生活中常见的盐(复分解反应) (九年级化学精品课件)

白色沉淀
方程式 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
氢氧化钠溶液
氯化钡溶液
硫酸铜溶液
都生成了沉淀
硫酸铜溶液
复分解反应 1 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
2 CuSO4+BaCl2=Biblioteka BaiduBaSO4↓ +CuCl2
3
HCl +NaOH= H2O+NaCl
4
Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
复分解反应
1 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2
CuSO4 + BaCl2= BaSO4↓ + CuCl2
3
HCl + NaOH = H2O + NaCl
4
Na2CO3 + 2HCl = CO2↑ + 2NaCl + H2O
不
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
溶
溶
Ag+
—
溶
不
微
CO32-
溶、挥
溶 溶 溶 不 不 微 — 不 不 不 — — 不
P114附录1 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
H+
溶、挥 溶、挥
溶
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
Ca2+
微
溶
溶
微
Mg2+
沉淀
互相交换成分 气体 水
P114附录1 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离子 阴离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
Ca2+
微
溶
溶
微
Mg2+
不
溶
溶
溶
Al3+
不
溶
溶
溶
Mn2+
不
溶
溶
溶
Zn2+
不
溶
溶
溶
Fe2+
不
溶
溶
溶
Fe3+
不
溶
溶
溶
Al3+
不
溶
溶
溶
Mn2+
不
溶
溶
溶
Zn2+
不
溶
溶
溶
Fe2+
不
溶
溶
溶
Fe3+
不
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
溶
溶
Ag+
—
溶
不
微
CO32-
溶、挥
溶 溶 溶 不 不 微 — 不 不 不 — — 不
2.碱溶有四位：钾、钠、铵、钡 （其余碱都不溶）
4.盐酸盐只有氯化钡不溶 （其余盐酸盐都可溶）
6.碳酸盐不溶 （除钾钠铵的碳酸盐其余都不溶）
生活中的化学
从前理由：菠菜中含有大量的草酸，会与 豆腐中的钙一起发生复分解反应生成草酸 钙沉淀。
1、复分解反应不是在人体内发生的。 2、菠菜当中含有促进钙利用、减少钙排 泄的钾和镁，还有维生素K。草酸极易溶 于水，菠菜焯水1分钟即可除去80%以上的 草酸。
谢谢观看
为什么？ 对or错？
知识回顾
请写出下列反应的化学方程式 氢氧化钠与硫酸 碳酸钠与盐酸 碳酸氢钠与盐酸 碳酸钙与盐酸 碳酸钠与澄清石灰水
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
这些化学方 程式有什么
特点？
复分解反应
复分解反应
关键词：两种化合物 、交换成分
＋
＋
AB + CD → AD + CB
实验探究
现象
CuSO4溶液+NaOH溶液
蓝色沉淀
CuSO4溶液+BaCl2溶液