南昌大学分析化学期末试题

一、选择题( 共9题18分) ACBCD 6-9.DCCB)

1. 2 分(4281)

对于下列四种表述，不正确的是----------------（a ）

(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好

(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高

(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差

(4) 做空白试验可消除系统误差

(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,3

2. 2 分(1070)

用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------( c )

(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定

3. 2 分(2762)

用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-----------------------( b )

(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠(D)三乙醇胺

4. 2 分(2269)

2269

某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为------------------( c )

(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.0101

5. 2 分(1025)

移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-------------------------(d )

(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6

6. 2 分(0704)

若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示--------------------( d )

│H+

HiY(i=1-6)

(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[HiY]/c(Y)

7. 2 分(2756)

在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是------------------(c )

(A) 酸效应系数aY(H)

(B) 共存离子副反应系数aY(N)

(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值

8. 2 分(4713)

在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知lg K(ZnY) = 16.5，lg aY(H) = 0.5, lg aZn (NH3) = 5.0 , lg aZn(OH) = 2.4，则化学计量点时pZn值为……………( c )

( A ) 6.5 ( B ) 8.0 ( C ) 11.5 ( D ) 10.0

9. 2 分(2754)

铬黑T(EBT)是有机弱酸,其pKa2=6.3,pKa3=11.6,Mg2+-EBT的lgK稳=7.0。在pH=10时, lgK'(Mg-EBT)的值是----------------------( b )

(A) 6.4 (B) 5.4 (C) 4.4 (D) 7.0

二、填空题( 共15题36分)

1. 2 分(2312)

加40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是______[H2CO3]=[CO32-] ____________________________。

2. 2 分(0247)

在分析化学中,通常只涉及少量数据的处理,这时有关数据应根据___t_______分布处理; 对于以样本平均值表示的置信区间的计算式为__________________。

3. 2 分(0938)

某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数, 固定称取矿样1.000 g, 为使滴定管读数恰好为w(Cu), 则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成0.1574 ___________mol/L。

[A r(Cu)= 63.55]

4. 2 分(3046)

无定型沉淀的主要沉淀条件是_____ 浓,热溶液,加入适量电解质,不必陈化

________________ _______________。

5. 2 分(3124)

比色分析中滤光片的作用是_____获得单色光,

____________________________________,它与带色溶液的关系是___颜色互

补, ___________,对同一种溶液选不同的滤光片时其吸光度值____不同________ (回答相同不相同)。

6. 2 分(2764)

以CaCO3为基准物标定EDTA,若配制EDTA的水中含有Ca2+,用标定后的EDTA滴定Pb2+,以二甲酚橙为指示剂,测定Pb2+结果____di_______(指偏高,低或无影响)

7. 3 分(4103)

为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有???返、间接、置换????????????????滴定、滴定、??????????????????滴定。

????????????

8. 3 分(1309)

定量分析用的滤纸分为__快速, 中速, 慢速____、_____、_____三类。

9. 2 分(0357)

写出下列溶液的质子条件式:

(1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: _1. [H+]+[HAc] = [NH3]+[OH-]

__________________________________

(2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: ___ 2. [H+] =

[SO42-]+[OH-]+0.1_________________________________

10. 2 分(0252)

用分度值为0.1 g的台秤称取约20 g的物品, 最多可记录___ 3, _____位有效数字。如用来测定土壤水分, 要求称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试样_10 g ________g。

11. 2 分(1012)

已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的质量相同, 则与K3PO4中K 的质量相同的KNO3的质量是___ 1.956 __________ g。

[M r(KNO3)=101.1, M r(Ca3(PO4)2)=310.1]

12. 3 分(3126)

显色剂R与金属离子M形成有色络合物MR,反衬度(对比度)是用来表示_有色络合物MR与显色剂R 之间的颜色差别有色络合物MR与显色剂R之间的颜色差别_________ ___________________,一般要求反衬度约为_______________。

13. 2 分(4751)

已知Cu2+-NH3络合物的lg β1~lg β4分别为4.30 , 8.0 ,11.0 ,13.30。在铜氨溶液中，铜的总浓度为1.0 ? 10-3 mol / L，氨的总浓度为1.4 ? 10-2 mol / L，则平衡时[ Cu(NH3)32+ ] = _3.3 ? 10-4

__________ mol / L；[ Cu(NH3)42+ ] = __6.7 ? 10-__________________ mol / L。

14. 4 分(4119)

化学分析法主要用于_常量，

__________组分的测定，组分质量分数在____ 1 % ，_______以上；仪器分析法通常适于微量，

_______ 组分的测定，组分质量分数在_1 %______________以下。

15 3 分(5325)

用双盘半机械加码分析天平称量时，加减砝码的顺序是由大到小，中间截取；______，调定圈码至__10mg；______位时完全开启天平读数。调整砝码时，天平应半开__________以判断所加砝码是否合适及如何调整。

三、计算题( 共4题30分)

1. 10 分(0448)

今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH 为7.10, 问应取浓度均为0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的p K a1~p K a3分别是

2.12,7.20,12.36)

2. 5 分(4203)

钢中含铬量的测定，先测定两次，w(Cr)/%＝1.12和1.15；再测定三次，结果为1.11, 1.16和1.12。试分别按两次和五次测定的数据来表示平均值的置信区间（95%置信度）。

3. 5 分(4916)

4. 10 分(5024)

取尿样5.00 mL，加入0.0950 mol/L AgNO3溶液20.00 mL，过剩的AgNO3用0.1100 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去8.00 mL。计算1.5 L尿液中含NaCl多少克? [M r (NaCl)=58.44]

四、问答题( 共2题18分)

1. 10 分(1379)

今欲测定HCl-FeCl3混合液中两组分的浓度。试利用EDTA (Na2H2Y) 标准溶液和NaOH标准溶液来作测定,可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂,但不能选其它标准溶液和试剂。简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。

1. EDTA滴定Fe3+: 移取一定量试液调节pH=2,加热,以磺基水杨酸为指示剂, 以EDTA滴定至紫红→黄。

2. 中和法测总量: 另移取同量试液,加入滴定Fe3+所耗EDTA标准溶液量。以甲基红为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至黄色。

c(EDTA)·V(EDTA)

c(Fe3+) = ─────────

V试液

c(NaOH)·V(NaOH)-2 c(EDTA)·V(EDTA)

c(HCl) = ───────────────────

V试液

2. 8 分(0978)

某同学如下配制0.02 mol/L KMnO4溶液, 请指出其错误。

准确称取 3.161 g 固体KMnO4, 用煮沸过的去离子水溶解, 转移至1000 mL 容量瓶, 稀释至刻度, 然后用干燥的滤纸过滤。

2. 8 分(0978)

(1) KMnO4试剂纯度不高, 不能直接配制, 因此不必准确称量, 也不必用容量瓶。

(2) 试剂与水中含还原物质必须与KMnO4共煮一定时间, 而不是单独煮水。

(3) 滤去MnO2应当采用玻璃砂漏斗抽滤, 用滤纸会引入还原物质,而使KMnO4还原为MnO2, 使KMnO4不稳定。

化学分析试卷答案

一、选择题( 共9题18分)

1-5. ACBCD 6-9.DCCB)

二、填空题( 共15题36分)

1. 2 分(2312)

[H2CO3]=[CO32-]

2. 2 分(0247)

3. 2 分(0938)

0.1574

4. 2 分(3046)

浓,热溶液,加入适量电解质,不必陈化

5. 3 分(3124)

获得单色光, 颜色互补, 不同

6. 2 分(2764)

低

7. 3 分(4103)

返、间接、置换

8. 3 分(1309)

快速, 中速, 慢速

9. 2 分(0357)

1. [H+]+[HAc] = [NH3]+[OH-]

2. [H+] = [SO42-]+[OH-]+0.1

10. 2 分(0252)

3, 10 g

11. 2 分(1012)

1.956

12. 2 分(3126)

有色络合物MR与显色剂R之间的颜色差别(δλ= λ最大(MR)-λ最大(R)) 60nm

13. 2 分(4751)

3.3 ? 10-4

6.7 10-4

14. 4 分(4119)

常量， 1 % ，微量， 1 %

15. 4 分(5325)

由大到小，中间截取；10mg；半开

三、计算题( 共4题30分)

1. 10 分(0448)

在pH = 7.5时,为H2PO4--HPO42-缓冲液,其浓度分别是c a,c b,则有

四、问答题( 共2题18分)

1. 10 分(1379)

1. EDTA滴定Fe3+: 移取一定量试液调节pH=2,加热,以磺基水杨酸为指示剂, 以EDTA滴定至紫红→黄。

2. 中和法测总量: 另移取同量试液,加入滴定Fe3+所耗EDTA标准溶液量。以甲基红为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至黄色。

c(EDTA)·V(EDTA)

c(Fe3+) = ─────────

V试液

c(NaOH)·V(NaOH)-2 c(EDTA)·V(EDTA)

c(HCl) = ───────────────────

V试液

2. 8 分(0978)

(1) KMnO4试剂纯度不高, 不能直接配制, 因此不必准确称量, 也不必用容量瓶。

(2) 试剂与水中含还原物质必须与KMnO4共煮一定时间, 而不是单独煮水。

(3) 滤去MnO2应当采用玻璃砂漏斗抽滤, 用滤纸会引入还原物质,而使KMnO4还原为MnO2, 使KMnO4不稳定。