第16章-硼族元素习题

第16章硼族元素习题
1．选择题
16-1硼族元素最重要的特征是…………………………………………………( ) (A) 共价性特征 (B) 缺电子性特征
(C) 共价性和缺电子性特征 (D) 易形成配合物和自身聚合的特征
16-2 硼成键为sp2杂化，且含三个单键, 1 个π46键的化合物是………….. ( )
(A) B2O3(B) BF4-(C) BO33-(D) B2H6
16-3硼的独特性质表现在………………………………………………………( )
(A) 能形成正氧化态化合物,如BN ,其它非金属则不能
(B) 能生成大分子
(C) 能形成负氧化态化合物,其它金属则不能
(D) 在简单的二元化合物中总是缺电子的
16-4在 菱形硼的B12单元中,表现硼原子是缺电子原子性质的原子个数是( )
(A) 3个(B) 6个(C) 9个(D) 12个
16-5 下列关于单质硼性质的描述,错误的是………………………………..( )
(A) 常温下不活泼,但高温下可与许多非金属反应
(B) 与碳相似,炽热的硼可与水蒸气反应
(C) 可与盐酸反应 (D) 可与碱反应
16-6 硼与浓NaOH反应,所得的含硼产物是………………………………..( )
(A) NaBO2(B) Na3BO3(C) B2O3(D) H3BO3
16-7 硼与浓硝酸反应,所得的含硼产物是…………………………………( )
(A) B(NO3)3(B) H3BO3(C) BN (D) B2O3
16-8 下列对硼酸性质的描述不正确的是…………………………………( )
(A) 硼酸是三元酸(B) 硼酸是一元路易斯酸
(C) 硼酸与多元醇反应,生成配合物,使酸性增强
(D) 硼酸的溶解度小
16-9 硼砂的水溶液呈…………………………………………………….( )
(A) 碱性(B) 中性(C) 酸性(D) 弱酸性
16-10用盐酸滴定硼砂水溶液至恰好中和时,溶液呈……………………( )
(A) 中性(B) 弱酸性(C) 弱碱性(D) 强碱性
16-11下列关于硼酸结构的叙述错误的是……………………………….( )
(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3三角形
(B) 硼原子通过sp3杂化轨道与氧原子成键
(C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构
(D) 层与层间以范德华力联系
16-12在分析化学中,硼砂被用来作标准溶液是因为它………………………( )
(A) 易水解(B) 在干燥空气中易风化
(C) 溶融态时可溶解金属氧化物
(D) 稳定,易提纯
16-13 CO2泡末灭火器的反应原理是…………………………………………..( )
(A) HCO3-离子的水解(B ) Al3+水解
(C) HCO3-Al3+双水解,相互促进
(D) 反应生成Al(HCO3)3,然后水解
16-14 下列物质中水解并放出H2的是………………………………………（）
(A) B2H6(B) N2H4(C) NH3 (D) PH3
16-15 硼的缺电子性表现在……………………………………………………( )
(A) 易形成缺电子多中心键及配合物(B) 易形成含桥键的化合物
(C) 易形成不同类型杂化,形成化合物(D) 易形成共价化合物
16-16 可形成下面几种类型化合物的X元素是………………………………( ) (XH3)2；X2O3；XCl3；XO2-；XF3·HF
(A) P (B) Al (C) B (D) S
16-17铝在空气中燃烧时，生成……………………………………………….( )
(A)单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3
(C)单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN
16-18下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………. ( )
(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3A s O4
16-19BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………()
(A) HF和H3BO3(B) HBF4和B(OH)3
(C) NaBF4和NaB(OH)4(D) HF 和B2O3
16-20 BF3，B2H6，Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3，AlCl3则相对不稳定，其原因是……………………………………………………………………….( )
(A) 前者形成大π键，后者缺电子
(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子
(C) 前者缺电子，后者有多中心键
(D) 前者有配位键，后者缺电子
16-21 铊可以生成氟化铊、氯化铊和碘化铊，Tl在这三种化合物中的氧化态是( )
(A) 与F 结合为Tl(+III) (B)与Cl 结合为Tl(+III)
(C) 与I 结合为Tl(+I)与F，Cl结合为Tl(+III) (D) 全部为Tl(+III)
16-22 InCl2为反磁性化合物，其中In 的氧化数为…………………………….()
(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3
16-23三氯化铝经常以(AlCl3)2 形式存在。

在(AlCl3)2 分子中Al 的原子轨道的杂化方式和Al─Cl─Al键的类型分别为…………………………………………()
(A) sp2，4
∏(B) sp2，33∏(C) sp3，33∏(D) sp3，43∏
3
16-24 能够制得无水AlCl3的方法是……………………………………………( )
(A) 将六水合氯化铝直接加热脱水；
(B) 将六水合氯化铝放在HCl气雾中加热脱水；
(C) 将铝溶解在盐酸中,再将溶液浓缩结晶；
(D) 将Al(OH)3与盐酸中和,再将溶液浓缩结晶。

16-25 硼族元素的原子都属缺电子原子,而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得
尤为突出,其原因是…………………………………………………………( )
(A) 原子的半径最小，电离能最高； (B) 原子的半径最小,电负性最大；
(C) 原子的非金属性最强； (D) 原子半径小，电负性大,有空2P 轨道。

16-26 反应 H 3BO 3＋3C 2H 5OH 点燃浓硫酸
B(OC 2H 5)3＋3H 2O 用于……..( )
(A) 硼酸的定性分析 (B) 硼酸的定量分析
(C) 制造焰火 (D) 乙醇的定性分析
16-27 下列关于铝的卤化物的叙述,正确的是…………………………………( )
(A) 铝离子半径很小，极化力强，铝的卤化物都是共价化合物；
(B) 除AlI 3是共价化合物外，其余都是离子化合物；
(C) 卤化铝中，AlF 3、AlCl 3是离子化合物，AlBr 3、AlI 3是共价化合物；
(D) 铝的卤化物中，仅AlF 3是离子化合物。

16-28 H 3BO 3与强碱中和得到……………………………………………….（ ）
(A)硼酸盐 (B) 偏硼酸盐 (C) 四硼酸盐 (D) 多硼酸盐
16-29 硼酸与多元醇反应，生成配位酸，使其酸性………………………（ ）
(A) 减弱 ( B) 增强 (C) 不变 (D) 变化不定
16-30 硼烷都具有……………………………………………………………..（ ）
(A) 强氧化性 (B)强还原性 (C) 不稳定性 (D) 毒性
2．填空题
16-31 硼酸与二元醇反应,使溶液酸性增强,体现了硼酸的________性,在形成的配合酸
根离子中属于σ型B —O 键的有_____个 。

16-32 晶态硼具有多面体结构的原因是___________。

α—菱形硼的基本结构单元是
___________。

16-33 硼酸、硼砂、无定形B 2O 3、乙硼烷四种物质,可用于陶瓷和搪瓷工业及医药上
的防腐消毒剂的是_________,可用于陶瓷和搪瓷工业,特种玻璃及洗衣粉填料的是
________。

16-34 向硼砂溶液中加酸可得到________，向硼酸溶液中滴加少量NaOH 得到
_________。

16-35Al3+在水溶液中，实际上以空间构型为体的水合配离子而存在。

16-36Al2S3在水中，生成沉淀和气体。

16-37 Al2Cl6中，Al是采用杂化，分子中的氢桥键为键。

16-38乙硼烷的分子式是____________，它的结构式为________________其中两个硼原子间的化学键是_______________。

16-39H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的____________，生成___________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

16-40 天然硼仅含同位素10B(10.0130 amu)和11B (11.00930 amu)，如果天然硼的相对原子质量是10.811 ，则10B和11B的相对丰度是__________和____________。

16-41 硼烷分子中的五种型式的键是_________________、__________________、
__________________、__________________和__________________。

16-42下列各含氧酸H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9,按其酸度强弱排列的顺序是______________________________________________________________。

16-43 "BH3"不能以单分子形式存在，而BX3则以单分子存在，这是因为____________________________________ 。

16-44 硼族元素+Ⅲ氧化态的共价化合物常被称为化合物，它们有很强
的的能力。

这种能力表现在以及同
形成稳定的等方面。

16-45在气相或非极性溶剂中，三氯化铝是以的形式存在，在这种构型的分子中，由于铝原子有，而氯原子有，因而在形成了键的配位化合物。

3．问答题
16-46说出硼砂可作为焊药焊接某些金属的化学原理并举三例。

16-47 写出以硼砂为原料制备下列化合物的方程式：
(1) H 3BO 3 (2) BF 3 (3) NaBH 4
16-48 正确写出下列反应的化学反应方程式，注明反应条件：
(1) Na 2B 4O 7 + CoO
(2) Na 2B 4O 7 + NH 4Cl
16-49 在Al 3+、Mg 2+、Ca 2+盐溶液中分别加入Na 2CO 3溶液, 各生成什么物质, 写出反
应方程式。

16-50 在硼与卤素所形成的化学键中，B-F 、B-Cl 和B-Br 的键长估计值分别为约
152pm 、187pm 和199pm, 但实际观测值却为130pm 、175pm 和187pm ，说明B-X
键为什么比预期的单键缩短。

16-51 硼酸是几元酸？其结构如何？为什么硼酸在热水中的溶解度比冷水中大?
16-52 实验室如何制备BF 3? BF 3与H 2O 的加合产物是什么?当少量的BF 3溶于水，其
产物又是什么?
16-53 完成并配平下列反应方程式
(1) B + H 2O(g)
(2) B 2O 3 + Mg
(3) CaF 2 + B 2O 3 + H 2SO 4 (浓)
42SO H
(4) B(OH)3 + C 2H 5OH
(5) B 2O 3 + C + Cl 2
BCl 3 + 16-54 试解释：
(1) 铝为较活泼金属却广泛地用于航空和建筑工业，用作水管（非饮用水）和某些
化工设备。

(2) 铝比铜活泼，但浓硝酸能溶解铜而不能溶解铝。

16-55 下列反应产物与理论及实验事实均不符，请改正：
(1) AlCl 3•6H 2O
AlCl 3+6H 2O (2) 2TlCl 3+3Na 2S Tl 2S 3 ↓ +6NaCl
(3) 2Al(NO 3)3+3Na 2CO 3
Al 2(CO 3)3+6NaNO 3 16-56 H 3BO 3与H 3PO 3化学式相似，为什么H 3BO 3为一元酸，而H 3PO 3为二元酸？
16-57 写出BCl 3的水解方程式，并说明它与NCl 3的水解有何不同。

16-58不存在BH3而只存在其二聚体B2H6，AlCl3气态时也为二聚体，但BCl3却不能形成二聚体。

试解释原因。

4．计算题
16-59取0.4克硼砂溶于50.00 mL水中，以浓度为0.1000 mol·L-1的HCl 滴定，消耗HCl 20.05mL，求此硼砂的纯度
16-60 10 mL 0.2mol·L-1的BaCl2溶液和10 mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液混合后(忽略水解)有无沉淀生成? (已知：K sp(BaCO3) = 7×10-9)
16-61有人根据下列反应式制备了一些硼烷：
4BF3(g)+3LiAlH4(s) 乙醚2B2H6(g)+3LiF(s)+3AlF3(s)
若产率为100%，用5g BF3和10.0g LiAlH4反应能得到多少克B2H6?制备时由于未用干燥好的乙醚，有些B2H6与水反应损失了。

有多少克B2H6与0.01g水起反应？
16-62两种气体硼氢化合物的化学式和密度ρ如下：BH3在290K和53978 Pa时的密度为0.629 g·L-1;B2H5在292K和6916Pa时的密度为0.1553 g·L-1。

这两种化合物的相对分子质量各是多少？写出它们的分子式。