分散系的比较及胶体的性质

高中化学-分散系及其分类练习

高中化学-分散系及其分类练习 1．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（） 胶体 B．蛋白质溶液 A．Fe(OH) 3 C．KOH溶液 D．淀粉溶液 【答案】C 胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达【解析】A.Fe(OH) 3 尔效应，B不符合题意；C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意。 2．下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．酒精溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．泥浆水 【答案】C 【解析】A项、酒精溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A不符合题意；B项、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B不符合题意；C项、氢氧化铁胶体是胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意；D项、泥浆水是悬浊液，不是胶体，没有丁达尔效应，故D不符合题意。 3．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（） A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 【答案】A 【解析】A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。 4．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（） 胶体 A．稀豆浆B．石灰乳C．稀硫酸D．Fe(OH) 3 【答案】C 胶体属于胶体，由于【解析】稀豆浆属于胶体，石灰乳属于浊液，稀硫酸属于溶液，Fe(OH) 3 分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，因此分散质粒子直径最小的是稀硫酸，选项C合理。 5．下列关于胶体的叙述不正确的是（）

高中化学 212 一种重要的混合物胶体课时作业 鲁科版必修1

一种重要的混合物-胶体 A组——知能训练 1．英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体 解析： 答案： D 2．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( ) A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体 解析：雾是空气中的水分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷而产生的，属于气溶胶。 答案： D 3．下列叙述错误的是( ) A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．氢氧化铁胶体带电 C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D．胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 解析：胶体粒子直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征；由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电；由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液；胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，而使胶粒不会聚沉。 答案： B 4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( ) A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥ 解析：纳米碳均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，具有一般胶体的性质。 答案： C 5．将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，后又溶解的是( )

高中必修高一化学胶体(人教版)

高中必修高一化学胶体（人教版） 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 A. 物理方法 ① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中

形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B. 化学方法 ① 水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl ② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl 思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示： KI+AgNO3=AgIdarr;+KNO3(黄色 darr;)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3darr;+2NaCl(白色darr;) 4、胶体的性质： ① 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 ② 布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

高中化学知识点—胶体的性质及其应用

高中化学知识点规律大全 ——胶体的性质及其应用 胶体 [分散系、分散质和分散剂] 一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系．如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系．在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质．如NaCl溶液中的NaCl为分散质．分散质分散在其中的物质，叫做分散剂．如NaCl溶液中的水为分散剂． [胶体]分散质微粒的直径大小在1 nm～100nm之间的分散系，叫做胶体． 说明①胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式．如NaCl溶于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体．②根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为三种：a．液溶胶(溶胶)：分散剂是液体，如Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等．b．气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等．c．固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等． [渗析]把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂(一般是水)中，从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析． 说明通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体． [溶液、胶体和浊液(悬浊液或乳浊液)的区别与联系] 分散系溶液胶体悬(乳)浊液 分散系 的微粒组成单个分子或离子 若干分子的集合体或单个的大分 子 大量分子集合而成的固体小颗粒 (或小液滴) 分散系 的微粒 直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm 外观均一、透明、稳定均一、透明、稳定不均一、浑浊、不稳定，静置后 易沉淀(或分层) 能否透 过半透 膜 能不能不能 能否透 过滤纸 能能不能 是否有 丁达尔效应没有有 颗粒直径接近100nm的溶液也有 丁达尔效应 实例食盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉溶 胶 泥浆水、油水、牛奶 联系都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系 3．胶体的性质及其应用 解释说明应用 性质丁达尔效 应 强光束通过胶体时，从侧面可 看到一条光亮的“通路”的现 象 胶体的丁达尔现象是由于胶 体微粒使光线散射而产生 的．溶液中的溶质微粒太小， 没有这种现象 用于鉴别胶体和溶液 布朗运动 在胶体中，胶体微粒(简称胶 粒)不停地作无规则的运动 胶体作布朗运动的原因是因 为水(分散剂)分子从各方面撞 击胶粒，而每一瞬间胶粒在不 同方向受到的力是不同的，所 以胶粒运动方向随时都在改 变，因而形成布朗运动 证明物质是不断运动的，是使 胶体保持稳定的原因之一

胶体的性质及其应用

胶体得性质及其应用 撰稿:顾振海责编：张立 [基本目标要求］ 1。掌握胶体得一些重要性质。??２.了解胶体得一些重要应用。? ３．认识物质得性质与物质得聚集状态有关。 ［知识讲解］ 一、胶体得性质及其应用概述 1.胶体得性质?（1)丁达尔效应光束通过胶体，形成光亮得“通路”得现象叫做丁达尔效应。??(２）布朗运动胶体粒子在分散剂中做不停得、无秩序得运动，这种现象叫做布朗运动。??（3）电泳现象因胶粒带电,在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)做定向移动得现象，叫做电泳。胶体得电泳具有广泛得实用价值。 (1）研发纳米材料。 2。胶体得应用? ?（2）检验或治疗疾病。??（３）土壤胶体、制作食物等。 3.胶体得聚沉?胶体受热或加入电解质或加入带相反电荷胶粒得胶体使胶体粒子聚集成较大颗粒从分散剂里析出得过程叫胶体得聚沉。 二、胶体得性质 １。丁达尔效应（胶体得光学性质） (１)产生丁达尔效应,就是因为胶体分散质得粒子比溶液中溶质得粒子大,能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)，而溶液分散质得粒子太小，光束通过时不会发生散射。 ?（2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。? (1)产生布朗运动现象，就是因为胶体粒子受分散剂分子 2.布朗运动（胶体得动力学性质)? 从各方面撞击、推动,每一瞬间合力得方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度与方向都在改变，因而形成不停得、无秩序得运动.? （２）胶体粒子做布朗运动得这种性质就是胶体溶液具有稳定性得原因之一。??3。电泳现象（胶体得电学性质)?（１)产生电泳现象，就是因为胶体得粒子就是带电得粒子,所以在电场得作用下，发生了定向运动。??（2）电泳现象证明了胶体得粒子带有电荷；同一种胶体粒子带有相同得电荷，彼此相互排斥，这就是胶体稳定得一个主要原因。??（3）胶体粒子带有电荷,一般说来,就是由于胶体粒子具有相对较大得表面积，能吸附离子等原因引起得.?(4）某些胶体粒子所带电荷情况:

胶体性质及应用练习题及答案

胶体的性质及其应用 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共4题，题分合计17分) 1.胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是____。制备Fe(OH)3胶体时，可将____逐滴加入到____中。反应的离子方程式为：_____。若将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，出现的现象为____，原因是_____。 2.有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深， 这叫______现象。它证明Sb 2S 3 胶粒带______电荷，它之所以带有该种电荷，是因为______的缘故。 3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是______。原因是______。 4.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集______，阴极聚集______，理由是______。 二、单选题(共32题，题分合计96分) 1.为使氢氧化铁胶体凝聚，从下面选出需要物质的物质的量最小的电解质是 A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3D．Al2(SO4)3 2.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。下列有关叙述正确的是 A．Na2FeO4有强碱性，使细菌不能生存 B．Na2FeO4有强氧化性使细菌不能生存 C．Na2FeO4可水解生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的还原产物可在水中生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C.有蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物 4.在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是 A．Fe3+带正电荷 B．Fe(OH)3带负电吸引阳离子 C．氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电 D．氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电 5.一般情况下，胶体微粒不易聚集而稳定，主要是因为 A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动

高中化学 必修一分散系及其分类

分散系 一、分散系及其分类 分散系及其分类： （1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 分散质：被分散的物质称作分散质.（如溶质、胶粒、固体悬浮物、油状小液滴） 分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。（空气、水、酒精、汽油等有机溶剂、泥土、玻璃等） （2）常见的三种分散系 溶液胶体浊液 二．胶体特征、分类、制备： 1.胶体本质特征和定义：分散质粒子的直径在1nm--100nm之间的分散系叫胶体；胶体中的分散质叫胶粒。1nm= 2. 溶液、胶体、浊液的本质区别在于分散质的直径：分散质粒子的直径小于1nm的分散系，是溶液，分散质粒子的直径在1nm--100nm之间的分散系叫胶体，散质粒子的直径大于100nm的分散系 3.根据分散质的状态分类，胶体可以分成三类： （1）液溶胶： Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、Al(OH)3胶体、豆浆、牛奶、血液、墨汁、碳素墨水、胶水、肥皂水、氯化钠溶于乙醇、等。 （2）固溶胶：有色玻璃、玛瑙、水晶、泥土、灰尘、

（3）气溶胶：烟、云、雾 注意：1、淀粉溶液、蛋白质溶液是习惯叫法，实际为胶体。 2、胶体的感性认识：液态胶体具有粘性；难溶于水的固体分散在水中，形成透明体系，就是胶体了。 4. Fe(OH)3胶体的制备实验过程： 饱和的FeCl3溶液的颜色是黄褐色，Fe(OH)3胶体的颜色是红 褐色。 反应方程式： 【注意】（1）不能长时间加热是防止生成Fe(OH)3沉淀。 （2）用FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应，产生沉淀，不会产生胶体，是因为反应产生的氢氧化铁太多，聚集成沉淀。 （3）制取氢氧化铁的胶体的水中不能含有其它电解质，因为胶体遇到电解质聚沉，形成沉淀。 5.胶体、溶液、浊液的比较 6.胶体的分离：

高中化学：胶体的性质知识点

高中化学：胶体的性质知识点 1．胶体的性质与作用： （1）丁达尔效应： 由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路． （2）布朗运动： ①定义：胶体粒子在做无规则的运动． ②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的． （3）电泳现象： ①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象． ②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律： 1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电； 3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电； 4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚． ④应用： 1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质． 2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病． 3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁． 5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离． 6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等． （4）胶体的聚沉：

①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．. ②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用． 2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力． 3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带荷越高，聚沉能力越大． ③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成． 2．胶体的制备： 1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体) 2)水解法： Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为： Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 3)复分解法： AgI胶体：向盛10mL 0.01mol?L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol?L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体． 硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol?L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓ SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓ 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀． 3．常见胶体的带电情况： （1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等； （2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体； （3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

2019-2020年高中化学必修一说课稿：2-1-1胶体的制备及其性质

2019-2020年人教版高中化学必修一说课稿：2-1-1 胶体的制备及其性质 一、教材分析 本节教学内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书必修《化学1》第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。本节课是以学生初中学习的纯净物、混合物、溶液和浊液等知识为基础，提倡学生从原有的知识出发，在介绍了纯净物与混合物的基础上引入胶体的概念。本节的探究学习，既有助于巩固初中所学的内容，也对有效地进行高中阶段的化学学习具有承前启后的作用，在学习和研究化学当中具有不可替代的作用。因此，本节课在全书中占有特殊的地位和具有重要的功能，是高中化学的教学重点之一。 二、学情分析 由于教学对象是刚上高中的专业生，初中知识很薄弱，对化学的要求只是学业考试，从思想上对化学的重视程度不够。 三、设计思路 我准备通过用与生活息息相关的例子激发学生对化学学科的学习兴趣，进而提高学生对化学学科的重视程度，通过鼓励学生主动与教师、同学交流，形成较浓的学习气氛，进而培养学生自主探究合作学习的习惯。 四、教学目标 根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本节课的特点和学生的实际情况确定了如下教学目标： 知识与技能：（1）了解什么是胶体（2）了解胶体与其它分散系的区别（3）了解胶体的制备、性质与用途 过程与方法：（1）运用观察法、实验探究法学习胶体的性质与用途（2）通过创设问题情境，自由讨论，形成探究、合作的科学学习方式（3）体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用 情感态度与价值观：（1）在自主探究过程中，体验活动探究的乐趣，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。（2）重视化学学科与生活实际的联系性，体验化学学

3胶体的性质及其应用教案

胶体的性质及其应用教案 教学目的 1．了解胶体的重要性质和应用。 2．培养学生自学、分析、探索、归纳的能力。 3. 通过胶体性质应用的教学，使学生感受到化学知识在现实生活中无处不有，增强求知欲。 教学重点 胶体的性质。 课时安排 1课时。 教学方法 自学讨论法。 教学过程 【引言】上节课我们学习了胶体的概念及胶体与其他分散系的区别等知识，那么胶体具有哪些性质和用途呢？下面我们就来学习这方面的有关知识。 【板书】第二节胶体的性质及其应用 一、胶体的性质 【自学讨论】导学提纲： 1．用强光直射溶液和胶体，二者现象有何不同？其原因是什么？ 2．胶体还具有哪些性质？产生这些性质的原闲是什么？ 【多媒体演示】1．电泳现象动画。2．布朗运动动画。 【总结】师生共同完成下表： 2．同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的一个因素。 【过渡】通过自学、讨论、总结，我们了解了胶体的性质，那么胶体具有哪些用途呢？ 【板书】二、胶体的应用 【自学讨论】导学提纲： 1．冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？

2．为何盐碱地土壤保肥能力差？ 3．明矾净水原理是什么？ 4．你能列举一些胶体在工农业生产、日常生活中应用的具体实例吗？ 【学生活动】分析讨论上述提纲中的问题。 【小结】本节课的重点知识是胶体的三个性质及胶体与溶液、浊液的区别，胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。 【投影】 不能透过半透膜 1、胶体粒子较溶质粒子大 丁达尔现象 2、胶体粒子较浊液粒子小 比浊液稳定 带电 电泳 【反馈练习】 1．下列不存在丁达尔效应的分散系是（） A.有尘埃的空气 B.纯水 C.溴水 D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 2．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的最简便的方法是（） A.电泳 B.渗析 C.丁达尔效应 D.布朗运动 【作业】课后习题一、二。 板书设计 第二节胶体的性质及其应用 一、胶体的性质 1.丁达尔效应 2.布朗运动 3.电冰现象 二、胶体的应用

高中化学-物质的分散系练习

高中化学-物质的分散系练习 一、选择题 1．英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体 答案 D 解析A项中分散质的微粒直径小于1 nm；B、C项中分散质的微粒直径大于100 nm；D 项中分散质的微粒直径介于1～100 nm之间，它和7 nm的纳米级镊子具有相同的数量级，故选D项。 2．下列关于胶体的说法正确的是( ) A．胶体外观不均匀 B．胶体粒子不能通过滤纸 C．胶体都能产生丁达尔效应 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 答案 C 解析浊液不均一、不稳定，静置后会分层，胶体外观均一，属介稳体系。 3．下列分散系不属于胶体的是( ) A．豆浆B．碳素墨水 C．蔗糖水D．淀粉溶液 答案 C 解析C项是溶液，其他三项是胶体。 4．下列物质属于非电解质的是( ) A．NH 3B．(NH 4 ) 2 SO 4 C．Cl 2D．CH 3 COOH 答案 A 解析B项属于盐类，属于电解质；C项是单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项属于酸类，属于电解质，故选A项。

5．对电解质概念理解正确的是( ) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子而能导电的物质 C．氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物 答案 D 解析未说明该物质是化合物还是单质，故A项错误；未说明在水中生成的离子是否为化合物本身产生的，所以不能作为判断电解质的依据，故B项错误；氧化钠属于金属氧化物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，所以是电解质，故C项错误。 6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO 4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO 3 、硫酸溶液 答案 C 解析A项两者都是盐，均是电解质；B项，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 7．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( ) A．NaOH B．C 2H 5 OH C．H 2SO 4 D．KNO 3 答案 C 解析NaOH、KNO 3都是电解质，在固态时不导电，在溶于水或熔化状态下都能够导电；H 2 SO 4 本身不含离子，在固态或熔化状态下(即液态)都不导电，但溶于水后，能够电离成自由移动的 离子，即只有在溶于水后才能导电；C 2H 5 OH是非电解质，在水溶液或熔化状态下都不能电离。 8．下列分散系属于胶体的是( ) A．有色玻璃B．食盐水 C．石灰乳D．碘酒 答案 A 解析A项中是某些金属氧化物分散在玻璃中形成的胶体；B项与D项是溶液；而C项则

高中化学胶体教案

高中化学胶体教案 【篇一：胶体的教学设计】 教案 课题：胶体知识目标：了解分散系的概念；掌握胶体的概念及本质 特征和性质；了解胶 体的分类及分离。能力目标：培养学生的比较、分析、归纳、综合 能力；训练学生思维的收 敛性和发散性，使 学生形成良好的思维品质；培养学生思维的逻辑性和严密性。情感 目标：让学生感受大 自然之美、生活之美，感受化学实验之精妙，激励学生学好化学， 将来应用化学知识改造世界美化生活。板书设计篇二：=胶体教案 2.1一种重要的混合物----胶体各位专家，同行好，今天我说课内容 是 2.1一种重要的混合物----胶体，我将从以下几个方面说课。 一、教材分析 1，教材内容：本节内容是高等教育出版社高中化学必修一第二章的 第一节第三个内容《一 种重要的混合物---胶体》2，教材分析：本节内容不仅是本章的一 个重点，也是整个化学体系的教材重点之一。这 部分内容是学生在学习了元素与物质分类知识的基础上学习的是对 混合物知识的运用，为进 入高等学府打下坚实的基础，这是因为掌握胶体的性质可以更好地 认识它在工业生产上的重 要用途，为学生将来参加工业生产和解决实际问题创造条件。因此，必须使学生切实学好。二， 教学重、难点 根据教学大纲要求及教材的特点，我认为胶体的概念和应用作为本 节的重点。根据学生 的认知水平，我把胶体的性质作为本节教学的难点。三，教学目标：根据大纲对本节的具体要求，同时针对职高生的心理特点和认知水平，结合教材，本着 面向全体、使学生全面主动发展的原则，确定本节课的教学目标如下：

1．知识目标：(1)记住分散系，分散质，分散剂的概念；(2)理解胶 体的丁达尔现象，电 泳，聚沉等化学性质，能运用所学知识解释生活中常见的现象。 2．能力目标：通过学生的提问、讨论和总结（1）培养学生运用本 节的知识解决实际问 题的能力。 （2）培养学生观察现象、分析问题，使学生养成科学思维的习惯。 3．思想目标：结合本节的教学，向学生渗透严谨治学的意识，同 时使学生的思想受到 教育。通过课堂的师生交流、生生交流创造良好的学习氛围，增强 师生感情，增强班级凝聚 力，使学生对本学科更加热爱。四，教学方法：教学有法、教无定法、贵在得法。根据胶体知识的教学特点，为了更好地突出重点， 突破难点，按照学生的认识规律，我 将采用的教法是： 2．演示实验法：通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，分析归纳出胶体 性质。 3．比较法：通过nacl溶液与胶体，nacl溶液与浊液，胶体与浊液 的比较，启发引导学 生在积极的思维中认识胶体，获得新知。 五、学法：如何使学生真正变成学习的主人，让学生不仅学会，而 且会学。这是教学的 关键，也是教学的精华。 本节教学，使学生掌握下列基本学习方法： 1．观察法，学会全面地观察实验现象，培养观察能力。 2．归纳法，学会根据现象，通过比较、分析、归纳，概括出丁达尔 现象的定义。 3．阅读法，在教师的指导下阅读教材，自读自悟，培养自学能力。六、教学过程： 为了将教学目标、教学评价、反馈矫正和教学过程组成一个有机的 整体，以促进教学目 标的实现，本节的教学我以“充分发挥学生的主体作用为指导思想， 重在培养学生的自主探

高中化学必修一-胶体-教案

胶体教案设计 2222 张敏 一、教材分析 1、教材地位和作用 如果说第一章是从化学科学研究手段──化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的启始章，本章是连接义务教育阶段《化学》、《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。从物质分类来看，纯净物的分类，学生在初中已经较为系统地学习过，在这里主要是通过复习使学生进一步系统化。溶液和浊液这两种混合物虽然初中也学习过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行过分类。因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。 2、学情分析 胶体是物质的一种存在形式，它是一种混合物体系。胶体知识与学生以前所学的知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。对学生而言，这是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新切入点。教科书根据这一特点，结合分类方法介绍了按照分散质和分散剂所处的状态得出的9种分散系，然后从分散质粒子的大小引出了胶体的概念，再通过实验对胶体与溶液、浊液的探究，得出胶体的一种重要性质──丁达尔效应。这样使学生在了解胶体的这一重要性质的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽了学生的视野，使学生对事物的复杂性有进一步的认识。因此我在教学设计时就重点考虑以下两点，以寻求学生理解上的突破。第一，创设亲切而有吸引力的教学情景，引领学生进入这一陌生的领域；第二，设计适当的方式（精当的设问、形象的课件、现象明显的实验等）引导学生思考理解胶体是物质聚集状态表现的性质。 【整体思路】 教学步骤知识主线

胶体的性质及其应用教学设计

胶体的性质及其应用教学设计 湖北省襄阳市田家炳中学王清芬 一、教材分析和教学设计思路 胶体属于分散系内容，知识相对独立，但胶体知识与生产、生活和高科技（纳米材料）联系密切。本部分知识有一定的综合性，适宜于对学生进行学科内和多学科间综合教学，有利于培养学生的综合能力。 教学设计时，充分考虑化学新课程的教学理念，注重发挥学生的自主性、合作性和探究性，加强与生产生活的联系，加强多媒体的运用。本节课采用了“启发引导，问题探究”的教学模式。 二、教学目标 （一）知识与技能 1、知道胶体是一种重要的分散系，能够通过实验区分胶体和其他分散系。 2、掌握胶体的重要性质——丁达尔效应、介稳性、电泳和聚沉 3、了解生活中胶体的实例，能用胶体的知识解释日常生活和自然现象；了解胶体的提纯。（二）过程与方法 1、培养学生观察、分析、探索、归纳的能力。 2、通过了解胶体知识的应用，让学生感觉化学就在身边，以此调动学生学习的兴趣。（三）情感、态度与价值观 1、培养学生通过实验得出结论，实事求是的科学态度 2、提高学生学习化学的兴趣，并体会到化学与生活生产之间的紧密联系 三、教学重点、难点 重点：胶体的性质和相关应用。 难点：胶体粒子大小与其性质的关系。 四、教学策略和手段 教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法 教学手段：实验教学，多媒体辅助教学 五、课前准备 1、实验药品：饱和FeCl3溶液、3mol/L CuSO4溶液、泥水 2、实验仪器：试管、胶头滴管、激光笔、酒精灯、试管夹。 3、结合教学设计制作制作多媒体课件；给出预习提纲，做好分组实验的准备。 六、教学过程设计： 第3课时胶体的性质及其应用教学设计

高中化学复习知识点：胶体

高中化学复习知识点：胶体 一、单选题 1．[宁夏石嘴山市第三中学2019届三模]化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 B．石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是 A．Fe(OH)3胶体B．氯化钠溶液C．盐酸D．硫酸溶液3．下列关于古籍中的记载说法正确的是 A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应 B．氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2– C．目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118 D．直径为20nm 的纳米碳酸钙属于胶体 4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（） A．湿润的红色布条遇氯气褪色 B．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 C．浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 D．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A．泥水B．氯化铜溶液C．溴蒸汽D．淀粉溶液6．历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气B．O2和O3是氧的两种同素异形体C．反应I 属于氧化还原反应D．NO2不是酸性氧化物 7．某学生以铁丝和Cl2为原料，进行如图三个实验。下列说法不正确的是 A．实验①所涉及的物质均为电解质B．实验②未发生氧化还原反应 C．实验③可以制得Fe(OH)3胶体D．实验③发生的反应为复分解反应8．下列物质属于胶体的是（） A．食盐B．豆浆C．酒精D．BaSO4 9．实验室用渗析的方法分离淀粉和食盐的混合液，其装置如图所示。Na+与Cl-能穿过半透膜进入烧杯，而淀粉高分子则留在半透膜袋中。下列分离混合物的方法中，与渗析操作的原理相似的是 A．用萃取分液的方法分离溴和水 B．用层析的方法分离溶液中的Cu2+和Fe3+ C．用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇 D．用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液 10．下列实验，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

化学：高三化学专题复习——胶体

胶体 1．复习重点 1．掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 2．掌握胶体的本质特征及性质； 3．了解Fe(OH)3、AgI、硅酸溶胶的制备方法； 4．掌握胶体的凝聚方法 2．难点聚焦 一、分散系的概念、种类 1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。 2、分散系的种类及其比较： 根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。现将它们的比较如下： 二、胶体： 1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在1nm—100nm之间 2、胶体的制备与提纯： 实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如Fe(OH)3、Al(OH)3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。 利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。 3、胶体的分类： 分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。 （2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。 分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 4、胶体的性质与应用：

（1）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。由于胶体微粒在1nm—100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。 （2）根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物，这便是凝胶。 （3）利用胶体的性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。 1）胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。 2）加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。三、胶体的制备方法 制备溶胶的必要条件是要使分散质粒子大小在lnm～100nm之间。由于溶胶是热力学不稳定体系，在制备过程中还要加入稳定剂（如电解质或表面活性物质）。制备方法原则上有两种，一是使固体颗粒变小的分散法，一是使分子或离子聚结成胶体的凝聚法。 常用的分散法有研磨法、胶溶法等。研磨法是把粗颗粒的固体放在胶体磨中研细，在研磨的同时要加入明胶等稳定剂。胶溶法是通过向新生成并经过洗涤的沉淀中加入适宜的电解质溶液作稳定剂，再经搅拌，使沉淀重新分散成胶体颗粒而形成溶胶，这种过程称为胶溶作用，如在新生成的Fe（OH）3沉淀中，加入少量FeCl3稀溶液可制得Fe（OH）3溶胶。 凝聚法有多种方法，应用也比分散法广泛，主要可分为化学反应法、改换溶剂法等。所有反应，如复分解、水解、氧化还原、分解等，只要能生成难溶物，都可以通过控制反应条件（如反应物浓度、溶剂、温度、pH、搅拌等）用来制备溶胶，这些被称之为化学反应法。例如： （1）利用水解反应 教材中介绍的Fe（OH）3溶胶的制备，利用的就是FeCl3的水解反应： FeCl3（稀溶液）＋H2O Fe（OH）3（溶胶）＋3HCl 如果将碱金属硅酸盐类水解，则可制得硅酸溶胶： Na2SiO3（稀溶液）＋2H20H2SiO3（溶胶）＋2NaOH （2）利用复分解反应 可用稀的AgNO3溶液与稀的KI溶液的反应来制备AgI溶胶： AgNO3（稀溶液）＋KI（稀溶液）AgI（溶胶）＋KNO3（3）利用分解反应 把四羰基镍溶在苯中加热可得镍溶胶：

胶体的性质及应用知识点及练习题及其答案

胶体的性质和应用 一、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。 ? ? ? ????? ? ????→→?? ?→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶 气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 二、下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm （粒子直径小于10-9m ） 1nm －100nm （粒子直径在10-9 ~ 10-7m ） ＞100nm （粒子直径大于 10-7m ） 分散质粒子 单个小分子或离 子 许多小分子集合体或 高分子 巨大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠 等 淀粉胶体、氢氧化铁胶 体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3 )(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的

湖北省宜昌市高中化学第二章化学物质及其变化2.1.3分散系及其分类学案新人教版必修1

第一节物质的分类 第三课时分散系及其分类(2) 学习目标 1?了解胶体的主要性质，学会用丁达尔现象区分溶液和胶体。 2 ?知道比较稳定的原因，并了解能使胶体聚沉的方法。 新知预习 知识点四：Fe(0H)3胶体的制备 向25m ______ 中逐滴加入1-2mL FeCl 3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈 _________ 色，停止加热。化学方程式：__________________________________________________ 知识点五：胶体的性质 1、物理性质 ①力学性质：布朗运动 ②光学性质：丁达尔效应 丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线____________________ ，而形成了一条光亮的“ ____________________ ” ,这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区分 与______________ 。 ③电学性质：电泳现象 2、化学性质：介稳定性 ［思考与交流］ ①胶体为什么比较稳定？如何使胶体聚沉？

知识点六：胶体的应用

①农业生产：（土壤）②医疗卫生：（透析）③日常生活：（豆腐） ④自然地理：（三角洲）⑤工业生产：（除尘）⑥科学技术：（纳米） 课堂小结 1、胶体区别于其它分散系的最本质的特征是_______________________________________ 2、可用于鉴别胶体和溶液的胶体性质是______________________________________ _ ； 3、使胶体聚沉的方法有________________________________________ 。 课内达标 （）1、将饱和FeCb溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A.冷水B .沸水C . NaOH浓溶液 D . NaCI浓溶液 （）2、区别溶液和胶体的最简单的方法是 A.观察外观 B .丁达尔效应 C .布朗运动D.加热（）3、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于1nm B .胶粒作布朗运动 C.胶粒带有电荷 D .胶粒不能通过半透膜 （）4、下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 科学视野 在胶体溶液里，胶粒不断地进行无规则运动，这种运动叫布朗运动。布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳定的原因之一。

胶体的性质及其应用(自己整理)

胶体的性质及其应用 一、分散系 1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质：被分散成粒子的物质（一般量少） 2、分散系组成 分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。 3、分散系分 类：、（）、 。 溶液悬浊液胶体 分 散系 粒子直径 外观 粒子组成 能否透过半透膜 能否透过滤纸 3 二、胶体 胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质 1. 丁达尔现象（光学性质） 实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。 现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。 结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。 说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。 例子：灰尘， 提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？ 2. 布朗运动（动力学性质） 引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何 实验：将一滴液体放在水中观察 现象：胶体扩散 解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。 例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中 3. 电泳（电学性质） 实验：将胶体放在U形管中，一端加导电 现象：阴极附近颜色加深 分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。 结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。 < 胶粒带电的一般规律 > A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物 FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3