2017~2018学年第三章水溶液中的离子平衡单元测试(B卷).docx

2017-^2018学年第三章水溶液中的离子平衡单元测试《B卷》

(测试时间：90分钟满分：100分)

班级 _________ 姓名_____________ 学号____________ 分数____________

第I卷(选择题，48分〉

选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分〉

1.其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是(・)

A.可逆反应的化学平衡常数K

B. 0」mol/LCHgCOONa溶液的pH

C.水的离子积常数Kw

D.弱电解质的电离程度

【答案】A

【解析】A、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应, 升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数増犬，可逆反应的化学平衡常数K不一定増犬，故A正确; 玖醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性増强，pH増犬，故B错误；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度増犬，水的离子积一定増大，故C错误；D、电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度増犬，故D错误；故选A。

2.下列关系的表述中，正确的是

A.0」mol L^'NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SOi )+c(OH _)

B.中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1 ：1

C.0.1mol-L_1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCOi)>c(COi )>c(H2CO3)

D.pH = 3的盐酸和pH=3的AICI3溶液中，水电离出的c(H+)后者大

【答案】D

【解析】A、电荷守恒：0.1 mol-L_l NaHSO4溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(SOi ) + c(OH_),故A 错误；B、酷酸是弱酸难电离，屮和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量，醋酸远大于硝酸，故B错误；C. NaHCO3溶液中HCO<水解程度大于•电离程度，c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO^ ), 故C 错误；D.pH = 3的盐酸和pH = 3的AICI3溶液中，HC1抑制水电离，AlCh水解，促进水电离，水电离出的c(b)后者大，故D正确；故选D。学科〜网

3.已知p(Ba2+)= — |gc(Ba2+)、p(X2")=-lg c(X2"),常温下BaSO4> BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示,

下列叙述中正确的是()

A.p(Ba2+)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SOi )>c(CO?)

B.M点对应的溶液中CO?能形成BaCO3沉淀

C.相同条件下，SOi比CO$更易与Ba”结合形成沉淀

D.BaSO4不可能转化为BaCO3

【答案】C

【解析】A.由图象可知当顿离子浓度相同时碳酸根浓度大于硫酸根浓度，A错误；B.耐点在碳酸顿曲线的上方，浓度储小于碳酸顿的滚度积常数，对应的滚'液中Bf、COQ-不能形成BaCO;沉淀，B错误;

C.根据團像可知碳酸顿的溶度积常数犬于碳酸顿，所以相同条件下，SOQ—比COF—更易与B*结合形成

沉淀,c正确;D.只要滚液中浓度储大于滚度积常数就可以形成沉淀，所以B3SO4也能转化为BaCOs, D错误，答案选C。

点睛：本题考查沉淀溶解平衡，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。选项D是解答的易错点，能否形成沉淀只与溶液中离子的浓度爛有关系，与溶度积常数相对大小无关。

4.下列说法中不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.①④

B.①④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】①硫酸顿难溶与水，但在熔融状态导电，故硫酸顿为电解质；②氨水是混合物，不属于电解质；

③共价化合物熔融状态下不导电；④熔融状态下的化合物一定导电，水溶液不一定导电；⑤导电能力取决于

自由移动离子的浓度，与是否是强弱电解质无关，故均错误，答案为D.

5. 已知：H2A 为二元弱酸,25°C 时,在0.1mol/L50mL 的H2A 溶液中,H 2A. HA\ A?•的物质的量浓度随

溶液pH 变化的关系如图所示(注：溶液的PH 用NaOH 固体调节，体枳变化忽略不计)。

0J0

O.(M

0.02

下列说法不正确的是

A. 在 pH = 3 时，C (HA)>C (A 2)>C (H 2A)

B. 在 pH 在 0〜7 屮，c(HA )+c(A 2 )+c(H 2A)=0.1 mol/L

C. 在pH 3—6的过程屮，主要发生反应HA +OH ==A 2■+ H 2O

D. 在 pH = 4.3 时,c(Na +)+c(H +)=c(OH ) + 2c(HA")

【答案】D

【解析】H ：A 属于二元弱酸，滴加NaOH 滚液反应的先后顺序是H2A + NaOH=NaHA + H 2O, NaHA+ NaOH=Na2A+H ：O,①代表的H ：A,②代表的是HAJ ③代表的是A 、根据團像，pH=3时，浓 度大小顺序是c(HA-)>c(A 「)>c(H 】A),故A 说法正确；B 、根据物料守恒，因此有HHAJ Y (龙 -)-c(H2A)=0.1mol L-i,故E 说法正确；C 、pH 在3-6之间，肌-浓度降低，A?一浓度升高，即发生 HA- + OIT=A 「+ H2O,故 C 说法正确；D 、根据电荷守恒，c(lT) + c(Nf)=c(HA-) + c(OH-) + 2c(A 「), 故D 说法错误。

点睛：此题是高考的热点，需要首先弄清楚题中每条曲线代表的离子，题屮离子浓度比较大小，即出现 需要采用

电荷守恒、物料守恒等进行解决电荷守恒中注意离子浓度前的系数，系数即为所带电荷数, 物料守恒，找准某元素所有的形式。

6. 常温下，用0.1000mol/L 的盐酸滴定20.00mL 未知浓度的Na 2CO 3溶液，溶液的pH 与所加盐酸的体积关 系

如图所示。下列有关叙述正确的是

()

dmol • L" i