卤素单质性质的递变规律

*常温、黑暗下：2F2 + 2H2O → 4HF + O2 X2 + H2O HX + HXO
2 NaOH X 2 NaX NaXO H 2O 4、与碱反应：
X2不包 括F2
4 NaOH 2F2 O2 4 NaF 2H 2O
（二）卤素的递变规律
1、卤素(X2)都能与氢气(H2)反应
三.卤素离子(X-)的检验 问题：溶液中加入AgNO3(aq)产生白色沉淀，是 否一定含有Cl-? 方法1：HNO3酸化的AgNO3溶液（排除CO32-干扰）
——检验Cl-、Br-、I方法2：氯水和CCl4——检验Br-、I* 还能用淀粉显示I2的存在
卤离子的鉴定方法
Cl 的鉴定方法
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？
卤素性质的递变规律
溴蒸气
水 封 液 溴
溴（Br2）
①深红棕色、密度比水大、液体
②易挥发、有强烈腐蚀性——
少量的棕色试剂瓶中、水封保存
③在水中溶解度不大，
易溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂。
溴(Br2) 物理性质 深红棕色的液体(常温下,唯一的液态非金属) 密度比水大 易挥发，有毒，具有强烈的腐蚀性， 滴在皮肤上引起严重灼伤 保存：密封保存于棕色瓶，不用橡皮塞， 同时加适量水（水封）
示意图
-1，0
-1，0，1，3，5，7 -1，0，1，3，5，7
+9
2
7
+17
2 87 2 8 18 7 28
18 18 7
+35 -1，0，1，3，5，7 +53
砹是放射性元素，易衰变，一般不研究
二、 卤素的化学性质
1 化学性质共性
共性：卤素原子最外层都有7个电子,化学性质相似
2 卤素原子结构递变规律
p44
X2(g) + H2(g) → 2HX(g)
(1)卤素与氢气反应的条件： (2)反应的程度： (3)反应的热效应：
(4)产物的稳定性：
越来越高，即反应由易到难 由剧烈到缓和，程度越来越小 放出的热量由多到少
由大到小
稳定性：HF > HCl > HBr > HI 酸性：HF < HCl < HBr < HI
一、卤素单质物理性质
1 . 递变规律
单质
颜色 状态
Βιβλιοθήκη BaiduF2
浅黄绿色 气 态
Cl2
黄绿色 气 态
Br2
深红棕色 液 态 逐渐增大 逐渐升高
I2
紫黑色 固态
密度
熔沸点
卤族元素(卤素)
元素 名称 氟 氯 溴 碘 砹 元素 符号 F Cl Br I At 原子 序数 9 17 35 53 85 化合价
原子结构
碘（I2）
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②碘单质能使淀粉溶液变蓝色 —— 常用这个特性 来检验碘单质的存在。（特性一：显色反应） ③易升华 —— 密封保存在棕色试剂瓶中（特性二）
试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟
的物理性质？ 氟(F2)的物理性质 状态： 气体 颜色： 很淡的黄绿色 气味： 刺激性 毒性： 剧毒 溶解性：与水剧烈反应
加入硝酸银和稀硝酸， 有白色沉淀生成
卤离子的鉴定方法
I 的鉴定方法
1.加入硝酸银和稀硝酸， 有黄色沉淀生成
2.加入氯水和四氯化碳， 下层的四氯化碳呈紫红色 3.加入氯水和淀粉溶液， 溶液呈蓝色
四.卤化银(AgX)的不稳定性——感光性
AgX见光分解：2AgX AgCl——指纹显影 AgBr——制摄影胶卷和感光纸
HF为弱酸！
2、根据氟、氯、溴、碘跟水反应的程度
3、实验设计：氯、溴、碘的活泼性
试 现有化学试剂：氯水 溴水 碘水 四氯化碳 一 NaCl(aq) NaBr(aq) KI(aq) 试 设计实验方案：证明卤素单质的活泼性。
非金属单质的活泼性 即单质的氧化性
F2 > Cl2 > Br2 > I2
阴离子的还原性：Fˉ< Clˉ< Brˉ< Iˉ
差异：卤素原子核外电子层数随着核电荷序数增大而增大,得电子能力逐渐减弱
请设计实验验证卤素单质 的氧化性强弱。
（一）卤素单质共性
用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：
1、与非金属单质反应： H 2 X 2 2 HX 2、与金属单质反应： 2 Na X 2 2 NaX 3、与水反应：
光照
2Ag + X2
(1)AgX感光性的应用：
AgX ——变色镜
(2)AgI的用途：人工降雨