酸碱中和滴定PPT
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酸碱中和滴定高三复习.pptx
三、步骤
1、滴定前的准备： ①查漏 ②洗涤③润洗 ④注液 ⑤排气泡 ⑥调整液面 ⑦读数
2、滴定：
如:用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH (1).用碱式滴定管量取（或用移液管移取）10mL待 测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚 酞作指示剂。 (2).把锥形瓶放在滴定管的下面，用盐酸标准溶液滴 定至终点并记下滴定管液面的刻度V2. (3).重复操作3次，求平均值。
酸碱中和滴定
一、原理 二、药品和主要仪器
1.试剂：标准溶液(已知浓度的某溶液)、 待测溶液(要测浓度的某溶液)， 指ห้องสมุดไป่ตู้剂（酚酞）。
2.主要仪器： 酸式滴定管（不能盛放碱性溶液）、碱式滴定管(不能盛 放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定 管夹、烧杯等.
滴定管的特点和使用方法：
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注意：手：_____________眼：__________ 滴定终点的判断：________________
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四、误差分析 ：
(1).盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗. (2).滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定， 到终点后消失. (3).锥形瓶用待测液进行润洗. (4).滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。 (5).滴定后，仰视滴定管读数。 (6).滴定前，俯视滴定管读数。 (7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。 (8). 盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液 (9).滴定时，待测液溅出了锥形瓶 。
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酸碱中和滴定专业ppt课件.ppt
☆实验：酸碱中和滴定
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
《酸碱中和滴定实验》课件
消除方法：选择精度高的滴定管、控制滴定速度、准确判断滴定终点等
Part Four
滴定剂的配制和标 定
滴定剂的种类性质
酸碱指示剂： 酸碱滴定剂： 缓冲溶液：用 标准溶液：用
用于指示滴定 用于滴定反应， 于控制滴定反 于标定滴定剂
终点，如酚酞、 如盐酸、氢氧 应的pH值，
的浓度，如
甲基橙等
化钠等
如磷酸缓冲液、 0.1M的盐酸、
状况
监测工业排放： 检测工业排放 物酸碱度，判 断排放是否达
标
在食品检测中的应用
检测食品中的酸碱度
检测食品中的微生物含量
添加标题
添加标题
检测食品中的添加剂含量
添加标题
添加标题
检测食品中的重金属含量
Part Seven
酸碱中和滴定实验 的改进和发展趋势
实验方法的改进
自动滴定仪的应用：提高滴定精度和速度
指示剂变色误差：指示剂变色不明显， 导致滴定终点误差
温度影响：温度变化导致溶液体积变化， 影响滴定终点
滴定速度影响：滴定速度过快或过慢， 导致滴定终点误差
消除方法：使用准确读数的滴定管，选 择合适的指示剂，控制温度，保持稳定 的滴定速度。
Part Six
酸碱中和滴定实验 的应用
在化学分析中的应用
滴定终点的确定方法
指示剂变色法：通过观察指示剂颜色的变化来确定滴定终点 电位法：通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点
滴定终点误差的来源和消除方法
滴定管读数误差：滴定管读数不准确， 导致滴定终点误差
滴定管改进：采用更精确的滴定管，提高滴定精度
Part Four
滴定剂的配制和标 定
滴定剂的种类性质
酸碱指示剂： 酸碱滴定剂： 缓冲溶液：用 标准溶液：用
用于指示滴定 用于滴定反应， 于控制滴定反 于标定滴定剂
终点，如酚酞、 如盐酸、氢氧 应的pH值，
的浓度，如
甲基橙等
化钠等
如磷酸缓冲液、 0.1M的盐酸、
状况
监测工业排放： 检测工业排放 物酸碱度，判 断排放是否达
标
在食品检测中的应用
检测食品中的酸碱度
检测食品中的微生物含量
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检测食品中的添加剂含量
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检测食品中的重金属含量
Part Seven
酸碱中和滴定实验 的改进和发展趋势
实验方法的改进
自动滴定仪的应用：提高滴定精度和速度
指示剂变色误差：指示剂变色不明显， 导致滴定终点误差
温度影响：温度变化导致溶液体积变化， 影响滴定终点
滴定速度影响：滴定速度过快或过慢， 导致滴定终点误差
消除方法：使用准确读数的滴定管，选 择合适的指示剂，控制温度，保持稳定 的滴定速度。
Part Six
酸碱中和滴定实验 的应用
在化学分析中的应用
滴定终点的确定方法
指示剂变色法：通过观察指示剂颜色的变化来确定滴定终点 电位法：通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点
滴定终点误差的来源和消除方法
滴定管读数误差：滴定管读数不准确， 导致滴定终点误差
滴定管改进：采用更精确的滴定管，提高滴定精度
上课酸碱中和滴定误差分析ppt课件
导致C测偏大。
（2）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
将待测液溅出。
分析：这时会使待测液的总量变少，从而标准 液的 用量也减少，使C测偏小。
（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
分析：这样会使标准液的实际用量增加，导 致C测偏大。
4、气泡影响
C(标)×V(标) C(测)=
V(测)
(1)滴定前盛标准液的滴定管有气泡,滴定 终点时气泡消失
e it +when/if…
在这一结构中，应注 意like/love/enjoy/hate/appreciate后不 直接跟宾语从句，常用it代替后面句子所 表示的意义。
高考英语常考的it的六大考点
（2）盛装待测液的滴定管用蒸馏水洗 后未用待测液润洗。
分析：这时实际n测减小，所以会使V标减 小，导致C测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润 洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液 的用量增加，导致C测增大
（4）若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C 测是否有影响？
答案：无影响
C(标)×V(标) C(测)=
分析：对于气泡前有后无，会使V标实际 变多，致使C测偏大
（2）标准液的滴定管在滴定终点出现气 泡
分析：对于气泡前无后有，会使V标实际变少， 致使C测偏少
5.终点判断不准
C(标)×V(标) C(测)=
V(测)
（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄
色变为红色时停止滴定。
分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色， 所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。
（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变
为粉红时立即停止滴定。
Байду номын сангаас
分析：30s后溶液可能又变成无色，而
（2）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
将待测液溅出。
分析：这时会使待测液的总量变少，从而标准 液的 用量也减少，使C测偏小。
（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
分析：这样会使标准液的实际用量增加，导 致C测偏大。
4、气泡影响
C(标)×V(标) C(测)=
V(测)
(1)滴定前盛标准液的滴定管有气泡,滴定 终点时气泡消失
e it +when/if…
在这一结构中，应注 意like/love/enjoy/hate/appreciate后不 直接跟宾语从句，常用it代替后面句子所 表示的意义。
高考英语常考的it的六大考点
（2）盛装待测液的滴定管用蒸馏水洗 后未用待测液润洗。
分析：这时实际n测减小，所以会使V标减 小，导致C测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润 洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液 的用量增加，导致C测增大
（4）若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C 测是否有影响？
答案：无影响
C(标)×V(标) C(测)=
分析：对于气泡前有后无，会使V标实际 变多，致使C测偏大
（2）标准液的滴定管在滴定终点出现气 泡
分析：对于气泡前无后有，会使V标实际变少， 致使C测偏少
5.终点判断不准
C(标)×V(标) C(测)=
V(测)
（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄
色变为红色时停止滴定。
分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色， 所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。
（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变
为粉红时立即停止滴定。
Байду номын сангаас
分析：30s后溶液可能又变成无色，而
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
《酸碱中和滴定》课件ppt
学习目标
掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
红 橙 黄
红 紫 蓝
无色 粉红 红
2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
滴定过程的pH变化
思考
VNaOH()
0.00
5.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.50
19.98
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
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预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
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当堂检测
迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
目标导航
课前预习导学
课堂合作探究
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预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
问题导学
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答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
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例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
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酸 碱 中 和 滴 定
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初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
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思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
3.2.3酸碱中和滴定高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1(共38张PPT)
【练一练】
4、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢 氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是( C ) A、由黄色到红色 B、由橙色到红色 C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色
二、酸碱中和滴定误差分析
1、误差分析依据
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不 准等，分 析误差要根据计算式分析，c (标准) ·V(标准)=c (待测) ·V(待测),所以
a
b带玻璃球的橡胶塞
仪器a 是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管 标注温度、量程
“0”刻度线在上
50-
玻璃塞 a
b
带玻璃球的橡胶塞
③规格：滴定管的最小分度是0.1 mL ,实验室中常用滴定管的规格有 25 mL 和50 mL 两种 ④滴定管的 读数方法 0刻度在上，从上往下 读，读数时取小数点后两位，估读 至0.01 mL ; 如 ：24.00 mL、 23.38 mL
②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净， 然后分别用待装液润洗2~3次 (润洗)润洗的方法：从滴定管上口加入 3~5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定 管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤 压碱式滴定管中的玻璃球),将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
中和滴定记忆口决 先查漏液再润洗，装液排气调液面； 左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清； 眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。
5、指示剂的选择
思考 2、为什么要用酸碱指示剂? 加入指示剂是为了确定化学反应的终点
3、如何选择合适的指示剂?
(1)中和滴定曲线：以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH 为纵 坐标绘出一条溶液的pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线
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偏小
锥形瓶用待测液润洗
偏大
例：用已知浓度的HCl标准液 滴定未知浓度的NaOH待测液
C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴 定后气泡消失
装待测液的滴定管尖嘴处有气泡，取 液后滴定管尖嘴充满溶液
偏大 偏小
•滴定过程中产生的误差：
D
某同学在实验报告中有以下实验数据，数据合理的是 ( ) A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用23.10 mL溶液
10
3、酸碱中和滴定实验操作 (1)滴定前准备工作 (2)滴定过程 (3)终点的判断（读数） (4)数据处理（计算）
待测液NaOH浓度
V标偏大，所以C待偏大
仰
C待= —C—标.—V—标 — 2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 V待
待测液NaOH浓度
俯
V标偏小，所以C待偏小
3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
人仰
为 读
数俯
0
C待=
—C—标.—V—标 — V待
正
确
待测液NaOH浓度
读
数
先仰后俯 V标=V(后)-V(前)，读数偏小
读数时要平视， 不能仰视或俯视
25.60mL
4、主要试剂（1）待测液 （2）标准液 （3）指示剂
酸碱中和滴定，指示剂的一般选择：
酚 酞（终点） 甲基橙（终点）
强碱滴定强酸
无色→粉色红 橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
黄色→橙色
石蕊试剂颜色变化不灵敏，所以一般不 用石蕊做中和滴定的指示剂。
9
【练一练】
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
例：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴 定完成时用去HCl溶液27.84mL。计
(答案：0.1149mol/L) 算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
具体问题： 1、溶液体积如何准确量取？ 2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？
关键： 1）需要准确测定体积的仪器;
——滴定管 2）需要能指示酸碱反应完全的指示剂;
——酸碱指示剂
4
2、所需的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯
读数精确到 0.01mL（精确度）
如：24.00mL、 23.38mL。最后一 位是估计值。
温度:20℃ 规格：25mL或50mL 刻度：0
锥形瓶
锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）滴定过程图示 左手控制滴定管活塞， 右手不断摇动锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色
的变化。
（3）终点的判断
当加入最后一滴标准液，溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不 再变色。
例：用HCl标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞做指示剂， 终点描述：当加入最后一滴HCl时溶液由红色变为无色，且半分 钟内不再变色。
11
滴定操作
（1）实验前的准备工作 活塞是否漏水
2~3 mL
“0”刻度线 “0”刻度线以下的某刻度
滴定操作
（1）实验前的准备工作
酸式滴定管：打开旋塞，快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
（2）滴定过程
滴定管活塞
（用滴定管来量取） 锥形瓶只能用蒸馏水润洗， 不能用待测液润洗；指示剂 一般加1~2滴，不能加多。
“0”刻度在上方， 读数从上往下读
滴定管：精确量器(标有温度、刻度、规格) （1）酸式滴定管:玻璃塞
不可盛放碱性溶液（如NaOH）和HF溶液
碱式滴定管：橡胶管
不可盛放酸性和强氧化性（如KMnO4）的溶液
（2）读数： 最小刻度0.1mL,读数到0.01mL.0刻度在上端，总体积大
于实际量程
类比——量筒: -粗略量器 最小刻度1mL，只能读至0.1mL,无0刻度
【思考与讨论】 张老师有一瓶失去标签的NaOH溶液，怎样才
能准确测定其浓度？
1
pH在化学分析中的应用
一.定义
——酸碱中和滴定
标准液
酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）
来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
待测液
怎么测呢？
1.中和滴定的原理： 以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-)
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
滴定过程，滴定管漏液 滴定过程，锥形瓶中液体溅出
滴定结束后，滴定管尖嘴挂着余液
偏大 偏小 偏大
读数引起的误差： (滴定时)
C待= —C—标.—V标—— V待
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
26.38
25.16
3 25.00
0.00
25.20
25.20
V待测 = 25.00mL V标准 = 25.20mL C(NaOH) = 0.0992mol/L17
4、酸碱中和滴定实验的误差分析：
利用中和滴定原理：
C标. V标 C待= ———V待——
❖在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差 都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
V标偏小，所以C待偏小
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
（4）记录数据及处理
为减少实验误差，滴定时，要求___重_复__实__验____2~3次，求出所用标 准溶液体积的__平__均_值____。然后计算待测液的物质的量浓度。
C待= —C—标—. V—标— V待
次 数
待测液 体积
标准液体积(mL) 滴定前刻 滴定后刻 标准液
(mL) 度(mL) 度(mL) 体积(mL)
1已
2 3知
V标准=V后 - V前
数据的处理: 例：用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液 数据如下，求NaOH浓度
次 待测液体
标准液体积(mL)
数
积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度
(mL)
(mL)
标准液体 积(mL)
1 25.00
0.02
25.26
25.24
2 25.00
1.22
实验过程中的三个部分： •滴定前的准备工作； •从滴定开始到滴定结束； •读数
•滴定前实验准备过程中产生的误差：
例：用已知浓度的HCl标准液 滴定未知浓度的NaOH待测液
C标. V标 C待（ NaOH ）= —————
V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度 值的变化情况
未用标准液润洗滴定管
偏大
未用待测液润洗滴定管