第四单元 沉淀溶解平衡汇总
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×100g÷1000g = 1.9×10-4g
三、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
(2)欲使某物质沉淀析出的条件:离子积＞ Ksp
(3)方法
a 、加沉淀剂：如沉淀Ba2+ 、Cu2+、Hg2+等，
解释与结论
将少量PbI2固体加入 液体先变浑浊， 盛有一定水的50mL 静止后又变澄 PbI2难 烧杯中用玻璃棒充分 清，烧杯底部 溶于水 搅拌，静止一段时间。有沉淀
取上层清液2mL，加 入试管中，逐滴加入 AgNO3溶液,震荡。
产生浅 黄色浑 浊
有AgI沉 淀生成
Ag++I-=AgI↓
绝对不溶的物质是没有的！
例：如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与 3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合， 问能否产生沉淀？[已知CaCO3的 Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]
Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp 结论是能产生沉 淀
2、实验测得某水样中的铁离子的浓度为2.6×10-6mol·l-1 若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要 控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39]
解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中 的铁离子转化为沉淀。 KSP=c(Fe3+) ·c3(OH-) =2.6×10-39 =2.6×10-6×X3
（3）已知溶度积求溶解度：
例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其溶解度S
解： ＡgCl
Ag+ + Cl-
一、沉淀溶解平衡 （1）平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
（2）溶解平衡的概念：
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀 生成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶 液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉 淀溶解平衡.
Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)
设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， Ksp[AgCl]= c(Ag +) ·c(Cl-)= = 1.8×10-10
c[AgCl]= c(Ag + ) =1.34×10-4mol·L-1 S [AgCl]= 1.34×10-4mol·L-1 ×1L×143.5g·mol-1
张家界溶洞
[回顾与整理]
溶解度:
在一定温度下， 某固态物质在100g溶 剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常
以符号 S 表示。
。
绝对不溶解的物质是没有的,按照 溶解度的大小，可分为：
易溶： 〉10g
可溶： 10g—1g
微溶： 0.01g—1g
难溶： < 0.01g
活动与探究：
实验过程
现象
练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式
电离方程式 沉淀溶解平衡方程式
BaSO4 BaSO4=Ba2++S
CaCO3
O42CaCO3=Ca2++C
AgCl
O32AgCl=Ag++C
l-
BaSO4 Ba2++SO42-
CaCO3 Ca2++CO32-
AgCl Ag++Cl-
（4）影响难溶电解质溶解平衡的因素：
• A、Na2CO3溶液 • C、NaOH溶液
B、AlCl3溶液 D、CaCl2溶液
二、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解 平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．
２.表达式:
பைடு நூலகம்
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度 积表达式。
（3）溶解平衡的特征：
逆、等、动、定、变
逆：沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程
等：达 与沉到淀沉的淀形溶成解的平速衡率，相沉等淀溶解速率
定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度
保持不变
动： 动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生
成与溶解仍在进行，其速率相等
变： 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起
来的，当条件改变，会建立新的平衡
AgBr
Ag+ + Br-
Ksp = c(Ag+) . c(Br-)
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)
• 3、影响因素：与难溶电解质的性质和温度 有关，一定温度下，Ksp是常数。
• 4、KSP大小可比较难溶电解质的溶解能力 （组成和结构相似的）
• 5、溶度积规则：判断有无沉淀生成
内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向溶
解方向移动 ②温度： 绝大多数难溶电解质
的溶解是吸热过程。
③同离子效应：
（4）其他
讨论：对于平衡 AgCl（S）
Ag+(aq) +
Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响
改变条件
升温 加水
平衡移动方向 平衡时
正反应
c（Ag+ ）
增大
正反应
不变
加AgCl（s）
不移动
不变
加NaCl（s）
逆反应
减小
平衡时
c（Cl-）
增大 不变 不变
增大
加NaI（s）
正反应
减小 增大
加AgNO3(s) 加NH3·H2O
逆反应 正反应
增大 减小
减小 增大
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加 是（入下A列B）溶液，可使Ca(OH)2减少的
离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，在 c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可
达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) ·c2(I-)
c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol·L-1
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1
（2）利用溶度积判断能否形成沉淀：
以Na2SO4、 Na2S 、H2S做沉淀剂
三、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
(2)欲使某物质沉淀析出的条件:离子积＞ Ksp
(3)方法
a 、加沉淀剂：如沉淀Ba2+ 、Cu2+、Hg2+等，
解释与结论
将少量PbI2固体加入 液体先变浑浊， 盛有一定水的50mL 静止后又变澄 PbI2难 烧杯中用玻璃棒充分 清，烧杯底部 溶于水 搅拌，静止一段时间。有沉淀
取上层清液2mL，加 入试管中，逐滴加入 AgNO3溶液,震荡。
产生浅 黄色浑 浊
有AgI沉 淀生成
Ag++I-=AgI↓
绝对不溶的物质是没有的！
例：如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与 3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合， 问能否产生沉淀？[已知CaCO3的 Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]
Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp 结论是能产生沉 淀
2、实验测得某水样中的铁离子的浓度为2.6×10-6mol·l-1 若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要 控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39]
解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中 的铁离子转化为沉淀。 KSP=c(Fe3+) ·c3(OH-) =2.6×10-39 =2.6×10-6×X3
（3）已知溶度积求溶解度：
例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其溶解度S
解： ＡgCl
Ag+ + Cl-
一、沉淀溶解平衡 （1）平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
（2）溶解平衡的概念：
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀 生成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶 液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉 淀溶解平衡.
Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)
设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， Ksp[AgCl]= c(Ag +) ·c(Cl-)= = 1.8×10-10
c[AgCl]= c(Ag + ) =1.34×10-4mol·L-1 S [AgCl]= 1.34×10-4mol·L-1 ×1L×143.5g·mol-1
张家界溶洞
[回顾与整理]
溶解度:
在一定温度下， 某固态物质在100g溶 剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常
以符号 S 表示。
。
绝对不溶解的物质是没有的,按照 溶解度的大小，可分为：
易溶： 〉10g
可溶： 10g—1g
微溶： 0.01g—1g
难溶： < 0.01g
活动与探究：
实验过程
现象
练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式
电离方程式 沉淀溶解平衡方程式
BaSO4 BaSO4=Ba2++S
CaCO3
O42CaCO3=Ca2++C
AgCl
O32AgCl=Ag++C
l-
BaSO4 Ba2++SO42-
CaCO3 Ca2++CO32-
AgCl Ag++Cl-
（4）影响难溶电解质溶解平衡的因素：
• A、Na2CO3溶液 • C、NaOH溶液
B、AlCl3溶液 D、CaCl2溶液
二、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解 平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．
２.表达式:
பைடு நூலகம்
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度 积表达式。
（3）溶解平衡的特征：
逆、等、动、定、变
逆：沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程
等：达 与沉到淀沉的淀形溶成解的平速衡率，相沉等淀溶解速率
定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度
保持不变
动： 动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生
成与溶解仍在进行，其速率相等
变： 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起
来的，当条件改变，会建立新的平衡
AgBr
Ag+ + Br-
Ksp = c(Ag+) . c(Br-)
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)
• 3、影响因素：与难溶电解质的性质和温度 有关，一定温度下，Ksp是常数。
• 4、KSP大小可比较难溶电解质的溶解能力 （组成和结构相似的）
• 5、溶度积规则：判断有无沉淀生成
内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向溶
解方向移动 ②温度： 绝大多数难溶电解质
的溶解是吸热过程。
③同离子效应：
（4）其他
讨论：对于平衡 AgCl（S）
Ag+(aq) +
Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响
改变条件
升温 加水
平衡移动方向 平衡时
正反应
c（Ag+ ）
增大
正反应
不变
加AgCl（s）
不移动
不变
加NaCl（s）
逆反应
减小
平衡时
c（Cl-）
增大 不变 不变
增大
加NaI（s）
正反应
减小 增大
加AgNO3(s) 加NH3·H2O
逆反应 正反应
增大 减小
减小 增大
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加 是（入下A列B）溶液，可使Ca(OH)2减少的
离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，在 c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可
达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) ·c2(I-)
c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol·L-1
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1
（2）利用溶度积判断能否形成沉淀：
以Na2SO4、 Na2S 、H2S做沉淀剂