初中化学课件 氢氧化钠的变质问题
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3、滴加氯化钙必须过量将碳酸钠全部转化为沉淀。
还有其他的方法鉴别吗？
化学方程式：
Na2CO3 +2HCl
2NaCl+H2O +CO2↑
NaOH溶液部分变质，存在的物质有哪些？ 全部变质呢？
部分变质：有Na2CO3和NaOH 全部变质：有Na2CO3
由于需要检验溶液中是否存在氢氧化钠，而碳酸钠呈碱性， 会对氢氧化钠的检验造成影响；因此需先将溶液中的碳酸 钠除去，再利用氢氧化钠溶液呈碱性用指示剂检验。
取样，滴加氯化钙溶液至没有沉淀生成，再滴加无色酚酞溶液。 若变为红色，则溶液含有氢氧化钠，是部分变质； 若无变化，则溶液不含氢氧化钠只有碳酸钠，是完全变质。
涉及的化学方程式： Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓ +2 NaCl
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3 过量CaCl2溶液
课 题：
氢氧化钠会wenku.baidu.com收空气中的二氧化碳， 生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
检验氢氧化钠溶液是否变质？
原理：要检验氢氧化钠溶液是否变质，只要 证明溶液中有无碳酸钠；因此，可以将构成 Na2CO3 中的CO32-作为突破口。
用酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体.
取样于试管中，滴加盐酸， 若有气泡产生，则氢氧化钠溶液变质； 若无气泡产生，则氢氧化钠溶液未变质。
碱性 红色
OH–
Ca2+ Cl- Cl-
Ca2+
ClNa+
Na+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
中性 无色
Ca2+ Cl-
Cl-
Cl- Na+
Ca2+ Na+
Cl-
CO32-
CaCO3
注意事项：
1、不能用酸除去碳酸钠， 因为酸先会和氢氧化钠反应而造成实验失败；
2、不能用Ca(OH)2除去碳酸钠， 因为会引入OH-而造成实验失败。
还有其他的方法鉴别吗？
化学方程式：
Na2CO3 +2HCl
2NaCl+H2O +CO2↑
NaOH溶液部分变质，存在的物质有哪些？ 全部变质呢？
部分变质：有Na2CO3和NaOH 全部变质：有Na2CO3
由于需要检验溶液中是否存在氢氧化钠，而碳酸钠呈碱性， 会对氢氧化钠的检验造成影响；因此需先将溶液中的碳酸 钠除去，再利用氢氧化钠溶液呈碱性用指示剂检验。
取样，滴加氯化钙溶液至没有沉淀生成，再滴加无色酚酞溶液。 若变为红色，则溶液含有氢氧化钠，是部分变质； 若无变化，则溶液不含氢氧化钠只有碳酸钠，是完全变质。
涉及的化学方程式： Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓ +2 NaCl
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3 过量CaCl2溶液
课 题：
氢氧化钠会wenku.baidu.com收空气中的二氧化碳， 生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
检验氢氧化钠溶液是否变质？
原理：要检验氢氧化钠溶液是否变质，只要 证明溶液中有无碳酸钠；因此，可以将构成 Na2CO3 中的CO32-作为突破口。
用酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体.
取样于试管中，滴加盐酸， 若有气泡产生，则氢氧化钠溶液变质； 若无气泡产生，则氢氧化钠溶液未变质。
碱性 红色
OH–
Ca2+ Cl- Cl-
Ca2+
ClNa+
Na+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
中性 无色
Ca2+ Cl-
Cl-
Cl- Na+
Ca2+ Na+
Cl-
CO32-
CaCO3
注意事项：
1、不能用酸除去碳酸钠， 因为酸先会和氢氧化钠反应而造成实验失败；
2、不能用Ca(OH)2除去碳酸钠， 因为会引入OH-而造成实验失败。