南平市教育局中教科 南平市普教室

2019年6月9
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[说明]本题以中和反应的反应热测定实验为载体，考查 学生对中和反应实质及反应中能量变化的认识。试题凸
显定量方法在化学学习、研究中的意义，检测学生通过
对图表的观察，准确提取实质性内容，分析和处理数据， 得出合理结论的能力。
解题的关键在于理解图像中线段上的点和曲线走势的含 义。（1）22℃为5.0mL盐酸与45mL氢氧化钠溶液混

C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键

D．石墨烯具有导电性
②石墨烯中，每个碳原子通过sp2 杂化与周围碳原子成键，12g 石墨烯含σ键数约为1.5NA（或9.03×1023） 。

③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一，催化剂
可以用金、铜等金属。根据下表数据，铜的第一电离能（I1）小
于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能（I2）却大于锌的第
本题要求学生在准确获取信息的基础上，综合运用中和
反应、以物质的量为中心的化学计算等知识分析、解决
问题，属中等难度题。
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【例7】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实 验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝
酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中 铁元素价态为+3的结论。
（2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、 水合成绿矾(FeSO4·7H2O)，
反应中作还原剂的物质是Fe、SO2 。 （3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下
是用硫铁矿烧渣(主要成分为
Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧 化铁(软磁α—Fe2O3)的生
2产019年流6月9程示意图：
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（4）胆矾晶体
（CuSO4·5H2O）中4个 水分子与铜离子形成配
位键，另一个水分子只
以氢键与相邻微粒结合。
某兴趣小组称取2.500g
胆矾晶体，逐渐升温使
其失水，并准确测定不
同温度下剩余固体的质
量，得到如右图所示的
实验结果示意图。以下
说法正确的是C、D
（填标号）。
合后反应体系的温度，由于中和反应放热，故环境温度 一定低于22℃；（2）30mL盐酸与20mL氢氧化钠溶液
混合后反应体系的温度最高，说明此时盐酸与氢氧化钠 恰好完全反应，产生的热量最大，根据
c(HVC1=l)4·0Vm1=Lc时(N，aO盐H酸)·过V2量，，求溶得液c(中NacO(NHa)=+1)<.5c(mCol—l·L)。—1；
（1）第一电离能：Y > Z（填“>”、“<”或 “=”）。
（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点 59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作 用力是范德华力。
（3）ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2 中Z原子采用sp3杂化，则该分子的空间构型是V 型 ；分子中X、Z原子之间形成σ键（填“σ”或 “π”）。
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① 步骤III中可选用C 试剂调节溶液的pH(填标号)。 A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
② 滤液B中含有的主要金属离子是Fe2+ (填离子符号)。
③ 步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的 pH为 8，c(Fe2+)为1.0×10－5 mol·L－1。试判断所得FeCO3固体是 否混有
（1）请指出该结论是否合理，并说明理由（1）该结论 不合理。稀硝酸有强氧化性，若该样品中铁元素的化合 价为+2价，会被氧化为+3价，使KSCN溶液变血红色
（2）请完成对铁元素价态的探究，填写下列空白：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、 滴管、酒精灯、试管夹、3 mol·L-1硫酸、3％ H2O2溶 液、6 mol·L-1硝酸、0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、2 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1 KI溶液、20％ KSCN 溶液、蒸馏水
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第（1）、（2）、（3）小题，由同周期元素电负性变化 规律判断X是氯元素，根据电子排布式确定Y是氧元素， 从而推断Z为硫元素。然后，联想同主族元素的第一电离 能的变化规律，判断元素Y、Z第一电离能相对大小；依 据物质的熔、沸点判断物质所属晶体类型，确定晶体内部 微只粒与之2个间氯的原相子互形作成用化力学；键依，据推Z知X2Z中XZ2原分子子以为sVp型3杂结化构且， X、 Z原子之间形成σ键。第（4）小题，分析图中数据可以确 定12断151。380~℃第22时~5（18固1℃53）体℃范小组范围题成围内，为内固分C固体u析体组S图O组成4中成为，曲为C再线uC结S可uO合S以4O题·H得4给·23出O信H，：2息O温同作，度种出高原正于子确之判 间形成双原子分子的体系能量最低时，原子的核间距就是 键长。再依据键长与原子半径的关系和Cl、Br、I原子半 径相对大小得出答案。
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（5）右图中四条 曲线分别表示H2、 Cl2、Br2、I2分子的 形成过程中能量随
原子核间距的变化 关系，其中表示Cl2 形成过程的曲线是 （5）a（填“a”、 “b”或“c”），理 由是Cl、Br、I三种
原子中，氯原子半
径最小，形成分子 的键长最短
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本题考查面较广，检测学生是否具备根据物质结构预测或
解释物质的性质和依据物质的性质推测或解释物质的微观
结构的科学思维方法，体现了物质的微观结构与物质性质
的紧密关系。本题属于中等难度题。
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原例7-1
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原例7-2
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2011年福建省《考试说明》化学内容 修订说明
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【例2】不能实现下列物质之间直接转化的元素是
A. 碳
B. 硫
C. 钠
D. 铜
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[说明]本题以碳、硫、钠和铜等常见元素的单质 及其化合物为载体，要求学生了解物质的性质和 分类，理解单质、氧化物、酸（或碱）和盐之间 的转化关系。考查学生对元素化合物基础知识能 否融会贯通和正确再现、辨认的能力。
Fe(OH)2： 否(填“是”或“否” )，请通过简单计算说明理由: 溶液中
c(Fe2+)·c2(OH－)=1.0×10－5×(1×10－6)2
=1.0×10－17< Ksp[Fe(OH)2]，
故2无019F年e6(月O9 H)2沉淀生成
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(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17；Ksp[FeCO3]=2.1 ×10—11) ④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化 学方程式:
（1）C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺 序为N＞C＞Si 。
（2）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又 一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。
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①下列说法中，正确的是B、D （填标号）。

A．碳各种单质的晶体类型相同

B．石墨烯含有非极性键
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[说明]本题以Cl、O、S、Cu等常见元素及其相 关物质为载体，考查电负性、电离能、化学键、 分子间作用力、极性分子、杂化轨道理论、核外 电子排布规律以及物质结构与性质的关系等基础 知识。通过对文字、符号、图形、数据等的观察 与分析，综合测试学生获取新信息能力、将新信 息与原有知识整合形成新知识块并加以应用的能 力、分析问题和解决问题的能力，以及用化学术 语准确表达结论的能力。
步骤2：取少量上述溶液，滴加少 若溶液变为血红色 ，则说明催化剂中
量20％ KSCN溶液溶液。
铁元素的价态含+3价；若溶液无明
显变化，则说明催化剂中铁元素的
价态不含+3价。
步骤3
若KMnO4溶液紫红色褪去，说明
另取少量步骤1中所得溶液于
催化剂中铁元素的价态含+2价；若
试管中，滴加1滴0.01 mol·L-1
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A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢 键断裂
B．受热过程中，胆矾晶体中形成配位键 的4个水分子同时失去
C．120℃时，剩余固体的化学式是 CuSO4·H2O
D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大 小不同，晶体中的水分子所处化学
环境可ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分为3种
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本题综合考查了有关元素化合物知识、实验基本技能和
实验探究能力，属于中等难度题。
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原例6
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【例8】X为元素周期表第3周期中电负性最大的 元素，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最 外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。
不褪色，则说明催化剂中铁元素的
2019K年M6月n9O4溶液
感谢你的价观态看 不含+2价
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[说明]本题以不同价态铁的化学性质为载体，依据氧化 还原反应原理、离子反应规律，以及研究物质性质的程 序与方法，考查化学实验基本技能和常见离子的检验方 法。要求用简洁的语言提出合理假设，综合运用已有知 识和对实验探究的实践经验，设计实验方案，描述操作 过程、预期现象或结论，检测学生能否根据试题要求， 设计、评价实验方案，分析和处理实验现象，得出合理 结论。
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原例7-3
原例7-3
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9．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的水溶液pH < 7，则该物质一定是
酸
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛 奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl 溶液中的溶解度相同
中学化学常见铁的氧化物中，铁元素的化合价为+2价 或+3价。该催化剂中铁元素的存在可能有3种情况：只 有+2价铁、只有+3价铁、既有+2价又有+3价铁。若用 稀硝酸溶解固体样品，稀硝酸能使Fe2+氧化为Fe3+，因 此，无法确定该催化剂中铁元素的价态。在给定的试剂 中，只能选择稀硫酸溶解铁的氧化物。再根据Fe2+能 使色紫的红性色 质，KM设n计O4实溶验液确褪定色催、化Fe剂3+中遇铁K元SC素N的溶价液态变。血红
碳、硫和钠三种元素都可实现题中图示的单质、 氧化物、酸（或碱）和盐之间的转化；因铜的氧 化物不能与水反应生成相应的碱，故铜元素不能 实现上述转化。
本题的考查内容均为学生熟悉的中学常见无机物 的知识。本题属容易题。
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原例2
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增【例4】将V1 mL 1.0 mol·L—1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记 录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始 终保持V1＋V2＝50 mL）。下列叙述正确的是 A．该实验的环境温度为22 ℃ B．当V1 = 40mL时，溶液中c(Na+)<c(Cl—) C．NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L—1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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①提出合理假设 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价； 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价 ②设计实验方案证明你的假设
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取少许样品于试管中，加 固体样品溶解。 入适量3 mol·L-1硫酸，加热。
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合 溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
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原9
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24．(15分)现代循环经济要求综合考虑环境污染 和经济效益。请填写下列空白。
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试 剂是氢氧化钠溶液（或其它合理答案） 。
④4FeCO3 + O2 == 2Fe2O3 + 4CO2 （3分）
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原24-1
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26
原24-2
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27
原24-3
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30．[化学——物质结构与性质]（13分）
碳的多样性表现了物质世界的多样性。