知识梳理电化学基础PPT课件

第20讲 │ 原电池原理
第20讲原电池原理
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.了解原电池的工 作原理，能写出电极反 应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种 类及其工作原理。
2.理解金属发生电Hale Waihona Puke Baidu 学腐蚀的原因、金属腐 蚀的危害、防止金属腐 蚀的措施。
1.原电池的工作原理。运用原电池 工作原理书写电极方程式或正误判断， 以及金属腐蚀的类型判断与防护是近几 年高考的重点，常以选择或填空的形式 进行考查，难度中等。
第七单元 │ 使用建议
式的书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理 上去分析掌握，并了解金属保护的方法。
3．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包括 氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学 计算等多个知识领域联合命题。
第七单元 │ 使用建议
5．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身边 的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几年高 考命题的重点，需要特别注意。
第七单元 │ 使用建议
► 课时安排 本单元共2讲，建议8课时完成，5课时用于在课堂
上互动式完成20～21讲，3课时进行单元测试、滚动卷测 试及讲评。
2.对新型化学电源的考查。近年来 这一考点成为高考命题的必考点和区分 点，通常是以新型(燃料电池、固体熔 融电解质等)电池，对其工作原理分析 及电极方程式的书写为主，难度较大。
第20讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 原电池的工作原理 【知识梳理】 一、碳、硅比较
1．原电池 把__化__学__能____转化为___电__能___的装置。 2．形成条件 (1)两个电极由两种___金_属__活__动__性____不同的金属或由 __金__属__和__其_他__导__电_____的材料(非金属或某些氧化物等)组成。 (2)电解质溶液。 (3)形成闭合回路。
②燃料电池负极方程式的书写 方法一：用总方程式减去正极电极方程式。 燃料电池的总方程式就是该燃料在氧气中燃烧的方程式(但 要注意如果电解质溶液是碱性，则生成的二氧化碳要与氢氧根离 子继续反应，写成碳酸根离子)，而正极反应都是氧气得到电子： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－(碱性介质)或 O2＋4H＋＋4e－＝2H2O(酸性 介质)。
第七单元 │ 使用建议
3．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、 电化学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重 视规律的总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、 逻辑性。
4．本单元最后设置了一套滚动卷，滚动范围是六、 七单元。
第七单元 │ 使用建议
► 教学建议 1．电化学部分复习时要注意“四池”(原电池、电解池、
电镀池、电解精炼池)的对比，抓住概念的定义、原理与本 质来加以分析和理解，从知识本源上去掌握。
2．在教学中，建议以阳离子和阴离子的放电顺序为线 索，强化对电极上放电微粒分析的训练。
3．常见的化学电源，要掌握电极反应式与总反应式的 书写。
第七单元 │ 使用建议
4．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的放 电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相关的 计算问题。
第七单元 电化学基础
第七单元 │ 知识框图 知识框图
第七单元 │ 知识框图
第七单元 │ 使用建议
使用建议
► 内容特点 1．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且
概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆 概念的定义和实例。
2．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识， 是重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应
第20讲 │要点探究
3．原电池的两极 负极：活泼性___强___的金属，发生__氧__化____反应。 正极：活泼性___弱___的金属或导体，发生__还__原____反应。 4．电极反应式的书写和电子移动方向(如图20－1)
第20讲 │要点探究
(1)电极反应式的书写 负极：__Z__n_片___，电极反应式：__Z_n_=_=__=_Z_n_2_＋_＋__2_e－____。 正极：__C__u_片___，电极反应式：_C_u__2＋_＋__2_e_－_=_=_=_C__u____。 电池反应：____Z_n_＋__C__u__2＋__=_=__=_Z__n_2_＋_＋___C__u_______________。 (2)电子移动方向 电子由__负__极____释放，经__外__电__路____沿导线流入__正__极____， 电解质溶液中的___阳__离__子___移向正极，在其表面得电子被 __还__原____，形成一个闭合回路。
► 编写思路 1．本单元中，易混淆的知识点很多。在本单元的内容
编排时，首先是将原电池、电解池的原理进行了对比分析， 以使知识系统化、网络化。
2．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极 材料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金 属的腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以 及正极反应式的不同上。
第20讲 │要点探究
【要点深化】 1．原电池原理图解
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2．原电池电极的判断和电极方程式的书写 (1)原电池正负极的判断
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(2)原电池电极方程式的书写原则与技巧 ①电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及 电荷守恒。另外还要遵守以下两个原则： a．共存原则：注意介质对电极产物的影响，物质得失电子后 在不同的介质环境中所存在的形式不同。如电解质溶液的酸碱性 不同，在酸性条件下，碳元素以 CO2 释放出去，而碱性条件下， 碳元素则以 CO23－形式存在；O2 放电时，在酸性溶液中它与 H＋结 合成 H2O，在碱性溶液中与 H2O 结合成 OH－。
第20讲 │要点探究
b．减法原则：若已知总反应方程式，要求写出某一极的电极 反应方程式，可以先分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析 有关元素的化合价变化情况)，然后写出较易书写的电极反应式， 将这个反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去较易书写(一 般为负极)的电极反应式，即得另一极的电极反应式。