7水溶液ph计算和溶解平衡

(四)溶液PH 的计算

例1、求0、1 mo1／L盐酸溶液的pH？

例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH就是()

Ａ、9、7 B、10 C、10、3 D、10、7

例3、1体积pH=2、5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( ) A。9、0 B。9、5 C。10、5 D。11、0

例4、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的就是

A。0、1mol/L的盐酸与0、1mol/L的氢氧化钠溶液B。0、1mol/L的盐酸与0、1mol/L的氢氧化钡溶液

C。pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的氢氧化钠溶液D。pH＝4的盐酸与pH＝l0的氨水

练习

1.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的就是()

A、NH4Cl

B、NH4HCO3

C、NH4HSO4

D、(NH4)2SO4

2.用0、01mol / L NaOH溶液完全中与pH＝3的下列溶液各100 mL需NaOH溶液体积最大的就是()

A 盐酸

B 硫酸

C 高氯酸

D 醋酸

3.室温时,若0、1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％,则下列说法正确的就是()

A、该溶液的pH＝11 B.该溶液的pH＝3

C.加入等体积0、1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＝7

D、加入等体积0、1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＞7

4.pH＝5的盐酸与pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液的pH ()

A、为7、2

B、为8

C、为6

D、无法计算

5.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合,所得混合液的pH＝11,则强碱与强酸的体积比就是( )

A、11∶1

B、9∶1

C、1∶11

D、1∶9

6.某强酸溶液pH＝a,强碱溶液pH＝b,已知a＋b＝12,酸碱溶液混合后pH＝7,则酸溶液体积V(酸)与碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )

A、V(酸) ＝102V(碱)

B、V(碱) ＝102V(酸)

C、V(酸) ＝2V(碱)

D、V(碱) ＝2V(酸)

7.某一元强酸稀溶液与某一弱碱稀溶液等体积混合后,其pH等于7、0,则以下叙述正确的就是()

A、酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B、酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度

C、酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度

D、酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度

E、两种溶液的物质的量浓度相等

8.把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混合前NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度就是()

A、0、5 mol / L

B、0、1 mol / L

C、0、05 mol / L

D、1 mol / L

9.某雨水样品刚采集时测得pH为4、82,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH为4、68,以下叙述正确的就是()

A、雨水样品酸度逐渐减小

B、雨水样品酸度没有变化

C、雨水样品继续吸收空气中的CO2

D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4

10.99 mL 0、5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH 值为 ( ) A 、 0、4 B 、 2 C 、 12 D 、13、6 11.等体积混合0、10 mol / L 盐酸与0、06 mol / L Ba (OH )2溶液后,溶液的pH 值等于( ) A 、 2、0

B 、 12、3

C 、 1、7

D 、 12、0

12.60 mL 0、5 mol / L 氢氧化钠溶液与40 mL 0、4 mol / L 硫酸相混合后,溶液的pH 约为

( ) A 、 0、5

B 、 1、7

C 、 2

D 、 13、2

13.用0、1 mol·L －

1 NaOH 溶液滴定0、1 mol·L －1

盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴

溶液的体积约为0、05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH 就是 ( )

A 、 4

B 、 7、2

C 、 10

D 、 11、3

14.c 1、c 2、α1、α2、pH 1、pH 2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度与溶液的pH 。如果已知pH 1＞pH 2,α1＞α2,则c 1与c 2的关系 ( )

A 、 为c 1＞c 2

B 、 为c 1＝c 2

C 、 为c 1＜c 2

D 、 无法确定

15.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG ＝)

OH ()H (lg -c c +,则下列叙述正确的就是

( )

A 、 中性溶液的AG ＝0

B 、 酸性溶液的AG ＜0

C 、 常温下0、l mol / L 氢氧化钠溶液的AG ＝12

D 、 常温下0、l mol / L 盐酸溶液的AG ＝12 16.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade ),AG 的定义为AG ＝lg )

OH ()H (-

-c c +。下列表述正确的就是

( )

A 、 在25℃时,若溶液呈中性,则pH ＝7,AG ＝1

B 、 在25℃时,若溶液呈酸性,则pH ＜7,AG ＜0

C 、 在25℃时,若溶液呈碱性,则pH ＞7,AG ＞0

D 、 在25℃时,溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH )

16.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得c(SO 42-)＝0、105 mol / L,c(Al 3+

)＝0、055

mol / L,溶液的pH ＝2、0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +与SO 42-),则c(K +

)为

( )

A 、 0、045 mol / L

B 、 0、035 mol / L

C 、 0、055 mol / L

D 、 0、040 mol / L

17.在室温下等体积的酸与碱的溶液,混合后pH 值一定小于7的就是 ( ) A 、 pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液 B 、 pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水溶液 C 、 pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液 D 、 pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液

18.下列液体pH 值＞7的就是 ( )

A 、 人体血液

B 、 蔗糖溶液

C 、 橙汁

D 、 胃液

19.下列溶液一定就是碱性的就是 ( ) A 、 溶液中c (OH -)＞c (H +) B 、 溶液中含有OH -

C 、 滴加甲基橙后溶液显红色

D 、 滴加甲基橙后溶液显黄色(99广东)

20.将pH ＝l 的盐酸平均分成2份,l 份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后,pH 都升高了1,则加入的水与NaOH 溶液的体积比为 ( )

A 、 9

B 、10

C 、11

D 、12(01MC

E )