初中化学第十单元知识点归纳

烧碱、火碱、苛性钠
俗名
熟石灰、消石灰
（具有强腐蚀性）
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaO
+H2O==
CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2
①氢氧化钠固体作
干燥剂（可干燥中性 ①工业：制漂白粉
或 碱 性 气 体 例 如 ②农业：改良酸性
NH3）
土壤、配波尔多液
用途
②化工原料：制肥皂、③建筑：Ca（OH）
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应
才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物（不作为重点掌握）
酸性氧化物
碱性氧化物
凡能与碱反应生成 凡能与酸反应生成
盐和水的氧化物 盐和水的氧化物
定 大多数非金属氧化 大多数金属氧化物
义 物是酸性氧化物 是碱性氧化物
↓或气体↑生成） 3、三种离子的检验
试剂 Cl- AgNO3 及 HNO3 SO4 ① Ba(NO3)2 及 HNO3 2- ②HCl 及 BaCl2 CO3 HCl 及石灰水
2-
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧
氢氧化
化钠
钙
颜色、 白色固体，极易溶于 白色粉末，微溶于
状态 水（溶解放热） 水
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓
浓
盐酸
硫酸
“纯净”：无色液体
颜色、
无色粘稠、油状
工业用盐酸：黄色
状态
液体
（含 Fe3+）
气味 有刺激性气味
无
挥发性
吸水性
脱
特性 (敞口置于空气中，瓶 水性
口有白雾)
腐蚀性
强
氧化性
①金属除锈
②浓硫酸作干
①金属除锈
燥剂（干燥酸性
②制造药物
或中性气体，例
用途
Ba(OH)2
CaO
+H2O==
Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+ 碱 (2) 碱性氧化物+ 酸
→ 盐+水
→ 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== Fe2O3+6HCl==
大多数酸性氧化物 所有碱性氧化物是
是非金属氧化物 金属氧化物
（1）大多数可与水 （1）少数可与水反
反应生成酸
应生成碱
CO2+H2O== H2CO3 Na2O
化 SO2+H2O== H2SO3 2NaOH
学 SO3+H2O== H2SO4 K2O
性
2KOH
+H2O== +H2O==
质
BaO
+H2O==
碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠 [NaOH]）（除[NH3·H2O] 氨水）
酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸[HCl]、 硝酸[HNO3]）
钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪， 氯化物不溶氯化银，（氯化物中，只有氯化银不溶） 硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫 酸钙、硫酸银微溶） 碱类不溶是多数， 除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发 性） 硝酸盐，亚硫酸盐， 溶解只有钾钠铵。 读法 酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什 么酸 例：H2SO4，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫 酸（HNO3 念硝酸除外） 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCl，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 （也 称盐酸）
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
例如
CuO+2HCl=CuCl2+H2O （碱性氧化物属于金属氧
化物）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
例如
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5 ）盐+ 酸→新盐+ 新酸
例如
NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
↑或
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （产物符合复分解条件：产物有水 H2O 或沉淀
造纸
2+CO2=CaCO3+H
③去除油污：炉具清 2O
洁剂中含氢氧化钠
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴
离子全部是 OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊
试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 →盐+水 (酸性氧化物属于非
金属氧化物：CO2，SO2，SO3…)
碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH，所以叫氢氧化钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3 氢氧化铁，Fe(OH)2 氢氧化亚铁 NH3·H2O 氨水特例 盐：
某化某：NaCl,CaCl2，MgCl2 (盐酸盐) 硫酸某：CuSO4,CaSO4,Na2SO4(硫酸盐） 碳酸某：Na2CO3,CaCO3,K2CO3(碳酸盐） 硝酸某：Na2NO3,KNO3,NH4NO3（硝酸盐）
初中化学第十单元知识点归纳
第十单元
《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物 如：硫酸 （H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧 化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可
溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如 Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③ 人 体 中 含 有 少 量 如 CO2.O2.N2
盐酸，助消化
等）
③生产化肥、精
炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的
阳离子全部是 H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红
色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
例如
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离 解形成自由移动的阴、阳离子）
简单读法
钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元 素的盐可溶于水）
盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化 汞、氯化铅不溶）
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、 银是微溶）
其余大多都不溶（除了上两句提到wenku.baidu.com，其他的盐大 多不溶）
碱类常见溶五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢 氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从 无色变红） 碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、 铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……） 其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都 不溶） 盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠 [Na2CO3]）