《铝及其重要化合物》教学设计及反思.docx

《铝及其重要化合物》教学设计

执教者：2018届高三化学组周宇峰 日期：2017-9-27

教学目标：

1、 熟练掌握铝三角中三种粒子之间的转换关系及量的关系。

2、 能够应用铝的三种粒子之间的关系解决问题。

3、 通过习题的训练初步学握图像问题的分析方法，并学会从图表小获取有效信息的能力。 教学重点： 铝三角的转换及应用

教学难点：

有关氢氧化铝沉淀与AIO2、A 皆的图像分析以及量的计算。

教学方法：

学案导学、典例分析、练习巩固

学法指导：

讨论交流、归纳总结

教学过程：

一、学案导学：

检查并通报学案完成情况，对完成较好的学生提出表扬鼓励。

由学生代表讲解铝三角有关转换：

教师点评：铝三角转换关系中的实质：是AIO2、A 产分别与酸碱反应时过量的问题，并导 (2)把铝盐(人严)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过最 ① ________ 现象：

② 仃关反应的离子方程式：

A^B ： _____________________________________ ,

S O A1O ；

、 、

AI(()H )3

出AI(OH)3沉淀的生成的有关图像。

2.与A1(OH )3沉淀生成有关的图象分析

(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(A1”)溶液屮至过駅 ① 现象： _______________________________________

② 有关反应的离子方程式：

Af/h ______________________________ , RfD ： _______________________________________________________ o 1. Al"、A1(OH )3、A1O 亍之间的转化关系

① 现象：

② 有关反应的离子方程式：

______________________________________ BT ： __________________________________ 学生活动：由小组选派学生代表上台分 析四个图像及相关离子方程式

教师点评：分析图像时注意“三看”

一看面，二看线，三看点。

深度探究：

下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ____________________

① NaOH 、AlCh ②NaHCCh 、H 2SO 4 ®NaAIO 2> NaHSO 4 @Na 2CO 3> HC1 @Na 2CO 3.

NaHCO 3. Ca(OH)2 学生小组讨论：分析各组试剂互滴的现象。

教师点拨：无试剂鉴别的一般思路是反应过程与量有关的化学反应都可以通过互相滴加 来鉴

别。

二、典例分析：

例题：某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子

CO 芥、SiO 齐、A10］、er 阳离子 Al*、Fe"、Mg2+、NH ；、Na*

现取该溶液适［量，向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量何与加入试剂体积(V)的

关系女口图所不。

(1) 若Y 是盐酸，则0。段转化为沉淀的离子(指來源

于X 溶液的，下同)是 _____________________ , ”段发生反应

的离子是 __________ ，be 段发生反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________________________ O

(2) 若Y 是NaOH 溶液，则X 中一定含有的阳离子是

_____________________ ,其物质的量之比为 _________________

教师解析 溶液为无色，说明溶液X 中不含Fe'+。

(1)若Y 为盐酸，由图象的特点判断溶液X 中含有A10；. SiO 厂、COr,其中伽段发生

⑶在Al()2溶液中逐滴加入强酸至过塑 (4)在强酸溶液中逐滴加入A1O2溶液至过量

①现象:

②有关反应的离子方程式:

A^Bz _________________

的反应为 A10r+H ++H 20=Al(0H)3 J 、Si0r+2H +

=H 2S1031 ； ab 段发生的反应为 COt +

2H +=H,0+C0, t :处段发生的反应为A1(OH)3+3H+=A1'+ + 3HO 因离子能共存，可知溶 液 X

中不含 Al 3+> Mg 2+. NHto (2)若Y 为NaOH 溶液，由图象特点判断溶液中含有Mg 2\ Al 3\ NHto 其中防段发生反 应为 Al 3+

+ 30H'=Al(0H)3l . Mg 2+ + 20H~=Mg(0H)2l ； ab 段发生的反应为 NH^ + OIF =NHa ・出0；处段发生的反应为A 1(OH)3+OH _=A1O ；+2H 2O,因离子能共存，可知溶液X 中不含 C0t> SiO 訂、AlOr, Z ?(A13+) : z?(Mg z+) : /?(NH.t)=l : (4-lX3)x|： 2 = 2 ： 1 ： 4。

三、练习巩固：

【跟踪训练】练习1.下列图象表示A1”与AIO?物质的量变化的曲线，实线表示A1”, 虚线表示A1O],其中正确的是()

(离子) 口 (离子) f 〃(离子) f” (离子)

学生展示：上台分析 A13，+3OH~=A1(OH)3 I > Al (0H)3+0H~=A10r+2H 20, A 严减少消耗 的NaOH 与

A1OJ 增加消耗的NaOH 的物质的量之比为3 : 1,故A 错，B 正确；A10r + H + + H 20=Al(0H)3 丨、Al (OH)3+3H +=A13+ + 3H 2O, AlOf 减少消耗的 HC1 与 A1‘十增加消耗的 HC1 的物质的量之比为1 ：

3, C 、D 都错。

【能力提升】练习2.某Na 2CO 3. NaAlO 2的混

合溶液中逐滴加入1 mol-L _,的盐酸， 测得溶液中CO 齐、HCO ；. AIO 】、AF+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示， 则下列说法正确的是() A.原混合溶液中的CO 亍与A1O ；的物质的

n/mol 曲 . .............................................................. ' 0.05 :…•…《……卅•…… .......... z •…… + H 2O=A1(OH )3 J

学生交流讨论：

教师点评：与1广发生反应的先后顺序为A10r+H ++H 20=Al(0H)31、C0r+H +

=HC0r. HC0r+H +=H 20+C021 > A1(OH)3+3H +=A13+

+ 3H 2O, D 选项正确;原混合溶液中的 CO 厂与 AlOf 的物质的量之比为1 ： 1, A 选项错误；対点时生成的是Hcor,无C0?生成，C 选项错误; 竹时，C0厂正好有一半生成HCO 「^ = 75 mL, ^=150 mL+150 mL=300 mL, B 选项错误。

四、课堂小结：

通过本节课的学习同学们更加清楚了基础知识在解决化学问题中的重要性，因此要熟练 书写有关离子方程式；解题过程中对试题的分析图像的解析的正常思路：看而、线、点的应 用；对离子推断、鉴n(Nci()H)() B

n(HCl) 1) 量之比为1 : 2 B. H ： %=1 ： 5

C. M 点时生成的CO?为0.05 mol

D. a 曲线表示的离子方程式为A1OI + H