离子反应和离子方程式

离子反应和离子方程式

1．下列叙述中正确的是()

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质

C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋

D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋

2．(2017·南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SO2－4的溶液中，还能大量存在的离子是() A．CO2－3B．Ba2＋C．SCN－D．NH＋4

3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()

A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋

C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3

4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()

A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、I－

B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3

C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－

D．c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、SO2－4

5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()

A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、I－

B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4

C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－

D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－

6．(2017·南京模拟)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－

B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－

C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－

D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－4

7．(2017·桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

8．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是() A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋2H2O

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

9．下列解释事实的方程式不正确的是()

A．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－

B．0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－

C．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：

ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

D．一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1

10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解,Mg＋Cl2↑

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq) CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O2－7：

Cr2O2－7＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O

11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO2－3

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3

12．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()

二、填空题

13．有下列物质；写出下列反应的离子方程式

①NH3通入盐酸中：_______________________________________________

②氨水与硫酸溶液混合：____________________________________________

③NaHCO3溶于醋酸：______________________________________________

④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________

⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________

⑥Cl2通入NaOH溶液中：___________________________________________

14．(名题创新)根据有关信息，写出符合要求的离子方程式

(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO－3还原为N2。

上述反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为

__________________________________________________________________。

(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式

_____________________________________________________

(4)Fe的一种含氧酸根FeO2－4具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________

___________________________________________________。

(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。

①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为

_____________________________________________________________________

②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为

_____________________________________________________________。

③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，写出该反应的离子方程式__________________________________________________。

1答案 C 2答案 D 3答案 C 4答案 D 5答案 B 6答案 B 7答案 A 8答案 D 9答案 C 10答案 D 11答案 C 12答案 A

13答案①NH3＋H＋===NH＋4②NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O

③HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O

④CO2＋OH－===HCO－3⑤Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

14答案(1)2NO－3＋5H2=====

催化剂

N2＋2OH－＋4H2O 2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO2－4

(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(4)4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

(5)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O ②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O

③3S＋6OH－=====

△

2S2－＋SO2－3＋3H2O