叠氮酸

叠氮酸

氢叠氮酸HN3

无色有毒液体，易挥发。

熔点：-80℃

沸点：37℃

与冷、热水均完全互溶

20摄氏度时相对密度1.12

分子量：43.02

标准电极电势：3N2+2e+2H+==2HN3(aq) E=-3.1V

联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3：

N2H4 + HNO2 ==== 2 H2O + HN3

它的分子结构如右图所示：

在HN3分子中，三个N原子以直线相连，H-N键与N-N-N键间的夹角为110°5 1'，显然靠近H原子的第1个N原子是sp2杂化的，第2和第3个N原子都是sp

杂化的，在三个N原子间存在着离域的大π 键。HN3中N原子的平均氧化数为-1/3。叠氮离子是一个拟卤离子，反应性能类似于卤离子，例如AgN3也是难溶于水的。

纯HN3有臭味，是一种爆炸物，对热十分不稳定，受撞击也会爆炸，常用于起爆剂（常用叠氮化铅，Pb(N3)2，英文名Lead Azide，简称LA）。HN3在水溶液中是稳定的，在水中略有电离，它的酸性类似于醋酸，是个弱酸，Ka=1.8*10^-5。与活泼金属反应生成叠氮化物、氮和氨。

叠氮化合物

电子结构式

azides；hydrazoates；trinitride

一类通式为RN3的化合物，R为脂烃基、芳烃基、酰基、磺酰基等或氢，而后者即为叠氮酸(azoimide)。

分子中的三个氮原子以线型共振结构相互连接，如CH3N3称作叠氮甲烷或甲基叠氮化合物。化学性质活泼，光照或加热分解成氮烯，后者可发生多种反应。大多数叠氮化合物为易爆物质，使用时需小心。

可用卤代烃、酰卤、重氮盐等与叠氮化钠反应，或用烃基取代肼、酰肼与亚硝酸反应制取相应的叠氮化合物。

用作有机合成试剂。叠氮化铅[Pb(N3)2]是工业上重要的起爆剂成分。

叠氮化合物分为有机叠氮化合物和无机叠氮化合物，均为叠氮酸衍生物，其结构通式为RNNN。

叠氮酸的重金属盐，如叠氮银（AgN3）、叠氮铅（PbN6）具有高度爆炸性，由于叠氮铅对撞击极为敏感，故用作雷管。一般地说，其碱盐无爆炸性，其中叠氮钠用途最广，遇水分解，释出水解产物叠氮酸。烷基叠氮化物在室温较稳定，但加热易爆炸；温度升高可分解释出叠氮氢（HN3）。芳基叠氮化合物为有色的，相对稳定的固体，撞击时易爆，熔化时可分解，释出HN3。叠氮钠易和铅或铜急剧化合生成易爆炸的金属叠氮化合物。

叠氮化合物可抑制细胞色素氧化酶及多种其他酶的活性，并可导致磷酸化及细胞呼吸异常。叠氮酸及其钠盐主要的急性毒作用为引起血管张力极度降低，此系直接作用于血管平滑肌所致。该效应类似亚硝酸盐，且较之更强。所不同之处是烷基叠氮化物在体内并不引起高铁血红蛋白。叠氮化合物可刺激呼吸，增强心博力；大剂量能升高血压，全身痉挛，继之抑制、休克。在有机叠氮物中，乙基叠氮化物和戊基叠氮化物为有效的降血管张力剂；但几种芳香族叠氮化物此作用不明显。