高考化学一轮复习 专题十八 氧、硫及其化合物和环境保护 考点1 氧、硫及其化合物课件

(2)硫的性质 ①物理性质 硫俗称__硫__黄__，__淡__黄__色____固体，熔沸点很_低__，__难__溶于水，可溶于酒__精___，易溶于_二__硫__化__碳___。
②化学性质
学霸巧学卡 (1Baidu Nhomakorabea硫在过量、纯净的 O2 中燃烧的产物是 SO2 而不是 SO3。 (2)硫单质呈 0 价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。 (3)硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与 Cl2 的反应情况不同，可对比记忆。 (3)硫的应用 ①制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。 ②制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为：
ⅲ.使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝： H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。 d．弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
学霸巧学卡 (1)在 MnO2 或 FeCl3 催化下，H2O2 分解加快，常用于实验室制 O2。 (2)H2O2 中 O 的化合价为－1，处于氧元素的中间价态，因而既有氧化性，又有还原性，但以氧化性 为主。 (3)H2O2 常用于杀菌消毒、漂白，是 H2O2 的氧化性所致。 (4)H2O2 体现氧化性时，被还原为无污染的 H2O，因而常用于除去还原性的杂质离子。 2 硫元素的单质 (1)硫的原子结构及存在形态 硫元素位于元素周期表中第三周期第_Ⅵ__A__族，原子结构示意图为__________，最外层有_6__个电子， 在化学反应中易获得 2 个电子而呈现出－2 价。
ⅰ.用 10%的双氧水漂白羽毛及丝织品； ⅱ.氧化 Fe2＋、SO23－等还原性物质： _H__2O__2＋___2_F_e_2＋_＋__2_H__＋_=_=_=_2_F__e_3＋_＋__2_H__2_O___， _H__2_O_2_＋__S_O__23－_=_=__=_S_O_24_－_＋__H__2_O_____；
(3)浓 H2SO4 具有的特性 ①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥___N_H__3、__H__2_S_、__H_I_、__H__B_r___等。 ②脱水性：将有机物中的___H_、__O___元__素__按__水__的__组__成__(H__、__O__原__子__个__数___2_∶__1_)比______脱去，如蔗糖脱水生 成炭黑。 ③强氧化性 a．氧化金属：浓硫酸△可以氧化大多数金属(除 Pt 和 Au 外)，如铜在加热条件下与浓硫酸的反应方程 式：__C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=__=_=_=_C_u_S_O__4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H__2O____。 b．浓硫酸能氧化某些非金属：如碳、硫、磷等。如在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式：
③物理性质：常温常压下，O3 是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比 O2 大。
④化学性质
a．不稳定性：O3 不稳定，容易分解，反应的化学方程式为__2_O__3=_=__=_3_O_2___。
b ． 强 氧 化 性 ： O3 容 易 使 湿 润 的 KI － 淀 粉 试 纸 变 蓝 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __O_3_＋__2_K__I＋__H__2_O_=_=_=__2_K_O__H_＋__I_2_＋__O_2________。
专题十八 氧、硫及其化合物和环境 保护
考点一 氧、硫及其化合物
撬点·基础点 重难点
1 氧元素的单质及化合物性质
(1)O3
①组成：臭氧的分子式为 O3，与 O2 互为_同__素__异__形__体___。
放电
②产生方式：在放电条件下空气中的 O2 可以转化为 O3，反应的化学方程式为_3_O__2=_=__=_=_=_2_O_3__。
c．漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很
好的脱色剂和消毒剂。
⑤臭氧层 能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。 (2)过氧化氢
①化结学式构：__H_2_O_2___，电子式：__H_··O_····_··O_····_··H___，
点燃 S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑ ③消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
3 二氧化硫、三氧化硫 (1)SO2 的性质 ①物理性质
颜色 气味 毒性 无 刺激性 有毒
密度 比空气大
溶解性 易溶于水
②化学性质
学霸巧学卡 (1)二氧化硫中的硫元素为＋4 价，处于中间价态，因此，SO2 既有氧化性，又有还原性，但主要表现 还原性。 (2)SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性，而不是漂白性。 (3)SO2 与氢硫酸反应产生浑浊，体现了 SO2 的氧化性。 (2)SO3 的性质 ①物理性质 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为_液___态，标准状况下为__固__态。 ②化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
结构式：__H_—__O__—__O_—__H___，H、O 原子个数比为 1∶1，是既含_极__性__键又含_非__极__性__键的共价化合物。 ②化学性质 a．不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。
_2_H__2_O_2_=M_=_n=_O=_=2_2_H__2O__＋__O__2↑____
b．弱酸性：相当于二元弱酸。 H2O2 H＋＋HO－2 ，HO－2 H＋＋O22－。 c．强氧化性
与H2O：SO3＋H2O===H2SO4 SO3与碱性氧化物CaO：SO3＋CaO===CaSO4
与碱[CaOH2]：SO3＋CaOH2===CaSO4＋H2O
4 硫酸及硫酸根离子的检验 (1)硫酸的物理性质 ①纯硫酸是一种无色油状液体，沸点__高__，难挥发。 ②溶解性：浓 H2SO4 与水以_任__意_比互溶，溶解时可放出_大__量__的__热_，浓 H2SO4 稀释的方法是： _将__浓___H_2_S_O__4 _沿_器__壁__慢___慢__注__入__水__中__，__并__用__玻__璃__棒__不__断__搅__拌______。 (2)稀 H2SO4 具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO24－，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。