1.4《常见的碱》第一课时优秀教案

第四节《常见的碱》教学方案

【内容来源】九年级浙教版上册第一章

【主题】第四节常见的碱

【课时】第1课时

一、教学目标

1.知识与技能

通过氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质推导碱的共性。

2.过程与方法

通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

3.情感态度和价值观

通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。

二、重点难点

重点: 碱的通性

难点:碱的通性

三、教学过程

（一）回顾旧知

【教师活动】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?

【学生活动】酸的五点通性

过渡：那么常见的碱有哪些?他们有哪些性质呢？

提示：对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。用对比实验的方法寻找物质的特性，得出个性。

（二）新课教学

⒈碱溶液跟酸碱指示剂作用

【依据】C a(OH)2和NaOH溶液[分别] + 石蕊（酚酞））

【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色

思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？

因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

2. 碱+ 非金属氧化物盐+ 水

【依据】生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。

【回忆】如何检验二氧化碳气体？

请写出下列反应的化学方程式：

C a(O H)2 + CO2——NaOH + CO2——

NaOH + SO2——NaOH + SO3——

【补充】酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物注意：①大多数非金属氧化物是酸性氧化物。②大多数酸性氧化物能溶于水。

跟水化合生成相应的酸。常见的有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮等。

请写出下列变化的化学方程式：

CO2 + H2O ——SO3 + H2O ——

【生活链接】

（1）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道这是为什么吗？

（2）氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？

3.碱+ 盐新碱+ 新盐

【依据】

（1）在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？

（2）在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？

（3）在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。

【回答】

1.氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。

2.盛有氯化铜溶液的试管中产生了蓝色絮状沉淀；盛有氯化铁溶液的试管中产生了红褐色沉淀。并写出化学方程式。

3. 白色沉淀生成；加氯化铁溶液的试管中有红褐色沉淀生成。

【注意】两种反应物可溶，生成物中必须有沉淀，反应才会发生。

【思考】下列反应能否发生？能发生的，请写出化学方程式：

B a(O H)2 + CuSO4——

NaOH + KCl ——

C u(OH)2 + Na2SO4——

4. 碱+ 酸盐+ 水

【依据】

1.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，滴加无色酚酞试液，观察颜色变化，结果无色酚酞试液变红色；滴加盐酸和硫酸后，红色逐渐消失；

2.生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份，分别滴加盐酸和硫酸，结果氢氧化铜蓝色絮状沉淀逐渐消失，溶液变蓝色；氢氧化铁红棕色沉淀逐渐消失，溶液变黄色；

请写出下列变化的化学方程式：

NaOH + HCl ——C a(O H)2+ HCl ——

【思考】为什么氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的性质？

氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，因为都含有氢氧根离子（OH-），所以具有相似的性质。

【总结】总结碱的通性。

【补充】不溶性碱的共性

1.不溶性碱与酸溶液发生反应

2.不溶性碱受热分解

（四）知识巩固

1. 用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）A．酚酞B．石蕊试液

C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液

2. 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜

最好的方法是（）

A．用水洗B．用氢氧化钠溶液洗

C．用盐酸洗D．先用盐酸，再用水洗

3.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）

A.有白色沉淀

B.有红褐色沉淀

C.有气泡冒出

D.有蓝色沉淀产生

4. 氨水是一种碱，它的化学式为NH3·H2O（NH4OH）它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出该反应的化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道这是为什么吗？

5.将集满CO2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中，看到的现象是

_____________。原因是________________________________________________。

四、板书设计

第四节常见的碱

一、碱的共性

⒈碱溶液跟酸碱指示剂作用

2. 碱+ 非金属氧化物盐+ 水

3. 碱+ 盐新碱+ 新盐

4. 碱+ 酸盐+ 水

二、不溶性碱的共性

1.不溶性碱与酸溶液发生反应

2.不溶性碱受热分解