整了几天,也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来,挑出最 再以此类推,排完手中所有的计划。对于那些不是很急的,对目前生活和工作不是特别重要的,先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么?当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多,那怎么办呢?先挑自己有点底子的,有点基础的,把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的,所以就给自己一 文字,加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一,所以在训练文案的同时,还得练习PS,给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗?不敢有 不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话:每当我一天什么也没干的时候,我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候,我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候 我三天什么都没干啊,我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来,我已经养成一种习惯,绝不让任何一分钟死有余辜:我在堵车的时候听日语,在等人的 在任意两件事的衔接点那里扒出细缝,用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋,也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现,我的工作时间越来越长 绪越来越焦躁,只要有十分钟的无作为,我就会变得非常慌张!而我的社交时间也不得��
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共22张PPT)
结论:化学反应中能量变化的主要原因是化__学__键__的__断__裂__和形成 结论:化学反应是吸收还是放出能量取决于_Q_吸__和__Q_放_的__相__对大小
某些化学键的键能(KJ/mol)
对于某个确定的化 学反应,如何判断 它是放出能量还是
吸收能量呢?
➢键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
互动训练4 已知H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O(g) ,反应过程 中能量变化如下图:
请回答下列问题: 图中a、b分别代表什么意义?
a.
;
b.
;
c.
。
课堂小结
化学反应中 的能量变化
微观角度 (化学键)
断键:吸收 能量 成键: 放出能量
宏观角度 (化学能)
反应物总能量 > 生成
物总能量(放出能量)
1.任何一种物质都储存有能量(化学能) 2.化学反应过程中体系的总能量不变(能量守恒定律) 若用E反/E生------表示反应物/生成物存储的总能量
Q吸/Q放------表示反应过程中吸收/放出的能量 根据能量守恒定律,
确定下列反应中E反和E生的相对大小关系
放出能量的反应_E_反__=_E_生_+__Q_放_ E反 __>___ E生 吸收能量的反应_E_反_+__Q_吸__=_E_生__ E反 __<___ E生
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
A (2)下列氢化物中最稳定的是___D_____。
A.HCl B.HBr C.HI D.HF (3) X2+H2=2HX (X:Cl、Br、I) 的反应是吸热反应还是放
热反应 放__热__反__应__。 (4)相同条件下,X2(X:Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消 耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是_C__l2_。
人教版高中化学必修二第二章第1节《化学能与热能》课件(50张)(共50张PPT)
• (3)反应中放出的热量的计算: • 862kJ—683kJ=179kJ
小结:
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论:
水由高处 向低处流 要释放能 量(势能 转换为动 能)
分析化学反应:
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考:不同的燃料其组成不同,燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同?燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里?
1、化学反应中能量的变化
•9、要学生做的事,教职员躬亲共做;要学生学的知识,教职员躬亲共学;要学生守的规则,教职员躬亲共守。2021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 1:41:04 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上,而留下许多自由支配的时间,他才能顺利地学习……(这)是教育过程的逻辑。2021/8/252021/8/252021/8/25Aug-2125-Aug-21 •12、要记住,你不仅是教课的教师,也是学生的教育者,生活的导师和道德的引路人。2021/8/252021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
•通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用。
能源是人类赖以生存和发
展的物质基础,我们每时每 刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止,人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是,由于 人类大量开发和浪费资源, 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
小结:
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论:
水由高处 向低处流 要释放能 量(势能 转换为动 能)
分析化学反应:
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考:不同的燃料其组成不同,燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同?燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里?
1、化学反应中能量的变化
•9、要学生做的事,教职员躬亲共做;要学生学的知识,教职员躬亲共学;要学生守的规则,教职员躬亲共守。2021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 1:41:04 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上,而留下许多自由支配的时间,他才能顺利地学习……(这)是教育过程的逻辑。2021/8/252021/8/252021/8/25Aug-2125-Aug-21 •12、要记住,你不仅是教课的教师,也是学生的教育者,生活的导师和道德的引路人。2021/8/252021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
•通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用。
能源是人类赖以生存和发
展的物质基础,我们每时每 刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止,人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是,由于 人类大量开发和浪费资源, 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)
则反应:N2+3H2===2NH3的能量变化 ΔQ=Q(吸)-Q(放)=(942 kJ+436 kJ×3)-391 kJ×3×2=-96 kJ
即该过程放出96 kJ热量。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ,且 氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ, 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
• 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中 键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
断开1molCl —Cl键要吸收243kJ的能量。 ()
和热,你认为在设计实验装置和操作时应该注意 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢?
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因
D.燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
(1)从化学反应的本质角度考虑 H2 + Cl2
2HCl
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188计算题,通常就是考查化 学键的键能与化学反应中能量变化的关系。计算公式为:
化学反应中的能量变化值=反应物的总键能-生成物的 总键能。
利用这一公式进行计算时,要特别注意:
(1)既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量 变化,又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具 体的化学键的键能。
大部分化合反应(生石灰和水)
实验2-3
酸碱中和反应中的热量变化
人教版化学必修二2.1化学能与热能优秀课件PPT
功地把自己推销给别人之前,你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上,一次也只能脚踏实地地迈一步。
放热
反应物
的部分能量通过化学反应转化为热能释放给环境
吸热
升高
反应物从环境中吸收能量.
思 考
体系
什么是反应体系?什么是环境?
反应体系:研究的对象 (反应物和生成物)
环境:除研究的对 象外的物质
思考与交流
1、保温隔热的效果一定要好。 2、酸碱浓度要准确。 3、温度计要读准,水银球要全浸在
溶液中,且要稳定一段时间再读。 4、实验操作时动作要快,以尽量
E(断键)= 679kJ ; E(成键)= 862kJ 反应过程的能量变化:△E= E(成键) - E(断键) = 183kJ/mol
∴当△E>0,放热反应,反应体系能量降低; 当△E<0,吸热反应,反应体系能量升高;
即时练习 《三维设计》P38 A
归纳总结:
思考练习 《三维设计》P38
降低
减少热量的散失。
科学视野 1.社会发展与能源利用 能量 新物质
煤 石油 天然气 绿色
C
解:∵ H+ + OH - = H2O 1mol
0.5L×0.6mol/L×2
∴
△H
57.3kJ Q
用微笑告诉别人,今天的我,比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时,才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足,但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候,坚持了你最不想干的事情之后,会得到你最想要的东西。生命太过短暂,今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难,才能悟出人生的价值。没有比人更高的山,没有比脚更长的路学会坚强,做一只沙漠中永不哭泣的骆驼!一个人没有钱并不一定就穷,但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧,你强它就弱,你弱它就强。炫丽的彩虹,永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望,除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开,关键是你愿意表演,还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人,十有八九都会成功。再长的路,一步步也能走完,再短的路,不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计,无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功!再冷的石头,坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事,我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡,在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著,如果缺乏热情,则无异纸上画饼充饥,无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”:信心恒心决心;创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想,不放弃一点机会,不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头, 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路,何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理,而不是心里毫无恐惧。不举步, 越不过栅栏;不迈腿,登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的!智者的梦再美,也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路,而不能帮你走路,自己的人生路,还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足,但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪,后悔是 比损失更大的损失,比错误更大的错误,所以,不要后悔!复杂的事情要简单做,简单的事情要认真做,认真的事情要重复做,重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人,才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车,越快越刺激,相反,越慢越枯燥无味。人生的含义是什么,是奋 斗。奋斗的动力是什么,是成功。决不能放弃,世界上没有失败,只有放弃。未跌过未识做人,不会哭未算幸运。人生就像赛跑,不在乎你是否第一个到 达终点,而在乎你有没有跑完全程。累了,就要休息,休息好了之后,把所的都忘掉,重新开始!人生苦短,行走在人生路上,总会有许多得失和起落。 人生离不开选择,少不了抉择,但选是累人的,择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧,不管是好的还是坏的。现在很痛苦,等过阵子回头看看,会发 现其实那都不算事。要先把手放开,才抓得住精彩旳未来。可以爱,可以恨,不可以漫不经心。我比别人知道得多,不过是我知道自己的无知。你若不想 做,会找一个或无数个借口;你若想做,会想一个或无数个办法。见时间的离开,我在某年某月醒过来,飞过一片时间海,我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里,茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水,没有岛屿与暗礁,就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事,我一定也能做到。不 要浪费你的生命,在你一定会后悔的地方上。逆境中,力挽狂澜使强者更强,随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红,冷言让强者成熟。努力不不一定成 功,不努力一定不成功。永远不抱怨,一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始,才能找到成功的 路。社会上要想分出层次,只有一个办法,那就是竞争,你必须努力,否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失,比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量,只是很容易:被习惯所掩盖,被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼,不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃,生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步,无以至千里;不积小流,无以成江海。骐骥一跃,不 能十步;驽马十驾,功在不舍。锲而舍之,朽木不折;锲而不舍,金石可镂。若不给自己设限,则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多,但是 找不到赚钱的种子,便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉,它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车,而是自己。在你成
放热
反应物
的部分能量通过化学反应转化为热能释放给环境
吸热
升高
反应物从环境中吸收能量.
思 考
体系
什么是反应体系?什么是环境?
反应体系:研究的对象 (反应物和生成物)
环境:除研究的对 象外的物质
思考与交流
1、保温隔热的效果一定要好。 2、酸碱浓度要准确。 3、温度计要读准,水银球要全浸在
溶液中,且要稳定一段时间再读。 4、实验操作时动作要快,以尽量
E(断键)= 679kJ ; E(成键)= 862kJ 反应过程的能量变化:△E= E(成键) - E(断键) = 183kJ/mol
∴当△E>0,放热反应,反应体系能量降低; 当△E<0,吸热反应,反应体系能量升高;
即时练习 《三维设计》P38 A
归纳总结:
思考练习 《三维设计》P38
降低
减少热量的散失。
科学视野 1.社会发展与能源利用 能量 新物质
煤 石油 天然气 绿色
C
解:∵ H+ + OH - = H2O 1mol
0.5L×0.6mol/L×2
∴
△H
57.3kJ Q
用微笑告诉别人,今天的我,比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时,才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足,但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候,坚持了你最不想干的事情之后,会得到你最想要的东西。生命太过短暂,今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难,才能悟出人生的价值。没有比人更高的山,没有比脚更长的路学会坚强,做一只沙漠中永不哭泣的骆驼!一个人没有钱并不一定就穷,但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧,你强它就弱,你弱它就强。炫丽的彩虹,永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望,除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开,关键是你愿意表演,还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人,十有八九都会成功。再长的路,一步步也能走完,再短的路,不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计,无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功!再冷的石头,坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事,我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡,在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著,如果缺乏热情,则无异纸上画饼充饥,无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”:信心恒心决心;创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想,不放弃一点机会,不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头, 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路,何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理,而不是心里毫无恐惧。不举步, 越不过栅栏;不迈腿,登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的!智者的梦再美,也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路,而不能帮你走路,自己的人生路,还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足,但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪,后悔是 比损失更大的损失,比错误更大的错误,所以,不要后悔!复杂的事情要简单做,简单的事情要认真做,认真的事情要重复做,重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人,才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车,越快越刺激,相反,越慢越枯燥无味。人生的含义是什么,是奋 斗。奋斗的动力是什么,是成功。决不能放弃,世界上没有失败,只有放弃。未跌过未识做人,不会哭未算幸运。人生就像赛跑,不在乎你是否第一个到 达终点,而在乎你有没有跑完全程。累了,就要休息,休息好了之后,把所的都忘掉,重新开始!人生苦短,行走在人生路上,总会有许多得失和起落。 人生离不开选择,少不了抉择,但选是累人的,择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧,不管是好的还是坏的。现在很痛苦,等过阵子回头看看,会发 现其实那都不算事。要先把手放开,才抓得住精彩旳未来。可以爱,可以恨,不可以漫不经心。我比别人知道得多,不过是我知道自己的无知。你若不想 做,会找一个或无数个借口;你若想做,会想一个或无数个办法。见时间的离开,我在某年某月醒过来,飞过一片时间海,我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里,茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水,没有岛屿与暗礁,就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事,我一定也能做到。不 要浪费你的生命,在你一定会后悔的地方上。逆境中,力挽狂澜使强者更强,随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红,冷言让强者成熟。努力不不一定成 功,不努力一定不成功。永远不抱怨,一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始,才能找到成功的 路。社会上要想分出层次,只有一个办法,那就是竞争,你必须努力,否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失,比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量,只是很容易:被习惯所掩盖,被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼,不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃,生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步,无以至千里;不积小流,无以成江海。骐骥一跃,不 能十步;驽马十驾,功在不舍。锲而舍之,朽木不折;锲而不舍,金石可镂。若不给自己设限,则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多,但是 找不到赚钱的种子,便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉,它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车,而是自己。在你成
人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)
第一节 化学能与热能
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是(CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应,又属于吸热反应的是 (B ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应; 2.可燃物的燃烧; 3.酸碱中和反应; 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应; 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领,而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲,什么该留着不讲,不该讲的东西就好比是学生思维的器,马上使学生在思维中出现问题。”
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是(CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应,又属于吸热反应的是 (B ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应; 2.可燃物的燃烧; 3.酸碱中和反应; 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应; 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领,而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲,什么该留着不讲,不该讲的东西就好比是学生思维的器,马上使学生在思维中出现问题。”
人教化学必修2第2章第一节化学能和热能(共21张PPT)
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与本课联系:学生在初中化学从燃料的角度 学过“化学与能源”,知道化学反应伴随能 量的变化,在他们的生活经验中也有丰富的 感性认识。在初中化学“质量守恒定律”一 节也学过:化学反应中,分子被打破变成原 子,原子再重新结合变成新的分子。高经化 学必修2第一章也学习了化学变化与化学键 的关系,这些都有助于本节的学习。
1molCH4中含有4mol C-H键,断开1molCH4中所有的C -H键,吸收4 mol ×415 kJ/ mol=1660 kJ的热量。
化学键的断裂和形成是化学
反应中能量变化的主要原因
上一页
问题
如何知道一个反应是吸 热还是放热呢?
吸热、放热决定于反应物总能量与生成物总 能量的大小
反应物总能量>生成物总能量放出热量(放热反应) 反应物总能量<生成物总能量吸收热量(吸热反应)
那么化学反应又为什 么会有热量变化呢
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 断开旧键 — 吸收能量
形成新键 — 放出能量
在25℃ 和
H-H
H+H 吸收 436kJ/mol
101kPa H+H
H-H 放出 436kJ/mol
C-H
C+ H 吸收 415kJ/mol
C+ H
C-H 放出 415kJ/mol
最后适当运用多媒体等辅助手段帮助学生从微观角 结构角度理解化学反应中能量的变化,从而建立起科 学的能量变化观。
上一页
工业耗能、交通耗能和建筑耗能被称为我
国能源消耗的三大“猛龙”。
上一页
中国能源消费总量已经位居世界第二, 约占世界能源消费总量的11%。 2003年, 中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。其 中煤炭占67.1%,原油占22.7%,天然气占 2.8%,可再生能源占7.3%。 目前中国面 临着常规能源资源过分依赖煤炭,污染严 重、能源利用效率低等问题。
与本课联系:学生在初中化学从燃料的角度 学过“化学与能源”,知道化学反应伴随能 量的变化,在他们的生活经验中也有丰富的 感性认识。在初中化学“质量守恒定律”一 节也学过:化学反应中,分子被打破变成原 子,原子再重新结合变成新的分子。高经化 学必修2第一章也学习了化学变化与化学键 的关系,这些都有助于本节的学习。
1molCH4中含有4mol C-H键,断开1molCH4中所有的C -H键,吸收4 mol ×415 kJ/ mol=1660 kJ的热量。
化学键的断裂和形成是化学
反应中能量变化的主要原因
上一页
问题
如何知道一个反应是吸 热还是放热呢?
吸热、放热决定于反应物总能量与生成物总 能量的大小
反应物总能量>生成物总能量放出热量(放热反应) 反应物总能量<生成物总能量吸收热量(吸热反应)
那么化学反应又为什 么会有热量变化呢
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 断开旧键 — 吸收能量
形成新键 — 放出能量
在25℃ 和
H-H
H+H 吸收 436kJ/mol
101kPa H+H
H-H 放出 436kJ/mol
C-H
C+ H 吸收 415kJ/mol
C+ H
C-H 放出 415kJ/mol
最后适当运用多媒体等辅助手段帮助学生从微观角 结构角度理解化学反应中能量的变化,从而建立起科 学的能量变化观。
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工业耗能、交通耗能和建筑耗能被称为我
国能源消耗的三大“猛龙”。
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中国能源消费总量已经位居世界第二, 约占世界能源消费总量的11%。 2003年, 中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。其 中煤炭占67.1%,原油占22.7%,天然气占 2.8%,可再生能源占7.3%。 目前中国面 临着常规能源资源过分依赖煤炭,污染严 重、能源利用效率低等问题。
人教版高中必修二化学21-化学能与热能(44张PPT)
实验 2-3:盐酸与NaOH的反应
现象
结论
反应后温度升高
反应放出热量
H+ + OH- = H2O
中和热:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
中和热的测定 装置
保温、隔热、减少实验过程中的热量损失
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
(1)所有的燃烧反应
(1)大多数分解反应
2、物质所具有的能量与物质稳定性 之间有何种关系?
水由高处向低处流要释放能 量(多出的势能转换为动能)
分析化学反应:
反应物的总能量>生成物的总能量
化学反应放出能量
将水由低处抽 向高处需提供能 量(电能转换为 机械能,再转换 为势能)
分析化学反应:
反应物的总能量 <生成物的总能量
化学反应吸收能量
图像表示:
反应放出能量 反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
【课堂练习】
1、 刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质
(同素异形体)。在100 kpa时,1 mol石墨转化为 刚石,要吸收1.895 kj的热能。据此,试判断在100
现象
结论
有气泡放出,温度升高 反应放出热量
* 属与酸或水的反应一般都是放热反应。
实验 2-2:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
现象
结论
有刺激性气味,烧杯变冷,烧 杯下面的玻璃片被冻在一起, 混合物呈糊状
反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O
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怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况?
下面我们一起通过实验来认识和 感受一下化学能与热能的相互转 化!
[实验探究2—1]
铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2-3mL6mol/L 的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝 条,观察现象,并用温度计测量溶 液温度的变化.
实验2-1
现象
铝与盐酸反应,放出大量气泡, 温度升高
能源是人类赖以生存和 发展的物质基础,我们每时 每刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止,人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是,由于 人类大量开发和浪费资源, 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物(煤中含有大量的碳),它们燃 烧时放出热能。那么这种能量从何而来,它 与化学物质和化学反应有什么关系是我们这 节课所要解决的问题。
能 量
规律
反应物 能 量 生成物
放 热 反应
吸 热 反应
反应物
生成物
反应过程
反应过程
A、反应物总能量与生成物总能量的相对大小
反应物的能量之和 生成物的能量之和
E反
(1)若E反> E生, 放出能量 (2)若E反< E生, 吸收能量
E生
放热反应 吸热反应
B、从微观本质分析:
(1)形成化学键放出的能量 >断开化学 键吸收的能量
放热反应
(2)形成化学键放出的能量 <断开化学 键吸收的能量
吸热反应
总结:从化学键的断裂与形成分析化学反应 过程的能量变化
旧化学键 断 裂 新化学键 形 成
吸收 能量 E1 反应物 化学反应
释放 能量E2
生成物
当E1>E2 为吸热反应 化学反应过程中能量守恒! 化学反应中质量守恒!
当E1<E2 为放热反应
吸 收 能 量
=
2HCl
·: · · · · Cl → H Cl H· + · · · · 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。 · · · ·
【思考与交流】
在化学反应中,随着物质的变化,既有反 应物中化学键的断裂,又有生成物中化学 键的形成,化学能也随之而改变。那么, 一个化学反应吸收能量还是放出能量是由 什么决定的呢?
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧(与O2的反应) 中和 反应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应(生石灰 和水)
吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是?
以氢气在氯气中燃烧为例,用化学
【课堂小结】 反应物 的能量 生成物 的能量 能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
举例:拆开1摩H2所需能量是436KJ,拆1 摩O2需要能量是496KJ。 算一算: 2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化。 ( H-H键能是436KJ/mol,O=O键能是496KJ/mol, H-O键能是463KJ/mol)
看图讨论
水由高处向低处流要释放能量 (势能转换为动能)
分析化学反应
放出能量
看图讨论
将水由低处抽向高处需提供能量 (电能转换为机械能,再转换为势 能)
分析化学反应
吸收能量
小结:
反应物的总能量高 生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
吸 热 反 应
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
规律
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收 能量还是放出能量,决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相对大小。
• 如果反应物所具有的总能量高于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有 部分能量以热的形式释放出来;
• 如果反应物所具有的总能量低于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应 物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
键的观点分析反应的本质过程。
点燃
H2
H—H
断 开
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
= 2HCl
形 成
·: · · · · Cl → H Cl H· + · · · · 一个化学反应的的过程,本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。 · ·
· ·
点燃
H2
H—H
断 开 吸 收 能 量
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为:436kJ+247kJ
=683 kJ, (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为:431kJ+431kJ= 862 kJ, (3)反应中放出的热量的计算: 862kJ—683kJ=179kJ
ΔH=436×2+496-463×4=-484(KJ/mol) 放出484KJ的能量
通常,键能愈大,键愈牢固,由该键构成的分子 也愈稳定。
课堂练习一
在反应H2 + Cl2 =2HCl中,已知 H-H 键能为436kJ,Cl-Cl键能为247kJ, H-Cl键能为431kJ,判断该反应是 放热 反应
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。 •通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用。
化学能与热能的相互转化
• 质量守恒定律 • 能量守恒定律
• 化学反应中的能量变化,通常主要表现为 热量的变化。 • 热量的变化:吸热和放热
在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相 平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫 塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过,以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,如上 图所示。该实验也可在保温杯中进行。
结论:该反应是吸热反应
实验2-3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
实质:H+ +
室温
OH- = H2O
反应后温度升高
结论:中和反应是放热反应。
思考与交流: 中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热。 注:(1)中和反应都放出热量 (2)稀溶液中,强酸与强碱的中和 热为定值:57.3KJ/mol
结论
该反应是放热 反应
[实验2—2探究] :Ba(OH)2· 2O与NH4Cl的反应 8H
1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论? 2.整个实验中有哪些创新之处?
实验2-2 现象:1、玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 2O + 2NH4Cl=BaCl2 +2NH3 +10H2O 8H