中南大学2006年912无机化学考研真题答案精解

1
高校化学考研资料中心
前言
本试题为 2006 年年中南大学化学化工学院无机化学、分析化学、有机化学、物理 化学、高分子化学与物理、应用化学、冶金物理化学、冶金工程和化学工程专业硕士专 业考研试题 912 无机化学精解解答，该答案为我认真总结编写完成，经历了考研，深知 考研过程中，如有老师或者同学指点，这对于我们复习专业课是非常轻松的，对此编者 认真分析考研的试题， 为广大考生提供专业课的疑难等服务， 对各种常考而且容易出错 的题型、以及非常疑难的题目作出了详细的精解，提供了详细的考查知识点，为你复习 无机化学各知识点提供了重点复习线索。 郑重申明： 本试题答案仅供你做考研专业课真题的过程中作参考， 有些答案不是唯 一的，比如计算题等，只要方法正确，即为正确的答案。 我真诚的希望本试题答案能对莘莘的考研学子有所帮助，但由于我的水平有限， 考 虑不周，书中定有不当或者错误之处，敬请你们批评指正为谢！ 这个时节，春风浪漫，欣喜若狂，朝气蓬勃，正如这个时候的你，开始踏上了考研 的征程，从这里开始，让我们一起，放下包袱，充满自信地探究一个又一个谜底，春天 来了，花开还会远吗？ 你的满意是我们最大的成功。 祝你： 考研成功 金榜题名
高校化学考研资料中心
目录
前言............................................................................................................................................3 一、单选题................................................................................................................................4 二、填空题..............................................................................................................................12 三、简答题..............................................................................................................................14 四、计算题..............................................................................................................................19
2【考察重点】缓冲溶液配制的选用原则 【精解分析】缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱 和弱碱盐，其配置原则一般要求是其 pH 与 pKa 接近，或 pH=pKa±1。所以最好选 A。
3
高校化学考研资料中心 3【考察重点】浓度对弱酸解离度 值的影响 【精解分析】 弱酸在溶液中解离的程度可以用解离度 表示， 如 HAc 的解离度 表示平衡时已经电离的醋酸的浓度与醋酸起始浓度之比，即：
-
+
ΔG θ 永远为负
低温为-
-
高温为+ 低温为+ 高温非自发( T S 为主）
θ
N2(g)+H2(g)→NH3(g)
低温非自发( ΔH 为主) CaCO3(s)→CaO(s)+CO2 高温自发( T S 为主)
θ
θ
+
+ 高温为-
+
-Βιβλιοθήκη Baidu
ΔG θ 永远为+
任何温度下都不可自发进行
CO(g)→C(s)+O2(g)
中南大学在向你召唤！
2
高校化学考研资料中心
中南大学
2006 年硕士学位研究生入学考试试题无机化学答案精解
科目代码：912 适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、应用化学、 冶金物理化学、冶金工程、化学工程专业硕士
一、单选题
.答案速查
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 21 A 2 A 12 C 22 C 3 B 13 D 23 CD 4 C 14 C 24 B 5 A 15 A 25 B 6 A 16 D 26 A 7 B 17 B 27 D 8 A 18 BD 28 D 9 C 19 A 29 B 10 A 20 D 30 D
.答案精解 1【考察重点】化学反应的△Gө与自发性关系 【精解分析】见表 1.1 表 1.1 化学反应的 ΔG θ Δ H θ TSθ 与自发性关系
ΔH θ
Sθ
ΔG θ Δ H θ TSθ
反应结果 任何温度下可自发进行 低温自发(为 ΔH 主)
θ
示例 2H2O2(l)→2H2O(l)+O2
[H ] c0
Ka c0 c0
Ka c0
平衡常数 K a 不随浓度变化， 但作为转化百分数的解离度 ， 随起始浓度的变化而变化。
在 HAc 的体系中加入 NaAc 后，会产生同离子效应，导致 HAc 电离方向逆向移动，其 解离度 值会变小。 盐效应是指加入与弱电解质不具有共同离子的强电解质而使弱酸、 弱碱在溶液中解 离的程度略有增大的现象，其原因可以解释为：强电解质的加入，增大了溶液的离子强 度，使得活度系数 f 偏离 1 的程度增大，原来电离出的离子的有效浓度变小，不能与未 发生电离的分子保持平衡。只有再解离出部分离子，才能实现平衡。于是实际解离出的 离子浓度增加，即电离度增大，但是其和同离子效应比较而言，其增大的幅度很低， 如 在 1.0L0.1mol/LHAc 溶液中加入 0.1mol 的 NaCl 会使 HAc 的解离度从 0.013 上升到 0.017，故正确答案为 B。 4【考察重点】平衡常数 【精解分析】平衡常数表达式中，各物质浓度(或分压)一定是平衡时的浓度。未 达平衡时的浓度间关系不服从平衡定律。其特性为：1)平衡常数与反应式的书写有关； 2)平衡常数是温度常数, 意味者温度不同，K 也不同，对于一定的反应，T 一定，K 也 就不变；3)平衡常数可表示反应进行的程度， K 很大(K≥105)，达平衡时，反应物几乎 转变为产物，若 K 很小(K≤10-5)，达平衡时，只有很少量的反应物转变为产物；4)K 只 表示反应进行程度，为热力学标度，不表示反应快慢。浓度, 压力对平衡的影响只是改 变了反应物的转化率，未改变平衡常数，故正确答案为 C。 5【考察重点】砷锑铋的三卤化物水解产物类型 【精解分析】砷锑铋的三卤化物较稳定，能发生水解反应如下式：