无机及分析化学知识考试

《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）

（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）

1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。（）

2．配制KMnO4规范溶液可以采用直接法。（）

3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）

4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。（）

5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。（）

二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）

1．NH3的共轭酸是（）。

A. NH2

B. NH2OH

C. N2H4

D.NH4+

2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) + Cl2(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。

A. -545.2 kJ·mol-1

B. -272.6 kJ·mol-1

C. 154.4 kJ·mol-1

D. -154.4 kJ·mol-1

3．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc + H2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的规范平衡常数之间的关系是（）。。

A. K= K·K·K

B. K= K·K·K

C. K·K= K·K

D. K·K= K·K

4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。

A. 在强碱性溶液中

B. 在强酸性溶液中

C. 在中性或微碱性溶液中

D. 在中性或微酸性溶液中

5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。

A. pH突跃范围

B. 指示剂的变色范围

C. 指示剂的颜色变化

D. 指示剂的分子结构

6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（）。

9K)1/5 mol·L- 1

A. (K)1/5mol·L- 1

B. (

4

1K)1/5 mol·L- 1 D. K)1/5 mol·L- 1

C. (

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7．已知E ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。

A. 0.020 mol·L-1

B. 0.320 mol·L-1

C. 0.500 mol·L-1

D. 0.122mol·L-1

8．已知E ( Ag+/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35⨯ 10-13，在规范银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br-) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)=

（）。

A. 0.78 V

B. 0.071 V

C. 0.799 V

D. 0.090V

9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。则[Cd (NH3 )4]2+的K MY 为（）。

A. 1.3 ⨯ 105

B. 1.3 ⨯ 103

C. 1.9 ⨯ 103

D. 1.3 ⨯ 107

10．配合物的价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是（）。

A. 配体对中心离子的影响与作用

B. 中心离子对配体的影响与作用

C. 中心离子（或原子）的原子轨道杂化

D. 配体中配位原子对中心原子的作用

11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。

A. Y < Z < X

B. X < Y < Z

C. Z < Y < X

D. Y < X < Z

12．下列分子的空间构型为三角锥形的是（）。

A. PCl3

B. BI3

C. H2Se

D. SiH4

13．滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）。

A.化学计量点

B.滴定分析

C. 滴定

D. 滴定终点

14．已知K(HAc) = 1.8 ×10-5，用HAc和NaAc配制pH = 5.00的缓冲溶液时，c (HAc) / c (NaAc) =（）。

A. 1.8

B. 3.6

C. 0.56

D. 0.36

15．用HCl规范溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时，必须采用的指示剂为（）。

A.酚酞（8.0~ 10.0）

B.中性红（6.8~8.0）

C.甲基橙（3.1~ 4.4 ）

D.溴百里酚酞（6.7~7.6）

三、填空题（20分）

1．已知K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，50 mL 0.10 mol·L-1 HCl与50 mL 0.10mol·L-1 NH3·H2O混合后，溶液显________ 性，其pH = ________。

2．某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n = 4，在次外层l = 2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为______，原子核外电子的排布式为________________________。

3．将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和亚铁盐溶液中，并组成一化学电池。则正极发生的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应，负极发生的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应，原电池放电以后c(Mg2+))将变⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，c(Fe2+)将变⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

4．配合物K3[Al(C2O4)3]的配体是_______________，配位原子______，配位数是_______，命名为_______________。

5．在水溶液中进行的某基元反应A+B→2C，该反应的速率方程是_______，