化学式与化合价有关相对分子质量的计算全解
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课题4 化学式与化合价
第三课时 有关相对分子质量的计算
学习目的：
1.了解相对分子质量的定义
2.掌握相对分子质量的有关计算
一.相对分子质量
定义: 化学式中各原子的相对原子质量总和 单位为1,一般省略不写, 符号为Mr
二、有关相对分子质量的计算
H2O的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的。 真实质量：一个水分子的质量＝两个氢原子质量＋一个 氧原子的质量 相对质量：一个水分子的相对分子质量＝两个氢原子相 对原子质量＋一个氧原子的相对原子质量
4,味精是常用的调味品，它的主要成分是“谷氨 酸钠”，它的化学式为（C6H8NO4Na）。某市 生产的味精包装上标注：每包净重10g，谷氨酸 钠含量≧85%。问：
5 种元素。 （1）谷氨酸钠中含有________
181 。 （2）谷氨酸钠的相对分子质量为_______ （3）每一包味精最少含有多少克钠元素（计算 结果精确到小数点后一 位）？
解：每包味精至少含谷氨酸钠为10×85%=8wenku.baidu.com5(g) m(Na)=8.5×Na%=8.5×23\181×100%=1.1g。
注意： 元素的质量一定是纯净物的质量×元素的质量分数
变式题
经分析某硝酸铵样品中,氮元素的质量分数为38%,这种 氮肥中可能混入的杂质是( ) A NH4HCO3 B NH4Cl C CO(NH2)2 D ( NH4)2SO4
解: NH4NO3中N%=35% 经计算, NH4Cl 中 N% = 21.2% NH4HCO3中 N% = 17.7% ( NH4)2SO4中 N% = 29.2% 均<35% CO(NH2)2中 N% = 46.7%>38% 所以杂质中N%>38% 选C
公式巩固练习 1. 求49克硫酸中含硫的质量
2:
多少克碳酸氢铵（NH4HCO3)与40g
硝酸铵（NH4NO3)含氮元素质量相等？
3，丙氨酸是一种氨基酸,其相对分子质量89,其中 氮元素的质量分数为15.8%,则每个丙氨酸分子中含 ( ) 氮原子的个数为 A 4 B 3 C 2 D 1
=80 NH4NO3中氮元素的质量分数:
=
N的相对原子质量×N的原子数
NH4NO3的相对分子质量
×100%
14 ×2 ×100%=35% 80 因为18%<35%， 所以该物质不纯净.
=
答：略
4.计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60 Kg NH4NO3中含氮元素多少Kg ？ NH4NO3的相对分子质量 =14+1×4 + 14+ 16×3 解： =80 14 ×2 60Kg × ×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg m(N)=
m(C) : m(O) : m(N) : m(H) = 12 : 16 : (14×2) : (1×4) = 3:4:7:1
3.计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4NO3的含氮量为18%，判断该物质是 否纯净？
解：(1)NH4NO3的相对分子质量 =14+1×4 + 14+ 16×3
∴H2O的相对分子质量 = 1×2＋16 =18
氢的相对 原子质量 氢原子 的个数 氧的相对 原子质量
1.计算相对分子质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98 Mr ( NH4NO3) = 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
A DHA由三种元素组成, B DHA是氧化物 C DHA 中碳.氢.氧元素的质量比为33:4:4 D. DHA中氢元素的质量分数最大 3,丁酸丁酯(C6H12O2)是一种无色无味的液体,下列叙述中.正确 的是( D ) A.丁酸丁酯是由20个原子构成, B.丁酸丁酯的相对原子质量为116g C.丁酸丁酯中C.H.O元素的质量比为3:6:1 D.丁酸丁酯中C.H.O元素的质量比为18:3:8
Mr (C6H12O6) = 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
2.计算物质组成元素的质量比
[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。 m(H) : m(O) =（1× 2） :16 = 1 : 8
H2O
CO2
m(C) : m(O) = 12 :(16 × 2） = 3 : 8
NH4NO3 m(N) : m(H) : m(O) =(14 × 2):(1×4 ): (16 ×3) = 7 : 1 : 12 CO(NH2)2
80
5.综合应用
答：略
[例题5]：某化合物的化学式为RO2 ，其中氧元素 的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R 为何种元素？
课堂练习
1.右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签,每 支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg,标签中____上的数 据是多少?
解:葡萄糖酸锌的相对分子质量= 12×12＋1×22＋16×14＋65=455
Zn%= 65 ×100% 455
=14.3%
葡萄糖酸锌中含锌的质量= 45.5mg×14.3%=6.5mg
××牌口服液 主要成份:葡萄糖酸锌 化学式:C12H22O14Zn 含锌量:每支口服液 含锌_____mg ××制药厂
2,鱼油中富含的DHA( C22H32O2 )是大脑细胞形成和发育不可 缺少的物质,K下列关于DHA的叙述中不正确的是(B D )
第三课时 有关相对分子质量的计算
学习目的：
1.了解相对分子质量的定义
2.掌握相对分子质量的有关计算
一.相对分子质量
定义: 化学式中各原子的相对原子质量总和 单位为1,一般省略不写, 符号为Mr
二、有关相对分子质量的计算
H2O的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的。 真实质量：一个水分子的质量＝两个氢原子质量＋一个 氧原子的质量 相对质量：一个水分子的相对分子质量＝两个氢原子相 对原子质量＋一个氧原子的相对原子质量
4,味精是常用的调味品，它的主要成分是“谷氨 酸钠”，它的化学式为（C6H8NO4Na）。某市 生产的味精包装上标注：每包净重10g，谷氨酸 钠含量≧85%。问：
5 种元素。 （1）谷氨酸钠中含有________
181 。 （2）谷氨酸钠的相对分子质量为_______ （3）每一包味精最少含有多少克钠元素（计算 结果精确到小数点后一 位）？
解：每包味精至少含谷氨酸钠为10×85%=8wenku.baidu.com5(g) m(Na)=8.5×Na%=8.5×23\181×100%=1.1g。
注意： 元素的质量一定是纯净物的质量×元素的质量分数
变式题
经分析某硝酸铵样品中,氮元素的质量分数为38%,这种 氮肥中可能混入的杂质是( ) A NH4HCO3 B NH4Cl C CO(NH2)2 D ( NH4)2SO4
解: NH4NO3中N%=35% 经计算, NH4Cl 中 N% = 21.2% NH4HCO3中 N% = 17.7% ( NH4)2SO4中 N% = 29.2% 均<35% CO(NH2)2中 N% = 46.7%>38% 所以杂质中N%>38% 选C
公式巩固练习 1. 求49克硫酸中含硫的质量
2:
多少克碳酸氢铵（NH4HCO3)与40g
硝酸铵（NH4NO3)含氮元素质量相等？
3，丙氨酸是一种氨基酸,其相对分子质量89,其中 氮元素的质量分数为15.8%,则每个丙氨酸分子中含 ( ) 氮原子的个数为 A 4 B 3 C 2 D 1
=80 NH4NO3中氮元素的质量分数:
=
N的相对原子质量×N的原子数
NH4NO3的相对分子质量
×100%
14 ×2 ×100%=35% 80 因为18%<35%， 所以该物质不纯净.
=
答：略
4.计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60 Kg NH4NO3中含氮元素多少Kg ？ NH4NO3的相对分子质量 =14+1×4 + 14+ 16×3 解： =80 14 ×2 60Kg × ×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg m(N)=
m(C) : m(O) : m(N) : m(H) = 12 : 16 : (14×2) : (1×4) = 3:4:7:1
3.计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4NO3的含氮量为18%，判断该物质是 否纯净？
解：(1)NH4NO3的相对分子质量 =14+1×4 + 14+ 16×3
∴H2O的相对分子质量 = 1×2＋16 =18
氢的相对 原子质量 氢原子 的个数 氧的相对 原子质量
1.计算相对分子质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98 Mr ( NH4NO3) = 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
A DHA由三种元素组成, B DHA是氧化物 C DHA 中碳.氢.氧元素的质量比为33:4:4 D. DHA中氢元素的质量分数最大 3,丁酸丁酯(C6H12O2)是一种无色无味的液体,下列叙述中.正确 的是( D ) A.丁酸丁酯是由20个原子构成, B.丁酸丁酯的相对原子质量为116g C.丁酸丁酯中C.H.O元素的质量比为3:6:1 D.丁酸丁酯中C.H.O元素的质量比为18:3:8
Mr (C6H12O6) = 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
2.计算物质组成元素的质量比
[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。 m(H) : m(O) =（1× 2） :16 = 1 : 8
H2O
CO2
m(C) : m(O) = 12 :(16 × 2） = 3 : 8
NH4NO3 m(N) : m(H) : m(O) =(14 × 2):(1×4 ): (16 ×3) = 7 : 1 : 12 CO(NH2)2
80
5.综合应用
答：略
[例题5]：某化合物的化学式为RO2 ，其中氧元素 的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R 为何种元素？
课堂练习
1.右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签,每 支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg,标签中____上的数 据是多少?
解:葡萄糖酸锌的相对分子质量= 12×12＋1×22＋16×14＋65=455
Zn%= 65 ×100% 455
=14.3%
葡萄糖酸锌中含锌的质量= 45.5mg×14.3%=6.5mg
××牌口服液 主要成份:葡萄糖酸锌 化学式:C12H22O14Zn 含锌量:每支口服液 含锌_____mg ××制药厂
2,鱼油中富含的DHA( C22H32O2 )是大脑细胞形成和发育不可 缺少的物质,K下列关于DHA的叙述中不正确的是(B D )