高中化学无机知识点总结

/ 8 俗名:无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 食盐:NaCl 小苏打:NaHCO3 (大苏打:Na2S2O3) 石灰石、大理石:CaCO3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O)生石灰:CaO 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 绿矾:FeSO4·7H2O 明矾:KAl (SO4)2·12H2O(用作净水,) 皓矾:ZnSO4·7H2O 胆矾矾CuSO4·5H2O 干冰:CO2 泻盐:MgSO4·7H2O 双氧水:H2O2 硅石、石英: SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 菱铁矿:FeCO3 铜绿、孔雀石Cu2 (OH)2CO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液(杀菌剂):Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦炉气成(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林:35—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
/ 8 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 白色沉淀 :BaS

O4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 气体:Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 液体:CCl——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 品红溶液——红色 氢氟酸(HF水溶液,为混合物):HF——腐蚀玻璃 固体:KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 一、无机 钠:物理性质:软(可以用小刀切开),银白色,热和电的良导体,密度比水小。 化学性质:非常活泼,极易氧化(储存与煤油)。 碱金属元素 化 合 物:氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (现象:浮融游响红。放有酚酞检验。) 4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
/ 8 6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaH 9. 钠可以跟卤素、硫、磷,氢等非金属直接发生反应: 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S 2)镁 :物理性质:银白色金属 1.燃烧: 能与卤族元素反应,例如: Mg+Cl2==点燃==MgCl2 在空气中点燃镁: 2Mg+O2==点燃==2MgO 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C (*注:该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2(点燃),所以在反应后不见有黑色固体生成。) 2.与水:能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体) 3.与酸:能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体) 4.海水中提取镁涉及反应: ① 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 产生氢氧化镁沉淀:Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 铝: 物理性质:银白色金属,易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化 钾溶液,不溶于水(溶于热水,反应很微弱),在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。 1.与酸: 铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(放热反应) 氧化

铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2.与碱: 铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
/ 8 氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] (NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O * Na[Al(OH)4]是四羟基合铝(Ⅲ)酸钠,其实就是偏铝酸钠(NaAlO2)和两个H2O。 NaAlO2:呈强碱性的固体。 偏铝酸钠不在溶液中存在(实际是以Na[Al(OH)4]存在的。) 3. 铝在空气中氧化:4Al+3O2==2Al2O3 (形成致密的氧化膜)*在高温下能与氧反应,放出大量热,用此种高反应热,铝可以从其它氧化物中置换金属(铝 热法)。8Al+3Fe?O?=4Al?O?+9Fe +795千卡。(需要使用镁做引燃物) 4. 实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 5. 偏铝酸纳有关化学方程式: 2NaAlO?+ CO?(少量)+ 3 H?O ==== 2 Al(OH)?↓+ Na?CO?( 强酸制弱酸) NaAlO?+ CO?(过量)+ 2H?O ==== Al(OH)?↓+ NaHCO? NaAlO? + HCl(少量)+ H?O ====Al(OH)?↓+ NaCl NaAlO?+ 4 HCl(过量)====AlCl?+ NaCl + 2 H?O NaAlO?+NaHCO3+ H?O====Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO?+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl 铁 : 物理性质:银白色金属,有很强的铁磁性。在自然界,游离态的铁只能从陨石中 找到,分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。赤铁矿Fe2O3、 磁铁矿Fe3O4。 1.Fe2+及Fe3+离子的检验: ① Fe2+的检验:(二价铁呈浅绿色,在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。) a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。 b) 加KSCN(硫氰化钾)溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。 ② Fe3+的检验:(黄色溶液) a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液,溶液显红色。
/ 8 2.与酸: 1)铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气:①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2)在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵: 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 3.铁的还原与氧化性: 1)铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu *铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时, 腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。 2)氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 用氯化铁腐蚀铜电路板:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 4.冶炼:Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2 铜 1.与氧气反应: 2Cu+O2=

加热=2CuO(黑色) 2.在有水和二氧化碳条件下:2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 * Cu2(OH)2CO3:孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2CO3,非纯净物),又称铜锈(铜绿)。 在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。 3.与酸:2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3.Cu+Cl2=点燃=CuCl2 Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
/ 8 4. CuSO4:俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色 (b)硫酸铜的制备:Cu+2H2SO4(浓)= 加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀)+O2=加热=2CuSO4+2H2O 氯 :物理性质:卤族化学元素,氯常温常压下为黄绿色气体。 1.氯气的制法:工业制法: 2NaCl + 2H2O =通电= 2NaOH + H2+ Cl2 实验室(利用氧化剂): MnO2 + 4HCl = MnCl2 +Cl2 + 2H2O * KClO3为无色片状结晶或白色颗粒粉末,强氧化剂。 2KMnO4 + 16HCl =加热= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O * KMnO4强氧化剂,黑色。 2. HClO:弱酸,但为很强的氧化剂,且具有漂白性,制造漂白粉Ca(ClO)2。 制备:①通氯气于冰水中:Cl2 + H2O = HClO + HCl ②通氯于碱液中可得次氯酸盐:Cl2+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O 3.一些现象:Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 氮 1.氮气及其氧化物:氮气无色无味无嗅的气体。 2.在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:N2+O2=放电=2NO, 氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2,二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO (雷雨发庄稼) 3. 氨.:无色有刺激性恶臭的气味,易溶于水。 N2与氢气反应制氨气(工业制法):N2+3H2=可逆=2NH3 实验室:2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O (用碱石灰干燥,碱石灰是混合物,常用作干燥剂。) 与水反应:NH3+H2O=NH3·H2O (一水合氨) *一水合氨能小部分电离成铵离子和氢
/ 8 氧根离子,氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色。 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 。 铵盐是强电解质。与碱反应放出氨气,大量的铵盐用作氮肥。 4.硝酸:强氧化性、强腐蚀性。不稳定,易见光分解,应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。 硫 物理性质:淡黄色晶体。 1.氧化性和还原性: 1)与金属单质(氧化成较低价态):铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S 2)还原性:S + O?==点燃== SO? 2.与酸:硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O 铜

与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 3. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2== 2SO3 4. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 7. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O 硅:物理性质:极少以单质的形式在自然界出现,以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存在。黑色,不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液。 1. 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2. 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑ 3. 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4. 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5. 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
/ 8 6.硅的提取:SiO2 + 2C =高温= Si(粗硅) + 2CO ↑ Si(粗硅) + 2Cl2 =△= SiCl4 SiCl4 +2H2=△= Si + 4HCl 化学反应类型:无机:四种基本类型: 化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应。另一种分类:氧化还原反应和非氧化还原反应。 中和反应:酸和碱生成盐和水。(属于复分解反应) 酸和金属反应生成盐和氢气。(金属活动顺序表) 酸和金属氧化物反应生成盐和氢气。 酸和盐反应生成新酸和新盐。 碱和非金属氧化物反应生成盐和水。 碱和盐反应生成新碱和新盐。 碱和非金属反应(主要是Si,P,S,Cl2) Si+2NaOH+H2O=Na2Sio3+2H2 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 盐和盐反应生成新酸和新盐。 盐和金属反应生成新盐和新金属。

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