《第一节共价键》教案(新人教版选修3)

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、

师生活动

[复习]1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子云概念。 [过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢

[板书] 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键

[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H 2、HCl 、C12分子的形成过程吗 ［投影］HCl 的形成过程：

［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H 3。、H 2Cl 和Cl 3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l 所示

［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢

[板书]一、共价键

［投影］

［板书］1、共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子

(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的

电子云密度增加，体系能量降低

[讲]两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

[投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ)

[板书]3、共价键的类型

（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，,0共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H 键。

[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢

[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键，HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。

[投影]

图2—2 H—C1的s—pσ键和C1一C1的p—pσ键的形成

[讲]未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。

[板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

［讲］形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)

[投影]p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键(如图2-3)

[板书]（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。[讲]对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p 电子“头碰头”重叠形成的；而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”

重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。

[板书] 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。［讲］π键通常存在于双键或叁键中

[讲]以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

[板书]（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键

（4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成

[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)

2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢你能从原子的电负性差别来理解吗讨论后请填表。

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成

[交流汇报] 1.

乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图［过］下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，

课时

教学目的

知识

与

技能

1.认识键能、键长、键角等键参数的概念

2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用

过程

与

方法

情感

态度

价值观

重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点键角

知识结构与板书设计二、键参数—键能、键长与键角

1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，化学键越稳定。

2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

键长越短，键能越大，共价键越稳定。

3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。

键角决定了分子的空间构型

三、等电子原理

等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、

师生活动

［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么

[复习]σ键、π键的形成条件及特点。

[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。

[板书]二、键参数—键能、键长与键角

[问]电离能概念。讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能