高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元第1课时氯气的生产原理练习(含解析)苏教版必修1

高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元第1课时氯气

的生产原理练习（含解析）苏教版必修1

一、选择题

1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是( )

A ．汉弗莱·戴维

B ．舍勒

C ．阿伏加德罗

D ．侯德榜

解析：化学史的知识。

答案：B

2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )

A ．电解时在阳极上得到氯气，在阴极上得到金属钠

B ．若在阳极附近用湿润的淀粉­KI 试纸检验气体，试纸变蓝

C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

解析：电解NaCl 水溶液时，与电源负极相连的电极产生氢气和氢氧化钠，与电源正极相连的电极产生氯气，在与电源正极相连的电极附近用湿润的淀粉­KI 试纸检验气体，溶液

呈蓝色(2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2)。电解反应为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，电解

后的溶液呈碱性。

答案：B

3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )

A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C ．海水中除了NaCl 外，也蕴藏丰富的溴和碘

D ．从海水中可以得到饱和NaCl 溶液，电解饱和NaCl 溶液可制备金属钠

解析：A 项，海水中的钾元素为化合态，必须经过化学变化才能得到钾单质；B 项，海水晒盐只发生物理变化；D 项，电解饱和NaCl 溶液可制备NaOH 、H 2、Cl 2不能制备金属钠。 答案：C

4．下列有关实验设计说明正确的是( )

A ．取一定量的海水，在蒸发皿中加热，蒸发到有较多晶体析出时，停止加热靠余热蒸干

水分，称量得到的固体，测定海水中氯化钠的含量

B ．通过电解食盐水的方法净化海水得到淡水

C ．将一蘸有海水和酚酞的滤纸放在表面皿上，在滤纸上相距适当距离的位置上放两根铂

电极，接直流电源，证明电解氯化钠溶液时氢氧化钠在哪个电极生成

D ．在水中加入过量的氯化钠(为了增加溶液的导电性)，电解饱和食盐水制取氢气和氧气 解析：由于海水中含的无机盐不只是氯化钠一种，因此得到的固体不全是氯化钠，A 错误；电解后得到的溶液中至少有氢氧化钠，因此不是淡水，海水淡化的方法有很多种，如蒸馏法、渗析法等，B 错误；水中加入氯化钠可以增强导电能力，但电解饱和氯化钠溶液时，生成氢氧化钠、氢气和氯气，不是氢气和氧气，D 错误。

答案：C

5．实验室制备Cl 2时有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO 2粉

末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )

A ．①②③④⑤⑥

B ．③④②①⑥⑤

C ．①④③②⑥⑤

D ．①③④②⑥⑤

解析：实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检查气密性―→在烧瓶中加入二氧化锰粉末―→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中―→缓缓加热，使气体均匀逸出―→用向上排空气法收集氯气―→尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤，即选D 项。

答案：D

6．关于氯气制备原理的说法不正确的是( )

A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的碳棒上方充满黄绿色气体

B．工业上制取氯气的原料是食盐水

C．实验室制法和工业制法的反应实质是相同的

D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高

解析：电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在与电源正极相连的碳棒上转化为Cl2，A项正确；

浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少氯化氢的损失，D项错。

答案：D

7．实验室制取氧气的试管壁粘附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是( )

A．蒸馏水B．KOH溶液

C．稀盐酸D．热的浓盐酸

解析：联想实验室制备氯气的原理，本题实质上考查该反应的发生条件，即MnO2可以在加热的条件下与浓盐酸反应生成氯气，D选项正确。

答案：D

8．将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，和50 mL

12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)( )

A．一样多B．前者较后者多

C．后者较前者多D．无法比较

解析：注意MnO2与浓盐酸的反应过程，当浓盐酸少量时，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，则依据化学方程式可知，0.15 mol的MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，可产生0.15 mol的氯气，50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸的物质的量为0.6 mol，当MnO2足量时，0.6 mol盐酸不能反应完全，则产生的氯气小于0.15 mol，B选项正确。

答案：B

9．关于实验室制氯气的说法不正确的是( )

A．该反应中氯元素的化合价升高

B．如果MnO2足量，浓盐酸中的HCl一定全部转化为Cl2

C．NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2

D．从圆底烧瓶导出的气体中很可能含有氯化氢

解析：只有浓盐酸才能和MnO2反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，而导致一部分HCl不能转化为Cl2，B项错；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，D项对。

答案：B

10．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )

A．①和②处B．②处

C．②和③处D．②③④处

解析：由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的；②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH反应而被吸收；

③中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。④中体积是固定的，随着压强的增大，

容易使橡皮塞蹦出，也是错误的；对于④，有一部分同学没有观察到错误，原因是对④