高二化学化学键 公开课一等奖课件

• (2)共价化合物：只含有共价键的化合 物．常见共价化合物包括：①非金属氢化 物(如HCl、H2S、H2O等)；②含氧酸(如 H2SO4、HNO3、H3PO4等)；③非金属氧 化物(如CO、CO2、SO2等)．
• 2．判断方法 • (1)根据构成化合物的元素种类来判 断．一般地，活泼金属(第ⅠA、ⅡA族)和 活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素，原子 间形成的是离子键，对应的物质是离子化 合物；同种或不同种非金属原子之间形成 的是共价键，对应的物质是共价化合物． • (2)根据化合物的类型来判断．大多数碱 性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非 金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于 共价化合物．
• 3．下列过程中，共价键被破坏的是 • ( ) • A．碘升华 B．溴蒸气被木 炭吸附 • C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 • 解析：A、B、C只破坏了分子间作用力， 没破坏化学键，HCl溶于水后，完全电离 为H＋和Cl－，H－Cl键被破坏． • 答案：D
• 4．下列关于氢键的说法不正确的是 • ( ) • A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分 子间存在氢键 • B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子 之间存在氢键 • C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间 能形成氢键 • D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在 着氢键 • 解析：氢键是一种较强的分子间作用力，
• 解析：②中H2S为共价化合物，其正确的 电子式应为
答案：D
• 1．HBr分子的电子式为
• ( )
• 解析：HBr是共价化合物，不存在离子， B、C错误；D为HBr的结构式，故只有A 正确． • 答案：A
• 2．下列用电子式表示的形成过程正确的是 ( )
答案：D
方法归纳：电子式是表示物质结构的一种式子，其写 法是在元素符号的周围用“· ”或“×”等表示原子或离子 的最外层电子，并用 n＋或 n－(n 为正整数)表示离子所带 电荷．书写时要注意以下几点： (1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符 号，都用“· ”或“×”． 如：×Mg×不能写成· Mg×.
(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子 符号．如 Mg2 既是镁离子符号，也是镁离子的电子式．阴
＋
离子的最外层都是 8 电子结构，在表示电子的符号外加方 括号，方括号的右上角标明所带电荷． 如 S 的电子式为[·S ·] ，Cl · ·
2－ · ×· × 2－
－
· × － · · 的电子式为[· Cl ·] . · ·
• 1．关于离子键、共价键的各种叙述，下 列说法中正确的是 • ( ) • A．在离子化合物里，只存在离子键，没 有共价键 • B．非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中 • C．在共价化合物分子内，一定不存在离 子键
• 解析：A项，如NH4Cl有共价键；B项，如 H2O2中氧的原子间为非极性键；C项，若 有离子键，则属于离子化合物；D项，如 H2O2、C2H2中，都存在非极性键． • 答案：C
• 1．化学键 使离子相结合或原子相结合的作用力． • (1)定义： • (2)分类
• (3)化学反应的实质 • ①化学键的形成 原子结构 有关． • 化学键的形成与
• ②化学反应的本质 旧化学键的断裂 • 反应物分子中 学键的形成 子中 ．
和生成物分
新化
离子键 • 2．离子键和共价键
带相反电荷离子之间
• 1．电子式
概 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示 念 原子的最外层电子(价电子)的式子 微粒的 电子式的 注意事项 举例 种类 表示方法
价电子少 于4时以 单电子 分布， 多于4时 多出部 分以电 子对分
书 写
原子百度文库
元素符号 周围标 明价电 子
概 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最 念 外层电子(价电子)的式子 单原 子 阴离 子
• 有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通 常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固 态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、 D、E组成．已知：①原子序数A＜B＜C ＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与 C同周期．②W由A和B组成，且W分子中， A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组 成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1； Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y
• (4)用电子式表示化合物Z的形成过程 ________________________________ ________________________________ ． • 解析：由W为气态且其分子式为BA4，并 且A的原子序数最小，可推知W为CH4.由 A、B、C、D、E在元素周
• (3)根据化合物的性质来判断．熔点、沸 点较低的化合物是共价化合物．溶于水后 不能发生电离的化合物是共价化合物，熔 融状态下能导电的化合物是离子化合物．
• 3．与化学键的关系 • 离子化合物一定含有离子键，也可含有共 价键；共价化合物一定不含离子键，只含 共价键． • (1)只含离子键的离子化合物，如NaCl、 K2O等． • (2)只有非金属元素构成的离子化合物， 如NH4Cl、NH4NO3等． • (3)含有极性键的离子化合物，如NaOH、 Ba(OH)2等． • (4)含有非极性键的离子化合物，如Na2O2、
• C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z 可形成离子化合物YZ • D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可 形成离子化合物YZ2 • 点拨：解答该题时需根据条件将范围缩小， 再结合离子化合物和共价化合物的判断方 法展开讨论．
• 解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有 NaNO3、MgCO3、AlBO3.A中若XYZ3为 一种可溶于水的酸，则X为H，Z为O，Y 为Cl，而Y和Z不在同一周期，不符合题 目要求，所以A错；若XYZ3为MgCO3， 是微溶于水的盐，X与Z可形成离子化合 物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3，是 易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物， C错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2、 CO2均不是离子化合物，D错． • 答案：B
• 氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子
间存在的比分子间作用力稍强的作用力，
它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，
因此HF的沸点高是由氢键所致，A项正确； 水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围 的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体， 从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，
• 1．概念辨析 • (1)离子化合物：含有离子键的化合 物．常见离子化合物包括：①大多数盐 (如NaCl、Na2SO4、KNO3等)；②强碱[如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等]；③大多数碱 性氧化物(如Na2O、CaO、MgO等)．
举例
• 3.分子间作用力和氢键 • (1)分子间作用力 分子聚集在一起
范德华力 • ①定义：把
的作用力，又 ．弱得多
熔点、沸点、溶解度 共价化合物
叫 • ②特点
• A．分子间作用力比化学键
；
气态非金属单质 • B．影响物质的物理性质，如
，而化学键影响物质的化学性质
• ③规律 • 一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大 相对分子质量越大，分子间作用力 越高 ，物质的熔沸点 ． ＜ ＜ • 例如：熔沸点：HCl HBr HI.
• 子个数比为1∶1.③Z由D和E组成，属离 子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电 子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1. 试推断写出： • (1)W的化学式是________，W属于 ________化合物． • (2)X的电子式是________，X属于 ________化合物，并设计简单的实验证 明： • ______________________________. • (3)1 molY在干燥的空气中质量会
• (6)既有极性键又有非极性键的共价化合 物，如H2O2、C2H2等． • (7)只有非极性键的单质，如O2、N2等． • (8)不含化学键的物质，如稀有气体．
• [例题1] 元素X、Y和Z可结合形成化合物 XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y 和Z在同一周期．下列有关推测正确的是 • ( ) • A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y 可形成共价化合物XY • B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z 形成离子化合物XZ
元素符号周 围合理分 布价电子 及所得电 子
元素符号紧 邻铺开， 合理分布 价电子及 所得电子
用“[ ]” ，右上 方标明 电荷 相同原子 不得加 和，用 “[ ]” ，右上 方标明 电荷
书 写
多原 子
• • • • • •
2.用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物 ①AB型 如： ②AB2型 如： ③A2B型 如： 注意：①书写时，左边为原子的电子式， 右边是离子化合物的电子式，中间用“→” 连接． • ②弧线 代表电子的转移方向．
• 1．下列说法正确的是 • •
•
• •
• ( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合 物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共 价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合 物 D．只有非金属原子间才能形成共价键 解析：A项的反例如NaOH、Na O 等；C
• 2．下列叙述正确的是
• •
• •
共价键
原子间通过共用电子对 所形成
概念 成键微 粒 成键实 质
的相互作用
阴、阳离子 静电作用 活泼金属 活泼非金属
的相互 作用 原子
共用电子对
① 与
相
①非金属元素原 子(可相同，可
离子键 成键原 电子的 因
得失
共价键
共用电子 原子间 共价化合物 非金属单质、 及部分离子化合 物中
离子化合物中 成键范 只存在 围
• 2．下列反应过程中，同时有离子键、极 性共价键和非极性共价键的断裂和形成的 反应是 • ( ) • A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ • B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 • C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋ H2O • D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
• ( ) A．两种元素组成的共价化合物中的化学 键都是极性键 B．两种不同的非金属元素原子间形成的 化学键都是极性键 C．含有非极性键的化合物一定是共价化 合物 D．气态单质分子中一定含有非极性键
• 解析：A不正确，如H2O2分子中既有极性 键，又有非极性键；B正确，两种不同的 非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不 相同；C不正确，如离子化合物Na2O2中 含有非极性键；D不正确，如稀有气体的 单质为单原子分子，不存在化学键． • 答案：B
• (2)氢键 分子之间存在着一种比分子间作用力稍强 的 • ①定义： 相互作用． • ②特点 分子间作用力 化学键 • A．作用力的大小： ＞氢键＞ • B．影响物质的物理性质，使物质的熔、 沸点升高等． 较强 • ③形成条件：分子中含有得电子能力 的 F、O、N 元素，如 .
• ④作用 • A．自然现象； • B．生命现象．
• 解析：本题以四个化学反应为载体综合考 查了学生对离子键、极性共价键和非极性 共价键的认识程度．A、B中无非极性键 的断裂和形成，C中有非极性键(Cl－Cl) 的断裂但无非极性键的形成．D中Na2O2 既有离子键又有非极性共价键，CO2中有 极性共价键，O2中有非极性共价键，故选 D. • 答案：D
• (2)共价化合物
• 注意：①书写时，左边为原子的电子式， 右边是共价化合物的电子式，中间用“→” 连接． • ②左边相同的原子可以合并，右边相同的 原子不能合并． • ③不用弧线．
• [例题2] 下列物质的电子式书写正确的是 ( )
• A．①②③④ B．⑤⑥⑦ ⑧ • C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧ • 点拨：解答该类题时首先要判断化学键的 类型，然后按不同化学键电子式书写的要 求书写．
• (3)离子化合物中阴阳离子个数比不是 1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电 荷的离子直接相邻的事实．
• (4)写双原子分子的非金属单质的电子式 时，要注意共用电子对的数目和表示方 法．
• (5)要注意共价化合物与离子化合物的电 子式的区别．前者不加括号，不写表示电 荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外 写表示电荷的符号．前者的共用电子对一 般还要求表示出其组成电子来源于哪一原 子．