2020人教版化学必修三 第1章 第2节 第3课时

口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的 溶液。如何使用容量瓶，让我们一起学习物质的量在化学实验中 的应用。
新知预习
一、物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
1．主要仪器
(1)托盘天平、药匙、 ________________
溶液的体积是 mL，而公式 c(B)＝nVB中 V 的单位是 L，所以要进行单位的 统一。
(2)应用 c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)计算时，应保证等式两边的物理量的单位正 确且一致。
(3)在应用 cB＝100M0ρw计算时，要注意各物理量的单位：ρ—g·mL－1，c—mol·L －1。
(4)溶剂的体积不等于溶液的体积；气体溶质的体积与溶剂的体积之和不等于 溶液的体积；混合Fra Baidu bibliotek溶液的体积不等于混合前各溶液的体积之和。
D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液
3．(2019·河南商丘九校高一期中)下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－
1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
()
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
C
B．50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液 C．25 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液 D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
mL容量瓶。
6．8 g CuSO4配成0.1 mol·L－1的水溶液，下列说法正确的是 (
)
C
A．溶于500 mL水中
B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL
D．溶解后溶液的总体积为1 L
解析：n(CuSO4)＝160 g8·mg ol－1＝0.05 mol，V＝0.01.0m5oml·Lol－1＝0.5 L＝500 mL。 也就是说，8 g CuSO4 完全溶于适量的水，使溶液体积为 500 mL 时，即配成 0.1 mol·L－1 的水溶液，而不是溶于 500 mL 水中。
(2)已知溶液中某种粒子的数目。 N ―n＝―N→NA n ――c＝―― V(―溶n―液―) → c (3)标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算。
溶溶液质的的体物积质V的＝量mρn＝＝m22气.体4＋VρL气·mm体溶o剂l－1c＝Vn
3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：
(1)换算公式。
步骤
具体操作
洗涤 振荡
①将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液 ___注__入_容__器_瓶__中_____； ②轻轻摇动，使溶液混合均匀
定容 (图④)
①将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用 ____胶_头__滴_管____滴加 ②定容标准为______溶_液__凹_液__面_与__刻_度__线_相__切_____
溶解 (图②)
用玻璃棒搅拌____加__速_溶__解___，并冷却至___室__温___
____玻_璃__棒___、 ___烧_杯____
移液 ①玻璃棒的作用为___引__流___ (图③) ②玻璃棒的下端靠在刻度线以下内壁上
___1_00_m__L_容_量__瓶___ _____玻__璃_棒______
m 增大 减小 减小 减小 不变 减小 减小 不变 不变
V 不变 不变 不变 不变 减小 不变 不变 减小 增大
c 偏大 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 偏小
点拨：1.溶液配制过程中经常考查的“两数据”和“两操作”： (1)“两数据”
①称量过程中若使用托盘天平称量药品或使用量筒量取液体时，因精确度 到0.1，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。
－1×32＝131m2V mol·L－1。
知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制
问题探究：1.在配制NaCl溶液的实验中，玻璃棒用到了几次，其作用分别 是什么？
2．为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？
探究提示：1.实验中用到了3次玻璃棒，其作用有2种：(1)搅拌，加快NaCl 固体溶解；(2)引流(①转移NaCl溶液，②转移蒸馏水)。
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．取该硫酸 62.5 mL 稀释至 250 mL，得到稀硫酸的浓度为 4.6 mol·L－1
解析：该 H2SO4 的物质的量浓度 c＝1000×19.884×98% mol·L－1＝18.4 mol·L －1，A 项错误。该硫酸的密度为 1.84 g·mL－1，所以 100 mL 该硫酸的质量为 184 g， B 项正确。磷酸(H3PO4)的摩尔质量为 98 g·mol－1，与硫酸的相同，C 项正确。根 据稀释公式 c1V1＝c2V2，可知 0.25 L×4.6 mol·L－1＝0.0625 L×18.4 mol·L－1，D 项正确。
②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
(2)混合规律。
①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质 的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 ②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
点拨：(1)一般地，当题目告知溶液的密度时，计算溶液的体积利用公式 V ＝mρ 计算，要注意利用此公式计算出
新课标导学
化学
必修① ·人教版
第一章
从实验学化学
第二节 化学计量在化学实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
1
激趣入题
2
新知预习
3
预习自测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
课时作业
激趣入题
在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都是量取 溶液的体积，而较少称取其质量，因此配制一定浓度，一定体积 的溶液显得非常重要，配制一定体积的溶液，要用到一种特殊的 仪器——容量瓶。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨
4．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中
()
A．K＋的物质的量为0.1 mol
D
B．SO的物质的量为0.2 mol
C．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
解析：根据公式n＝c·V，n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol，同理 计算得n(SO)＝0.1 mol。
5．实验室中需要配制1 mol·L－1的NaCl溶液970 mL，配制时所选容量瓶
的规格是
()
A．970 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶
C
C．1 000 mL容量瓶 D．250 mL容量瓶
解析：一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通 常选择大于或等于溶液体积的容量瓶。配制970 mL的溶液应选择1 000
C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
2．(2019·广西桂林中学高一月考)下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，
正确的是
()
A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g
B
B．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
课堂探究
知识点1 有关物质的量浓度的计算
问题探究：1.正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度在 3.61～6.11 mmol·L－1，测得某人1 mL血液中含有葡萄糖1.8 mg，他的血 糖正常吗？ 2．白酒中乙醇的浓度常用度数表示，如38度是什么含义？
探究提示：1.不正常。1.8 mg 葡萄糖的物质的量为 0.01 mmol，血液中葡萄 糖的物质的量浓度为0.00.100m1mLol＝10 mmol·L－1，大于 6.11 mmol·L－1，不正确。
典例 1 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列
说法错误的是
( A)
硫酸 化学纯CP500 mL
品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L－1
B．100 mL 该硫酸的质量是 184 g
〔变式训练 1〕(2019·淮南高一检测)V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋ m g，则溶
液中 SO24－的物质的量浓度为
(D )
A．56Vm mol·L－1
B．536mV mol·L－1
C．5m6V mol·L－1
D．131m2V mol·L－1
mg 解析：c(Fe3＋)＝56 gV·mLol－1＝5m6V mol·L－1，则 c(SO24－)＝32c(Fe3＋)＝5m6V mol·L
②回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格， 如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。 (2)“两操作”
摇匀 盖好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手的手指托 (图⑤) 住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀
装液 将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂瓶上贴 贴签 上标签
仪器 ____胶_头__滴_管____
试剂瓶
预习自测
1．下列实验操作正确的是
()
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
A
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
2．为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2～3次，且将洗涤液也 注入容量瓶。
知识归纳总结：
1．容量瓶的使用： (1)使用前必须检查是否漏水。其操作为向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。 用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否 漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。 (2)容量瓶使用的四个“不能”： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
烧杯、 ___。
量
筒、
__
_
_
_
_
_
__
_玻、璃棒_ _
_
_
__
__
_胶_头_ 滴_ 、管
(2)容量10瓶0 mL容量瓶
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 ②标示：___温_度____、___容_积____和刻度线 ③规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液
能引起误差的一些操作
托盘 天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
m 增大 减小 减小
V 不变 不变 不变
c 偏大 偏小 偏小
量筒 烧杯和 玻璃棒
容量瓶
能引起误差的一些操作 用量筒量取液体时，仰视读数 用量筒量取液体时，俯视读数 搅拌时部分液体溅出 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入容量瓶定容 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 定容时，水加多了，用滴管吸出 定容时，俯视读刻度数 定容时，仰视读刻度数
2．实验步骤 (1)图示：
(2)具体操作及注意事项 步骤
具体操作
仪器
计算
根 据 n ＝ c·V 知 ， n(NaCl) ＝ _______0._1_m_o_l _____ ， m(NaCl)＝______5_.8_5_g____
称量 (图①)
称量NaCl固体____5_.9___g
____托__盘_天__平___、 __药__匙____
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身 所标温度下确定的；
④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2．溶液配制过程中的误差分析： (1)原理依据——公式法：c(B)＝nVB＝Mm·V，c(B)的误差取决于 m 和 V 的值 是否准确。 (2)误差分析 以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例
2．白酒中乙醇的浓度是用体积百分浓度表示的，38 度指 100 mL 白酒中含 有 38 mL 乙醇。
知识归纳总结： 1．计算的基本公式：c＝Vn＝Vm·M 其中 n 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶质的摩尔质量，c 为溶 质的物质的量浓度，V 为溶液的体积。 2．计算的基本类型和方法： (1)已知溶质的质量。 m ―a＝―Mm→ n ――c＝―V―(―溶n―液―) → c
cB＝100M0ρw mol·L－1。
M：溶质 B 的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)
(2)推导方法。
设溶液体积为 1 L，则
ρg·mL－1×1000 mL×w
cB＝nVB＝
Mg·mol－1 1L
＝100M0·ρw mol·L－1。
4．溶液的稀释与混合： (1)稀释规律。
①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持 不变。