氧化还原反应优质课课件.

合 作 探 究
考 点 突 破
即 时 巩 固
落 实 双 基
考点二：氧化性、还原性的判断
解析
氧化性
氧化产物
还原性
还原剂
Fe2+ HCl Cu Fe
合 作 探 究
氧化剂
a. b. c. d. Cl2 HClO Fe3+ Cu2+
还原产物
（强氧化性）（弱氧化性） （强还原性）（弱还原性）
考 点 突 破
即 时 巩 固
考 点 突 破
即 时 巩 固
5R2O8 ↓ ↑ （X-6）×10=（7-2）×2 X=7
+X
n- +
2Mn2+
+2
MnO4-
+7
+ RO42-
+6
落 实 双 基
总结感悟
1.本节有什么内容？
合 作 探 究
2.我学到了什么？
3.还要注意什么？
考 点 突 破
作业：氧化还原反应巩固练习
即 时 巩 固
多 谢 指 导 ！
从电子转移角度分析
实质
即 时 巩 固
落 实 双 基
小组交流讨论——电子转移的表示方法：
双线桥
合 作 探 究
问题1.箭头指向？ 问题2.电子转移的数目？ 单线桥 问题1.箭头指向？ 问题2.电子转移的数目？
考 点 突 破
即 时 巩 固
落 实 双 基
电子转移的表示方法：双线桥和单线桥
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
有关计算。
落 实 双 基
必答题（每题 1分）
合 作 探 究
加油！ 加油！
考 点 突 破
抢答题（每题2 分）
即 时 巩 固
加分题（每题3 分）
落 自 主 实 学 双 习 基
合 作 探 究
一、氧化还原反应的概念及其关系
从得氧失氧角度分析
特征：判断是否 是氧化还原反应 的依据
从化合价升降角度分析
考 点 突 破
合 作 探 究
（强氧化性）(强还原性) (弱还原性)（弱氧化性）
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氧化性:
氧化剂
＞ 氧化产物
＞ 还原产物
；
。
还原性： 还原剂
落 实 双 基
考点二：氧化性、还原性的判断 规律方法总结：
合 作 探 究
考 点 突 破
即 时 巩 固
②从反应条件来比较： 一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对 应反应物的氧化性或还原性越 强。 根据元素的化合价判断： ③某种元素的最高价只有氧化性； 某种元素的最低价只有还原性； 如果是该元素的中间价态，则既有氧化性又有还原 性。 ④根据氧化产物的价态高低判断： 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧 化剂时，氧化产物的价态越高氧化剂氧化性越强。
合 作 探 究 +4 -1 +2 0
6HCl +KClO3 = KCl +3Cl2↑+3H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
0 -1 +1
-1
+5
0
考 点 突 破
注意: ①标出发生化合价改变的元素的化合价。 ②注意得失电子守恒
即 时 巩 固
落 实 双 基
考点一：氧化还原反应与四种基本反应 类型的关系 考点二：氧化性、还原性的强弱判断
合 作 探 究
考点三：电子守恒规律的应用
考 点 突 破
即 时 巩 固
落 实 双 基
考点一：氧化还原反应与四种基本反应 类型的关系
合 作 探 究
考 点 ห้องสมุดไป่ตู้ 破
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考点二：氧化性、还原性的判断
例1. ①根据反应： a. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－， b. HClO + HCl = Cl2 + H2O， c. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+， d. Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu， 试判断各反应中的氧化剂和还原剂，并比较各 氧化剂氧化性的强弱和各还原剂还原性的强弱 ； 。
或 元素得电子的总数==元素失去电子的总数 化合价升高的总数==化合价降低的总数
合 作 探 究
例2、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4- ，若反应后R2O8n-变为RO42-离子，且反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值（ C ） A、4 B 、3 C、2 D、1
氧化还原反应 专题复习
邹城市第二中学 孟令珍
【考纲要求】
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．了解常见的氧化还原反应。
【高考热点】
①氧化还原反应的基本概念； ②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 ③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法； ④氧化性、还原性强弱的比较；
⑤能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行
落 实 双 基
合 作 探 究
规律方法补充：依据金属、非金属活动性顺序 判断氧化性、还原性强弱。 （1） K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H)、 Cu、 Hg、 Ag 还原性逐渐 减弱 ；
氧化性逐渐 增强 ； （2）对于非金属单质 F2、 Cl2、 Br2、 I2、 S、 P、 C、 Si、 H2 氧化性逐渐 减弱 ；
还原性逐渐 增强 。
F 、 Cl 、 Br、 I 、 S2

K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+
考 点 突 破
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考点三：守恒规律的应用
> > > >
Fe3+ Cl2 Cu2+ Fe2+
> > > >
Cl－ Cl2 Fe2+ Cu
答案 氧化性：HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ 还原性：Fe>Cu>Fe2+>Cl->Cl2
落 实 双 基
考点二：氧化性、还原性的判断 规律方法总结：
①依据反应原理判断： 氧化剂 + 还原剂 → 还原产物 + 氧化产物