《第三单元 溶液》知识详解

第三单元 溶液

一、溶液的形成

学习目标与要求

1、 了解溶质、溶剂的基本概念。

2、 了解溶液的概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。了解溶解过程伴随能量变化、电离及乳化作用。

3、 了解溶液的部分性质和在工农业生产和生活中的一般应用。

教材知识点

【知识点一】溶液的概念

1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。

溶质（一种或多种） 溶剂（常用水） 溶液

注意：（1）溶液属于混合物，具有均一和稳定的特征（溶质以分子或离子形式分散到溶剂里，由于这些粒子的无规则运动，以及相互碰撞，致使溶质分子或离子在溶剂中均匀分布，溶液宏观上表现为均一性；又因为这些粒子质量小，几乎不受重力的影响，因此溶液具有稳定性）。

（2）溶液中的溶质可以由多种，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。

（3）溶液的质量 ＝ 溶质的质量 ＋ 溶剂的质量； 溶液的体积 ＝ 溶液的质量 ÷ 溶液的密度，

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 ＋ 溶剂的体积。

（4）物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。

2、对溶液的认识，有两种错误观念。

（1）溶液是均一、稳定的无色液体。这句话是错误的，并非所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的。

（2）凡是均一、稳定的液体都是溶液。这句话是错误的，液体可以是纯净物，也可以是混合物，例如：

水是均一、稳定的液体，但水不是溶液。

【知识点二】溶质和溶剂的关系

1、溶质可以是固、液、气三态；溶剂在初中阶段主要讲述溶剂是液态的溶液，水是最常用的溶剂，此外酒精、汽油等也可做溶剂。

2、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；但若溶液中有水，不论水的量是多少，通常把水作为溶剂。

3、溶液的命名：设A 为溶质，B 为溶剂，则称为A 的B 溶液。碘酒全名叫碘的酒精溶液。如果水做溶剂，往往省去不写或不读出，例如：硫酸的水溶液，常称为硫酸溶液。

【知识点三】物质溶解过程中的吸热或放热现象

溶质分子或离子向水中扩散（是物理过程）吸热（Q 1），溶质分子或离子与水分子形成水合分子或水合离子的过程（是化学过程）放热（Q 2）。 Q 1 ＞ Q 2，溶解吸热，温度降低，如硝酸铵；

Q 1 ＜ Q 2，溶解放热，温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸；

Q 1 ＝ Q 2，溶解没有热现象，温度不变，如氯化钠等。

【知识点四】乳化过程

食用油等难溶于水的液体加入洗涤剂（属表面活性剂）后，变成小液滴分散在水中不分层，形成乳浊液，这一过程叫乳化过程，洗涤剂是乳化剂。

【知识点五】水溶液的某些性质与作用

1、电离：像氯化钠等物质溶解在水中，产生自由移动的离子的过程叫电离。

2、电离的条件：氯化钠等物质溶解于水即发生电离，与通电无关。如：氯化钠（NaCl ）溶解于水，即电离成自由移动的Na ＋和Cl －

，此时再给氯化钠溶液通电，就可导电。而蔗糖溶于水，是蔗糖分子运动于水中，不会电离成自由移动的离子，所以不会导电。

3、溶液的应用：在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体发生反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅拌，以加快反应的进行。溶液在生产和科研中具有广泛的用途。溶液对动植物的生理活动也具有很大意义。 【知识点六】硬水与软水

1、含有较多钙离子（Ca 2＋）、镁离子（Mg 2＋

）的水是硬水。相反，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。河水多是硬水，雪水、雨水是软水。

2、硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之是软水。

3、使用硬水对生活生产的危害：

（1）用硬水洗涤衣物会降低肥皂的起泡能力，即浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。

（2）锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

溶解于 形成

4、软化硬水的方法：

（1）生活中常用煮沸的方法使硬水软化：煮沸可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，从而把硬水中的钙离子、镁离子去掉，以降低水的硬度。（2）实验室根据水和杂质的沸点不同，用蒸馏法获取蒸馏水。

（3）大型锅炉用软水，一般用离子交换剂把硬水变成软水。

二、溶液组成的定量表示

学习目标与要求

1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

2、掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。

3、掌握溶液稀释的计算。

4、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教材知识点

【知识点一】溶液组成的定量表示

准确知道一定量溶液中含有溶质的多少，要定量地表示溶液的组成，方法很多，常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。

1、定义：溶质质量与溶液质量的比值。

2、公式：溶质质量分数溶质质量

溶液质量

×100%

溶质质量

溶质质量＋溶剂质量

×100%

3、对溶质质量分数的理解：

（1）溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示，单位要统一，最后计算结果要换算成百分数形式。

（2）溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的那部分质量。如果没有全部溶解，则不包括未溶解的溶质质量。【知识点二】计算的类型

1、求溶质质量分数：已知溶质和溶剂的质量，可直接应用公式。

2、计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量：

溶质质量溶液质量×溶质质量分数

溶剂质量溶液质量－溶质质量

3、溶液的稀释和配制问题的计算：

稀释前后，溶质的质量不变，列等式进行计算。

即m1×a% = m2×b%（m1、m2分别为稀释前后溶液的质量，a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数）

4、溶质质量分数计算中，涉及溶液体积的计算：

溶液的量用体积表示，都要通过密度换算成质量。

溶液质量（m）溶液体积（V）×溶液密度（ρ）。（注意：单位一定要统一）

【知识点三】配制一定溶质质量分数的溶液

用到的主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。

步骤：

1、计算：按要求计算出所需溶质和溶剂的量。（固体求质量，液体求出体积）

2、称量和量取：称量是用托盘天平称量固体的质量，量取是用量筒量取液体的体积。

3、溶解：将溶质和溶剂倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶质完全溶解为止。

4、装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。