混合物计算习题

混合物计算练习题

1、有两种碳酸盐组成的混合物11g，与足量盐酸充分反应生成CO24.4g，该混合物的可能组成是CD

A．NaHCO3和Na2CO3 B. NaHCO3和KHCO3

C. KHCO3和K2CO3

D. MgCO3和K2CO3

2、加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，D

则原混合物中纯碱的质量分数是

A.84%

B.8.4%

C.1.6%

D.16%

3、在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气和1/2体积氢气，让日光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的A

A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．3/4

4、今有H2和CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为D

A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL

5、在同温同压下，混合气体H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合于密闭容器中，在一定条件下使其充分反应，冷却液化后所得溶液的质量分数是C

A．20.2% B．30.3% C．33.6% D．36.5%

6、KBr和KCl的混合物3.87g溶于水并加入过量AgNO3的溶液后，产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为A

A．40.3% B．25.9% C．24.1% D．38.7%

7、将110gMg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀H2SO4溶液完全反应，产生的H2在标准状况下，体积为5.6L，则三种金属的物质的量之和为B

A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mo

8、有氧化铁和氧化铜的混合物Wg，加入含硫酸4.9g的硫酸溶液时恰好完全溶解；若将2Wg这种混合物在氢气中充分加热，冷却，则剩余固体比原混合物2Wg减轻了B

A．0.2Wg B．1.6g C．0.8g D．因条件不足而无法确定

9、将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加C

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定

10、某固体KOH样品含H2O7.55%、K2CO34.32%，将ag此样品与bmL1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量接近B

A．0.8ag B．0.0745bg C．0.0375cg D．无法计算

11、有Na2CO3、NaHCO3和CaO组成的混合物30.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到的白色固体物质共32g，则原混合物中Na2CO3的质量是A

A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定

12、在标准状况下将CO2和CO的混合物气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器内物质及其量的关系正确的是BD

A．0.5mol的CO B．0.125mol的O2

C．0.25mol的Na2CO3 D．1mol的Na2CO3

13、一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3含量提高到70%时，NaHCO3约分解了B

A．20% B．36% C．40% D．50%

14、将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中压强为０，将残余物溶于水无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体为C

A．1：2：6 Na2CO3和NaHCO3Ｂ．2：1：4 Na2CO3

Ｃ．1：2：6 Na2CO3和NaOH Ｄ．2：1：4 Na2CO3和NaOH

15、将1.17gNaCl和0.84gNaF的混合物溶于水，滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌、静置、过滤、干燥，称量得2.87g不溶性固体，由此可得正确结论是D

A ．AgF 难溶于水

Ｂ．Cl -部分参加反应

Ｃ．F -部分参加反应

Ｄ．溶液中NaF 与AgNO 3混合，无沉淀生成

16、、有一包镁粉与氧化镁粉末的混合物，其中氧元素的质量分数为32%，其中镁粉的质量分数是 20 %。

17、将含有碳酸钙杂质的氧化钙固体混合物加强热至反应完全，固体的质量减少了

2.2%，原混合物中氧化钙的质量分数为_95_%。

18、在硫酸铁和硫酸亚铁的固体混合物中(假设不含结晶水)硫元素的质量分数为a%，铁的质量分数为 1-3a %。

19、有某氧气与二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为__1：4__。

20、取一定质量的CO 和CO2的混合气体，将其通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀与所取气体的质量相等。混合气体中碳原子与氧原子的个数比为_181：209___。

21、取18.6gNaOH 与Na2CO3的固体混合物，与98g20%的H2SO4溶液可恰好完全反应，所得溶液中只含溶质Na2SO4，Na2SO4的质量为 28.6 克。

22、经测定知某生石灰样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全，所得固体的质量是原样品的_89_%。

23、一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g ，放入10 g 水中后，得到氢气0.02g ，求：①金属钠表面有氧化钠的质量是多少？②被氧化前这块钠的质量为多少？

解：2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O====2NaOH

n(H 2)==mol g g

/202.0==0.01mol 则有 n(Na)==2n(H 2)==0.01mol ×2== 0.02mol

∴m(Na)==0.02mol ×23g/mol==0.46g m(Na 2O)===0.77g －0.46g==0.31g

根据Na 守恒：

氧化前 n(Na)== n(Na)+2n(Na 2O)== 0.02mol+2/6231.0 mol g g

=0.03mol

m(Na)==0.03mol ×23g/mol==0.69g

答：①金属钠表面有氧化钠的质量是0.31g ，②被氧化前这块钠的质量为0.69g 。

分析：此题主要是抓住Na 和H 2之间的物质的量的关系，解决Na 的物质的量，

然后再求金属钠的质量及氧化钠的质量。