高一化学方程式计算专题

计算专题

【方法讲解】

物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数例：

2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1

扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：6.02×1023物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol

化学计量数之比== 物质的量之比

【例题】

1、把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：

(1) 6.5g Zn的物质的量；

(2) 参加反应的HCl的物质的量；

(3) 生成H2的体积（标准状况）。

2、CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O Pd↓＋2HCl＋CO2。(已知Pd的相对原子质量为106)

（1）若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？

（2）若存在标况下4.48 L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？

3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：

TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48)

（1）若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？

（2）若要制得2 mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？

（3）若反应生成了MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？

例1（1）解：设测得CO 的质量为x 。

PdCl 2＋CO ＋H 2O Pd ↓＋2HCl ＋CO 2

28 106 x 1.06 g

g 06.1106

28=

x g 28.0106

g

06.128=⨯=

x

答：测得CO 的质量为0.28 g 。

（2）解：设测得CO 的物质的量为x 。

① 方程式： PdCl 2＋CO ＋H 2O Pd ↓＋2HCl ＋CO 2 ② 化学计量数： 1 1

③ 物质的量： x 0.01 mol

已知：

输入物质的量的准备：1.06 g / 106 g-mol -1 = 0.01 mol 未知：

输出物质的量的计算：1 / x = 1 / 0.01 ---化学计量数之比= 物质的量之比

x = 0.01 mol 答：测得CO 的物质的量为0.01mol 。 例2

（1）解：设需要镁的质量为x 。 （2）

TiCl 4＋2Mg

Ti ＋2MgCl 2

⎭

⎬⎫⨯g 2448242x

g 2448

242=⨯x 24g 48

24g

242=⨯⨯=

x

答：需要镁的质量为24 g 。

【课堂练习】

【题型1】单一方程式，直接利用系数计算

1、2.3 g金属钠投入足量水中充分反应后，收集到标准状况下氢气的体积为( )

A．1.12 L B．22.4 L C．44.8 L D．11.2 L

2、足量的铝粉投入20 mL NaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下6.72 L H2，则NaOH溶液的

物质的量浓度为

A．15 mol·L－1B．10 mol·L－1 C．5 mol·L－1D．1 mol·L－1

3、一定条件下，将6.4g铜粉投入足量的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。计算：

（1）生成硝酸铜的物质的量？（2）制得标准状况下一氧化氮体积？

【题型2】单一方程式，间接利用系数计算

1、铁粉在加热条件下与水蒸气反应，当固体质量增加32g，则参加反应铁粉的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol

2、加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，计算混合物

中碳酸钠的质量分数。

3、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是( )

A．100 mL H2和50 mL O2B．100 mL HCl和100 mL NH3

C．100 mL NO和100 mL O2 D．100 mL N2和200 mL H2

【题型3】多个方程式综合计算

1、分别取两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积

比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2：1

2、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）

A．a=b B．a>b C．a

3、标准状况下，NO2和O2按4∶1的体积比混合充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐

上升，最后试管中溶液的物质的量浓度(不考虑试管中溶液扩散)为()

A．0.8 mol·L－1B．0.72 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1D．0.036 mol·L－1

※4、m g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4 溶液完全反应后，得到m g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

A．7:1 B．1:7 C．7:8 D．8:7

5、某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36 L H2(标准状况下)；另一份放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算：

(1)该合金中铝的质量。

(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。

6、将4.6 g金属钠和8.1 g铝放入90.8 g水中，充分反应后，得到的溶液密度为1.25 g·cm－3。计算：

(1)铝在反应中共产生氢气的体积(H2的密度为0.0893 g·L－1)。

(2)所得溶液的物质的量浓度。

7、将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5 mol·L－

1FeSO

溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：

4

(1)反应后生成铜的质量。

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。